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Problemas de Química 2º Bachillerato – Estructura atómica –
1
1
1
1.–
Observando esta gráfica, en la que se muestra la energía de
ionización de los sesenta primeros elementos de la Tabla Periódica,
responda a las cuestiones siguientes:
a) Defina el concepto de energía de ionización de un elemento.
Justifique, a partir de la estructura electrónica de los átomos, por qué
la primera energía de ionización es tan alta en los elementos situados
en los picos de la figura.
b) Compare la energía de ionización del sodio (Z = 11) con la del
magnesio (Z = 12) y justifique los valores según las estructuras
electrónicas de estos dos elementos.
2.–
La figura siguiente muestra el radio atómico de los cuarenta y
cinco primeros elementos de la Tabla Periódica.
a) Justifique, a partir de la estructura electrónica de los átomos, la
variación del radio atómico al largo del segundo período de la Tabla
Periódica (números atómicos del 3 al 9).
b) Compare el radio atómico del litio (Z = 3) y el del potasio (Z = 19) y
justifique estos valores a partir de la estructura electrónica de los dos
átomos.
3.–
La producción de la propanona, CH3COCH3, llamada
habitualmente acetona, es un indicador de crecimiento económico por su
gran uso en la industria de plásticos, fibras y medicamentos, entre otros
productos. Para comprobar la pureza de la acetona producida se pueden
emplear técnicas como la espectrometría de masas o la
espectrofotometría de infrarrojo. En la figura se muestra el espectro de
masas de la acetona.
a) Indique qué magnitud se representa en el eje de abscisas del espectro
de masas. Interprete la información del espectro indicando a qué
pueden ser debidos los picos que se obtienen en los valores 15, 43 y
58.
b) ¿Qué magnitudes se representan en los dos ejes de un espectro
infrarrojo? ¿Qué información útil nos proporcionaría el espectro
infrarrojo de una muestra de acetona para comprobar si está o no
impurificada con propan–2–ol?
Datos: Masas atómicas: Mat (g mol–1):
1
H = 1,0 ; C = 12,0 ; O = 16,0
4.–
Indique el máximo número de electrones de un átomo que pueden tener los siguientes números
cuánticos, asigne los restantes y especifique los orbitales en los que pueden encontrarse los electrones.
a) n = 2; s = +½.
b) n = 3; ℓ = 2.
c) n = 4; ℓ = 3; m = –2.
5.–
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Responda, razonadamente, las siguientes cuestiones:
a) Dos átomos tienen las siguientes configuraciones electrónicas 1s2 2s2p6 y 1s2 2s2p6 3s1. La primera
energía de ionización de uno es 2080 kJ mol–1 y la del otro 496 kJ mol–1. Asigne cada uno de estos
valores a cada una de las configuraciones electrónicas y justifique la elección.
b) La segunda energía de ionización del átomo de helio, ¿será mayor, menor o igual que la energía
de ionización del átomo de hidrógeno?
Licencia Creative Commons 3.0. Autor: Antonio José Vasco Merino
Problemas de Química 2º Bachillerato – Estructura atómica –
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6.– Responda, razonadamente, las siguientes cuestiones:
+
a) Escriba las configuraciones electrónicas del átomo e iones siguientes: Al (Z = 13), Na (Z = 11),
2–
O (Z = 8).
b) ¿Cuáles son isoelectrónicos?
c) ¿Cuál o cuáles tienen electrones desapareados?
1
7.– Los elementos X, Y y Z tienen números atómicos 13, 20 y 35, respectivamente.
a) Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos.
b) ¿Serían estables los iones X2+, Y2+ y Z2–?
Justifique las respuestas.
1
8.– Para el ion Cl (Z = 17) del isótopo cuyo número másico es 36:
a) indique el número de protones, electrones y neutrones;
b) escriba su configuración electrónica;
c) indique los valores de los números cuánticos de uno de los electrones externos.
1
9.– El número de protones en los núcleos de cinco átomos es el siguiente: A = 9; B = 16; C = 17; D = 19;
E = 20. Razone:
a) cuál es el más electronegativo;
b) cuál posee menor energía de ionización;
c) cuál puede convertirse en anión divalente estable.
–
10.–
Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) El neón y el O2– tienen la misma configuración electrónica.
b) El neón tiene una energía de ionización menor que la del oxígeno.
2–
c) El neón y el O tienen el mismo número de protones.
11.–
Para un elemento de número atómico Z = 20, a partir de su configuración electrónica,
a) indique el grupo y el periodo al que pertenece y nombre otro elemento del mismo grupo;
b) justifique la valencia más probable de ese elemento;
c) indique el valor de los números cuánticos del electrón más externo.
12.–
Para un átomo en su estado fundamental, razone sobre la veracidad o falsedad de las siguientes
afirmaciones:
a) El número máximo de electrones con número cuántico n = 3 es 6.
b) En un orbital 2p sólo puede haber 2 electrones.
c) Si en los orbitales 3d se sitúan 6 electrones, no habrá ninguno desapareado.
13.–
La siguiente tabla proporciona los valores de las energías de ionización (eV) de tres elementos.
1
1
1
1
Energía de ionización (eV)
1ª
2ª
3ª
4ª
Li
5,4
75,6
122,5
––––––
Na
5,1
47,3
71,9
99,1
K
4,3
31,8
46,1
61,1
a) ¿Por qué la primera energía de ionización disminuye del litio al potasio?
b) ¿Por qué la segunda energía de ionización de cada elemento es mucho mayor que la primera?
c) ¿Por qué no se da el valor de la cuarta energía de ionización del litio?
14.–
1
Conteste las siguientes cuestiones relativas a un átomo con Z = 7 y A = 14:
a) Indique el número de protones, neutrones y electrones.
b) Escriba su configuración electrónica e indique el número de electrones desapareados en su
estado fundamental.
c) ¿Cuál es el número máximo de electrones para los que n = 2, ℓ = 0 y m = 0?
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Problemas de Química 2º Bachillerato – Estructura atómica –
15.–
Responda, razonadamente, las siguientes cuestiones:
–
+
a) Justifique, de las siguientes especies: F , Ar y Na , cuáles son isoelectrónicas.
b) Enuncie el Principio de Pauli y ponga un ejemplo.
c) Enuncie la Regla de Hund y ponga un ejemplo para su aplicación.
16.–
Responda, razonadamente, las siguientes cuestiones:
2–
3+
a) Escriba la configuración electrónica de los iones S y Fe .
b) Indique un catión y un anión que sean isoelectrónícos con S.
c) Justifique por qué la segunda energía de ionización del magnesio es mayor que la primera.
