1. Ciencia

ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN GRADO 11 – ENERO DE 2015
Las siguientes actividades deben presentarse como requisito para la prueba de RECUPERACIÓN el día 23 de
Enero de 2015, en el horario de 8:00 a.m. Así también éstas se presentaran en hojas de tamaño carta, a
manuscrito y en carpeta, guardando las normas estéticas de presentación. La evaluación corresponde al
100% de la valoración final.
LOGRO 1
EXPRESA LA CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN EN UNIDADES QUÍMICAS Y FÍSICAS; ASÍ TAMBIÉN ANALIZA E
INTERPRETA LOS CONCEPTOS DE EQUILIBRIO Y CINÉTICA QUÍMICA CON LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
COMPRENDIENDO CON PRECISIÓN LOS MECANISMOS NECESARIOS PARA SU APLICACIÓN EN SITUACIONES
COTIDIANAS.
I.
Resuelva cada uno de los ejercicios siguientes con los procesos pertinentes:
1.
Porcentaje de masa de soluto en masa de solución, % m/m: Representa la cantidad en gramos de soluto que hay en 100
gramos de solución.
masa de soluto
% m/m =
X 100 %
masa de soluto + disolvente
Ejercicios:
1. Se requieren 30.0 g de glucosa para alimentar a una rata de laboratorio. Si se dispone de una solución de glucosa (C 6H12O6)al
5.0 % m/m, ¿Cuántos gramos de esta solución serán necesarios para alimentar a las ratas?. (Rsta: 600 g).
2. Una solución acuosa es de 35.0 % m/m ¿Cuánta agua hay que agregar a 80.0 g de esta solución para que se transforme en
una de 20.0 % m/m?. (Rsta: 60.0 g de agua).
2.
Porcentaje de masa de soluto en volumen de solución, % m/v : Expresa la cantidad en gramos de soluto que hay en 100
mL de solución.
masa soluto
% m/v =
X 100 %
Volumen solución
Ejercicios:
1. Se mezclan 40.0 mL de una solución de CuSO 4 (sulfato de cobre), cuya concentración es de 67.0 % m/v, con 60.0 mL de otra
solución de la misma naturaleza, cuya concentración es de 25.0 % m/v. ¿cuál es la concentración de la nueva solución
obtenida de la mezcla?. (Rsta: 41.8 % m/v).
2. Al mezclar 13.5 g de NaOH con 56.8 g de agua se obtiene una solución cuya densidad es de 1.15 g/mL. Determine el % m/v
de la solución resultante. (Rsta: 22.1 % m/v).
3. En una reacción química se producen 350 mg de clorhidrato de anilina (C 6H8NCl). Si las aguas madres alcanzan un volumen
de 150.0 mL, ¿cuál será la concentración del clorhidrato en la solución resultante de la reacción?. (Rsta: 0.23 % m/v).
3. Porcentaje de volumen de soluto en volumen de solución, % v/v: Expresa los cm3 o mL de soluto que hay en 100 cm3 o
mL de solución. Se utiliza para determinar la concentración de una solución formada por solutos y disolventes líquidos.
Volumen soluto
% v/v =
X 100 %
volumen soluto + disolvente
Ejercicios:
1. Se prepara una solución acuosa con 55.0 mL de metanol (CH 3OH), cuyo volumen total es de 500 mL. Calcule su
concentración en % v/v. (Rsta: 11.0 % v/v).
2.
Se obtiene una solución de c = 33.5 % v/v.
¿Qué significa 33.5 % v/v? ¿Qué densidad posee la solución si 100.0 mL de ella mazan 111.0 g?
(Rsta: 1.11 g/mL).
4.
¿Cuántos mL de soluto habrá en 40.0 mL de solución? (Rsta: 13.4 mL).
