1. Ciencia

IES Los Álamos
Departamento de Física y Química
FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO
MOL-NA - GASES
1) Para un mol de agua, justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) En condiciones normales de presión y temperatura, ocupa un volumen de 22’4 litros.
b) Contiene 6’02·1023 moléculas de agua.
c) El número de átomos de oxígeno es doble que de hidrógeno.
2) Para 10 g de dióxido de carbono, calcule:
a) El número de moles de ese gas. SOL: 0.23 moles
b) El volumen que ocupará en condiciones normales. SOL: 5.15 L
c) El número total de átomos. SOL: 4.3·1023 átomos
3) En una bombona de gas propano que contiene 10 kg de este gas:
a) ¿Cuántos moles de ese compuesto hay? SOL: 172.4 moles
b) ¿Cuántos átomos de carbono hay? SOL: 4,15·1026 átomos de C
c) ¿Cuál es la masa de una molécula de propano? SOL: 9,6·10 -23 g
4) En tres recipientes de 15 litros de capacidad cada uno, se introducen, en condiciones normales de presión y
temperatura, hidrógeno en el primero, cloro en el segundo y metano en el tercero. Para el contenido de cada
recipiente, calcule:
a) El número de moléculas. SOL: 4·1023 moléculas
b) El número total de átomos. SOL: 8·1023 átomos de H; 8·1023átomos de Cl; 2·1024 átomos
5) En 20 g de Ni2(CO3)3:
a) ¿Cuántos moles hay de dicha sal? SOL: 0,067 moles
b) ¿Cuántos átomos hay de oxígeno? SOL: 3,63·1024 átomos de O
c) ¿Cuántos moles hay de iones carbonato? SOL: 0,201 moles CO326) a. ¿Cuál es la masa de un átomo de calcio? SOL: 6,64·10-23 g
b. ¿Cuántos átomos de boro hay en 0’5 g de este elemento? SOL: 2,78·1022 átomos de B
c. ¿Cuántas moléculas hay en 0’5 g de BCl3? SOL: 2,56·1021 moléculas
7) Calcule el número de átomos contenidos en:
a) 10 g de agua. SOL: 1024 átomos (entre los de H y los de O)
b) 0’2 moles de C4H10 . SOL: 1,69·1024 átomos en total
c) 10 L de oxígeno en condiciones normales. SOL: 5,38·1023 átomos de O
8) En 5 moles de CaCl2 , calcule:
a) El número de moles de átomos de cloro. SOL: 10 moles de átomos de Cl
b) El número de moles de átomos de calcio. SOL: 5 moles de átomos de Ca
c) El número total de átomos. SOL: 9·1024 átomos totales
9) Para 2 moles de SO2 , calcule:
a) El número de moléculas. SOL: 1,205·1024 moléculas de SO2
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b) El volumen que ocupan, en condiciones normales. SOL: 44,8 L
c) El número total de átomos. SOL: 3,61·1024 átomos totales
10) Calcule:
a) La masa de un átomo de bromo. SOL: 1,33·10-22 g
b) Los moles de átomos de oxígeno contenidos en 3’25 moles de oxígeno molecular. SOL: 6,5 moles de
átomos de O
c) Los átomos de hierro contenidos en 5 g de este metal. SOL: 5,39·1022 átomos de Fe
11) Una bombona de butano (C4H10) contiene 12 kg de este gas. Para esta cantidad calcule:
a) El número de moles de butano. SOL: 206,9 moles
b) El número de átomos de carbono y de hidrógeno. SOL: 5·1026 átomos de C; 1,25·1027 átomos de H
12) En 1’5 moles de CO2, calcule:
a) ¿Cuántos gramos hay de CO2 ? SOL: 66 g
b) ¿Cuántas moléculas hay de CO2? SOL: 9,03·1023 moléculas
c) ¿Cuántos átomos hay en total? SOL: 2,71·1024 átomos
13) En 10 g de Fe2(SO4)3:
a) ¿Cuántos moles hay de dicha sal? SOL: 0,025 moles
b) ¿Cuántos moles hay de iones sulfato? SOL: 0,075 moles de iones SO42c) ¿Cuántos átomos hay de oxígeno? SOL: 1,81·1023 átomos de O
14) Calcule:
a) La masa de un átomo de potasio. SOL: 6,5·10-23 g
b) El número de átomos de fósforo que hay en 2 g de este elemento. SOL: 3,88·1022 átomos de P
c) El número de moléculas que hay en 2 g de BCl3. SOL: 1,03·1022 moléculas
15) La estricnina es un potente veneno que se ha usado como raticida, cuya fórmula es
C21H22N2O2. Para 1 mg de estricnina, calcule:
a) El número de moléculas de estricnina. SOL: 1,8·1018 moléculas
b) El número de moles de átomos de carbono. SOL: 6,3·10-5 moles de átomos de C
c) El número de átomos de nitrógeno. SOL: 3,6·1018 átomos de N
16) Calcule:
a) La masa, en gramos, de una molécula de agua. SOL: 3·10-23 moléculas
b) El número de átomos de hidrógeno que hay en 2 g de agua. SOL: 1,34·1023 átomos de H
c) El número de moléculas que hay en 11’2 L de H2, que están en condiciones normales de presión y
temperatura. SOL: 3·1023 moléculas
17) Calcule el número de átomos que hay en:
a) 44 g de CO2 . SOL: 1,8·1024 átomos totales
b) 50 L de gas He, medidos en condiciones normales. SOL: 1,34·1024 átomos de He
c) 0’5 moles de O2. SOL: 6,023·1023 átomos de O
18) Las masas atómicas del hidrógeno y del helio son 1 y 4, respectivamente. Indique, razonadamente, si las
siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) Un mol de He contiene el mismo número de átomos que un mol de H2.
