1. No category

COMISSIÓ
QUÍMICA
QUÍMICAGESTORA DE LES PROVES D’ACCÉS A LA UNIVERSITAT
COMISIÓN GESTORA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD
BAREMO DEL EXAMEN: El alumno deberá elegir una opción (A o B) y contestar a las 3 cuestiones y los 2 problemas de la
SÍNTESIS TEMA 13: SISTEMA PERIÓDICO opción elegida. En cada cuestión/problema la calificación máxima será de 2EJERCICIOS puntos; en cada
apartado
se indica
la calificación
FÍSICA Y
Q
UÍMICA P
RIMERO D
E B
ACHILLERATO. máxima
que
se
puede
obtener.
PROVES D’ACCÉS A LA UNIVERSITAT
PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD
CONVOCATÒRIA:
JULIOL 2015
EJERCICIO
CUESTION 11
QUÍMICA
OPCIÓN A CONVOCATORIA:
IES FERNANDO III. JULIO 2015
QUÍMICA
Considere los elementos A, B, y C, de números atómicos A=33, B=35, C=38, y responda razonadamente a las siguientes
cuestiones:
(0,5 puntos
cada apartado)
BAREMO DEL EXAMEN: El alumno deberá elegir una opción (A o B) y contestar a las 3 cuestiones
y los 2 problemas
de la opción
elegida.
La calificación
máxima de
cada cuestión/problema
de elementos.
2 puntos y la de cada subapartado se indica en el enunciado.
a) Escriba
la configuración
electrónica
de cada uno deserá
estos
Según
Acuerdocuál
de laserá
Comisión
de losque
Procesos
de cada
Acceso
y Preinscripción,
únicamente se permite el uso de calculadoras
b) Explique
el ión Gestora
más estable
formará
uno
de estos elementos
que
no
sean
gráficas
o
programables
y
que
no
puedan
realizar
cálculo
simbólico
ni
almacenarión
texto
o fórmulas
c) Compare el tamaño atómico de cada elemento con el tamaño de su correspondiente
más
estable. en memoria.
d) Ordene los elementos según el valor creciente de su primera energía de ionización.
OPCION A
PROBLEMA
2
EJERCICIO2
CUESTION
15 (continuación)
CUESTION
Dadas
las
entalpías
estándar
de combustión
líquido,
C6H14son
(l), C(sólido)
calcule:
a)
¿Cuál
es
la
velocidad
de formación
D?del hexano
Considere los elementos
A,
B y C decuyos
números
atómicos
17, 18 ey H20,
Responda
2(g),respectivamente.
COMISSIÓ
GESTORA
DE
LES
PROVES
D’ACCÉS
A
LA
UNIVERSITAT
b)
¿Cuál
es
la
velocidad
de
desaparición
de
B?
razonadamente
lasformación
siguientesdel
cuestiones:
a) La entalpía de
hexano líquido, C6H14(l), a 25ºC.
(1 punto)
Escriba
la ecuación
de
completa.
COMISIÓN
GESTORA
DE
PRUEBASde
DE
A
UNIVERSIDAD
a)c)
los
tres
elementos
por orden
energía
deLA
ionización
de(l),
sussiátomos.
(0,6reacción
puntos))se
b)Ordene
El número
de moles
develocidad
H2indicados
(g) consumidos
enLAS
lacreciente
formación
delaACCESO
cierta
cantidad
de C6H14
en la citada
d)
Calcule
la
constante
de
velocidad.
b)han
Razone
si
cada
uno
de
estos
elementos
forma
algún
ión
estable
e
indique
la
carga
de
dichos
iones.
(
0,6
puntos)
liberado 30 kJ.
(1 punto))
c)
Deduzca
la fórmula
molecular
del
compuesto
formado(kJ·mol
por A y-1C.): ¿Será
este compuesto
en =agua?