Si se agrega agua a estos 40.0 mL de solución hasta completar 150.0 mL. ¿Cuál será el % v/v de la solución resultante?.
(Rsta: 8.93 % v/v).
Partes por millón, ppm: Expresa la cantidad de miligramos (mg) de soluto por litro de solución. Corrientemente, este tipo de
expresión de la concentración, se utiliza para soluciones gaseosas en las que se encuentra uno o varios componentes volátiles
y/o particulado en suspensión, como polvos y humos.
masa en mg de soluto
ppm =
L de solución
Ejercicios:
1. Una suspensión coloidal (solución constituida por un sólido finamente dividido disperso en un líquido), se forma con 1500 mL
de agua y un finísimo polvo de carbón (de esta mezcla se produce la Tinta China). Si el análisis demuestra que su
concentración es de 550 ppm, ¿cuánto carbón se utilizó para prepararla?. (Rsta: 825 mg).
2. Se mezclan dos soluciones nocivas de 555 ppm y 147 ppm de talco en suspensión respectivamente, formando una nueva
3
3
suspensión con 11.3 m de la primera y 23.5 m de la segunda. ¿Cuál es la concentración en ppm de la nueva nube de talco?.
(Rsta: 279 ppm).
EJERCICIOS SOBRE CONCENTRACION MOLAR – MOLAL - FRACCION MOLAR Y NORMALIDAD
1.
2.
3.
4.
Qué molaridad tiene una solución que contiene 58,8 g de yoduro de calcio por litro?
Una solución 2 Molar de nitrito de sodio, ¿cuántos gramos de soluto por litro contiene?
Cuál es la molalidad de una disolución que contiene 22,5 g de glucosa, C6H12 O6 disuelta en 500 g de agua?
Calcular la fracción molar de cada uno de los componentes de una solución que contiene 144 g de agua y 64 g de alcohol
metílico, CH30H.
¿Cuántos g de soluto se necesitan para preparar un litro de una solución 0.5 M de H2SO4?
5. ¿Qué cantidad de alcohol se deberá agregar a 80 gramos de I2 para preparar una solución desinfectante 3,5 m de este
elemento?
6. 150 mL de solución 4 molar de nitrato de plata, disuelta en agua, se prepararon a partir de una solución concentrada 10 molar,
del mismo compuesto. ¿Qué volumen de la solución concentrada se tomó para prepararla?
7. Qué concentración debe tener una solución de HF para que con 200 mL de esta misma se preparen 60 mL del mismo ácido en
una concentración 0,5M?
8. Se debe llenar una botella de 12 L con solución de HCl 6 M. ¿Qué volumen de solución 18 M de ácido se deben poner en la
botella antes de llenarla con agua?
9. Una solución contiene 23 gramos de glicerina, C 3H8O3, 10,89 g de alcohol metílico, CH30H, y 97,38 g de agua. Calcular la
fracción molar de cada uno de los componentes de la disolución
10. Calcular la fracción molar de cada uno de los componentes de una disolución acuosa al 4,6% en peso de glicerina, C 3H803 .
determine la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de
-3
calcio (Ca(OH)2), en 200 g de agua, H2O, si la densidad de esta disolución es 1050 kg·m .
11. ¿Cuántos g de hidróxido de bario (Ba(OH)2) se necesitan para preparar 650 mL de una solución 0.2 M?
Resuelva los siguientes ejercicios sobre valor de Kc.
 A 634K la reacción 2 H2S(g) ⇔ 2H2(g) + S2(g) alcanza el equilibrio cuando hay 1 mol de H2S; 0,2 moles de H2 y 0,8 moles de S2
en un reactor de 2 litros. Hallar la Kc a 634K. R// 0,016 mol/l

