1. Ciencia

Facultad de Química, UNAM
Curso: Química General I, gpo 14
Colección de ejercicios UNIDAD 2
1. Describe cuál fue la contribución al conocimiento de la estructura atómica hecha por: J.
Dalton, J. J. Thomson, R. Millikan, E. Rutherford y J. Chadwick.
2. Elige un elemento de la tabla periódica y, mediante un dibujo, explica cómo está constituido
internamente uno de sus átomos.
3. Indica si cada una de las siguientes afirmaciones es falsa (F) o verdadera (V).
a) La mayor parte de un átomo es espacio vacío. (
)
b) Si un átomo pierde sus electrones de valencia, se convierte en un átomo de un elemento
diferente. (
)
c) El núcleo atómico es 10,000 veces más pequeño que el átomo. (
d) Los electrones son las subpartículas con mayor masa.
(
)
)
e) Las moléculas de cualquier elemento, están formadas por átomos iguales. (
)
f) Las subpartículas atómicas, como los protones, son idénticos en cualquier átomo. (
g) Los átomos de elementos diferentes, son diferentes. (
)
h) El número atómico se refiere al n° promedio de átomos que tiene un elemento.
i)
Los neutrones definen la identidad de un elemento. (
-5
j) Los diámetros atómicos son del orden de 10 metros. (
(
)
)
)
k) Los isótopos de un elemento sólo difieren en el n° total de electrones que tienen. (
l)
)
)
Un átomo es la mínima porción de materia que conserva las propiedades físicas y químicas
de una sustancia. (
)
m) El número de masa se obtiene sumando los protones y neutrones que tiene un átomo. (
)
n) Las masas atómicas son números con cifras decimales por la imprecisión de los
instrumentos con que se miden. (
)
4. El siguiente esquema es una representación de 20 átomos de un elemento ficticio al que
llamaremos nevadio (Nv). Los círculos negros son
293
Nv y los blancos
295
Nv . Suponiendo que
esta muestra es estadísticamente representativa del elemento, calcula el % de abundancia de
cada isótopo. Si la masa del nevadio-293 es 293.15 uma y la del nevadio-295 es 295.15 uma,
¿cuál es la masa atómica promedio de ese elemento?
5. ¿Cuáles fueron las contribuciones en el ordenamiento de los elementos químicos de:
Döbereiner, Newlands, Mendeleiev y Moseley?
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PARA RESPONDER LAS PREGUNTAS 6 a 15, NO CONSULTES LA TABLA PERIÓDICA PARA QUE TÚ
MISMO NOTES QUÉ ES LO QUE CONOCES DEL TEMA. LUEGO DE RESPONDERLAS, CONSULTA LA
TABLA PARA QUE LOCALICES TUS ERRORES Y SEPAS QUÉ TEMAS DEBES ESTUDIAR MÁS.
6. Relaciona el nombre del elemento (columna izquierda) con su símbolo químico (columna
derecha).
( ) H
( ) Br
1) Sodio
( ) Mg
2) Bromo
( ) Rb
3) Hierro
( ) Au
4) Magnesio
( ) Al
5) Cobre
( ) Hg
6) Estroncio
( ) B
7) Oro
( ) Cu
8) Rubidio
( ) Na
9) Aluminio
( ) O
10) Mercurio
( ) Fe
( ) Sr
( ) Mn
7. Indica el símbolo y nombre en español para cada uno de los siguientes nombres (en latín o
griego) de los elementos químicos:
Origen del
Nombre en español
Símbolo químico
nombre
Stannum
Caesium
Lithos
Argentum
Vanadis
Plumbum
Natrium
Chroma
Kalium
Sulphurium
Hydrargyrum
Alumen
8. En la tabla periódica moderna, hay varios elementos cuyo símbolo consta de una sola letra,
indica cuáles son (escribe símbolo y nombre).
9. Hay once elementos cuyo símbolo empieza con “C”. Escribe su símbolo completo, su nombre y
el nombre de la familia a la que pertenecen.
10. ¿Qué elementos fueron nombrados en honor a un científico?
11. Indica (nombre y símbolo) qué elementos de la tabla periódica son gases y cuáles líquidos a
temperatura ambiente.
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12. ¿A qué familia y periodo pertenece un elemento cuya configuración electrónica es [Xe] 6s2?
13. Indica qué inciso contiene a elementos de la misma familia química, para los que no, identifica
a los elementos ajenos:
a)
b)
c)
d)
e)
sodio, potasio, magnesio
argón, neón, helio
oxígeno, arsénico, azufre
nitrógeno, carbono, fósforo
plata, estroncio, bario
14. Escribe las configuraciones electrónicas e identifica los números de la familia y período al que
pertenecen cada uno de los elementos cuyos números atómicos se indican a continuación:
Z
Configuración electrónica
N° de familia
N° de periodo
4
13
18
20
34
55
15. ¿Cuál par de los siguientes elementos esperarías que exhibieran la mayor similitud en sus
propiedades químicas y físicas: B, Ca, F, He, Mg, P? Explica por qué.
