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TEMA 1.3.- ACIDOS Y BASES.
Contenido:
ü Definición de ácidos y bases: Par ácido-base conjugado.
ü Concepto y medida del pH.
ü Sistemas tampones. Ecuación Henderson-Hasselbalch.
ü Mecanismo de acción de las soluciones tampón.
ü Tamponamiento del pH sanguíneo.
Disociación del Agua
H+ + OH-
H2O
Ionización del agua a 25 ºC
Keq =
[H+] [OH-]
[H2O]
1/107 moléculas
[H2O] = 55.5 M
Keq x 55,5 = [H+] [OH-] = Kw (Producto iónico del agua)
Kw = 1,8x10-16 x 55,5 = 10-14
En equilibrio [H+] = [OH-]
Kw = [H+]2
[H+] = 10-7
[H+] = [OH-] Disolución neutra
[H+] > [OH-] Disolución acida
[H+] < [OH-] Disolución básica
pH
1
pH = lg [H+]
= - lg[H+]
Disolución neutra: [H+] = [10-7]
pH = 7
pH = 7 Disolución neutra
pH < 7 Disolución acida
pH > 7 Disolución básica
Lehninger
pH de algunos fluidos acuosos
Lehninger
Disociación de ácidos y bases débiles
Acido = dador de protones
Base = aceptor de protones
CH3-COO- + H+
CH3-COOH
Dador
Acido
Aceptor
Base conjugada
CH3-COOH / CH3-COO- Par acido base conjugado
Keq =
[CH3-COO- ] [H+]
[CH3-COOH ]
pKa = -lg Ka
= Ka
pKa Disociación
pKa Disociación
Lehninger
Lehninger
Diferentes par ácido-base conjugados
Lehninger
Determinación del pKa de un acido débil
Realizaremos una titulación de una solución
de acido acético 0,1 M con NaOH = 0,1 M
CH3-COOH
H2O
Ka =
CH3-COO- + H+
OH- + H+
[CH3-COO- ] [H+]
[CH3-COOH ]
= 1,74x10-5 M
Kw = [H+] [OH-] = 10-14 M
Curva de valoración del ácido acético
Lehninger
Par ácido acético-acetato como tampón
Lehninger
Relación entre pH y pKa
CH3-COO- + H+
CH3-COOH
Ka =
[H+]
= Ka
[CH3-COO- ] [H+]
[CH3-COOH ]
[CH3-COOH ]
[CH3-COO- ]
-
lg[H+]
pH = pKa – lg
= -lgKa – lg
[Acido]
[Base conjugada]
[CH3-COOH ]
[CH3-COO- ]
Ecuación de Henderson-Hasselbalch
Curvas de valoración de tres ácidos débiles
Lehninger
Curva de valoración del ácido fosfórico
Rawn
Cadena lateral del aminoácido histidina (pKa 6,0)
Lehninger
Sistema tampón bicarbonato
Lehninger
pH óptimos de algunos enzimas
Lehninger
FIN