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REDOX
Selectividad- LOGSE
1) (Jun. 2015) Dada la siguiente reacción: Cu(s) + HNO3(aq)  Cu (NO3)2(aq) + NO(g) + H2O(l)
A) Escriba y ajuste por el método del ion-electrón la ecuación molecular, indicando las semirreacciones
correspondientes.
B) Calcular el volumen de NO medido en condiciones normales que se desprenderá por cada 100 g de
cobre que reaccionan si el rendimiento del proceso es del 80%.
2) (Jun. 2015) El potencial de reducción estándar del Au3+/Au es 1,3 V. Indique si a 25ºC el ácido clorhídrico
reacciona con el oro. Escriba la reacción que tendría lugar. Dato: Eº(H+/H2) = =0,00 V. Razone la
respuesta.
3) (Sept. 2014) El hierro(II) puede ser oxidado por una disolución ácida de dicromato de potasio de acuerdo
con la siguiente ecuación iónica:
H+
=
2+
Cr2O7 + Fe  Cr3+ + Fe3+
A) Ajuste la reacción iónica que tiene lugar por el método del ion-electrón.
B) Si se utilizan 26,0 mL de una disolución de dicromato de potasio 0,0250 M para valorar 25,0 mL de
una disolución que contiene Fe2+, ¿cuál es la concentración de la disolución de Fe2+?
4) (Jun. 2014) En el laboratorio se puede preparar cloro gas haciendo reaccionar permanganato de potasio
sólido con ácido clorhídrico concentrado.
A) En el transcurso de esta reacción redox se forma cloro, cloruro de manganeso (II), cloruro de
potasio y agua. Escriba y ajuste la reacción molecular mediante el método do ion-electrón.
B) Calcule el volumen de cloro gas, a 20ºC y 1 atm (101,3 kPa), que se obtiene al hacer reaccionar 10 mL
de ácido clorhídrico concentrado de 35,2 % en masa y densidad 1,175 g·mL-1 con un exceso de
permanganato de potasio. Datos: R=0,082 atm·L·K-1 ·mol-1 ó R=8,31 J·K-1 ·mol-1
+
5) (Jun.2014) A 25ºC y empleando un electrodo de plata y otro de cinc, disoluciones de Zn2+(1,0 M) y Ag
(1,0 M) y una disolución de KNO3 2,0 M como puente salino, se construye en el laboratorio la siguiente
pila:
Datos: Eº(Zn2+/ Zn)= -0,76 V y Eº(Ag+/Ag)= +0,80 V
Zn(s)/Zn2+ (ac)//Ag+ (ac)/Ag(s);
A) Escribir las semirreacciones que ocurren en cada electrodo y la ecuación de la reacción iónica global,
calculando también la fuerza electromotriz de la pila.
B) Haga un dibujo-esquema detallado de la pila, indique el ánodo y el cátodo y el sentido en el que
circulan los electrones, así como los iones del puente salino.
6) (Jun 2013) Indique razonadamente si es verdaderas o falsa la afirmación siguiente:
En disolución acuosa, a 25ºC, los iones Fe3+ oxidan los iones I- a I2 mientras se reducen a Fe2+
-
Datos: E0(Fe3+/Fe2+)= +0,77 V; E0(I2/I )= +0,53 V
+
7) (Jun 2012) Con los siguientes datos Eº(Fe2+/Fe)= -0,44 V y Eº(Ag /Ag)= +0,80 V, indique razonadamente:
A) Las reacciones que se producen en los electrodos indicando el ánodo y el cátodo.
B) La reacción global y el potencial estándar de la pila formada con estos electrodos
8) (Jun 2012) El estaño metálico reacciona con el ácido nítrico concentrado y forma óxido de estaño(IV),
dióxido de nitrógeno y agua.
A) Ajuste la reacción que tiene lugar por el método del ión-electrón.
Nenina Martín Ossorio
Química 1
B) Calcule el volumen de una disolución de ácido nítrico del 16,0% en masa y densidad 1,09 g·mL-1, que
reaccionará con 2,00 g de estaño.
9) (Sept 2012) Se construye una pila con las siguientes semiceldas: Cu2+/Cu y Zn2+/Zn cuyos potenciales
estándar de reducción son +0,34 V y -0,76 V, respectivamente.
A) Escribir las reacciones que ocurren en cada electrodo y la reacción global de la pila.
B) Haga un esquema de la pila indicando todos los elementos necesarios para su funcionamiento y el sentido
en el que circulan los electrones.
10) (Jun 2011) ¿ Que sucedería si utilizase una cucharilla de aluminio para agitar una disolución de nitrato de
hierro(II)? Datos: EO(Fe+2/Fe)=-0,44 V y EO(Al+3/Al)=-1,76 V
11) (Jun 2011)Se sabe que el ión Mn04- oxida o Fe(II) a Fe{III) en presencia de H2S04, mientras se reduce a
Mn(II).
