1. Ciencia

VISIÓN MODERNA DE LA ESTRUCTURA ATÓMICA
Nota: resolver los ejercicios en orden en
una hoja de carpeta, indicando (con
esferográfico rojo) el número del
ejercicio a desarrollar
1. El Radio de un átomo de criptón (Kr) es de alrededor de 1.9°A.
a. Exprese esta distancia en nanómetros (nm) y en picómetros (pm)
b. ¿Cuántos átomos de criptón se tienen que alinear para ocupar una longitud de 1.0 mm?
c. Si asumimos que el átomo tiene la forma de una esfera, ¿cuál es el volumen en cm3 de un solo
átomo de Kr?
2. Un átomo de estaño (Sn) tiene un diámetro de alrededor de 2.8x10-8cm
a. ¿Cuál es el radio de un átomo de estaño en angstroms (°A) y en metros (m)?
b. ¿Cuántos átomos de Sn tendríamos que alinear para ocupar una distancia de 6.0 μm?
c. Si asumimos que un átomo de estaño tiene forma esférica, ¿cuál de sería el volumen en m3 de
un solo átomo?
3. Responda las siguientes preguntas
a. ¿cuáles son las principales partículas subatómicas que forman un átomo?
b. ¿Cuál es la carga relativa de cada una de las partículas?
c. ¿Cuál de las partículas es la de mayor cantidad de masa?
d. ¿Cuál es la de menor masa?
4. Determine si cada una de las siguientes afirmaciones es falsa o verdadera. Si es falsa, corríjala para
hacerla verdadera:
a. El núcleo tiene la mayor cantidad de masa y además representa la mayor parte del volumen del
átomo
b. Cada átomo de un elemento dado tiene el mismo número de protones,
c. El número de electrones en un átomo es igual al número de neutrones en él
d. Los protones en el núcleo de un átomo de helio están unidos mediante una fuerza llamada
fuerza nuclear fuerte.
5. Defina el número atómico y el número de masa. ¿Cuál de éstos puede variar sin modificar la
identidad del elemento?
6. ¿Cuál de los dos siguientes son isótopos del mismo elemento?
es la identidad del elemento cuyos isótopos ha seleccionado?
,
,
? ¿Cuál
7. ¿Cuántos protones, neutrones y electrones hay en los siguientes átomos?
a.
b.
40
c.
d.
Ar
Zn
65
70
e.
f.
Ga
Br
80
184
W
Am
243
8. Cada uno de los siguientes isótopos se emplea en medicina. Indique el número de
protones y neutrones en cada isótopo
a.
b.
fósoro-32
cromo-51
c.
d.
cobalto-60
tecnecio-99
e.
f.
yodo-131
talio-201
9. Complete los espacios en la siguiente tabla, asuma que cada columna representa átomo neutro
65
Símbolo
Zn
Protones
44
92
Neutrones
57
49
Electrones
38
47
No. de masa
108
235
10. Complete los espacios de la siguiente tabla, asuma que cada columna representa un átomo neutro
52
Símbolo
Cr
Protones
25
82
Neutrones
30
64
Electrones
48
86
No. de masa
222
207
11. Escriba el símbolo correcto, tanto su superíndice como su subíndice, para cada uno de los siguientes.
a. El isótopo del platino que contiene 118 neutrones,
b. El isótopo del criptón con número de masa 84,
c. El isótopo del arsénico con número de masa 75,
d. El isótopo del magnesio que tiene el mismo número de protones y de neutrones.
12. Una de las formas mediante las cuales se puede comprender la evolución de la Tierra como planeta es
mediante la medición de la cantidad de ciertos isótopos en las rocas. Una cantidad medida
recientemente es la relación de los 129Xe a 130Xe en algunos minerales. ¿De qué manera estos dos
isótopos difieren entre sí? ¿En cuáles aspectos son iguales?
13. El peso atómico del boro se informó como 10.81, sin embargo ningún átomo de boro tiene una masa
igual al 10.81 uma. Explique
14. Sólo dos isótopos de cobre se presentan de manera natural, 63Cu (69,17% de abundancia) y 65Cu
(30.83% de abundancia). Calcule el peso atómico (masa atómica promedio) del cobre.
15. El magnesio tiene tres isótopos: 24Mg, 25Mg y 26Mg. La abundancia del primero es de 78.79%. Si la
masa atómica promedio del magnesio es 24.31 uma. Encontrar la abundancia de los otros
dos isótopos.
16. Para cada uno de los siguientes elementos, escriba su símbolo químico, localícelo en
la tabla periódica e indique si es un metal, metaloide o no metal:
a.
b.
Cromo
Helio
c.
d.
e.
f.
Fósforo
Zinc
Magnesio
Bromo
g.
Arsénico
17. Para cada uno de los siguientes elementos, escriba su símbolo químico, determine el
nombre del grupo al cual pertenece, e indique si es un metal, metaloide o no metal
a.
b.
Potasio
Yodo
c.
d.
Magnesio
Argón
e.
Azufre
18. Los elementos del grupo 4A muestran un cambio interesante en las propiedades al recorrerlos de
arriba hacia abajo. Escriba el nombre y el símbolo químico de cada elemento del grupo, en indique si
es un no metal, metaloide o metal.
19. Escriba la fórmula empírica que corresponde a cada una de las siguientes fórmulas moleculares
a.
b.
Al2Br6
C8H10
c.
d.
e.
f.
C4H8O2
P4O10
C6H4Cl2
B3N3H6
20. Dos compuestos tienen la misma fórmula empírica. Una de las sustancias es un gas, la otra es un
líquido viscoso. ¿Cómo es posible que dos sustancias con la misma fórmula empírica tengan
propiedades marcadamente diferentes?
21. Determine las fórmulas moleculares y empíricas de las sustancias siguientes
a. El disolvente orgánico benceno, el cual tiene seis átomos de carbono y seis átomos de
hidrógeno,
b. El compuestos tetracloruro de silicio, el cual tiene un átomo de silicio y cuatro átomos de cloro,
y se emplea para fabricar chips de computadora
c. La sustancia reactiva diborano, el cual tiene dos átomos de boro y seis átomos de hidrógeno,
d. El azúcar llamada glucosa, la cual tiene seis átomos de carbono, doce átomos de hidrógeno y
seis átomos de oxígeno.
22. ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en cada uno de los siguientes compuestos?
a. C2H5OH
b. Ca(CH3COO)2
c. (NH4)3PO4
23. ¿Cuántos átomos de los indicados están representados en cada fórmula química?:
a. Átomos de carbono en C2H5COOCH3
b. Átomos de oxígeno en Ca(ClO4)2
c. Átomos de hidrógeno en (NH4)2HPO4
24. Complete los espacios de la siguiente tabla
59
Símbolo
Co3+
Protones
Neutrones
Electrones
Carga neta
34
46
36
76
116
2+
80
120
78
25. Utilizando la tabla periódica, prediga las cargas de los siguientes elementos:
a.
c.
e.
Ga
As
Se
b.
d.
Sr
Br
26. Prediga la forma química de los compuestos formados por
a.
b.
Ga y F
Li y H
c.
d.
Al y I
KyS
27. Escriba la fórmula y complete la tabla para los compuestos iónicos formados por cada part de catines y
de aniones como se puede apreciar en el primer par
Ion
K+
NH4+
Mg2+
Fe3+
ClNO3CO32PO4328. Prediga para cada uno de los siguientes compuestos si es molecular o iónico:
a. B2H6
d. Sc2O3
g. NF3
b. CH3OH
e. CsBr
h. Ag2SO4
c. LiNO3
f
NOCl