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Preuniversitario Solidario
Santa María
Guía N°18, Específico.
Guía de ejercicios Unidad n° 8
1.- Las enzimas son catalizadores biológicos extremadamente eficientes. Respecto de ellas es
correcto afirmar que:
I.
II.
III.
aumenta la velocidad de una reacción.
Modifican el camino a través del cual transcurre la reacción.
Disminuye la energía de activación.
Es (son) correcta(s):
a.
b.
c.
d.
e.
Sólo I.
Sólo I y III.
Sólo II y III.
Sólo III.
I, II y III.
2.- Si a la ecuación en equilibrio:
Se le añade
I.
II.
III.
⇔
se espera que:
Cambie el valor de la constante de equilibrio.
El equilibrio se desplace hacia la derecha.
Aumente la concentración de
.
Es (son) correcta(s):
a.
b.
c.
d.
e.
Sólo
Sólo
Sólo
Sólo
Sólo
I.
II.
III.
I y II.
II y III.
3.- Respecto de la energía de activación, ¿Cuál (les) de la (s) siguiente (s) afirmación (es) es
(son) incorrecta (s)?
I.
II.
Corresponden a una cantidad máxima de energía para poder iniciar una reacción.
Corresponden a la barrera energética que debe vencer un sistema cuando
experimenta un cambio.
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III.
Los catalizadores tienen como función reducir la energía de activación y por lo
tanto aumentan la velocidad de reacción.
Es (son) correcta(s):
a.
b.
c.
d.
e.
Sólo I.
Sólo II.
Sólo II y III.
Sólo I y II.
I, II y III.
4.- En el siguiente sistema:
⇔
El equilibrio se puede desplazar hacia la formación de
I.
II.
III.
:
Disminuyendo la temperatura.
Aumentando la concentración de
Aumentando la concentración de
Es (son) correcta(s):
a.
b.
c.
d.
e.
Sólo
Sólo
Sólo
Sólo
Sólo
I.
II.
III.
I y II.
II y III.
5.- según la ecuación:
⇔
La constante de equilibrio esta dada por la disociación de ácido hipocloroso, está representada
correctamente por:
a.
b.
c.
d.
e.
[
[
[
[
[
][
] [
]
] [
] [
]
][
]
] [ ][
]
] [ ] [
]
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6.- El óxido nítrico (NO), componente del smog fotoquímico, se produce por descargas
eléctricas y en motores de combustión interna por la combinación directa de nitrógeno i
oxígeno:
⇔
¿Cuál de los siguientes gráficos muestra la correcta variación de la constante de equilibrio
(Keq) de esta reacción, en función de la temperatura?
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7.- La ley de velocidad para la reacción:
→
Es:
¿Cuál es el orden de reacción total?
a.
b.
c.
d.
e.
[
] [
]
0
1
2
3
4
8.- Para la reacción:
→
La ecuación de velocidad es de orden 2 para NO y de orden 1 para H 2. Según estos datos, la
mejor manera de expresar la ecuación de velocidad para esta reacción es:
a.
b.
c.
d.
e.
[
[
[
[
[
]
[ ]
] [ ]
] [ ]
] [ ]
] [
]
9.- Considerando el valor del producto iónico del agua (Kw=1x10-14). La concentración de H+
en una solución acuosa 0,1 molar de OH- es:
a.
b.
c.
d.
e.
1x10-14 molar.
1x10-13 molar.
1x10-1 molar.
1 molar.
13 molar.
10.- El ion yoduro (I-) cataliza la descomposición del peróxido de hidrógeno (H2O2). La
reacción catalizada se lleva a cabo por un mecanismo de dos etapas:
I.
II.
→
→
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Etapa lenta.
Etapa rápida.
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Al respecto el perfil de energía de la reacción global es:
11.- El gráfico representa el proceso cinético de la siguiente reacción, que puede ocurrir en
ambos sentidos:
⇔
La línea curva punteada representa la misma reacción, pero catalizada.
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En el gráfico:
I.
II.
III.
E1 es la energía de activación del proceso inverso catalizado ().
E2 es la energía de activación del proceso inverso no catalizado ().
E3 es la energía de activación del proceso directo no catalizado ().
Es (son) correcta(s):
a.
b.
c.
d.
e.
Sólo I.
Sólo II.
Sólo III.
Sólo I y II.
I, II y III.
12.- Sabiendo que la velocidad de una reacción química depende de la temperatura, ¿cuál de
los siguientes gráficos representa la variación de la velocidad (v) en función de la temperatura
(t)?
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13.- Para la reacción en estado de equilibrio:
⇔
La constante de equilibrio (K) es:
a.
b.
c.
d.
e.