b) La masa de un átomo de helio es 4 gramos.
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c) En un gramo de hidrógeno hay 6’023·1023 átomos.
19) a) ¿Cuál es la masa, expresada en gramos, de un átomo de sodio? SOL: 3,8·10 -23 g
b) ¿Cuántos átomos de aluminio hay en 0’5 g de este elemento? SOL: 1,11·1022 átomos de Al
c) ¿Cuántas moléculas hay en una muestra que contiene 0’5 g de tetracloruro de carbono?
SOL: 1,96·1021 moléculas
20) Razone si las siguientes afirmaciones son correctas o no:
a) 17 g de NH3 ocupan, en condiciones normales, un volumen de 22’4 litros.
b) En 17 g NH3 hay 6’023. 1023 moléculas.
c) En 32 g de O2 hay 6’023. 1023 átomos de oxígeno.
21) Un vaso contiene 100 mL de agua. Calcule:
a) Cuántos moles de agua hay en el vaso. SOL: 5,55 moles
b) Cuántas moléculas de agua hay en el vaso. SOL: 3,35·1024 moléculas
c) Cuántos átomos de hidrógeno y oxígeno hay en el vaso. SOL: 6,7·1024 átomos de H; 3,35·1024 átomos de O
22) En 10 litros de hidrógeno y en 10 litros oxígeno, ambos en las mismas condiciones de presión y temperatura,
hay:
a) El mismo número de moles.
b) Idéntica masa de ambos.
c) El mismo número de átomos.
Indique si son correctas o no estas afirmaciones, razonando las respuestas.
23) Se tienen 8’5 g de amoniaco y se eliminan 1’5 · 1023 moléculas.
a) ¿Cuántas moléculas de amoniaco quedan? SOL: 1,5 ·1023 moléculas
b) ¿Cuántos gramos de amoniaco quedan? SOL: 4,25 g
c) ¿Cuántos moles de átomos de hidrógeno quedan? SOL: 0,75 moles de átomos de H
Masas atómicas: N = 14; H = 1.
24) Un recipiente de 1 litro de capacidad se encuentra lleno de gas amoniaco a 27 ºC y 0’1 atmósferas. Calcule:
a) La masa de amoniaco presente. SOL: 0,069 g
b) El número de moléculas de amoniaco en el recipiente. SOL: 2,45·1021 moléculas
c) El número de átomos de hidrógeno y nitrógeno que contiene. SOL: 2,45·1021 átomos de N; 7,35·1021
átomos de H
Datos: R = 0’082 atm·L·K-1 ·mol-1. Masas atómicas: N = 14; H = 1.
25) Se tienen dos recipientes de vidrio cerrados de la misma capacidad, uno de ellos contiene hidrógeno y el otro
dióxido de carbono, ambos a la misma presión y temperatura. Justifique:
a) ¿Cuál de ellos contiene mayor número de moles?
b) ¿Cuál de ellos contiene mayor número de moléculas?
c) ¿Cuál de los recipientes contiene mayor masa de gas?
26) La fórmula del tetraetilplomo, conocido antidetonante para gasolinas, es Pb(C2H5)4. Calcule:
a) El número de moléculas que hay en 12’94 g. SOL: 2,41·1022 moléculas
b) El número de moles de Pb(C2H5)4 que pueden obtenerse con 1’00 g de plomo. SOL: 4,83·10-3 moles
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c) La masa, en gramos, de un átomo de plomo. SOL: 3,44·10-22 g
Masas atómicas: Pb = 207; C = 12; H = 1.
27) En 0’6 moles de clorobenceno (C6H5Cl):
a) ¿Cuántas moléculas hay? SOL: 3,6·1023 moléculas
b) ¿Cuántos átomos de hidrógeno? SOL: 1,8·1024 átomos de H
c) ¿Cuántos moles de átomos de carbono? SOL: 3,6 moles de átomos de C
28) a) ¿Cuántos moles de átomos de carbono hay en 1,5 moles de sacarosa (C12H22O11)?