(0,8; puntos))
PROVES
D’ACCÉS
A LA
UNIVERSITAT
PRUEBAS
ACCESO
A LA UNIVERSIDAD
DATOS.Entalpías
de
combustión
estándar
Hºcombustión
C
- 4192,0
; soluble
C(sólido)
- 393,1
6H14(l) = DE
OPCION B
H2(g)= -285,8
CONVOCATORIA:
JUNIO 2014
CONVOCATÒRIA:
JUNY 2014
EJERCICIO
PROBLEMA
2 3
CUESTION
1
Nota: considere que en los procesos de combustión donde se forme agua, ésta se encuentra en estado líquido.
La
siguiente
reacción
puede utilizarse
para prepararResponda
cantidades
pequeñas
de cloro.
Cuatro
elementos
A, B,(no
C QUÍMICA
yajustada)
D tienen números
atómicosen
2, el
11,laboratorio
17 y 25 respectivamente.
a las
siguientes
QUÍMICA
CUESTION 3
cuestiones:
K 2Cr2O7 ( ac ) + HCl ( ac ) 
→ CrCl3 ( ac ) + Cl2 ( g ) + KCl ( ac ) + H2O ( l )
+ de
2+ de
a) Escriba
Escriba
la
electrónica
cada
uno
ellos.
(0,8 puntos)
Dada
la pila,
298
K: Pt, HEl
|H
(1M)
(1M)
| Cu(s).
si son
o de
falsas
BAREMO
DEL
EXAMEN:
alumno
deberá
elegir
una
opción
(A oasí
B)Indique,
y contestar
a las 3 cuestiones
yglobal
losverdaderas
2 problemas
a)
laaconfiguración
semirreacción
de oxidación
y ||laCu
de
reducción,
como
la razonadamente,
ecuación
química
ajustada
enlaforma
2(1bar)
COMISSIÓ
GESTORA
DE
LES
PROVES
D’ACCÉS
A
LA
UNIVERSITAT
b)
Explique
cuál
o
cuáles,
de
los
elementos
indicados,
son
metales.
(0,6
puntos)
opción
elegida.
En
cada
cuestión/problema
la
calificación
máxima
será
de
2
puntos;
en
cada
apartado
se
indica
la
calificación
cadamolecular.
una de las(siguientes
1 punto)) afirmaciones: (0,5 puntos cada apartado)
que
se reaccionar
puedeelectrónica
obtener.
-1 y 30,1
c)
Defina
afinidad
ymL
razone
el elemento,
de
los
indicados,
tiene
mayoren
afinidad
electrónica.
(0,6de
b)máxima
hace
de HCl
densidad
1,15
%
de
riqueza
peso con
un exceso
GESTORA
DE
LAS
PRUEBAS
DEg·mL
ACCESO
A LA que
UNIVERSIDAD
a)Si
Else
potencial
estándarCOMISIÓN
de125
la pila
es
Eºcuál
=de
+es0,34
V
oC?
puntos)
K
Cr
O
,
¿cuántos
litros
de
Cl
se
obtendrían
medidos
a
1
atm
de
presión
y
20
(
1
punto)
)
2
2
7
2
b) El electrodo de hidrógeno actúa como cátodo.
OPCIÓN A
-1.
Datos.Masas
atómicas
relativas:
H (1) ; Cl (35,5).
R = 0,082 atm·L·K-1·mol
EJERCICIO4
D’ACCÉS
A LA UNIVERSITAT
DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD
CUESTION
c) El iónPROVES
Cu12+
más tendencia
a captar electrones que el ión H+PRUEBAS
.
