1. Ciencia

Chapter 8 Review
Reactions in Aqueous Solutions
Key Terms for Section 8.1
Key Ideas for Section 8.1
Understanding Reactions in
Aqueous Solutions
Precipitation
The formation of a solid in a chemical reaction.
Precipitate
The solid that forms in a precipitation reaction.
Precipitation Reaction
A reaction in which a solid forms and separates
from the solution as a solid.
Strong Electrolyte
A substance that dissolves in water, dissociating
completely into ions.
Soluble Solid
A solid that readily dissolves in water.
Insoluble Solid (Slightly Soluble Solid)
A solid that dissolves to such a small degree that
it is not detectable to the naked eye.
Molecular Equation
A chemical showing the complete (undissociated)
forms of all reactants and products.
Complete Ionic Equation
A chemical equation for a reaction in solution
representing all strong electrolytes.
Spectator Ions
Ions present in solution that do not participate
directly in a reaction.
Net Ionic Equation
A chemical equation for a reaction in solution
showing only those components that are directly
involved in the reaction. Strong electrolytes are
represented as ions.
Understanding Reactions in
Aqueous Solutions
■
Four driving forces favor chemical change.
• Formation of a solid
• Formation of water
• Transfer of electrons
• Formation of a gas
■
A reaction in which a solid forms is called a
precipitation reaction.
■
Solubility rules help predict what solid (if any) will
form when solutions are mixed.
■
Three types of equations are used to describe
reactions in solution.
• Molecular (formula) equation which shows the
complete formulas of all reactions and products.
• Complete ionic equation in which all strong
electrolytes are shown as ions.
• Net ionic equation which includes only those
components of the solution that undergo a
change.
◆
Spectator ions (those that remain unchanged)
are not shown in the net ionic equation.
Key Terms for Section 8.2
Key Ideas for Section 8.2
Other Reactions in Aqueous Solutions
Acid
A substance that produces hydrogen ions in
aqueous solution; a proton donor.
Strong Acids
An acid that completely dissociates (ionizes) to
produce H+ ions in solution.
Base
A substance that produces hydroxide ions in
solution; a proton acceptor.
Strong Base
A base that completely dissociates to produce
OH– ions in solution.
Salt
An ionic compound.
Oxidation–reduction Reaction
A chemical reaction involving the transfer of
electrons.
Other Reactions in Aqueous Solutions
■
A strong acid is one in which virtually every molecule
dissociates (ionizes) in water to an H+ ion and an
anion.
■
A strong base is a metal hydroxide that is completely
soluble in water, giving separate OH– ions and
cations.
■
The products of the reaction of a strong acid and
strong base are water and a salt.
■
Reactions between metals and nonmetals involve a
transfer of electrons from the metal to the nonmetal
which is called an oxidation–reduction reaction.
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Key Terms for Section 8.3
Key Ideas for Section 8.3
Classifying Reactions
Double –Displacement Reaction
Acid-Base Reactions
Single –Replacement reaction
Combustion Reaction
An oxidation–reduction reaction that involves O2.
Synthesis Reaction (Combination Reaction)
A chemical reaction in which a compound is
formed from simpler materials.
Decomposition Reaction
Occurs when a compound is broken down into
simpler substances.
Classifying Reactions
■
Reactions can be classified in various ways.
• A synthesis reaction is one in which a compound
forms from simpler substances, such as elements.
• A decomposition reaction occurs when a compound is broken down into simpler substances.
• A combustion reaction is an oxidation–reduction
reaction that involves O2.
• A precipitation reaction can also be classified as a
double displacement reaction.
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Repaso del Capítulo 8
Reacciones en soluciones acuosas
Términos clave de la Sección 8.1
Ideas clave de la Sección 8.1
Comprensión de reacciones en
soluciones acuosas
Precipitación
La formación de un sólido en una reacción
química.
Precipitado
El sólido que se forma en una reacción de
precipitación.
Reacción de precipitación
Una reacción en la cual se forma un sólido y que
como tal se separa de la solución.