17.–
Dos elementos A y B tienen de número atómico 17 y 20, respectivamente.
a) Escriba el símbolo de cada uno y su configuración electrónica en el estado fundamental.
b) Indique el ion más estable de cada uno y escriba su configuración electrónica.
c) Justifique cuál tiene mayor radio iónico.
18.–
Responda, razonadamente, las siguientes cuestiones:
a) Justifique cómo es el tamaño de un átomo con respecto a su anión y con respecto a su catión.
–
b) Explique qué son especies isoelectrónicas y clasifique las siguientes según esta categoría: Cl ;
3–
3+
+
2+
N ; Al ; K ; Mg .
19.–
Responda, razonadamente, las siguientes cuestiones:
a) ¿Qué caracteriza, desde el punto de vista de la configuración electrónica, a un metal de transición?
b) Indique la configuración electrónica del ion hierro(II) y justifique la existencia de ese estado de
oxidación.
c) ¿Por qué existen siete clases de orbitales f?
20.–
Indique razonadamente la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) "Un electrón situado en un orbital 2p podría representarse por los siguientes números
cuánticos (2, 1, 0, ½)".
b) "Un elemento químico que presenta propiedades químicas semejantes al carbono tiene de
2
2
configuración electrónica de su capa de valencia ns np ".
c) "Si un elemento químico que pertenece al grupo 2 pierde dos electrones adquiere una
configuración electrónica en su capa de valencia correspondiente al grupo 18".
21.–
Indique razonadamente:
a) la posición en la Tabla Periódica y el estado de oxidación más probable de un elemento cuyos
electrones de mayor energía poseen la configuración 3s2;
b) si es metal o no metal un elemento de configuración electrónica de su capa de valencia 4s2p5;
c) por qué en los halógenos la energía de ionización disminuye a medida que aumenta el número
atómico del elemento.
22.–
Responda, razonadamente, las siguientes cuestiones:
3–
2+
a) Escriba las configuraciones electrónicas de las especies siguientes: N (Z = 7), Mg (Z = 12),
–
Cl (Z = 17), K (Z = 19) y Ar (Z = 18).
b) Indique los que son isoelectrónicos.
c) Indique los que presentan electrones desapareados y el número de los mismos.
23.–
Responda, razonadamente, las siguientes cuestiones:
–
+
a) Escriba la configuración electrónica de los iones Cl (Z =17) y K (Z = 19).
b) Razone cuál de los dos iones tendrá mayor radio.
c) Razone cuál de los dos elementos neutros tendrá mayor energía de ionización.
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En la tabla siguiente se dan las energías de ionización (kJ mol–1) de los primeros elementos
alcalinos:
1
1ª E. I
2ª E. I
3ª E. I
4ª E. I
Li
521
7294
11819
Na
492
4564
6937
9561
K
415
3068
4448
5895
Explique:
a) por qué disminuye la 1ª E. I. del Li al K;
b) por qué no hay valor para la 4ª E. I. del Li;
c) por qué aumenta de la 1ª E. I. a la 4ª E. I.
25.–
1
En tres recipientes de la misma capacidad y que se encuentran a la misma temperatura se
introducen, respectivamente, 10 g de hidrógeno, 10 g de oxígeno y 10 g de nitrógeno, los tres en
forma molecular y estado gaseoso. Justifique:
a) en cuál de los tres recipientes habrá mayor número de moléculas;
b) en cuál de los tres recipientes será mayor la presión.
Datos:
26.–
Masas atómicas:
H=1;
N = 14 ; O = 16
1
Considere los elementos X, Y, Z, cuyos números atómicos son 20, 35 y 37, respectivamente.
Responda razonadamente a las siguientes cuestiones.
a) Ordene los elementos X, Y, Z, en orden creciente de su energía de ionización.
b) Indique el ion más probable que formará cada uno de los elementos anteriores.
c) Indique la fórmula empírica más probable del compuesto formado por el elemento X (Z = 20) y
el elemento Y (Z = 35).
1
27.–
Considere los elementos A, B y C de números atómicos 10, 11 y 12, respectivamente, y
responda razonadamente las siguientes cuestiones:
a) Asigne los valores siguientes, correspondientes a la primera energía de ionización, a cada uno de
los tres elementos del enunciado: 496 kJ mol–1, 738 kJ mol–1 y 2070 kJ mol–1.
b) Indique el ion más probable que formarán los elementos B y C, y justifique cuál de ellos tendrá
mayor radio iónico.
1
28.–
Considere los elementos A, B, y C, de números atómicos A = 33, B = 35, C = 38, y responda
razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) Escriba la configuración electrónica de cada uno de estos elementos.
b) Explique cuál será el ion más estable que formará cada uno de estos elementos
c) Compare el tamaño atómico de cada elemento con el tamaño de su correspondiente ion más
estable.
d) Ordene los elementos según el valor creciente de su primera energía de ionización.
29.–
1
Responda, razonadamente, las siguientes cuestiones:
a) Escriba la configuración electrónica de cada una de las siguientes especies en estado
3–
3+
fundamental: Cl, P , Al .
b) Ordene los elementos químicos P, Na, Si, Mg, S, Ar, Al, Cl, según su primera energía de
ionización, razonando la respuesta.
Datos:
Núm. atómicos:
P = 15 ; Na = 11 ; Si = 14 ;
Mg = 12 ;
S = 16 ;
Ar = 18 ; Al = 13 ;
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Cl = 17
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30.–
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Indique, de forma razonada, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
a) Los números cuánticos (2, 2, 0, +½) representan un orbital 2s.
+
b) El radio de un elemento A es siempre menor que el radio de su ion A .
c) Isótopos son átomos de un mismo elemento que difieren en el número de electrones.
+
2+
3+
d) Los iones Na [Z(Na) = 11], Mg [Z(Mg) = 12] y Al [Z(Al) = 13] son isoelectrónicos.
Datos:
isoelectrónicos = mismo número de electrones
31.–
Dadas las siguientes configuraciones electrónicas del mismo elemento: A: 1s2 2s2 2p2; B: 1s2
2s2 2p1 3s1, indique de un modo razonado si las afirmaciones siguientes son verdaderas o falsas:
a) No es posible la configuración proporcionada para B.
b) Las dos configuraciones corresponden al mismo elemento pero de isótopos distintos.