[
] [
[
]
] [
[
]
] [
]
[
] [
[
]
[
]
[
]
[
]
[
[
[
]
]
[
[
]
[
]
]
]
[
[
]
]
]
14.- Para la reacción:
→
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Se tienen los siguientes datos cinéticos:
[NO]
mol/L
1x10-3
1x10-3
1x10-3
2x10-3
[O2]
mol/L
1x10-3
2x10-3
3x10-3
3x10-3
Velocidad de formación
del NO2 [mol/L*s]
7x10-6
14 x10-6
21 x10-6
84 x10-6
¿Cuál es el orden de la reacción en NO?
a.
b.
c.
d.
e.
0
1
2
3
4
15.- El transcurso de una reacción química se puede representar por el siguiente esquema
(Energía en unidades arbitrarias):
Respecto de la reacción se puede decir que:
I.
II.
Se trata de una reacción exotérmica.
La energía de activación de los reactantes es mayor que la energía que se libera.
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III.
El punto más elevado de la curva representa la energía del complejo activado.
Es (son) correcta(s):
a.
b.
c.
d.
e.
Sólo I.
Sólo II.
Sólo III.
Sólo I y III.
I, II y III.
16.- En una reacción química, simbolizada por la ecuación:
⇔
Un catalizador apropiado puede disminuir:
I.
II.
III.
La entalpía de la reacción.
La energía de activación de la reacción.
El valor de la constante de equilibrio de la reacción.
Es (son) correcta(s):
a.
b.
c.
d.
e.
Sólo I.
Sólo II.
Sólo III.
Sólo I y II.
I, II y III.
17.- ¿En que momento se alcanza el equilibrio de una reacción química reversible?
a. Cuando la cantidad de producto formado es igual a la cantidad de reactante que no
ha reaccionado.
b. Cuando la velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad de los
reactantes.
c. Cuando la composición de los reactantes es mayor que la de los productos.
d. Cuando la presión de los reactantes y de los productos se igualan.
e. Cuando la cantidad de moles de reactantes y productos se igualan.
18.- ¿cuál de las siguientes situaciones afectan el valor de la constante de equilibrio?
a. La concentración de los reactantes.
b. La cantidad de solvente.
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c. La variación de la temperatura.
d. La presencia de catalizadores.
e. La variación del estado físico de los productos.
19.- En un recipiente de un litro de capacidad se somete a reacción el dióxido de azufre y el
oxígeno. Al alcanzarse el equilibrio existen 0,6 moles de trióxido de azufre, 0,2 moles de
dióxido de azufre, y 0,2 moles de oxígeno. ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio K?
⇔
a.
b.
c.
d.
e.
0,012
0,14
3,6
30
45
20.- Tomando la siguiente reacción de segundo orden A  B + C, al aumentar la
concentración de A al doble, ¿cómo se verá afectada la velocidad de reacción?
a.
b.
c.
d.
e.
Aumenta cuatro veces.
Aumenta dos veces.
Disminuye a la mitad.
Permanece constante.
Disminuye a la tercera parte.
Desde la pregunta 21 a la 23, se responde de acuerdo a la siguiente reacción:
⇔
21.- ¿Qué efectos produce un aumento de la temperatura?
a.
b.
c.
d.
e.
Aumenta la cantidad de reactante.
Aumenta la cantidad de productos.
La constante de equilibrio K no varía.
Disminuye la formación de productos.
Aumenta el volumen.
22.- si se agrega cloro
a la reacción anterior, entonces:
a. Disminuye la concentración de
b. Aumenta la temperatura.
.
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c. Aumenta la concentración de
.
d. Disminuye la presión.
e. Cambia la constante de equilibrio.
23.- Si se disminuye la concentración de
a.
b.
c.
d.
e.
Aumenta la concentración de
Disminuye la concentración de
Aumenta el volumen del gas.
Disminuye la temperatura.
No produce ningún efecto.
, entonces:
.
.
24.- La reacción del Cinc metálico con ácido clorhídrico genera hidrógeno gaseoso y cloruro de
cinc, según la ecuación:
→
¿Qué opción menciona correctamente factores que aumentan la velocidad de reacción?
a. Disminución de la temperatura y aumento de la agitación.
b. Aumento de la agitación y del tamaño de las partículas del Cinc.
c. Aumento de la concentración de HCl y diminución de tamaño de las partículas de
Cinc.
d. Aumento del tamaño de las partículas de Cinc y diminución de la agitación de la
mezcla.
e. Disminución de la concentración de HCl y del tamaño de las partículas de cinc.
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