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PRÁCTICA Nº 2
OPERACIONES COMUNES EN UN LABORATORIO
OBJETIVO
Utilizar el material de laboratorio en las operaciones más comunes realizadas en un
laboratorio de química.
I. ASPECTOS TEÓRICOS
Una vez conocido el material de laboratorio, el siguiente paso es utilizar adecuadamente dichos
materiales en las diferentes operaciones que se llevan a cabo en un laboratorio. Para tal fin, se han
seleccionado algunas de las operaciones que se consideran básicas, entre las cuales tenemos:
precipitación, filtración y titulación.
La precipitación es un proceso de obtención de un sólido mediante una reacción química. El
sólido o precipitado, se forma cuando se mezclan dos soluciones de solutos solubles y uno
de los productos formados por la reacción es insoluble, el cual se separa de la solución.
En la mayoría de los casos, el precipitado (sólido formado) baja al fondo de la solución, aunque
esto depende de la densidad del precipitado: si el precipitado es más denso que el resto de la
solución, cae. Si es menos denso, flota, y si tiene una densidad similar, se queda en suspensión. El
sólido obtenido como producto de una reacción de precipitación , puede ser separado por diversos
métodos, como filtración, decantación o por un proceso de centrifugado.
La filtración es uno de los procesos que permite separar un sólido insoluble, de la solución
líquida por medio de un material poroso o membrana (filtro) que facilita el paso del líquido. El
líquido que atraviesa el filtro se denomina filtrado. Los filtros más comunes son: papel filtro, fibra
de asbesto, algodón, fibra de vidrio y tierras especiales.
Para filtrar a presión normal, el papel filtro se prepara realizando los pasos indicados,
posteriormente se coloca en el embudo previamente humedecido con el líquido del lavado, con el
fin de que la superficie externa del papel se adhiera perfectamente a la pared interna del embudo. Si
el papel de filtro no está ajustado apropiadamente contra las paredes del embudo se interpondrán
burbujas de aire que interrumpen la filtración.
Otro procedimiento de amplio uso en el laboratorio es la titulación (o valoración), que es
el proceso de determinación del volumen necesario de solución (solución patrón) que
reacciona con una masa o volumen determinado de una muestra. La adición de solución
patrón se continúa hasta alcanzar el punto llamado punto final,
Para determinar el punto final se usan compuestos que tienen la propiedad de cambiar de
color en el momento que finaliza la reacción entre la solución patrón y la solución que se
valora, estos compuestos se denominan Indicadores. La elección del indicador y el
conocimiento de su zona de viraje son aspectos esenciales en la valoración.
El objetivo de la segunda actividad a realizar en esta práctica, más que centrarse en el
fundamento teórico de una titulación, es adquirir destreza en el manejo de la técnica desde el punto
de vista práctico, en dicha actividad se realizará la titulación de una solución de ácido
clorhídrico, HCl, con una solución básica de hidróxido de sodio, NaOH. La concentración
de la solución de HCl está dada y se determinará la concentración desconocida del NaOH.
El procedimiento a seguir es el mismo que se sigue en cualquier titulacion:
 Se coloca en un matraz de Erlenmeyer un volumen conocido de la solución (ácida o
básica) que se va a valorar.
 Se añaden dos o tres gotas del indicador ácido-base correspondiente.
 Se llena la bureta con la solucion (básica o ácida) de concentracion conocida.
 Se abre la llave de la bureta para que la solucion caiga gota a gota y se mueve
suaevemente la solucion del Elermeyer para favorecer la reacción.
 Cuando el indicador cambie de color, indicando que se ha alcanzado el punto final
de la titulación (momento en que se ha completado ls reacción), se cierra la llave de
la bureta.
II. PARTE EXPERIMENTAL
Materiales y Equipos:
Pipetas Volumétricas de 5 mL
Propipeta
Tubo de ensayo
Embudo
Papel filtro
Soporte para embudo
Varilla de vidrio
Bureta
Vaso de precipitado
Gradilla para tubos de ensayo
Matraz de Erlenmeyer
Reactivos:
Solución 0.20 mol/L de carbonato de sodio, Na2CO3
Solución 0.085 mol/L de cloruro de cobalto, CoCl2
Solución 0.10 mol/L de hidróxido de sodio, NaOH
Solución de ácido clorhídrico, HCl
ACTIVIDAD N° 1. Precipitación y Filtración.
Procedimiento:
1. Mida 5.0 mL de solución de carbonato de sodio, Na2CO3 0.2 mol/L. Colóquelos en un tubo de
ensayo limpio.
2. Mida 5.0 mL de solución de CoCl2 0.085 mol/L y agréguelo en el mismo tubo de ensayo. Agite.
3. Espere media hora. Escriba sus observaciones.
4. Filtre la solución resultante.
5. Escriba la ecuación química de la reacción.
6. Nombre los productos que se forman.
ACTIVIDAD Nº 2: Titulación.
Procedimiento:
1. Vierta en un matraz de Erlenmeyer, 20.0 mL de ácido clorhídrico, HCl
2. Adicione 3 gotas del indicador azul de bromotimol.
3. Coloque en una bureta, 25.0 mL de solución de hidróxido de sodio, NaOH, 0.10 mol/L.
4. Deje caer gota a gota, la solución de hidróxido de sodio, a la solución de ácido clorhídrico que
está en el matraz de Erlenmeyer, hasta que la solución cambie de color de amarillo a verde.
5.- Escriba la ecuación química de la reacción.
III. INVESTIGUE
1. ¿Por qué las suspensiones calientes se filtran más rápido, que frías?
2. ¿Cuáles son los cuidados que se deben tener al momento de seleccionar el papel de filtro?
3. ¿Cuándo se debe utilizar la fibra de vidrio como filtro?
4. ¿Qué es una titulación y para qué sirve?
5. ¿Cuáles son los indicadores más empleados en titulaciones de neutralización?
6. ¿En qué rango de pH cambian de color el indicador que se va a utilizar en la
práctica y cuáles son los colores que se pueden observar en él.
7. ¿Por qué razón se emplea el azul de bromotimol en la titulación del ácido clorhídrico con el
hidróxido de sodio?
8. ¿Cuál es la diferencia entre el punto final y el punto estequiométrico en una
titulación?