32.–
Dados los elementos Ca, As, K, Br, responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) ¿Cómo quedarían ordenados según su energía de ionización creciente?
b) ¿Qué elemento poseerá un mayor carácter metálico?¿Y una mayor electronegatividad?
33.–
Indique razonadamente:
a) la ordenación de los elementos Cl, Si, S y P según su electronegatividad decreciente;
b) las valencias covalentes del Cl (Z = 17) y del S (Z = 16).
34.–
Indique razonadamente para el elemento de número atómico 20 y número másico 40:
a) la composición del núcleo y de la corteza;
b) la estructura electrónica;
c) el ion más probable que puede originar, con la configuración electrónica correspondiente.
35.–
Dados los elementos siguientes: Br (Z = 35), C (Z = 6), O (Z = 8) y As (Z = 33),
a) Escriba, para cada uno de ellos, las configuraciones electrónicas de la última capa.
b) Indique, para cada uno de ellos, el número de electrones desapareados en su estado fundamental.
36.–
Explique por qué es verdadera la siguiente afirmación: “El valor de la primera energía de
ionización es mayor para el calcio que para el potasio; en cambio, con la segunda energía
de ionización sucede lo contrario”.
37.–
Tres electrones de la capa de valencia de tres elementos químicos poseen las siguientes
combinaciones de números cuánticos: A (4, 0, 0, –½) , B (2, 1, 0, –½) y C (4, 1, 0, +½). Explique qué
elementos pertenecen al mismo periodo.
38.–
Explique la verdad o falsedad de los siguientes enunciados:
a) El número de orbitales en un subnivel m puede ser tres.
b) En el orbital 3p el número cuántico n vale 1.
39.–
1
La energía de ionización (Ei) es una propiedad periódica relacionada con el volumen atómico y
con la configuración electrónica. Razone qué elemento tendrá mayor valor de energía de ionización
en los dos casos siguientes:
a) Primera energía de ionización del Na y del Mg.
b) Segunda energía de ionización del K y Ca.
1
40.– Sean las especies He, Li , y Be . ¿Se necesitará la misma energía para arrancar un electrón a cada
una de ellas? Justifique la respuesta.
1
41.– Explique, a partir de la configuración electrónica, las valencias covalentes del átomo de cloro
(Z = 17).
1
42.– Escriba una combinación posible de números cuánticos para los electrones de valencia del azufre
y del magnesio (una para cada elemento).
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1
1
1
1
1
1
+
2+
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43.–
Para los elementos químicos cuyos números atómicos son: 11, 14, 35, 38 y 54,
a) escriba su estructura electrónica;
b) conteste a las siguientes cuestiones:
b.1) ¿A qué grupo de la Tabla Periódica pertenece cada elemento?
b.2) ¿Qué estados de oxidación serán los más frecuentes?
b.3) ¿Cuáles son metales y cuáles no metales?
b.4) ¿Cuál es el elemento más electropositivo y cuál es el más electronegativo?
44.–
En relación con los números cuánticos:
a) defina el principio de exclusión de Pauli;
b) ¿qué define cada conjunto de números cuánticos n, ℓ y mℓ? Razonando la respuesta deduzca si
puede existir, en un átomo, más de un electrón con los siguientes números cuánticos: n = 2, ℓ = 1
y mℓ = 0;
c) En un átomo cuántos electrones, como máximo, pueden tener los siguientes valores de los
números cuánticos n = 3 y ℓ = 2? ¿Que define cada conjunto de números cuánticos n y ℓ?
45.–
El vanadio, de número atómico 23, se encuentra en la naturaleza formando dos isótopos con
masas iguales a 50 y 51 uma.
a) Determine el número de neutrones y de protones que tiene cada uno de los isótopos.
b) Escriba la configuración electrónica del vanadio.
c) Calcule la abundancia relativa de los dos isótopos si la masa atómica, que aparece en la Tabla
Periódica, del vanadio es igual a 50,94 uma.
46.–
En relación con los números cuánticos:
a) defina los números cuánticos, su significado y posibles valores;
b) deduzca qué valores de n, ℓ y m puede tener cada orbital de la subcapa “5d”.
47.–
Responda, razonadamente, las siguientes cuestiones:
+
2+
2–
–
a) Indique para los siguientes pares de iones cuál es el de mayor radio: K y Ca ; S y Cl .
b) Defina electronegatividad y energía de ionización.
48.–
Responda, razonadamente, las siguientes cuestiones:
a) Defina el concepto de energía de ionización de un elemento.
b) Justifique por qué la primera energía de ionización disminuye al bajar en un grupo de la Tabla
Periódica.
c) Ordene de mayor a menor la energía de ionización de los elementos cloro, argón y potasio.
49.–
Responda, razonadamente, las siguientes cuestiones:
a) Escriba la configuración electrónica, completa y ordenada, de los siguientes átomos o iones: Al,
+
2–
Na y O .
b) Deduzca cuáles de las especies anteriores son isoelectrónicas.
c) Indique cuál de ellos tiene electrones desapareados y qué valores pueden tener los números
cuánticos del electrón más externo.
50.–
Responda, razonadamente, las siguientes cuestiones:
–
+
a) Escriba las configuraciones electrónicas de los iones Cl y K .
b) Razone cuál de los dos iones tiene mayor radio.
c) Razone cuál de los dos elementos, cloro y potasio, tiene mayor energía de ionización.
51.–
Responda, razonadamente, las siguientes cuestiones:
a) Ordene los siguientes átomos en orden decreciente de su radio atómico: sodio, aluminio, fósforo,
flúor, calcio y magnesio.
3–
+
–
2+
2–
b) Ordene los siguientes iones en orden creciente de su radio iónico; N , Na , F , Mg , O .
c) Ordene los siguientes átomos en orden creciente respecto a su primera energía de ionización;
sodio, aluminio, azufre, flúor y cesio.
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Problemas de Química 2º Bachillerato – Estructura atómica –
52.–
Responda, razonadamente, las siguientes cuestiones:
+
2–
2+
a) Ordene de menor a mayor tamaño las siguientes especies químicas: Na , Ne , O , Mg y
–
F.
b) Defina primera energía de ionización y asigne los siguientes valores expresados en kJ mol–1: 496 ;
738 ; 1314 y 1681 a los elementos F , Mg , Na y O.
53.–
En relación con la estructura atómica:
a) Escriba el nombre y la configuración electrónica completa y ordenada de los elementos de número
atómico 15, 19, 23 y 34.
b) Enuncie el Principio de exclusión de Pauli y la Regla de Hund y deduzca razonadamente cuántos
electrones desapareados tiene cada uno de los elementos, antes citados, en su estado fundamental.
1
1
1
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54.–
Para pasar un mol de moléculas de HCl desde el nivel más bajo de vibración (estado
fundamental) hasta el siguiente nivel de vibración se requiere una energía de 32,7 kJ.
a) Calcule la energía, expresada en J, que se necesita para pasar una molécula de HCl desde el estado
fundamental hasta el siguiente nivel de vibración. ¿Qué tipos de radiación electromagnética tendría
de absorber una molécula de HCl para realizar este proceso?
b) Calcule la frecuencia y la longitud de onda de la radiación electromagnética que habría de
absorber una molécula de HCl para pasar del estado fundamental al nivel de vibración siguiente.
Datos: Constante de Avogadro: NA = 6,02·1023 átomos mol–1 ; Constante de Planck: h = 6,63·10–34 J s ;
Velocidad de la luz en el vacío: c = 3,00·108 m s–1
1
55.–
El dióxido de carbono, uno de los gases de la atmosfera, absorbe parte de la radiación infrarroja
emitida por la superficie de la Tierra.
a) Explique qué le sucede a la molécula de dióxido de carbono cuando absorbe un fotón de radiación
infrarroja. ¿Por qué las moléculas de dióxido de carbono absorben sólo ciertas frecuencias de
radiación infrarroja?
b) Calcule la frecuencia y la longitud de onda de un fotón de radiación infrarroja que tiene una
energía de 1,33·10–20 J.
Datos: Constante de Planck: h = 6,63·10–34 J s ;
56.–
1
Justificando su respuesta, ordene de mayor a menor:
a) el primer potencial de ionización de los siguientes elementos: Be ; Li ;
2+
+
–
3–
b) el radio iónico de los iones: Be ; Li ; F ; N .
Datos:
Números atómicos: Li = 3 ; Be = 4 ;
F ; N;
N=7; F=9
57.–
Responda, razonadamente, las siguientes cuestiones:
a) Escriba la configuración electrónica del átomo de fósforo (Z = 15), del calcio (Z = 20) y del
arsénico (Z = 33). Ordénelos de mayor a menor radio atómico;
3–
2+
3–
b) Escriba la configuración electrónica de los iones P ; Ca y As . Nómbrelos y ordénelos de
mayor a menor radio iónico.
58.–
Responda, razonadamente, las siguientes cuestiones:
a) Escriba la configuración electrónica del estado fundamental de los átomos e iones siguientes:
3–
2+
–
+
N , Mg , Cl , K y Fe.
b) ¿Cuáles de ellos son isoelectrónicos? ¿Existen en algún caso electrones desapareados?
1
1
Datos:
59.–
1
Velocidad de la luz en el vacío: c = 3,00·108 m s–1
a)
b)
c)
d)
Números atómicos:
N=7;
Mg = 12 ;
CI = 17 ,
K = 19 ; Fe = 26
El 88
38 Sr es el isótopo más abundante del estroncio en la Naturaleza.
Escriba la configuración electrónica de este metal.
Indique el periodo y el grupo en el que se encuentra este elemento.
Razone el número de protones y neutrones que hay en el núcleo de este isótopo.
Indique los números cuánticos n, ℓ y m del electrón diferencial del Sr.
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Problemas de Química 2º Bachillerato – Estructura atómica –
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06/10/2015 Pág. 8
60.–
Sean los elementos A, B, C, D y E cuyos números atómicos son 2, 11, 9, 12 y 13,
respectivamente. Justifique cuál es el elemento que:
a) es más electronegativo;
b) es un gas noble;
c) es un metal alcalino;
d) presenta valencia 3;
e) puede formar un nitrato cuya fórmula es X(NO3)2.
61.–
1
Responda, razonadamente, las siguientes cuestiones:
2+
a) Escriba la configuración electrónica del estado fundamental de los átomos e iones Ca (Z = 20),
–
2–
Br (Z = 35), Ar (Z = 18) y S (Z = 16).
b) ¿Cuáles de ellos son isoelectrónicos?
c) ¿Hay algún caso en el que existan electrones desapareados?
1
62.–
Escriba las configuraciones electrónicas de los elementos oxígeno, magnesio, escandio y hierro
y las de los iones más frecuentes de cada uno de los elementos anteriores.
Datos: Números atómicos:
63.–
1
1
Fe = 26
El primer y segundo potencial de ionización para el átomo de litio son, respectivamente: 520 y
7300 kJ mol–1. Razone:
a) la gran diferencia que existe entre ambos valores de energía;
b) qué elemento presenta la misma configuración electrónica que la primera especie iónica;
c) cómo varía el potencial de ionización para los elementos del mismo grupo
a) Ambas configuraciones corresponden a átomos diferentes.
b) Se necesita menos energía para arrancar un electrón de B que de A.
65.–
Indique razonadamente,
a) para el par de átomos sodio y magnesio, cuál posee mayor potencial de ionización;
b) para el par de átomos iodo y cloro, cuál posee mayor afinidad electrónica.
66.– Ordene de menor a mayor y de manera razonada los siguientes elementos: sodio, aluminio, silicio,
fósforo y cloro, según:
a) el primer potencial de ionización;
b) el radio atómico.
67.–
1
Razone si son verdaderas o falsas las afirmaciones siguientes:
a) La masa de un ion monovalente positivo es menor que la del átomo neutro
correspondiente.
b) El número atómico de un ion monovalente positivo es menor que el del átomo neutro
correspondiente.
c) La configuración electrónica de un átomo puede ser 1s2 2s2 2p3 3s1.
1
2
d) La diferencia entre el hidrógeno ( 1 H ) y el deuterio ( 1 H ) es el número de protones.
68.–
a)
b)
c)
d)
1
69.–
1
Sc = 21 ;
64.–
Razone si son verdaderas o falsas las afirmaciones para las dos configuraciones que se indican a
continuación correspondientes a átomos neutros: A) 1s2 2s2p6 3s1; B) 1s2 2s2p6 5s1.
1
1
O = 8 ; Mg = 12 ;
Justifique qué especie de cada una de las parejas siguientes tiene un radio mayor:
Fe, K.
Si, C.
+
Na, Na .
–
+
Cl , K .
Responda, razonadamente, las siguientes cuestiones:
a) Formule o nombre los siguientes compuestos: carbonato de sodio, permanganato de potasio,
MgBr y CH3CH2COCH3.
b) Determine el número de oxidación de todos los átomos de K2Cr2O7 y H4P2O5.