Se mezclan 0,84 moles de PCI5 (g) y 0,18 moles de PCl3 (g) en un reactor de 1 litro. Cuando se alcanza el equilibrio existen
0,72 moles de PCl5(g) Calcula Kc a la temperatura del sistema para la reacción PCl5(g) ⇔ PCl3(g) + Cl2(g). R//0,05 mol/lit
LOGRO 2
DEDUCE E INTERPRETA LAS LEYES QUE RIGEN EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES, EXPLICANDO EVENTOS Y
SITUACIONES DE LA COTIDIANIDAD, QUE LE PERMITEN COMPRENDER LA IMPORTANCIA DE ESTAS SUSTANCIAS EN LA
VIDA DEL HOMBRE.
I.
Resuelva los siguientes ejercicios demostrando claramente los procesos de su desarrollo y citando las leyes y ecuaciones
de utilidad.
1. Experimentando a volumen constante con una determinada cantidad de gas
T (ºC)
P(atm)
hidrógeno e ir variando la temperatura del mismo y midiendo los valores de
-150
0.50
presión para cada temperatura en ºC, los valores han sido representados
0
1.11
en esta tabla: ¿Cumple con la ley de Gay-Lussac?. Haz la gráfica P(atm) en
100
1.52
el eje de las "y" frente a T(K) en el eje de las "x" ¿qué gráfica se obtiene?.
200
1.70
Uno de los valores
tomados experimentalmente de presión no ha sido
350
2.55
correcto ¿cuál crees que es? Razónalo. ¿Cuál será la presión para una
450
2.96
temperatura de 250ºC?
2.
En un recipiente de volumen 2 L tenemos hidrógeno a una temperatura de 20ºC y 1 atm de presión. Si lo pasamos a otro
recipiente de volumen 3 L y aumentamos su temperatura hasta 100ºC ¿cuál será su presión?
3.
Disponemos de un volumen de 20 L de gas helio, a 2 atm de presión y a una temperatura de 100ºC. Si lo pasamos a otro
recipiente en el que la presión resulta ser de 1,5 atm y bajamos la temperatura hasta 0ºC ¿cuál es el volumen del recipiente?.
4.
¿Qué volumen ocuparán 0,23 moles de hidrógeno a 1,2 atm de presión y 20ºC de temperatura? Recuerda que la constante de
los gases ideales es R = 0,082 atm.L/K.mol.
5.
Tenemos 50 litros de helio a 30ºC y 0.8 atm de presión. ¿Qué cantidad de moles de helio tenemos?
6.
Un globo se llena de 2.3 moles de helio a 1 atm de presión y 10ºC de temperatura ¿cuál es el volumen del globo?
En un recipiente cerrado de volumen constante se ha introducido un gas y se han medido los siguientes valores:
a) ¿De qué ley de los gases se trata?
b) ¿Cuánto será la presión del gas cuando la temperatura sea de 430 K?
c) ¿Qué valor de temperatura corresponde a una presión de 5 atm?
d) Dibuja la gráfica que representa los valores de la tabla
LOGRO 3
CONOCE Y APLICA EL CONCEPTO DE pH Y pOH PARA DETERMINAR EL GRADO DE ACIDEZ O ALCALINIDAD DE
DIFERENTES SUSTANCIAS DE USO COTIDIANO Y DE IMPORTANCIA EN LA VIDA DEL HOMBRE EN LOS DIFERENTES
ÁMBITOS EN QUE SE REQUIERE LA APLICACIÓN DE DICHOS CONCEPTOS
I.
Las siguientes preguntas son de selección múltiple con única respuesta, señale la respuesta correcta con una X y
justifique claramente su elección.
1.
La siguiente figura representa una curva de titulación de ácido acético 0.10M con NaOH 0.10M. De la figura se puede observar
que el mejor indicador para la titulación del ácido acético con NaOH es:
A.
La fenolftaleína, debido a que ésta cambia de color en un intervalo de pH muy cercano del punto de equivalencia de la
titulación.
La fenolftaleína, debido a que ésta cambia de color en un intervalo de pH por debajo del punto de equivalencia de la titulación.
El rojo de metilo, debido a que ésta cambia de color en un intervalo de pH muy cercano del punto de equivalencia de la
titulación.
El rojo de metilo, debido a que ésta cambia de color en un intervalo de pH por debajo del punto de equivalencia de la titulación.
B.
C.
D.
2.
A.
B.
C.
D.
A 60ºC, la solubilidad del Cloruro de Potasio (KCl) es de 45.5 gramos en 100 gramos de agua; y a 10ºC, la solubilidad es de
31,0 gramos en 100 gramos de agua.
A 60ºC, se tiene una solución saturada de 45,5 gramos de KCl en 100 gramos de agua. Al disminuir la temperatura hasta 10ºC,
se espera que:
Permanezca disuelto todo el KCL.
31,0 gramos de KCl no se solubilicen.
14,5 gramos de KCl no se solubilicen.
Solo la mitad de KCl se solubilice.
RESPONDA LA PREGUNTA 3 CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
3. Según la información presentada en la tabla, es correcto
Para una reacción endotérmica
afirmar que para la ecuación,
A(s) + B(s) + calor
C(s) el proceso se desarrolla
2NH3(g) + 107,36 Jul
N2(g) + 3H2(g)
hacia la formación de productos o reactantes, como lo
A. Si se aumenta la temperatura, aumenta la concentración
muestra la tabla
de NH3.
B. Al disminuir la temperatura, aumenta la concentración de