A) Escriba y ajuste por el método del ion-electrón la ecuación iónica global, indicando las semirreaciones
correspondientes.
B) ¿Qué volumen de KMn04 0,02 M se requiere para oxidar 40 mL de una disolución 0,1 M de FeS04 en
disolución de H2S04?
+
12) (Sept 2011)Teniendo en cuenta los potenciales de reducción estándar de los pares E0(Ag /Ag)= +0,80 V;
E0(Ni2+/Ni) = -0,25 V y razonando las respuestas, indique:
A) ¿Cuál es la fuerza electromotriz, en condiciones estándar, de la pila que se podría construir?
B) Escriba la notación de la pila y las reacciones que tienen lugar.
13) (Sept 2011) A) Empleando el método del ión electrón, ajuste la ecuación química que corresponde a la
siguiente reacción redox:
I2(s) + HNO3(aq)  HIO3(aq) + NO(g) + H2O(l)
B) Calcule el volumen de ácido nítrico [trioxonitrato(V) de hidrógeno] de riqueza del 68% en masa y
densidad 1,395 g·mL-1, necesario para preparar 200 mL de una disolución 10,0 M de ácido nítrico.
14) (Sept 2011) A) Realice un esquema de una pila en la que participen los semipares; Zn2+(1M)/Zn y
Cu2+(1M)/Cu, detallando cada uno de sus componentes, así como el material y reactivos.
B) Si los potenciales normales de reducción de ambos semipares son respectivamente -0,76 V y +0,34 V,
indique las reacciones que tienen lugar, señalando qué electrodo actúa como ánodo y cuál como cátodo, la
reacción global y el potencial de la pila
15) (Jun 2010) Indique razonadamente lo que ocurrirá si a una disolución de FeSO4 le añadimos:
A) Trocitos de cinc.
B) Limaduras de cobre.
Datos: E0(Fe2+/Fe)= -0,44 V; E0(Zn2+/Zn) = -0,76 V y E0(Cu2+/Cu) = +0,34 V
16) (Sept 2010) A) Ajuste la siguiente reacción por el método del ión electrón:
KMnO4(aq) + KCl(aq) + H2SO4(aq)  MnSO4(aq) + K2SO4(aq) +Cl2(g) + H2O(l)
B) Calcule los gramos de permanganato de potasio[tetraoxomanganato(VII) de potasio] necesarios para
obtener 200 g de sulfato de manganeso(II)[tetraoxosulfato(VI) de manganeso(II)], si el rendimiento de la
reacción es del 65,0 %.
17) (Sept 2010) Se construye una pila con las siguientes semiceldas Cu2+/Cu e Al3+/Al cuyos potenciales
estándar de reducción son +0,34 V y -1,66 V, respectivamente.
A) Escribir las reacciones que ocurren en cada electrodo y la reacción global de la pila.
Nenina Martín Ossorio
Química 2
B) Haga un esquema de la pila indicando todos los elementos necesarios para su funcionamiento y el sentido
en el que circulan los electrones.
18) (Jun 2009) El cinabrio es un mineral que contiene sulfuro de mercurio(II). Una muestra de cinabrio se
hace reaccionar con una disolución de ácido nítrico[trioxonitrato(V) de hidrógeno] concentrado, de
manera que el sulfuro de mercurio(II) presente en el mineral reacciona con el ácido formando monóxido
de nitrógeno, sulfato de mercurio(II)[tetraoxosulfato(VI) de mercurio(II)] y agua.
A) Ajuste la reacción molecular por el método del ion-electrón.
B) Calcule el volumen de ácido nítrico de concentración 12,0 M que reaccionará con sulfuro de mercurio(II)
presente en 10,0 g de cinabrio que contiene un 92,5% en peso de sulfuro de mercurio(II).
19) (Sept 2009) Una disolución acuosa contiene ioduro de sodio y cloruro de sodio, NaI e NaCl. Si todas las
especies están en condiciones estándar y se añade Br2(l), razone:
-
A) Si el bromo oxida los iones I (ac) a I2(s)
-
B) Si el bromo oxida los ións Cl (ac) a Cl2(g)
-
-
-
Datos Eº(I2/I )= +0,53 V; Eº(Br2/Br )= +1,07 V e Eº(Cl2/Cl )= +1,36 V
20) (Sept 2009) Represente gráficamente un esquema de una pila galvánica con electrodos de plata y cinc.
Indique todos los elementos necesarios para su funcionamiento, escriba la reacción que tiene lugar e
indique el ánodo, el cátodo y en qué sentido circulan los electrones.
+
Datos: Eº(Ag /Ag)= +0,80 V e Eº(Zn+2/Zn)= -0,76 V.
Nenina Martín Ossorio
Química 3