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3–
1
70.–
Escriba la configuración electrónica del estado fundamental de los átomos e iones siguientes: N
2+
–
+
, Mg , Cl , K y Fe. ¿Cuáles son isoelectrónicos? ¿Existen en algún caso electrones desapareados?
1
71.–
Escriba la configuración electrónica del estado fundamental de los átomos e iones siguientes: O
2+
+
3+
, Mg , Na , Al y Ne, ¿cuál tiene menor radio? Justifique la respuesta.
1
72.–
Razone si las configuraciones electrónicas siguientes corresponden a un estado fundamental,
excitado o no son posibles. En los casos de estados fundamentales o excitados, indique a qué átomo
corresponden:
a) 1s2 2s1 2p1.
b) 1s2 2s2 2p1 2d1.
c) 1p1.
d) 1s2 2s2 2p6.
2–
73.–
Responda, razonadamente, las siguientes cuestiones:
a) Indique la configuración electrónica de un átomo de zinc (Z = 30).
b) Indique los cuatro números cuánticos de cada electrón de un átomo de nitrógeno (Z = 7).
74.–
Dadas las energías de ionización de los primeros elementos alcalinos, que se recogen a
continuación expresadas en kJ mol–1, conteste razonadamente a las siguientes preguntas:
a) ¿Por qué no existe un valor para la 4ª E. I. del litio?
b) ¿Por qué disminuye la 1ª E. I. al desplazarnos del litio al potasio?
c) ¿Por qué aumenta la energía de ionización al desplazarnos de la 1ª E. I. a la 4ª E. I.?
1
1
75.–
1
a)
b)
c)
d)
2ª E. I.
3ª E. I.
4ª E. I.
Li
521
7294
11819
–
Na
492
4564
6937
9561
K
415
3068
4448
5895
Razone sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
En los orbitales 2p sólo puede haber 4 electrones.
Si en los orbitales 3d se colocan 6 electrones no habrá ninguno desapareado.
En un mismo orbital dos electrones se diferencian por su número cuántico ms.
2
6
La configuración electrónica externa 3s 3p corresponde a un gas noble.
77.–
Responda, razonadamente, las siguientes cuestiones:
a) Defina el concepto de energía de ionización de un elemento.
b) Justifique por qué la primera energía de ionización disminuye al descender en un grupo de la
Tabla Periódica.
c) Dados los elementos F, Ne y Na, ordénelos de mayor a menor energía de ionización.
78.–
Responda, razonadamente, las siguientes cuestiones:
a) Escriba la configuración electrónica de los átomos de azufre (Z = 16), calcio (Z = 20) y selenio
(Z = 34). Ordénelos de mayor a menor tamaño.
2–
2+
2–
b) Escriba la configuración electrónica de los iones S , Ca y Se . Ordénelos de mayor a menor
tamaño.
1
1
1ª E. I.
Los elementos Na, Al y Cl tienen de números atómicos 11, 13 y 17, respectivamente.
a) Escriba la configuración electrónica de cada elemento.
+
3+
–
b) Escriba la configuración electrónica de los iones Na , Al y Cl .
c) Ordene, de forma razonada, los radios de los iones anteriores.
76.–
1
(kJ mol–1)
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79.–
De las siguientes secuencias de iones,
Be2+ < Li+ < F– < N3– ; (I)
Li+ < Be2+ < N3– < F– ; (II)
a) razone cuál se corresponde con la ordenación en función de sus radios iónicos:
b) Ordene de mayor a menor los radios de los elementos de que proceden.
80.–
Un electrón de un átomo de hidrógeno salta desde el estado excitado de un nivel de energía de
número cuántico principal n = 3 a otro de n = l.
a) Calcule la energía y la frecuencia de la radiación emitida, expresadas en kJ mol–1 y en Hz,
respectivamente.
b) Si la energía de la transición indicada incide sobre un átomo de rubidio y se arranca un electrón
que sale con una velocidad de 1670 km s–1, ¿cuál será la energía de ionización del rubidio?
1
1
Datos:
81.–
1
82.–
RH = 2,18·10–18 J ;
NA = 6,023·1023 átomos mol–1 ; h = 6,63·10–34 J s ; me = 9,11·10 –31 kg
Justifique qué especie de cada una de las parejas (átomos o iones) siguientes tiene mayor
volumen:
a) (Fe, Kr).
b) (Fe, K).
c) (Fe, C).
3+
d) (Fe, Fe ).
Indique razonadamente si son ciertas o falsas cada una de las siguientes afirmaciones:
a) Dos iones de carga +1 de los isótopos 23 y 24 del sodio (Z = 11) tienen el mismo
comportamiento químico.
b) El ion de carga –2 del isótopo 16 del oxígeno (Z = 8) presenta la misma reactividad que
el ion de carga –1 del isótopo 18 del oxígeno.
c) La masa atómica aproximada del cloro es 35,5, siendo este un valor promedio
1
ponderado entre las masas de los isótopos 35 y 37, de porcentajes de abundancia 75 % y
25 %, respectivamente.
d) Los isótopos 16 y 18 del oxígeno se diferencian en el número de electrones que poseen.
83.–
Sabiendo que el boro es el primer elemento del grupo trece de la Tabla Periódica, conteste
razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) La energía de ionización es la energía que desprende un átomo, en estado gaseoso,
cuando se convierte en ion positivo.
b) La energía de ionización del boro es superior a la del litio (Z = 3).
c) La configuración electrónica del boro le permite establecer tres enlaces covalentes.
d) El átomo de boro en el BH3 tiene un par de electrones de valencia.
84.–
En cada una de las siguientes parejas de elementos químicos, indique cuál sería el más
electronegativo: Cl y Ar; P y Bi; Sn y Sb; K y Ca; Na y Rb.
85.–
Responda, razonadamente, las siguientes cuestiones:
a) ¿Los orbitales 2px, 2py y 2pz tienen la misma energía?
b) ¿Por qué el número de orbitales d es 5?
86.–
Indique la configuración electrónica del estado fundamental y la posición en la Tabla Periódica
del átomo 79
35 X . Justifique, así mismo, el carácter metálico y el poder oxidante de dicho elemento.
87.–
La configuración electrónica de un elemento A es [Kr]5s2.
a) Justifique si se trata de un metal o un no metal.
b) Escriba el conjunto de números cuánticos que describen a los electrones de su última capa.
c) Indique razonadamente un elemento que tenga menor energía de ionización que A.