PROBLEMA
2 tiene
Considere
los
Na,
P, S,una
Cl, oxidación.
yestándar,
explique,para
justificando
la de
respuesta,
si son
o falsas
La
deelementos
entalpía,
en
condiciones
la reacción
combustión
deciertas
1 mol de
eteno,las
C2siguientes
H4 (g), es
d)variación
En laCONVOCATÒRIA:
pila,
el
hidrógeno
sufre
CONVOCATORIA:
JULIO
2013
JULIOL 2013
CUESTION
3
afirmaciones:
+
2+
∆Hº
= -1411
kJ, y para estándar
la combustión
de 1ácido
mol de
H
OH
(l),
es
∆Hº
=
-764
kJ,
formándose
en
ambos
casos
DATOS.Potenciales
en medio
enetanol,
voltiosC(V):
Eº(H
/H
)
=
0,00
;
Eº(Cu
/Cu)
=
+0,34
2 5
2
Considere
la reacción
descomposición
HCl, y amoníaco, NH3:
a) El de mayor
radiodeatómico
es el cloro.del cloruro amónico, NH4Cl, en cloruro de hidrógeno,
QUÍMICA
QUÍMICA
agua líquida, H2O (l).
(1 punto cada apartado)
NH4Cl ( s )es 
HCl ( g ) + NH3 ( g )
∆Ho = +176,0 kJ·mol −1
b) El de mayor4electronegatividad
el →
fósforo.
PROBLEMA
a)
Teniendo
en
cuenta
la
ley
de
Hess,
calcule
la
entalpía
en
condiciones
estándar
de
la
siguiente
reacción,
e indique
si
BAREMO
DEL
EXAMEN:
El
alumno
deberá
elegir
una opción
o B) y, contestar
a las 31,759
y los
2compuesto.
problemas
deElla
c)preparan
El de
mayor
afinidad
esacuosa
elafirmaciones
sodio.
Se
200exotérmica
mL
de una
disolución
de ácido
yódico,
HIO
g de dicho
Discuta
razonadamente
sielectrónica
las
siguientes
son (A
verdaderas
falsas:
(cuestiones
0,5 puntos
cada
apartado)
) pH de
3 queocontiene
la
reacción
es
o
endotérmica:
opción elegida.+En cada cuestión/problema la calificación máxima será de 2 puntos;
en cada apartado se indica la calificación
d)Como
El
ión∆H
Nao es
tiene
la misma configuración
electrónica que
elNH
ión4Cl
Cl-será
. espontánea a cualquier temperatura.
ésta
disolución
es
1,395.
a)
positivo,
descomposición
del
máxima
que se puede
obtener.la reacción de C
2H4 (g) + H2O (l) → C2H5OH (l)
DATOS.Números
atómicos:
Nade
=en
; Py =
153 calor,
; yódico.
S = 16
; es
Clabsorbida
= en
17 forma
.
cada
apartado)
b)
síntesis
de NH
aenergía,
partir
HCl
NH
libera
energía
de calor.
4Cl
, del
ácido
(1,2
puntos)
a)La
Calcule
la cantidad
constante
acidez,
K11
b)
Calcule
la
dede
de
que
o cedida
al sintetizar(0,5
75 gpuntos
de etanol
según
la
aforma
o
OPCIÓN
A
c)reacción
de la
descomposición
del NH
Cl tiene
cambio
de
entropía,
∆S , negativo.
4adecuadas
b)La
Sireacción
a 20anterior,
mL de
disolución
de
ácido
yódico
se le un
añaden
10 ymL
de una disolución
de hidróxido sódico 0,1 M, razone
a
partir
de
las
cantidades
de
eteno
agua.
PROBLEMA 2
EJERCICIO5
d)
Es
previsible
que la descomposición
espontánea a temperaturas elevadas.
la disolución
resultante
será
ácida,
neutra.
CUESTION
4Cl
DATOS.Masas
relativas:
H molecular
=básica
1 ;del
C o=NH
12
; Osea
= 16
Elsip-cresol
es 1
unatómicas
compuesto
de masa
relativa
Mr = 108,1
que se utiliza como desinfectante (0,8
y enpuntos)
la fabricación
COMISSIÓ
GESTORA
DE
LES PROVES
D’ACCÉS A LA UNIVERSITAT
DATOS.Masas
atómicas:
H
=
1;
O
=
16
;
I
=
126,9
Considere
los
elementos
A,
B,
y
C,
de
números
atómicos
A=33,
B=35,
C=38,
y
responda
razonadamente
a
las
siguientes
de herbicidas.3 El p-cresol
sólo contiene C, H y O, y la combustión de una muestra de 0,3643 g de este compuesto
produjo
CUESTION
COMISIÓN GESTORA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD
PROBLEMA
4
cuestiones:
(0,5
puntos
cada
apartado)
CUESTION
5
1,0390
g
de
CO
y
0,2426
g
de
H
O.