16. El tamaño de los átomos en el 2º periodo de la tabla periódica disminuye de izquierda a
derecha. Explica esta tendencia.
17. Explica qué son los electrones de valencia y cuál es su relación con el número de la familia a la
que pertenece un elemento.
18. Los óxidos se pueden clasificar como ácidos, básicos y anfóteros; de acuerdo con esto,
completa la siguiente tabla:
Fórmula del óxido
Nombre
¿Óxido ácido, básico o
anfótero?
Óxido de potasio
P2O5
Al2O3
Óxido de plomo (II)
Óxido de cloro (VII)
SO3
BeO
Óxido de hierro (III)
MgO
ZnO
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19. Completa la información que se solicita en la siguiente tabla:
Elemento
Ecuación para su reacción con el
oxígeno
Ecuación para la reacción del
óxido con el agua
Carácter ácido o
básico del óxido
Li
Na
K
S
Cl
P
20. Los siguientes son símbolos ficticios para varios elementos. Indica qué elemento(s) podría(n)
formar un óxido de fórmula Y2O3. Explica por qué.
1º periodo
2º periodo
3er periodo
1
D
G
Q
2
Grupos representativos
13
14
15
16
J
R
T
K
X
L
17
18
E
M
Z
21. Los siguientes son símbolos ficticios para varios elementos. ¿Cuál es el la fórmula más
probable para el compuesto que formarían R y L?
1º periodo
2º periodo
3er periodo
1
D
G
Q
2
Grupos representativos
13
14
15
16
J
R
T
K
X
L
17
18
E
M
Z
22. Un metal M, forma un óxido de fórmula M2O3. De acuerdo con esto, ¿cuál es la configuración
de la capa de valencia del átomo M?
23. El tamaño de un átomo metálico:
a) En un grupo, generalmente se incrementa de abajo hacia arriba en la tabla
periódica.
b) En un grupo, generalmente se incrementa de arriba hacia abajo en la tabla
periódica.
c) Generalmente se incrementa de izquierda a derecha en un mismo periodo.
d) Es más pequeño que el de sus correspondientes iones.
24. ¿Qué propiedad es característica de los elementos del grupo 1 de la tabla periódica?
a) Todos son sólidos
b) Son metales duros
c) Poseen a los átomos más voluminosos
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d) No reaccionan con agua a temperatura ambiente
e) Tienen altos valores de electronegatividad
f) La configuración de su capa de valencia es ns2
25. ¿En qué se parecen y en qué se distinguen los elementos de un mismo grupo de la tabla
periódica? ¿Y los de un mismo periodo?
26. Usa diferentes colores y flechas para señalar en la siguiente plantilla de la tabla periódica lo
que se pide:
i) Cómo varía la electronegatividad, en familias y periodos.
ii) Casilla y símbolo para los elementos gaseosos a temperatura ambiente.
iii) Cuáles elementos son los semimetales o metaloides.
iv) Cómo cambia el carácter metálico a lo largo de un periodo.
v) Cómo varía el radio atómico en las familias representativas.
vi) Cómo varía el carácter ácido-base de los óxidos de las familias representativas.
vii) Casilla y símbolo para tres elementos sintéticos.
viii) El bloque “f”.
27. Analiza las siguientes fórmulas: NaI, MgCl2, CaO, Al2O3, CCl4 y predice qué formula tienen los
compuestos formados por cada uno de los siguientes pares de elementos. A continuación de la
fórmula, escribe el nombre de cada sustancia:
a) C y F _____________________________________________________
b) Al y S ____________________________________________________
c) K y Cl ____________________________________________________
d) Ca y Br ___________________________________________________
e) Ba y O ___________________________________________________
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28. Los elementos X, Y y Z forman los compuestos: XCl4, XZ2 y YO. ¿Qué fórmula tendrá el
compuesto formado por Y y Z? (Considera los estados de oxidación más comunes del Cl y del
O).
a)
b)
c)
d)
YZ
YZ2
Y2Z
YZ3
29. Si la fórmula de un óxido es X2O3, ¿Cuál es la fórmula del cloruro de X?
a)
b)
c)
d)
XCl3
XCl
X3Cl
XCl6
30. De los siguientes pares de elementos subraya al más electronegativo y encierra en un círculo a
los que sean metales.
a) Be, Ba
b) I, F
c) Ca, Br
d) Fe, Ar
e) P, Zn
31. Representa en una gráfica las temperaturas de fusión de los metales alcalinotérreos contra
sus números atómicos. ¿Qué conclusión puedes obtener de esta gráfica?
Elemento
Ba
Be
Ca
Mg
Ra
Sr
T de fusión (°C)
727
1287
842
650
700
777
32. Consulta en la bibliografía las temperaturas de ebullición de esos elementos (familia 2) y
elabora una gráfica similar a la de la pregunta anterior. ¿Qué tendencia se observa?
NOTA: resolver estos ejercicios en su cuaderno, no son para entregar, sino para revisar dudas en
clase.
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