1
1
1
1
1
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88.–
La configuración electrónica de un elemento X es 1s2 2s2p6 3s2p6 4s1. Razone si las siguientes
afirmaciones son verdaderas o falsas; en este último caso transfórmelas en afirmaciones correctas:
a) X pertenece al grupo de los metales alcalinos.
b) Su valencia más probable será –1.
c) Si un electrón pasara del orbital 4s al 5s se emitiría energía luminosa que daría lugar a
una línea en el espectro de emisión.
89.–
Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
2–
a) Ar y S tienen la misma configuración electrónica.
2–
b) Ar y S tienen el mismo número de protones.
c) Ar tiene mayor energía de ionización que S.
1
1
1
90.–
Un átomo tiene 35 electrones, 35 protones y 45 neutrones y otro átomo posee 20 electrones, 20
protones y 20 neutrones
a) Calcule el número atómico y másico de cada uno de ellos.
b) Justifique cuál de los dos es más electronegativo.
c) Razone la valencia con la que pueden actuar.
91.–
a)
b)
c)
d)
1
1
Para los elementos de número atómico 9, 10, 11, 12 y 13, justifique el elemento que:
corresponde a un gas noble;
es el más electronegativo;
es un elemento alcalino;
presenta valencia 3.
92.– Sabiendo que los átomos neutros X, Y, Z tienen las siguientes configuraciones: X: 1s2 2s2 2p1 ;
Y = 1s2 2s2 2p5 ; Z = 1s2 2s2 2p6 3s2,
a) indique el grupo y periodo en el que se encuentran;
b) ordénelos, razonadamente, de menor a mayor electronegatividad;
c) ¿cuál es el de mayor energía de ionización?
93.–
Responda, razonadamente, las siguientes cuestiones:
a) Indique la ubicación en la Tabla Periódica (grupo y período) de los elementos cuyos números
atómicos son 4, 10, 17, 23, 55 y 82.
b) Justifique además cuál de ellos será el elemento más oxidante y cuál el más reductor. Identifique
los elementos de esa serie que presentarán carácter metálico.
94.–
Responda, razonadamente, las siguientes cuestiones:
a) Comente las diferencias de configuración electrónica entre los elementos de los grupos 2, 8 y 16
de la Tabla Periódica.
b) Justifique cómo varía la electronegatividad dentro de cada grupo y compare el tamaño de los
elementos Be, Fe y O, que son los de menor número atómico de cada uno de los tres grupos
citados.
1
1
1
95.– Justifique por qué el tamaño de los átomos de yodo es mayor que los de cloro, el potencial de
ionización del carbono es menor que el del argón, la electronegatividad del litio es mayor que la del
potasio y el carácter oxidante del bromo es mayor que el del sodio.
Datos: Números atómicos; I: Z = 53 ; Br: Z = 25 ;
Z = 6 ; Li: Z = 3 ; H: Z = 1
96.–
1
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K: Z = 19 ;
Ar: Z = 18 ;
Cl: Z = 17 ;
Na: Z = 11 ;
C:
Responda, razonadamente, las siguientes cuestiones:
a) Configuraciones electrónicas: Principio de Pauli y Regla de Hund.
b) Aplíquelos en la descripción de las configuraciones electrónicas en estado fundamental del
nitrógeno (Z = 7) y del cobre (Z = 29).
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97.–
a)
1
b)
c)
d)
e)
Responda, razonadamente, las siguientes cuestiones:
Nombre los números cuánticos necesarios para caracterizar los electrones en los átomos. Indique
su significado y posibles valores.
Conteste las siguientes cuestiones relativas a un elemento con Z = 7 y A = 14.
Número de protones, neutrones y electrones.
Configuración electrónica y número de electrones desapareados en su estado fundamental.
Número máximo de electrones para los que: mℓ = 0 ; n = 2 ; o ℓ = 1.
98.–
Responda, razonadamente, las siguientes cuestiones:
a) Enuncie el Principio de máxima multiplicidad de Hund (regla de Hund) y aplíquelo a algún
ejemplo.
b) Indique el tipo de enlace, o fuerza intermolecular, que es necesario vencer para poder fundir los
siguientes compuestos:
b.1) Cloruro de sodio.
b.2) Dióxido de nitrógeno.
b.3) Hierro.
99.–
Responda, razonadamente, las siguientes cuestiones:
a) Un átomo A tiene como configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 5s1, ¿cuáles serán los
números cuánticos de su electrón más externo?
b) Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
c) A se encuentra en su estado fundamental.
d) A pertenece al grupo de los metales alcalinos.
e) A está en el quinto período de la Tabla Periódica.
f) A formará preferentemente compuestos con enlace covalente.
Si son falsas rehágalas para hacerlas verdaderas.
1
1
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1
100.–
a)
b)
c)
1
101.– Responda, razonadamente, las siguientes cuestiones:
a) Razone si las siguientes configuraciones electrónicas de los átomos neutros M y N se
corresponden con un estado fundamental o un estado excitado:
M = 1s2 2s2 2p4 3s1
N = 1s2 2s2 2p4 3s2 3p6 4s2
b) ¿A qué grupo y periodo de la Tabla Periódica pertenecen cada uno de los elementos anteriores?
c) Razone cuál de ellos posee mayor radio atómico.
d) ¿Cuáles son los valores de los números cuánticos n y ℓ que le corresponden a un orbital 3s?
1
102.– Dados los elementos B (Z = 19) y C (Z = 20),
a) escriba sus configuraciones electrónicas en estado fundamental;
b) ¿cuál será la configuración electrónica del ion más estable que es capaz de formar cada uno de
ellos? Justifique cuál de esos iones tendrá menor radio;
c) defina el concepto de primera energía de ionización y justifique a cuál de los elementos
propuestos le corresponde el valor más alto de la misma.
1
103.–
a)
b)
c)
Dados los elementos A (Z = 13), B (Z = 9) y C (Z = 19),
escriba sus configuraciones electrónicas utilizando la notación s, p, d;
¿cuál será la configuración electrónica del ion más estable de cada uno?;
defina el concepto de electronegatividad e indique cuál de los elementos anteriores se espera que
tenga el valor más alto y cuál el más bajo.
Responda, razonadamente, las siguientes cuestiones:
+
–
Escriba las configuraciones electrónicas de los átomos 19K y 17Cl y de sus iones K y Cl .
+
–
Justifique la razón por la que el radio del ion K (0,133 nm) es inferior al del ion Cl (0,181 nm).
¿Qué se entiende por primera energía de ionización de un átomo? Señale la causa principal por
la que la primera energía de ionización del átomo de potasio es también menor que la del átomo
de cloro.