2
El ácido
hidrógeno,
H22(g),esseun
está
convirtiendo
en
una fuente dedébil,
energía
a losen
combustibles
fósilesde
cuya
El
butanoico
ácido
orgánico
monoprótico
HA,alternativa
responsable,
parte, del aroma
la mantequilla
a)
Escriba
lasuconfiguración
electrónica
de
cada
uno de
estos elementos.
Formule
o
nombre,
según
corresponda,
los
siguientes
compuestos.
(0,2
puntos
cada
uno)
a)
Calcule
composición
centesimal
en
masa.
(1
punto)
combustión
es
responsable
del
efecto
invernadero.
Considere
el
siguiente
equilibrio:
(0,5
puntos
cada
apartado)
PROVES
D’ACCÉS
A
LA
UNIVERSITAT
PRUEBAS
DE
ACCESO
A
LA
UNIVERSIDAD
rancia
y
de
algunos
quesos.
Se
sabe
que
una
disolución
acuosa
de
concentración
0,15
M
de
ácido
butanoico
tiene
b) Explique cuál será el ión más estable que formará cada uno de estos elementos
b)
Determine
sus
fórmulas
empírica
y
molecular.
(1
punto)
a)
3,4-dimetil-1-pentino
b)
dietilamina
c)
metilbutanona
d)
ácido
fosforoso
unc)pH
=
2,83.
CO
(g)
+
H
O
(g)
CO
(g)
+
H
(g)
;
∆H
=
+
28
kJ
Compare
el tamaño atómico de cada
elemento con el2 tamaño de
su correspondiente ión más estable.
JUNIO 2012
CONVOCATÒRIA:
JUNY
DATOS.Masasde
atómicas
H KMnO
= 21 ;2012
C = 12 ; O = 16 . 2g) Al CONVOCATORIA:
HBrO
e) tetracloruro
estañoelrelativas:
f)
4Kde
2(SO
3tendría
4
a)
la
disociación
ácida,
del
butanoico.
14)punto)
) sobre la h)
a, de
Explique,
razonadamente,
efecto
que
cada
uno
los
cambios
que
se indican
mezcla
gaseosa
en
d)Calcule
Ordene
losconstante
elementosde
según
el valor
creciente
suácido
primera
energía
de(ionización.
j) CH
i) Calcule
CH2=CH-CH(CH
QUÍMICA
QUÍMICA
OPCION
equilibrio:
3)-CH
3 mL) de
2-O-CH
2-CH
3
b)
el3 volumen
(en
una3-CH
disolución
acuosa
deBNaOH 0,3 M que
se requiere para reaccionar
CUESTION
PROBLEMA
2temperatura del reactor manteniendo constante la presión.
EJERCICIO
a) completamente
Aumentar
la16
CUESTION
Teniendo
en cuenta
los
estándar contenido
que se dan en
al final
del de
enunciado,
indique, razonadamente,
conpotenciales
el ácido butanoico
250 mL
dicha disolución.
(1 punto)) si son verdaderas
Dadas
las
entalpías
estándar
de
combustión
del
hexano
líquido,
C
H
(l),
C(sólido)
e
H
(g),
calcule:
6
14
2
oConsidere
falsas
cada
una
de
las
siguientes
afirmaciones:
(0,5
cada apartado)
BAREMO
DEL
EXAMEN:
El
alumno
deberá
elegir
una
opción
(A
o
B)
y
contestar
a
las
3
cuestiones
los las
2 problemas
de la
b) Disminuir
volumen A,
delB,reactor
constanteA=17,
la temperatura.
los el
elementos
C y Dmanteniendo
de números atómicos
B=18, C=19, D=20. A partirypuntos
de
configuraciones
opción
elegida.