CAMBIO DE CONDICIÓN
FORMACIÓN DE
NH3.
Aumento de temperatura
Productos
C. Al aumentar la presión, las concentraciones de N2 y NH3
Aumento de presión
Productos
permanecen constantes.
Aumento en [A] ó [B]
Productos
D. Al aumentar la presión, aumenta la concentración de N 2 y
Aumento en [C]
Reactantes
disminuye la concentración de H2.
4.
A.
B.
C.
D.
De acuerdo con la gráfica, al adicionar bicarbonato
sódico al refresco lo más probable es que:
Disminuya la alcalinidad y el pH aumente
Aumenten la acidez y el pH
El pH aumente y disminuya la acidez
Disminuyan la alcalinidad y el pH
5.
A.
B.
C.
D.
Para disminuir el pH de la leche, se debe adicionar
Bicarbonato de sodio
Coca- cola
Jugo de limón
Amoníaco
6.
A.
B.
C.
D.
De la tabla se puede concluir que
Las sustancias alcalinas tienen pH neutro
El pH del agua de mar es alcalino
El limón es una sustancia básica
En general los detergentes tienen pH ácido
7.
Para neutralizar el pH del ácido de batería, se debe
adicionar
Bicarbonato de sodio
Vinagre
Jugo de limón
Amoníaco
A.
B.
C.
D.
LOGRO 4
DETERMINA LA ESTRUCTURA, PROPIEDADES, Y NOMENCLATURA DE LOS HIDROCARBUROS ALIFÁTICOS Y
AROMÁTICOS, ANALIZANDO LAS REACCIONES DE DICHOS COMPUESTOS PARA ASOCIARLOS A SUSTANCIAS DE USO
COTIDIANO.
I.
Las siguientes preguntas son de selección múltiple con única respuesta, señale con una x la respuesta
correcta y justifique claramente su elección.
En la siguiente figura se representa la forma en la que se disponen los orbitales de 2 átomos de carbono en un
compuesto orgánico
RESPONDA LAS PREGUNTAS 2, 3 y 4 TENIENDO
EN CUENTA LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
1. De acuerdo con la figura, el compuesto orgánico
es
A. H2C  CH2
B. H = C = C = H
C. H – C C - H
D. H2C = CH2
Hibridación es la mezcla de dos o más orbitales
atómicos que originan dos o más orbitales híbridos
equivalentes. Los orbitales híbridos forman cada uno
enlaces Sigma σ y los que quedan sin hibridar forman
enlaces Pi .
formula estructural de la glucosa podemos afirmar
que el tipo de enlace predominante en el
compuesto es:
CHO
Alquinos: Hibridación lineal o digonal
2
1
1
1
1
1s 2s 2px
2py 2pz
mezcla
Hibridación 1(2s) + 1(2px)
2sp
Alquenos: Hibridación triangular, plana o
trigonal
2
1
1
1
1
1s 2s 2px 2py 2pz
mezcla
H – C - OH
2
OH - C – H
Hibridación 1(2s)+1(2px)+1(2py)
3sp
Alcanos:
Hibridación
tetragonal
o
tetraédrica
2
1
1
1
1
1s 2s 2px 2py 2pz
H – C - OH
mezcla
Hibridación
1(2s)+1(2px)+1(2py)+1(2pz)
4sp
2. los alcanos presentan hibridación sp
carbono presenta:
A. 4 enlaces σ
B. 4 enlaces
C. dos enlaces σ y 2
D. 3 enlaces σ y 1
H – C - OH
3
3
y cada
2
3. Dos carbonos con hibridación sp forman entre
ellos:
A. 1 enlaces σ y 1
B. 1 enlaces σ y 2
C. dos enlaces σ y 1
D. 1 enlaces σ
4. Dos carbonos con hibridación sp, forman entre ellos:
A. 1 enlaces σ y 1
B. 1 enlaces σ y 2
C. dos enlaces σ y 1
D. 2 enlaces σ y 2
A.
B.
C.
D.
CH2 - OH
Triple.
Saturado.
Insaturado.
Doble.
En el modelo de ADN de Watson y Crik, las bases
nitrogenadas (A=adenina, G=guanina, T=timina, y C
=citocina), son compuestos orgánicos, que incluyen
dos o más átomos de nitrógeno. Son parte
fundamental de los nucleótidos y ácidos nucleicos.
7. La estructura de la TIMINA, se
específicamente como hidrocarburo:
clasifica
En química orgánica se presenta el caso de que una
fórmula empírica representa dos o más compuestos
que difieren en propiedades físicas y químicas, pero
tienen igual peso molecular y se denominan isómeros.
Observe los siguientes compuestos.
CH3 - CH2 - CH2 – CH3
BUTANO
y
CH3 – CH - CH3
CH3
TER- BUTANO
5. De lo anterior podemos afirmar que:
A. Difieren en el grupo funcional.
B. Son isómeros de cadena, puesto que difieren en la
disposición de átomos de carbono.
C. Los átomos o grupos idénticos se encuentran en el
mismo lado del doble enlace.
D. Difieren en la posición que ocupan los grupos
sustituyentes.
6. Los seres vivos presentan en su constitución una
serie
de
sustancias
conocidas
como
biocompuestos
formados
por
unidades
estructurales llamadas bioelementos. Al analizar la
A.
B.
C.
D.
Aromático.
Alicíclico.
Cíclico.
Heterocíclico.
LA PREGUNTA 8 SE RESPONDE CON BASE EN
LAS SIGUIENTES ESTRUCTURAS
1. CH3 – CH2 – CH2 – CH3
2. CH3 – CH = CH2
3. CH3 – CH2 – CH3
4. CH2 – C  CH
8. De las fórmulas químicas anteriores, las que
representan hidrocarburos saturados son
A. 1 y 3
B. c. 2 y 4
C. 3 y 4
D. d. 1 y 2
OBSERVE DETENIDAMENTE LA INFORMACION Y
RESPONDA LA PREGUNTA 9
1. CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH3

CH3
CH3

2. CH3 – C – CH2 – CH3

CH3
3. CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
4. CH3 – CH2 – CH3
9.
A.
B.
C.
D.
Son fórmulas del mismo compuesto
1y3
2y3
3y4
1y2
11.
A.
B.
C.
D.
Al condensarse la estructura anterior se obtiene
CH3 – C H2 – C H3
CH3 – (C H2)5 – C H3
CH3 – (C H2)4 – C H3
CH3 – (C H2)6 – C H3
12.
A.
B.
C.
D.
El compuesto anterior se clasifica como
Un alcano
Un alqueno
Un alquino
Un aromático
13. El compuesto
cadena
A. Abierta
B. Acíclica
C. Alicíclica
D. Alifática
14. El compuesto CH2 – CH2 corresponde a una cadena
|
|
CH3 CH3
A. Abierta alicíclica
B. Abierta lineal
C. Abierta ramificada
D. Cerrada
15. ¿Cuál es el área del conocimiento que abarca la
química orgánica?
A. La estructura de cualquier material
B. Los compuestos del carbono
C. Los minerales y sus aplicaciones
D. Los compuestos del silicio
16.
A.
B.
C.
D.
10. Una de las características de los compuestos
orgánicos es que poseen carbonos primarios
(enlazados a un átomo de carbono), secundarios
(enlazados a dos átomos de carbono), terciarios
(enlazados a 3 átomos de carbono) y cuaternarios
(enlazados a 4 átomos de carbono). De acuerdo
con esta información es válido afirmar que.
A. Z posee más carbonos terciarios y la misma
cantidad de carbonos primarios que Y
B. Z posee más carbonos secundarios y la misma
cantidad de carbonos terciarios que Y
C. Z y Y poseen la misma cantidad de carbonos
terciarios y diferente cantidad de carbonos
cuaternarios
D. Z y Y poseen la misma cantidad de carbonos
terciarios y secundarios
RESPONDE LAS PREGUNTAS 11 y 12 DE
ACUERDO CON LA SIGUIENTE ESTRUCTURA
CH3 – CH2 – CH2 - CH2 – CH2 – CH2 – CH3
corresponde a una
¿Cómo se explica la hibridación?
Como mezcla de átomos
Como mezcla de orbitales p
Como mezcla de orbitales puros
Como mezcla de orbitales moleculares
17. ¿Cómo se llaman los compuestos que tienen la
misma fórmula molecular pero presentan diferentes
propiedades?
A. Halógenos
B. Isómeros
C. Olefinas
D. Isóbaros
18. ¿Cómo se llama la fórmula que indica únicamente
el número total de átomos de cada elemento que
participa en el compuesto?
A. Molecular
B. Electrónica
C. Semidesarrollada
D. Condensada
19. ¿Qué tipo de fórmula es la siguiente
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3?
A. Molecular
B. Estructural
C. Semidesarrollada
D. Condensada
Para el propano se tiene la siguiente fórmula:
H H H
| | |
H – C – C – C– H
|
| |
H H H
20. ¿A Qué tipo de fórmula corresponde la estructura
anterior?
A. Molecular
B. Estructural
C. Semidesarrollada
D. Condensada
II. Escriba la fórmula estructural condensada para cada uno de los siguientes compuestos:










2,3 – dimetil – 2 buteno.
2 – Cloropropeno.
3,6 – dimetil – 1 octeno.
1,4 – pentadieno.
2,7 – dimetil – 2,4,6 – octatrieno.
3 – propil – 1 hexeno.
3,3 – dimetil – 1 butino.
4 – octino.
6 – metil – 4 – isopropil – 2 heptino.
2,2-dimetil-3-hexeno metilpropeno









3,4,4 . trimetil- 5 – etil – 2 hepteno.
2,4,4,7 – tetrametil – 3- etil – 5 – propil – 7 isoporpil – 1,5 –
decadieno
2 – cloro – 5 nitro – 8 – metil –2,5 – nonadieno.
2 – pentino.
4 – metil – 1 – pentino.
5 – cloro – 4,7 – dimetil – 2 nonino.
4,4 – dimetil – 2 pentino.
Dimetil-acetileno.
Metil-isopropil-acetileno.




p – cloronitrobenceno.
p – nitrotolueno.
m – diclorobenceno
2 – fenilhexano

1-metil-5-etilciclohexeno cis-3-hexeno




o – bromonitrobenceno.
m – bromoanilina.
p – clorofenol.
o – nitrofenol.
I.
Completa las siguientes reacciones, con la estructura correspondiente y los nombres de reactantes y productos:
1.
CH3 -- CH3 + Cl2
2.
CH2 = CH2 + HBr
3.
HC Ξ CH + H2
Luz u.v
.
9.
Tolueno KMnO4 / Caliente
10. 2- Butino + H2
Ni
Pt
11. O- Di- etil- benceno
?
?
KMnO4 / Caliente
4.
C6H6 + Cl2
12. 5- Metil -2-hexino + 2Cl2
Li
5.
C6H6 + CH3Cl
13. 1- Butanol H2SO4 / Caliente
6.
C6H6 + HONO2
14. Propeno + HCl O3
7.
C6H6 + HOSO3H
15. Benceno + Bromo etano
8.
C6H6 + 3H2
?
?
?
?
AlCl3
?
LOGRO 5
ANALIZA EL COMPORTAMIENTO DE LOS COMPUESTOS OXIGENADOS COMO ALCOHOLES, FENOLES Y ÉTERES PARA
ANALIZAR LAS DIFERENTES REACCIONES QUÍMICAS EN LAS QUE PARTICIPAN DICHOS COMPUESTOS EN LA
COTIDIANIDAD DEL HOMBRE.
I. Represente la formula estructural de los siguientes compuestos:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
2,4 – dimetil – 3 etil – 2 – heptanol.
3,3 – dimetil – 1 - hexanol
2 – metil – 1,3 – pentanodiol.
1,2,3 – propanotriol.
2,3 - dibromo – 2,4 – dimetil – 3 hexanol.
Etanol.
Metanol.
3,3 – dimetil – 2 – butanol.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
p – clorofenol.
m – bromofenol.
metil – butileter.
5 – metil – 1 Hepteno – 3 ona.
Ciclopentanona.
2 – fenil – pentanal.
butanal.
II. Nombrar y clasificar los siguientes alcoholes según que
sean primarios secundarios o terciarios.
OH

a. CH3 – C – CH2 - CH3

CH3
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
propil – fenil éter.
propil – butil éter.
éter metílico.
pentil – fenil éter.
3- metil – butanal
4 – pentenal.
2,5 – hexanodiona
III. Indique el nombre de cada estructura.
1. CH2 – C – CH2 – CH2 – CH3


OH O
2.
CH3 – O - CH2 – CH2 – CH3
b. CH3 – CH – CH2 – CH3

OH
OH
3.
c. CH2 – CH – CH2 – CH2 – CH3


OH CH3
NO2
4.
d. CH3 – CH – CH2 – CH2


OH CH3
e.
OH

CH3 – CH – C – CH2 – CH3


CH3 CH3
O – CH3
5.
CH3 – CH – O

CH3
6.CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – O -- CH2 – CH3
Lic. Mery Juliette Navarro C
Docente de Química