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1
104.– Dados los elementos A (Z = 6), B (Z = 11) y C (Z = 17):
a) escriba sus configuraciones electrónicas en estado fundamental;
b) indique cuál sería su situación en la Tabla Periódica (grupo y periodo) así como el orden
decreciente de electronegatividad;
c) indique la fórmula estequiométrica más simple de los compuestos que C formaría con A y B
indicando el tipo de enlace de las uniones respectivas.
1
105.– Responda, razonadamente, las siguientes cuestiones:
a) Ordene los siguientes átomos: C (Z = 6), Si (Z = 14), Ca (Z = 20) y Sr (Z = 38), en orden
creciente de su:
a.1) primera energía de ionización;
a.2) primera afinidad electrónica;
a.3) radio atómico.
2–
2+
b) En el siguiente grupo de átomos e iones: F (Z = 9), N (Z = 7), S (Z = 16), Mg (Z = 12),
indique aquél que tenga el mayor número de electrones desapareados en su estado fundamental.
1
1
106.–
a)
b)
c)
Dados los siguientes elementos: C, Fe, Cl y Na,
indique su posición (periodo y grupo) en la Tabla Periódica;
determine sus números atómicos y escriba sus configuraciones electrónicas;
ordene razonadamente los elementos de menor a mayor radio atómico.
107.– La primera energía de ionización del sodio es 498,07 kJ mol–1. Calcule la frecuencia de la
radiación capaz de efectuar dicha ionización. Determine si ésta pertenece al espectro visible, al
infrarrojo o al ultravioleta, sabiendo que la longitud de onda de la luz visible en el vacío está
comprendida entre 3900 y 7800 angstroms.
Datos: Velocidad de la luz en el vacío c = 2,998·108 m s–1 ;
Número de Avogadro: NA = 6,022·1023 átomos mol–1
1
108.–
a)
b)
c)
Constante de Planck h = 6,626·10–34 J s ;
Un elemento tiene la siguiente configuración electrónica: 1s2 2s2p6 3s2p6 4s1.
¿Cuál es su situación en la Tabla Periódica?
¿Qué características tienen los elementos de este grupo?
Explique su valencia y escriba la configuración electrónica del ion más estable que forme.
109.–
a)
b)
c)
1
La Tabla Periódica se estructura en 18 grupos y 7 períodos:
¿Cómo se caracterizan los elementos de un mismo período?
Deduzca la configuración electrónica de un elemento con número atómico Z = 18.
Para el elemento anterior y a partir de su configuración, determine el grupo y el período que
ocupa en la Tabla Periódica.
d) ¿Qué es lo que caracteriza la estructura electrónica de los elementos de este grupo?
e) El Helio (Z = 2) constituye un ejemplo ilustrativo del apantallamiento entre electrones. ¿A lo
largo de un grupo, cómo varía el efecto de la carga nuclear efectiva sobre el electrón más
externo?
1
110.– Razone, considerando la carga nuclear efectiva, la diferencia de tamaño entre el átomo de cloro
(99 pm) y el anión cloruro (181 pm). El número atómico del cloro es 17.
1
111.–
a)
b)
c)
1
112.– Escriba la configuración electrónica de los tres elementos químicos cuyos números atómicos son
31,35 y 37, respectivamente.
Un elemento tiene la siguiente configuración electrónica: 1s2 2s2p6 3s1.
¿Cuál es su situación en la Tabla Periódica?
¿Qué características tienen los elementos de este grupo?
Explique su valencia y escriba la configuración electrónica del ion más estable que forma.
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1
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113.– Dado un elemento X, de número atómico Z = 37, responda y justifique brevemente las siguientes
cuestiones:
a) ¿Cuántos electrones forman la configuración de este elemento?
b) ¿Cuál será la configuración electrónica?
c) Compare la variación de las propiedades periódicas de este elemento X con otro Y de número
atómico Z = 11.
d) Ordene los siguientes elementos según su electronegatividad decreciente: Mg , C , B , F ,
I , O , N.
e) El nitrógeno y el berilio pertenecen al mismo grupo de la Tabla Periódica, sin embargo uno es
un gas y otro es sólido. ¿Qué propiedad periódica justifica este hecho?
114.–
1
Dadas las siguientes configuraciones electrónicas, indique razonando:
A. 1s2 2s2p7
B. 1s2 2s2p6 3s2
C. 1s2 2s3
D. 1s2 2s2p5
a) cuáles o cuál cumplen el Principio de exclusión de Pauli;
b) la configuración electrónica del ion más probable que formarán aquellos elementos que cumplen
el Principio de exclusión de Pauli.
1
115.– Dados tres elementos A, B y C de números atómicos (Z), 8, 16 y 17 respectivamente, indique:
a) qué elemento, previsiblemente, presenta el mayor valor del radio atómico y por qué;
b) el ion más importante que forma cada uno de esos elementos. ¿Cuál de esos iones presenta,
previsiblemente, el mayor valor del radio ionico? ¿Por qué?
1
116.– Para los elementos de número atómico: Z = 11, Z = 13 y Z = 22,
a) escriba su configuración electrónica. ¿Cuál será el orbital de mayor energía en cada uno de ellos?;
b) indique, para cada elemento, los números cuánticos (n, ℓ, mℓ, s) de un electrón situado en el orbital
de mayor energía.
1
117.– Las frecuencias de un fotón de luz roja y de un fotón de luz violeta son: 4,3·1014 s–1 y 7,1·1014 s–
1
, respectivamente.
a) ¿Cuál tendrá mayor longitud de onda? Exprese el resultado en nanómetros.
b) Calcule el número de ondas de cada uno de ellos.
Datos: Velocidad de la luz en el vacío: c = 3,00·108 m s–1 ;
Suponga que el medio de transmisión es el vacío
1
118.–
a)
b)
c)
Responda, razonadamente, las siguientes cuestiones:
¿Los orbitales s de todos los niveles o capas tendrán el mismo tamaño y forma?
¿Los orbitales s, situados en distintos niveles, tendrán valores diferentes del número cuántico ℓ?
¿El número de orbitales para n = 2 es igual a 2?
1
119.– Responda, razonadamente, las siguientes cuestiones:
+
2+
+
a) ¿Cuál de los siguientes cationes, Rb , Sr y K tendrá mayor radio ionico?
b) ¿Qué número de oxidación tiene el C en los compuestos CH3–CH3, CH3OH y H2CO3?
Datos: Número atómico (Z):
1
1
Rb = 37 ; Sr = 38 ;
K = 19
120.– Dados tres elementos A, B y C de números atómicos (Z), 11, 19 y 20, respectivamente, indique:
a) qué elemento, previsiblemente, presenta el mayor valor del radio atómico y por qué;
b) qué elemento presenta, previsiblemente, el mayor valor del radio iónico del ion más importante
que forma cada uno de ellos. ¿Por qué?
121.– Responda, razonadamente, las siguientes cuestiones:
+
–
2+
a) Escriba la configuración electrónica de los átomos o iones: Na , F , Ne y Mg indicando qué
tienen en común estas especies.
b) Clasifíquelos por orden creciente de sus radios, justificando esta clasificación.
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1
122.– Para cada uno de los siguientes apartados, indique el nombre, símbolo, número atómico y
configuración electrónica del elemento de masa atómica más bajo que tenga:
a) un electrón d;
b) dos electrones p;
c) diez electrones d;
d) un orbital s completo.
1
123.– Los átomos A, B, C y D corresponden a elementos del tercer período y tienen 1, 3, 5 y 7
electrones de valencia respectivamente. Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) ¿Qué elemento tendrá mayor energía de ionización? ¿Cuál tendrá mayor carácter metálico? ¿Y
mayor radio atómico?
b) ¿Qué fórmula tendrán los compuestos formados por A y D? ¿Y los de B y D?
1
124.– La primera energía de ionización del fósforo es de 1012 kJ mol–1 y la del azufre de 999,5 kJ mol–
1
. Defina energía de ionización e indique razonadamente si los valores anteriores son los que cabe
esperar para la configuración electrónica de los dos elementos.
1
125.– Dadas las configuraciones electrónicas para átomos neutros: M: 1s2 2s2p6 3s1 ; N: 1s2 2s2p6 5s1,
explique cada una de las siguientes afirmaciones e indique si alguna de ellas es falsa:
a) La configuración M corresponde a un átomo de sodio.
b) M y N representan elementos diferentes.
c) Para pasar de la configuración M a la N se necesita energía.
1
126.– Los números atómicos de varios elementos son los siguientes: A = 9, B = 16, C = 17, D = 19,
E = 20. Explique, razonando la respuesta:
a) cuál de ellos es un metal alcalino;
b) cuál es el más electronegativo;
c) cuál es el de menor potencial de ionización.
1
127.– Dadas las configuraciones electrónicas para átomos neutros: M: 1s2 2s2p6 3s2 ; L: 1s2 2s2p6
3s1p1, explique cada una de las siguientes afirmaciones e indique si alguna de ellas es falsa:
a) La configuración L corresponde a un metal de transición.
b) M y L representan elementos diferentes.
c) Para pasar de la configuración M a la L se necesita energía.
1
128.– Sabiendo que los números atómicos del argon y del potasio son 18 y 19 respectivamente, razone
sobre la veracidad de las siguientes afirmaciones:
+
a) El número de electrones de los iones K es igual al de los átomos neutros del gas argon.
+
b) El número de protones de los iones 39K es igual al de los átomos 40Ar.
+
c) Los iones K y los átomos de gas argon no son isótopos.
d) El potasio y el argon tienen propiedades químicas distintas.
1
129.– La configuración electrónica 1s2 2s2p6 3s2p6 corresponde a un ion dipositivo X . Explique
razonadamente:
a) cuál es el número atómico del elemento X y de qué elemento se trata;
b) a qué periodo pertenece;
c) el tipo de enlace que formaría el elemento X con un elemento A cuya configuración electrónica
fuera 1s2 2s2p5;
d) la fórmula de un compuesto formado por X y A.
1
130.– Dados los elementos A (Z = 17), B (Z = 19) y C (Z = 20):
a) escriba sus configuraciones electrónicas;
b) ordene, justificando brevemente la respuesta, esos elementos por orden creciente del tamaño de
sus átomos;
c) indique, justificando brevemente la respuesta, cuál será el ion más estable para cada uno de esos
elementos.
2+
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1
131.– Se lleva a cabo un proceso mediante el cual la configuración electrónica de un átomo neutro pasa
de 1s2 2s2p6 3s2 a 1s2 2s2p6 3s1p1. Indique, justificando brevemente la respuesta, si son ciertas o falsas
las siguientes afirmaciones:
a) El proceso necesita energía para llevarse a cabo.
b) El proceso es imposible ya que cada elemento tiene una única configuración
electrónica.
c) El proceso corresponde a una hibridación sp.
d) El proceso supone la ionización del átomo.
1
132.– Dadas las siguientes configuraciones electrónicas externas: ns2 np3 ; ns2 np5; ns2 np6,
a) identifique el grupo de la Tabla Periódica al que corresponde cada una de ellas;
b) para n = 3, escriba la configuración electrónica completa del elemento resultante en cada uno de
los tres casos y nómbrelo;
c) indique, razonando brevemente la respuesta, el orden esperado para sus radios atómicos.
1
133.– Responda, razonadamente, las siguientes cuestiones:
a) Indique, justificando brevemente la respuesta, cuáles de las siguientes designaciones de orbitales
atómicos no son posibles:
a.1) 9s.
a.2) 1p.
a.3) 4d.
a.4) 0s.
a.5) ½s.
b) Indique, justificando brevemente la respuesta, cuáles de las siguientes configuraciones
electrónicas corresponden a un elemento en su estado fundamental:
b.1) 1s2 2s1.
b.2) 2s1.
b.3) 1s2 2s2 3s2.
b.4) 1s2 2s2 2p5 3s1.
b.5) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s1.
1
134.– Los iones X e Y tienen la misma configuración electrónica: 1s2 2s2p6 3s2p6. Indique,
justificando brevemente la respuesta:
a) cuál es el número atómico de los elementos X e Y;
b) cuál de los dos iones tendrá mayor volumen;
+
–
c) si los iones X e Y tendrán tendencia a aumentar su carga;
d) cuál de los dos elementos tendrá mayor tendencia a perder un electrón.
1
135.– Los elementos A, B y C tienen de números atómicos 9, 14 y 26, respectivamente.
a) Escriba sus configuraciones electrónicas.
b) ¿Cuál de ellos es un elemento de transición y de qué elemento se trata? Razone su respuesta.
c) ¿Cuál es el elemento más electronegativo de los tres? Razone su respuesta.
d) ¿Qué fórmula y qué tipo de enlace tendrá el compuesto más probable formado por A y B? Razone
su respuesta.
+
–
Licencia Creative Commons 3.0. Autor: Antonio José Vasco Merino