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Ácidos
Son compuestos que se originan por combinación del agua con un óxido ácido o bien
por disolución de ciertos hidruros no metálicos en agua.
En el primer caso se denominan oxácidos u oxoácidos y en el segundo hidrácidos.
Óxido ácido + agua  oxácido u oxoácido
Ej: SO2 + H2O  H2SO3
Hidruro en solución acuosa (disuelto)  hidrácido
Ej: Cl2 + H2  2 HCl
ácido clorhídrico
Cl- H+
Ácido es toda sustancia que en solución acuosa se ioniza disociándose, liberando iones
hidrógeno H+ (protones).
Al disociarse en solución acuosa los oxoácidos quedan conformando oxoaniones ( no
metal unido al O con cargas negativas , tantas como H+ se liberaron) y cationes, H+
Ej:
H2CO3 en solución acuosa →
CO3-2 2 H+
 Oxácidos u oxoácidos: ternarios (no metal, oxígeno e hidrógeno)
Óxido ácido + agua  oxácido u oxoácido
Para escribir correctamente las fórmulas desarrolladas de los oxácidos hay que tener en
cuenta que:
• El no metal que forma el ácido conserva siempre el estado de oxidación que tenía en
el óxido ácido.
• Cada átomo de hidrógeno se une directamente a un átomo de oxígeno (OH) qué va a
estar unido al no metal.
• El oxígeno puede estar unido directamente al no metal a través de:
-
o compartido una con el no metal y con el hidrógeno:
X—O—H
Ej:
-
uniones covalentes dobles:
-
covalentes dativas:
X═ O
│
OH
O←X—OH
HBrO
Ej: H2CO3
Ej: H2SO3
Br—O—H
OH
│
C═O
│
OH
O←S —OH
│
OH
¿Cómo conocer el estado de oxidación del no metal?
Para conocer el estado de oxidación con el que actúa el no metal el ácido debemos tener
en cuenta que:
- la suma de las cargas es 0 (signos de las cargas de los estados de oxidación)
- el oxígeno siempre actúa con estado de oxidación -2 (se suman todas las de los O
participantes)
- el hidrógeno con carga 1 (se suman todas las de los H participantes)
Entonces:
las cagas de los H + las cargas del no metal + las cargas del O = 0
Ej:
H2CO3
2 + X + (-6) = 0
X=-2+6
X=4
» CIV
Denominación:
-
La tendencia actual (IUPAC) es denominarlos por numerales de Stock de la
siguiente manera: el nombre del no metal terminado con el sufijo ato y entre
paréntesis la valencia del no metal y seguido de hidrógeno. Ej: HClO3 clorato (V) de
hidrógeno; HNO2 nitrato (III) de hidrógeno.
Otras formas de denominarlos:
-
Prefijo: se los denomina agregando la palabra oxo precedida por el prefijo
correspondiente a la cantidad de oxígenos, seguido del nombre del no metal
terminado en ato, seguido de la palabra de hidrógeno, hidrógeno si fuera necesario
acompañado del prefijo que indique la cantidad de ellos en la fórmula. Ej: HNO2
dioxonitrato de hidrógeno ;
H2CO3
trioxonitrato de dihidrógeno; H3PO4
tetraoxofosfato de trihidrógeno
-
Tradicional: Si al compuesto que le dio origen se lo denominó como óxido ácido de
la forma tradicional, se sustituye la palabra óxido por la de ácido y se coloca el
prefijo y/o el sufijo correspondiente según la valencia del no metal Ej: Cl2O 
HClO ácido hipocloroso; Cl2O3  HClO2 ácido cloroso; Cl2O5  HClO3 ácido
clórico; Cl2O7  HClO4 ácido perclórico.
-
Si el óxido ácido solo tenía dos variantes según las valencias del no metal se lo
denomina como ácido seguido del nombre del no metal acompañado del sufijo oso o
ico. Ej:
En el caso del ácido derivado del SO2 (óxido sulfuroso), en el que el S actúa con
valencia IV el ácido termina en oso.
SIV
SO2 + H2O  H2SO3 ácido sulfuroso ó sulfato (IV) de hidrogeno
En el caso del ácido derivado del SO3, óxido sulfúrico, en el que el S actúa con
valencia VI el ácido termina en ico.
SVI
SO3 + H2O  H2SO4 ácido sulfúrico ó sulfato (VI) de hidrogeno
Otro Ej sería:
N2O3 + H2O  HNO2 ácido nitroso ó nitrato (III) de hidrógeno
N2O5 + H2O  HNO3 ácido nítrico ó nitrato (V) de hidrógeno
Otros ejemplos:
SO2 + H2O  H2SO3 trióxosulfato de dihidrógeno ó
ácido sulfuroso ó
sulfato (IV) de hidrogeno
SO3 + H2O  H2SO4 tetraoxosulfato de dihidrógeno
ácido sulfúrico ó
sulfato (VI) de hidrogeno
N2O3 + H2O  2 HNO2 dióxonitrato de hidrógeno
ácido nitroso ó
nitrato (III) de hidrógeno
N2O5 + H2O  2 HNO3 trióxonitrato de hidrógeno
ácido nítrico ó
nitrato (V) de hidrógeno
Algunos óxidos como el fosfórico (P2O5), al reaccionar con el agua pueden dar lugar a la
formación de tres oxácidos distintos, ya que el óxido puede reaccionar con una, dos o tres
moléculas de agua, respectivamente
P2O5 + H2O  2 HPO3 ácido metafosfórico
P2O5 + 2 H2O  H4P2 O7 ácido pirofosfórico
P2O5 + 3 H2O  2 H3PO4 ácido ortofosfórico
Lo mismo ocurre con el óxido bórico (B2O3) que forma dos oxácidos según reaccione
con una o dos moléculas de agua
B2O3 + H2O  2 HBO2 ácido metabórico
B2O3 + 3 H2O  2 H3BO3 ácido ortobórico
 Hidrácidos: binarios (no metal e hidrógeno)
Hidruro en solución acuosa (disuelto)  hidrácido
Provienen de la combinación de algunos no metales (solo los siguientes: fluor,
cloro, bromo, yodo y azufre) con hidrógeno (H2) constituyendo gases denominados
hidruros o haluros de hidrógeno y que luego al colocarlos en una solución acuosa
(disolverlos en agua) forman los hidrácidos correspondientes.
En los hidrácidos el no metal siempre actúa con la menor valencia, es decir, cada no
metal (fluor, cloro, bromo, yodo, azufre) va a formar un solo hidrácido.
Denominación:
- Se los denomina colocando el término ácido seguido del nombre del no metal
terminado con el sufijo hídrico.
Ej:
Cl2 + H2  2 HCl
ácido clorhídrico
Br2 + H2  2 HBr ácido bromhídrico
S2 +2 H2 2 H2S ácido sulfhídrico
I2 + H2  2 HI ácido yodhídrico
F2 + H2  2 HF ácido fluorhídrico