En
cada
cuestión/problema
la
calificación
máxima
será
de
2
puntos;
en
cada
apartado
se
indica
la
calificación
a)
La
entalpía
de
formación
del
hexano
líquido,
C
H
(l),
a
25ºC.
(1
punto)
electrónicas
estos
razonadamente,
a 3las
cuestiones
siguientes:
14
CUESTION
a)Adicionar
El cobre5de
metálico
se
oxidará
al
añadirlo
a una 6disolución
1M
de HCl(ac).
c)
CO
laelementos
mezcla
enresponda,
equilibrio.
2 a obtener.
máxima
que se puede
3+
3+
b)
El
número
de
moles
de
H
(g)
consumidos
en
la
formación
de
cierta
cantidad
de
C6H
en
la
citada
se.oC.
-1 Al
b)
Al añadir
metálico,
disolución
de Alorden
produce
la oxidación
la0,80
reducción
delpunto)
14
La
constante
velocidad
para
de creciente
segundo
2seNOBr(g)
→
2 NO(g)
+del
Br(l),
(g)siyes
mol-1reacción
·L·s
a 10
a)
Ordene
los
elementos
B,2Zn,
Clayareacción
Duna
en orden
de (ac)
su primera
energía
de
ionización.
(1
2Zn
d)
Añadir
a de
lacinc
mezcla
enA,
equilibrio
un
catalizador.
2+
2+
liberado
30
kJ.
(1 punto)
a)han
velocidad
enformada
funciónpor
de los
la desaparición
reactivos yy Zn
aparición
de productos.
(0,5 estándar,
puntos)
) el
c)Escriba
En
una la
pila
galvánica
electrodos Pbde(ac)/Pb(s)
(ac)/Zn(s),
en condiciones
b) Escriba la configuración
electrónica del ión más estable que formará
cada uno de estos elementos.
(1 punto)
PROBLEMA
4plomodeactúa
b)
Escriba
la ecuación
de velocidad
en función
de OPCIÓN
la concentración
(0,5;puntos)
) = - 393,1 ;
electrodo
de
de ánodo.
DATOS.Entalpías
combustión
estándar
Hºcombustión
(kJ·mol-1A
): C6de
H14reactivo.
(l) = - 4192,0
C(sólido)
A
337
ºC disolución
el se
COmodificaría
con
el(ac)
H2S,
el en
siguiente
3+
EJERCICIO
PROBLEMA
2 1M dela
c)
¿Cómo
de reacción
seequilibrio:
triplicase
la concentración de [NOBr]? (0,5 puntos))
CUESTION
127reacciona
d)
Una
Alvelocidad
essegún
estable
unsirecipiente
de plomo.
H
2(g)= -285,8
-1. (0,5 puntos)
d)
Calcule
la
velocidad
de
la
reacción
a
esta
temperatura
si
[NOBr]
=C=17,
0,25
mol·L
)Al(s)]
+(ac)
3+(ac)
H
COS
(g)
+
H
Ose
(g)encuentra
La combustión
de
hidrógeno-oxígeno
se
utiliza
algunas
operaciones
industriales
es
necesario
alcanzar
Considere
los elementos
A,procesos
B, Ceny medio
Dde
deCO
números
A=2,
B=11,
D=34,
responda
razonadamente
las
DATOS.Potenciales
ácido
enatómicos
voltios,
Eº(V):
[H
/2H
= y0,0
; [Al
/líquido.
= - a1,68
;
2 (g) +
2S (g)en
Nota:
considere
quemezclas
enestándar
los
combustión
donde
se
forme
agua,
ésta
en cuando
estado
2(g)]
altas
temperaturas.