SOL: 18 moles de átomos de C
b) Determine la masa de 2,6 · 1020 moléculas de NO2 SOL: 0,148 g
c) Indique el número de átomos de nitrógeno que hay en 0,76 g de NH4NO3 SOL: 1,14·1022 átomos de N
29) Calcule el nº de átomos que hay en las siguientes cantidades de cada sustancia:
a) En 0,3 moles de SO2 SOL: 5,42·1023 átomos totales
b) En 14 g de nitrógeno molecular. SOL: 6,023·1023 átomos de N
c) En 67,2 L de gas helio en CN. SOL: 1,8·1024 átomos de He
30) Un cilindro contiene 0,13 g de etano, calcule:
a) El nº de moles de etano. SOL: 4,3·10-3 moles
b) El nº de moléculas de etano. SOL: 2,6·1021 moléculas
c) El nº de átomos de carbono. SOL: 5,2·1021 átomos de C
31) Calcule:
a) El nº de moléculas contenidas en un litro de metanol (d =0,8 g/mL) SOL: 1,5·1025 moléculas
b) La masa de aluminio que contiene el mismo nº de átomos que existen en 19,07 g de cobre. SOL: 8,1 g Al
32) Razone si en dos recipientes de la misma capacidad que contienen uno hidrógeno y otro oxígeno, ambos en as
mismas condiciones de presión y temperatura, existe:
a) El mismo nº de moles.
b) Igual nº de átomos.
c) La misma masa.
33) Un tubo de ensayo contiene 25 mL de agua. Calcule:
a) El número de moles de agua. SOL: 1,39 moles
b) El número total de átomos de hidrógeno. SOL: 1,67·1024 átomos de H
c) La masa en gramos de una molécula de agua. SOL: 3·10-23 g
Datos: Densidad del agua = 1 g/mL. Masas atómicas: O = 16; H = 1.
34) Exprese en moles las siguientes cantidades de dióxido de carbono:
a) 11,2 L, medidos en CN. SOL: 0,5 moles
b) 6,023·1022 moléculas. SOL: 0,1 moles
c) 25 L medidos a 27ºC y 2 atm. SOL: 2,03 moles
35) Un litro de H2S se encuentra en condiciones normales. Calcule:
a) El número de moles que contiene. SOL: 0,045 moles
b) El número de átomos presentes. SOL: 8,13·1022 átomos totales
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c) La masa de una molécula de sulfuro de hidrógeno, expresada en gramos. SOL: 5,64·10-23 g
36) Se tienen las siguientes cantidades de tres sustancias gaseosas: 3’01·1023 moléculas de C4H10, 21 g de CO y 1
mol de N2. Razonando la respuesta:
a) Ordénelas en orden creciente de su masa.
b) ¿Cuál de ellas ocupará mayor volumen en condiciones normales?
c) ¿Cuál de ellas tiene mayor número de átomos?
Masas atómicas: C = 12; N = 14; O = 16; H = 1.
37) Se dispone de 2 litros de disolución acuosa 0’6 M de urea, (NH2)2CO.
a) ¿Cuántos moles de urea hay? SOL: 1,2 moles
b) ¿Cuántas moléculas de urea contienen? 7,2·1023moléculas
c) ¿Cuál es el número de átomos de nitrógeno en ese volumen de disolución? SOL: 2,89·1024 átomos de N
38) a) ¿Cuál es la masa, expresada en gramos, de un átomo de calcio? SOL: 6,64·10-23 g
b) ¿Cuántos átomos de cobre hay en 2’5 g de ese elemento? SOL: 2,37·1022 átomos
c) ¿Cuántas moléculas hay en una muestra que contiene 20 g de tetracloruro de carbono? SOL: 7,82·10 22
moléculas
Masas atómicas: C = 12; Ca = 40; Cu = 63’5; Cl = 35’5.
39) Si a un recipiente que contiene 3·1023 moléculas de metano se añaden 16 g de este compuesto:
a) ¿Cuántos moles de metano contiene el recipiente ahora? SOL: 1,5 moles
b) ¿Y cuántas moléculas? SOL: 9,023·1023 moléculas
c) ¿Cuál será el número de átomos totales? SOL: 4,5·1024 átomos totales
Masas atómicas: C = 12; H = 1.
40) Se tienen 80 g de anilina (C6H5NH2). Calcule:
a) El número de moles del compuesto. SOL: 0,086 moles
b) El número de moléculas. SOL: 5,18·1023 moléculas
c) El número de átomos de hidrógeno. SOL:3,63·1024 átomos de H
Masas atómicas: C = 12; N = 14; H = 1.
Los marcados con este símbolo, son de cálculo de moles, gramos, partículas.
Los de este símbolo, combinan lo anterior con la ley de gases nueva que vamos a ver.
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