Electrolito fuerte
Una sustancia que se disuelve en agua,
disociándose completamente en iones.
Sólido soluble
Un sólido que se disuelve fácilmente en agua.
Sólido insoluble (Sólido levemente soluble)
Un sólido que se disuelve en un grado tan
pequeño que no puede detectarse a simple vista.
Ecuación molecular
Una sustancia química que muestra las formas
completas (sin disociación) de todos los reactivos
y productos.
Ecuación iónica completa
Una ecuación química de una reacción en una
solución que representa todos los electrolitos
fuertes.
Iones espectadores
Iones presentes en una solución que no
participan directamente en una reacción.
Ecuación iónica neta
Una ecuación química de una reacción en una
solución que muestra sólo aquellos componentes
que participan directamente en la reacción. Los
electrolitos fuertes se representan como iones.
Comprensión de reacciones en
soluciones acuosas
■
Hay cuatro fuerzas determinantes que propician el
cambio químico.
• Formación de un sólido
• Formación de agua
• Transferencia de electrones
• Formación de un gas
■
Una reacción en la cual se forma un sólido se
denomina reacción de precipitación.
■
Las reglas de solubilidad ayudan a predecir qué sólido
(si lo hubiere) se formará cuando se mezclen las
soluciones.
■
Se utilizan tres tipos de ecuaciones para describir las
reacciones en una solución.
• La ecuación (fórmula) molecular que muestra las
fórmulas completas de todas las reacciones y
productos.
• La ecuación iónica completa en la cual todos los
electrolitos fuertes se muestran como iones.
• La ecuación iónica neta que incluye sólo aquellos
componentes de la solución que experimentan
un cambio.
◆
Los iones espectadores (aquéllos que
permanecen invariables) no se muestran en la
ecuación iónica neta.
Términos clave de la Sección 8.2
Ideas clave de la Sección 8.2
Otras reacciones en soluciones acuosas
Ácido
Una sustancia que produce iones de hidrógeno
en una solución acuosa; es decir, un donador de
protones.
Ácido fuerte
Un ácido que se disocia (ioniza) completamente
para producir iones H+ en una solución.
Base
Una sustancia que produce iones de hidróxido
en una solución; es decir, un aceptor de
protones.
Otras reacciones en soluciones acuosas
■
Un ácido fuerte es aquél en el cual prácticamente toda
molécula se disocia (ioniza) en el agua para producir
un ión y anión de H+.
■
Una base fuerte es un hidróxido metálico que es
completamente soluble en el agua, aportando iones y
cationes de OH– separados.
■
Los productos de la reacción de un ácido fuerte y una
base fuerte son el agua y un tipo de sal.
■
Las reacciones entre metales y no metales implican
una transferencia de electrones del metal al no metal,
denominada reacción de oxidación-reducción.
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Base fuerte
Una base que se disocia completamente para
producir iones OH– en una solución.
Sal
Un compuesto iónico.
Reacción de oxidación-reducción
Una reacción química que implica la transferencia
de electrones.
Términos clave de la Sección 8.3
Ideas clave de la Sección 8.3
Clasificación de las reacciones
Reacción de doble desplazamiento
Reacción de ácido-base
Reacción de sustitución simple
Reacción de combustión
Una reacción de oxidación-reducción que
incluye O2.
Reacción de síntesis (Reacción de
combinación)
Una reacción en la cual un compuesto se forma a
partir de materiales más sencillos.
Reacción de descomposición
Ocurre cuando un compuesto se descompone en
sustancias más sencillas.
Clasificación de las reacciones
■
Las reacciones pueden clasificarse de diversas
maneras.
• Una reacción de síntesis es aquélla en la cual un
compuesto se forma a partir de sustancias más
sencillas, tales como elementos.
• Una reacción de descomposición ocurre cuando
un compuesto se descompone en sustancias más
sencillas.
• Una reacción de combustión es una reacción de
oxidación-reducción que incluye O2.
• Una reacción de precipitación también puede
clasificarse como una reacción de doble
desplazamiento.
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