Teniendo
en
cuenta
la
reacción
de
combustión
del
hidrógeno
en
condiciones
estándar,
siguientes
cuestiones:
2+(ac)/Cu(s)]
En
experiencia
4,4
g de
CO2 en= un
recipiente
litros y=una
cantidad
adecuada de H2S para que una
[Cuuna
+ colocaron
0,34 ; [Zn2+
(ac)
/ Zn(s)]
- 0,76
; [Pb2+de
(ac)2,5
/ Pb(s)]
- 0,12
.
CUESTION
3 =se
a)
Escriba!la!configuración!electrónica!de!cada!uno!de!estos!elementos!e!indique!el!grupo!y!período!al!que!pertenecen.!
H
(g)
+
½
O
(g)
H
O
(l)
Hº
=
-285,8
kJ
3
2
2
2
1
vez alcanzado el equilibrio, a la temperatura
citada, la presión total en el interior del recipiente sea de 10 atmósferas. Se
Dada
la pila, a 298
Pt, H2(1bar) | H+ (1M) || Cu2+ (1M) | Cu(s). Indique, razonadamente, si son verdaderas
falsas
PROBLEMA
4 elK:
(1opunto)
determinó
que de
en
estado de
equilibrio
0,01
de agua.
Determine:
y la reacción
condensación
del vaporhabían
de agua
en moles
condiciones
estándar,
El
ácido
Hafirmaciones:
, es un ácido
monoprótico
del tipo HA.
Se preparan
200
de una disolución
acuosa
cada
una hipofosforoso,
de las siguientes
(0,5
cadacategorías:
apartado)
3POelementos
b)a)Clasifique
uno de
en gases
laspuntos
siguientes
metal,
no metal
gasmL
noble.
(0,5
puntos)que
El númerocada
de moles
delos
cada2 uno
los
presentes
en el equilibrio
ºC. okJ
(1 punto)
Htiene
Ode(g)
Hde
O1,46.
(l) Calcule:
Hºa2337
= -44,0
2
2
contiene
0,66
g
de
dicho
ácido
y
un
pH
a)Ordene
El potencial estándarsegún
de la pila escreciente
Eº = + 0,34
c)b)
de suVprimera energía de ionización.
(0,5
puntos)
El valorlosdeelementos
Kc y el valor de valor
Kp.
(1 punto)
Calcule:
a) El
Laelectrodo
constantede
dehidrógeno
acidez delactúa
ácidocomo
hipofosforoso.
(1,2 puntos)
b)
cátodo.
2en
-1·K-1.
DATOS.Masas
atómicas
relativas:
H destilada
= 1; C cuando
= 12
16
=la32
= 0,082
atm·L·mol
PROBLEMA
a)c)
combustión
delagua
hidrógeno
da= que
lugar
aión
formación
vapor
de agua:
(0,8 puntos)
b)La
Elentalpía
volumen
mililitros
de
que; O
hay
que;elS
añadir
a.+.50RmL
de una
disolución
de ácido clorhídrico
0,05
2+de
El
ión
Cu
tiene
más
tendencia
a
captar
electrones
H
ElM,
proceso
de fotosíntesis
se puede representar
por
la1,46.
ecuación química siguiente:
para que
el pH de la disolución
resultante
sea
(0,8
puntos)
+ ½ O2 (g)
H2O (g)
Hº3
CUESTION
2 (g)
d) En la pila,5 el hidrógeno sufreHuna
oxidación.
(g) + 6HH=2O
(l)O!
C6;HP12=O31
(s)
+ 6 +O2 (g)
!Hº = +3402,8
kJ
6 CO
2
6
DATOS.Masas
atómicas
relativas:
1
;
=
16
.
2+/Cu)H= (g),
a)
o nombre,
según
los que
siguientes
compuestos.
puntos)
DATOS.Potenciales
estándar
en medio
ácido
ense
voltios
(V): Eº(H
/H2) = 0,00
; Eº(Cu
+0,34
b)Formule
La cantidad
de energía
encorresponda,
forma
de calor
desprenderá
al quemar
9 g de
hidrógeno,
y 9 g(1,2
de oxígeno,
2
Calcule: