1. Ciencia

R.I.E.S. JOVELLANOS
DEPARTAMENTO DE
FÍSICA Y QUÍMICA.
QUÍMICA. 1º BACHILLER INTERNACIONAL.
TEMA 1.la materia y las leyes ponderales.
LA MATERIA
Y
LAS
LEYES PONDERALES
INTRODUCCIÓN
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
LA MATERIA
SUSTANCIAS PURAS
MEZCLAS DE SUSTANCIAS PURAS
LEYES PONDERALES
PRINCIPIO DE AVOGADRO
TEORÍA TÓMICA DE DALTON
ÁTOMOS Y MOLÉCULAS
FÓRMULAS QUÍMICAS
FÓRMULAS MOLECULARES
FORMULAS EMPÍRICAS
ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA
1
R.I.E.S. JOVELLANOS
DEPARTAMENTO DE
FÍSICA Y QUÍMICA.
QUÍMICA. 1º BACHILLER INTERNACIONAL.
TEMA 1.la materia y las leyes ponderales.
INTRODUCCIÓN
La palabra Física proviene del griego fisis y se traduce por "naturaleza". Cuando
hablamos de la Física hablamos de la ciencia que estudia la naturaleza en su
aspecto más amplio.
La palabra Química proviene del griego khemeia que significa "jugo, esencia,
sustancia". Según esto, la Química estudia la esencia de la materia, sus elementos
constitutivos, sus propiedades y sus transformaciones.
Los fenómenos que ocurren en la naturaleza se pueden clasificar en dos grandes
grupos: físicos y químicos.
Fenómenos físicos son aquellos cambios que experimentan las sustancias en los
que no se altera la composición fundamental o la naturaleza de la misma. Son
cambios en su estado o en su movimiento, en su color o en su energía, pero no en
su estructura interna.
Fenómenos químicos son los cambios que experimentan las sustancias en los que
se altera su naturaleza o composición fundamental, se producen cambios
permanentes en la estructura del cuerpo.
2
R.I.E.S. JOVELLANOS
DEPARTAMENTO DE
FÍSICA Y QUÍMICA.
QUÍMICA. 1º BACHILLER INTERNACIONAL.
TEMA 1.la materia y las leyes ponderales.
Veamos algunos ejemplos:
CAMBIOS FÍSICOS
- Un imán atrae a unos clavos de hierro
- La Luna gira alrededor de la Tierra
- Un trozo de hielo se derrite en agua
líquida.
CAMBIOS QUÍMICOS
- Combustión de papel.
- La oxidación de una puerta de hierro.
- Quemar madera.
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
Las sustancias puras se caracterizan por sus propiedades individuales y algunas
veces únicas. El color, el punto de fusión, el punto de ebullición y la densidad son
algunos ejemplos de propiedades físicas
Las propiedades físicas son aquellas que se pueden medir y observar sin modificar
la composición o identidad de la sustancia. Por ejemplo, para determinar el punto
de fusión del hielo basta con calentar un trozo de él y registrar la temperatura a la
cual se transforma en agua. Pero el hielo sólo difiere del agua en la apariencia, la
composición es la misma: H2O. El punto de fusión es, pues, una propiedad física.
Por otro lado, cuando se quema hidrógeno gas en presencia de oxígeno gas para
formar agua, describe una propiedad química del hidrógeno porque para observar
esta propiedad se debe de realizar un cambio químico, en este caso, la combustión.
LA MATERIA.
Se llama materia a todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio, es
decir, materia es todo lo que tiene densidad.
La densidad es el cociente entre la masa del cuerpo y el volumen que ocupa el
cuerpo. Es decir, d 
m kg
(
en unidades S.I.)
V m3
En la figura 1 se resumen los posibles cambios en los estados de agregación de la
materia. Cada uno de esos cambios recibe un nombre tal y como se indica.
3
R.I.E.S. JOVELLANOS
DEPARTAMENTO DE
FÍSICA Y QUÍMICA.
QUÍMICA. 1º BACHILLER INTERNACIONAL.
TEMA 1.la materia y las leyes ponderales.
La materia se presenta ante nosotros bajo dos formas: sustancias puras y mezclas
de sustancias puras.
SUSTANCIAS PURAS:
Una sustancia pura es una forma de materia que tiene composición constante o
definida y propiedades distintivas, no se puede descomponer en otras materias por
métodos físicos. Son ejemplos de sustancias puras el oro, la plata, el cobre, el agua,
el azúcar, el mercurio, etc.
GAS
Vaporización
Licuación
Sublimación
LIQUIDO
Sublimación regresiva
Fusión
Solidificación
SOLIDO
Figura 1. Diagrama que muestra los cambios de estado.
El esquema general de la materia queda perfectamente resumido en la figura 2.
MATERIA
Sustancia pura
Elemento
s
Mezcla de sustancia pura
Compuestos
Disoluciones
Figura 2. Estructura general de la materia.
4
Mezclas
R.I.E.S. JOVELLANOS
DEPARTAMENTO DE
FÍSICA Y QUÍMICA.
QUÍMICA. 1º BACHILLER INTERNACIONAL.
TEMA 1.la materia y las leyes ponderales.
Las sustancias difieren entre sí por su composición y pueden identificarse por el
aspecto, color, olor, sabor y otras propiedades (puntos de fusión y ebullición,
densidad, etc.)
Son sistemas materiales formados por varios componentes. Algunos ejemplos
cotidianos son la coca- cola, el vino, la leche, la limonada, el petróleo, etc.
Las sustancias puras se dividen en dos grandes grupos:
- Elementos:
Son sustancias puras que no se pueden descomponer en otras más sencillas
por medios químicos. Así, son elementos la plata, el oro, el hierro y en
general, todos los que aparecen en la tabla periódica.
Son los constituyentes más sencillos de la materia. Hasta la fecha se han
identificado 110 elementos de los cuáles 83 se encuentran de forma natural
en la Tierra. Los demás han sido producidos de modo artificial por los
científicos mediante reacciones nucleares.
- Compuestos:
Son sustancias puras formadas por átomos de dos o más elementos que si se
pueden descomponer por métodos químicos. De esta forma, el agua es un
compuesto porque se puede descomponer en hidrógeno y oxígeno, o la sal,
que es el cloruro de sodio, se puede descomponer en cloro y sodio. La
composición del agua, H2O, no cambia sin importar si el agua se encuentra
en Marte o en EEUU.
Otros ejemplos de sustancias puras y compuestos son el amoníaco (NH3), el
octano(C8H18), la glucosa(C6H12O6), etc.
MEZCLAS DE SUSTANCIAS PURAS:
Es una combinación de dos o más sustancias puras en la cual estas mantienen su
identidad. No existe una unión química entre las diversas moléculas. Son ejemplos
de mezclas el aire, las bebidas gaseosas, el cemento, la leche, etc. El aire es una
mezcla de nitrógeno gas, oxígeno, agua, dióxido de carbono y gases nobles. La
proporción de las sustancias no es constante, según el lugar de la atmósfera donde
estemos puede haber mayor o menor proporción de algunos de los gases
constituyentes.
5
R.I.E.S. JOVELLANOS
DEPARTAMENTO DE
FÍSICA Y QUÍMICA.
QUÍMICA. 1º BACHILLER INTERNACIONAL.
TEMA 1.la materia y las leyes ponderales.
Las mezclas de sustancias puras se pueden dividir también en dos grandes
grupos:
-
Mezclas homogéneas, llamadas más comúnmente disoluciones; que
son los sistemas materiales que tienen las mismas propiedades y
composición. El agua con azúcar es un ejemplo muy representativo de
una disolución. Son las mezclas en las que no se distinguen los
componentes que la forman, ni tan siquiera al microscopio. El tamaño de
las partículas es inferior a 0,001 µm.
En una disolución se distinguen siempre dos componentes a los que
se les llama soluto y disolvente. Cuando uno de los componentes es el
agua, se suele decir que es el disolvente y su acompañante el soluto. Sin
embargo una definición más genérica de soluto y disolvente es aquella
que establece que:
El soluto es el componente minoritario y el disolvente es el
componente mayoritario.
Las aleaciones también son ejemplos de disoluciones. Una aleación es
una disolución en la que el soluto y el disolvente son sólidos. Quizá
la más conocida es el acero, disolución formada por carbono y hierro.
A la cantidad de soluto que hay en una disolución se le llama
concentración de la disolución. LAS DISOLUCIONES SERÁN OBJETO DE
ESTUDIO MÁS ADELANTE.
-
Mezclas heterogéneas, llamadas comúnmente mezclas, y que son los
sistemas materiales que tienen diferentes propiedades y composición. El
ejemplo más representativo de mezcla es el agua con aceite, sistema en
el cuál se aprecian los dos componentes. Son las mezclas en que es
posible observar los distintos compuestos que la constituyen. El tamaño
de las partículas es superior a 0,001 µm. Si se colocan juntas arena y
virutas de hierro resulta una mezcla heterogénea pues los componentes
individuales permanecen físicamente separados y se pueden ver como
tales.
6
R.I.E.S. JOVELLANOS
DEPARTAMENTO DE
FÍSICA Y QUÍMICA.
QUÍMICA. 1º BACHILLER INTERNACIONAL.
TEMA 1.la materia y las leyes ponderales.
CUALQUIER MEZCLA, HOMOGÉNEA O HETEROGÉNEA, SE PUEDE SEPARAR EN
SUS COMPONENTES PUROS POR MEDIOS FÍSICOS SIN CAMBIAR LA IDENTIDAD
DE SUS COMPONENTES.
Mediante una curva de calentamiento se puede distinguir una sustancia pura de
otra que no lo es. Las sustancias puras tienen curvas de calentamiento con tramos
horizontales que se corresponden con las temperaturas de ebullición y de fusión
de la sustancia. En una sustancia que no es pura, no habría tramos horizontales, ya
que esas sustancias al hervir no mantienen la temperatura constante.
T (ºC)
T(ºC)
(a)
(b)
Figura 3. Curvas de calentamiento de sustancias puras (a)
y de una mezcla de
sustancias puras (b).
Vamos a construir la curva de cambio de estado para el agua. En un diagrama de
este tipo, la idea clave es que cuando se produce un cambio de estado en una
sustancia pura como el agua, la temperatura no cambia, es decir, se mantiene
constante. En palabras más sencillas, en la gráfica habrá tramos horizontales.
En la figura se muestra la curva de calentamiento del agua. Supongamos que
tenemos una muestra de agua a – 40ºC.
Se han representado en dos ejes: el eje horizontal muestra el cambio en el tiempo,
en minutos. El eje vertical mide la temperatura en grados centígrados. En la gráfica
se observan dos tramos horizontales, a 0ºC y a 100 ºC . esto quiere decir que se
producen dos cambios de estado, entre el minuto 5 y 8 , fusión, y entre el minuto
11 y 14, vaporización.
7
R.I.E.S. JOVELLANOS
DEPARTAMENTO DE
FÍSICA Y QUÍMICA.
QUÍMICA. 1º BACHILLER INTERNACIONAL.
TEMA 1.la materia y las leyes ponderales.
T(ºC)
VAPORIZACION
100ºC
0ºC
FUSION
5
8
11
14
t(min)
- 40ºC
Muestra inicial de agua sólida
Figura 2.2. Curva de calentamiento del agua.
La muestra de agua está originalmente a –40ºC, luego está en estado sólido. A 0ºC se
produce la fusión, minuto 5 hasta minuto 8. En el minuto 8 la muestra está totalmente
en estado líquido ya que ha finalizado la fusión. Entre el minuto 8 y el 11, sube la
temperatura, y cuando van 11 minutos, se comienza a producir la vaporización, hasta el
minuto 14 en que cesa la vaporización y la muestra de agua se encontrará
completamente en estado de vapor.
LEYES CLÁSICAS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS: LEY DE LAVOISIER, LEY DE
PROUST, LEY DE DALTON.
A finales del siglo XVIII y principios del siglo XIX, el estudio de las reacciones
químicas condujo a enunciar las llamadas leyes clásicas de las reacciones químicas.
Una reacción química es el proceso por el cual una o varias sustancias
iniciales llamadas REACTIVOS se transforman en otras sustancias finales
llamadas productos.
El estudio de estas reacciones condujo a las siguientes leyes:
8
R.I.E.S. JOVELLANOS
DEPARTAMENTO DE
FÍSICA Y QUÍMICA.
QUÍMICA. 1º BACHILLER INTERNACIONAL.
TEMA 1.la materia y las leyes ponderales.
Ley de Lavoisier:
Fue comprobada experimentalmente y enunciada por el químico francés A.
Lavoisier (1743 – 1794). Establece que:
En toda reacción química la masa total de los reactivos que reaccionan es
igual a la masa total de los productos de la reacción.
Ejemplo 1:
Óxido de mercurio (II) → mercurio + oxígeno (gas)
25,62 g
23,73 g
1,89 g
Es el principio de conservación de la masa, en el transcurso de una reacción
no se destruye masa, “la masa no se crea ni se destruye, sólo se transforma”.
Observa en el ejemplo como la suma de la masa de los productos (mercurio y
oxígeno gas) es la masa de los reactivos (óxido de mercurio).
Este principio de conservación de la masa se cumple en toda reacción química, sin
excepciones.
Ley de Proust o de las proporciones definidas:
Comprobada experimentalmente en 1788 y publicada por el químico J. L. Proust
(1754 – 1826) establece que:
Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado
compuesto lo hacen en una relación de masa invariable independientemente
del procedimiento empleado para formar el compuesto. O en otras palabras:
Las cantidades de masa de ambos elementos que se combinan para formar
un determinado compuesto lo hacen en una relación de números sencillos.
En el ejemplo 1, cuando el oxígeno y el mercurio se combinan lo hacen en una
relación constante que sería:
g de Hg 23,73 2373 791 113





 12,55
(Relación de números sencillos 113:9)
g deO 1,89 189 63 9
9
R.I.E.S. JOVELLANOS
DEPARTAMENTO DE
FÍSICA Y QUÍMICA.
QUÍMICA. 1º BACHILLER INTERNACIONAL.
TEMA 1.la materia y las leyes ponderales.
Ejemplo 2. Experimentalmente se ha comprobado en el laboratorio que el hierro y
el azufre se combinan de la siguiente manera:
Azufre + hierro ==== Sulfuro ferroso
2g
3,5 g
5,5 g
Observa la relación entre gramos de azufre y gramos de hierro:
g de S
2
4

  0,571428 (Relación de números sencillos 4:7)
g de Fe 3,5 7
Hoy en día utilizamos las masas atómicas de los átomos como referente para casi
todos los cálculos químicos. La masa atómica del azufre es A(S)=32 y la del hierro
es A(Fe)= 55,8. Observa que:
A(S ) 32

 0,5818
A( Fe) 55
Fíjate como la relación de masas atómicas es casi idéntica a la relación de masa de
azufre y hierro que se combinan.
Ley de Dalton de las proporciones múltiples.
Fue formulada por John Dalton en 1803. Establece que:
Cuando dos elementos se combinan entre sí para formar más de un
compuesto, las masas de uno de ellos que se combinan con una misma masa
del otro para dar diferentes compuestos, están en una relación de números
enteros sencillos.
Ejemplo 3. El nitrógeno y el oxígeno se combinan de la siguiente manera:
EXPERIMENTO A
EXPERIMENTO B
EXPERIMENTO C
Masa de nitrógeno
7g
7g
7g
Masa de oxígeno
4g
8g
12 g
Es decir, una misma masa de nitrógeno, 7 g, se combina con cantidades diferentes
de oxígeno dando compuestos diferentes. La relación entre las masas de oxígeno
que se combinan con los 7 g de nitrógeno sería:
g deO en A 4

g deO en B 8
g deO enC 12 3
 
g deO en B 8 2
10
g deO en A 4 1
 
g deO enC 12 3
R.I.E.S. JOVELLANOS
DEPARTAMENTO DE
FÍSICA Y QUÍMICA.
QUÍMICA. 1º BACHILLER INTERNACIONAL.
TEMA 1.la materia y las leyes ponderales.
Por tanto, existen tres compuestos diferentes de nitrógeno y oxígeno, pero para
una cantidad fija de nitrógeno, las cantidades de oxígeno en los tres compuestos
guardan entre sí una relación de nº enteros sencillos.
Ley de los volúmenes de combinación: 2 + 1 =2.
Las leyes hasta ahora enunciadas se denominan leyes ponderales dado que tienen
en cuenta exclusivamente la cantidad de materia. Gay Lussac (1778 – 1850) dio a
conocer en 1808 la Ley de los volúmenes de combinación, según la cual:
Los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen en una reacción
química, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura,
guardan entre sí una relación de números enteros sencillos.
Gay Lussac encontró esta relación cuando inició una serie de experimentos con
vistas a establecer el volumen de oxígeno contenido en el aire. Mezcló hidrógeno
gas y oxígeno gas con la finalidad de obtener agua y se encontró con la sorpresa de
que el hidrógeno y el oxígeno se combinaban en la proporción dos volúmenes de
hidrógeno con un volumen de oxígeno.
2 vol hidrógeno + 1 vol de oxígeno ===== 2 volúmenes de agua
Es decir, 2 L de hidrógeno se combinan con 1 L de oxígeno y se forman 2 L de agua,
es decir, 2 + 1 = 2.
Vol de H 2

Vol deO 1
PRINCIPIO DE AVOGADRO.
A pesar de la simplicidad de la Ley de Gay – Lussac, no pudo ser interpretada con la
teoría atómica de Dalton. Por ello, supuso un duro revés para dicha teoría tómica.
En 1811, el químico italiano Amadeo Avogadro (1776 – 1856) propuso en 1811 la
siguiente hipótesis, hoy llamada principio de Avogadro:
Volúmenes iguales de gases diferentes, medidos en las mismas condiciones
de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas.
11
R.I.E.S. JOVELLANOS
DEPARTAMENTO DE
FÍSICA Y QUÍMICA.
QUÍMICA. 1º BACHILLER INTERNACIONAL.
TEMA 1.la materia y las leyes ponderales.
Este principio supone que las partículas de algunos gases no son átomos, sino
agregados de átomos, a lo que Avogadro llamó moléculas.
Vamos a considerar la reacción del hidrógeno gas con el oxígeno gas para dar agua.
H2 + O2 → H2 O
Utilizamos un esquema de bolas, los átomos de hidrógeno con bolas negras y los
átomos de oxígeno con bolas blancas. De esta forma la reacción sería:
Observar que la reacción no está ajustada, ya que mientras que a la izquierda hay
dos bolas blancas (dos átomos de oxígeno), a la derecha hay una bola blanca. Los
átomos de hidrógeno (bolas negras), no obstante, si están ajustados.
En principio, bastaría con sumar una bola blanca a la derecha para que hubiera dos
a la derecha y dos a la izquierda; pero no se pueden sumar bolas sueltas. A la
derecha sólo podemos sumar moléculas de agua, es decir, dos bolas negras y una
bola blanca. De esta forma:
Notar que ahora las bolas blancas están ajustadas, hay tantas a la derecha como a
la izquierda. Sin embargo, al sumar la molécula de agua a la derecha hemos
desajustado las bolas negras, ya que hay dos a la izquierda y cuatro a la derecha:
nos faltan dos a la izquierda. Pues las sumamos.
12
R.I.E.S. JOVELLANOS
DEPARTAMENTO DE
FÍSICA Y QUÍMICA.
QUÍMICA. 1º BACHILLER INTERNACIONAL.
TEMA 1.la materia y las leyes ponderales.
Esta última reacción está ajustada. En términos de átomos de hidrógeno y de
oxígeno quedaría:
2 H2 + O2 → 2 H2O
Figura 3. Principio de Avogadro.
La combinación del principio de Avogadro y de la ley de las proporciones definidas
permitió conocer las fórmulas de las moléculas, comparar las masas de los átomos
y de las moléculas y hallar sus masas relativas.
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON.
En el siglo XIX Dalton enunció los siguientes puntos que constituyen que
constituyen la base de su teoría atómica:
1.- La materia está constituida por átomos que son partículas indestructibles.
2.- Los elementos están formados por átomos de forma que los átomos de un
mismo elemento son iguales en masa y en otras cualidades.
3.- Los átomos de distintos elementos tienen diferente masa y propiedades.
4.- Los átomos se unen unos con otros para formar “átomos – compuestos”.
Según estos postulados, el hidrógeno y el oxígeno se unirían para formar el
agua según la reacción
H + O → HO Agua
13
R.I.E.S. JOVELLANOS
DEPARTAMENTO DE
FÍSICA Y QUÍMICA.
QUÍMICA. 1º BACHILLER INTERNACIONAL.
TEMA 1.la materia y las leyes ponderales.
Evidentemente esta reacción no puede ser correcta ya que todos conocemos la
auténtica fórmula del agua, H2O. No obstante, según Dalton sería correcta y de
idéntica forma la reacción de formación del metano sería:
C + H → CH Metano
Esta última reacción tampoco es correcta ya que la fórmula química del metano es
CH4. Por tanto, concluimos que las ideas de Dalton tal vez no sean del todo ciertas.
La teoría atómica de Dalton introduce la idea de una materia discontinua formada
por partículas inmutables, los átomos, y considera las reacciones químicas como
una redistribución de estos átomos.
Para calcular masas atómicas se necesitan las fórmulas de los compuestos, como
éstas no se conocían, Dalton formuló su hipótesis de máxima simplicidad:
- Los átomos son monoatómicos, O, H, etc…
- Si dos elementos forman juntos un solo compuesto, éste tendrá un átomo de cada
elemento. Así el agua será HO, el amoníaco será NH, el metano CH, etc…
La necesidad del momento, llevó a una hipótesis falsa.
ÁTOMOS Y MOLÉCULAS
Átomo (voz griega que significa indivisible) es la parte más pequeña de un
elemento que puede entrar en combinación química para formar un
compuesto químico.
Es mayor el número de átomos diferentes que el número de elementos, porque
hay elementos que poseen isótopos.
Molécula (diminutivo de la voz latina moles que significa mole), es la porción
más pequeña de una sustancia química pura que puede existir con carácter
independiente conservando sus propiedades características.
Las moléculas de los elementos se llaman sustancias simples como oxígeno, cloro,
nitrógeno, etc. Están constituidos por átomos de la misma especie. Las moléculas
14
R.I.E.S. JOVELLANOS
DEPARTAMENTO DE
FÍSICA Y QUÍMICA.
QUÍMICA. 1º BACHILLER INTERNACIONAL.
TEMA 1.la materia y las leyes ponderales.
de las sustancias compuestas, como ácido nítrico, HNO3, cloruro de hidrógeno, HCl,
carbonato de calcio, CaCO3, están constituidas por átomos diferentes.
Elementos: H, Cl, N, etc...
sustancias simples
Moléculas
Gases diatómicos: Cl2; F2; O2, etc...
sustancias compuestas(compuestos): HNO3; HCl; CaCO3
Según el número de átomos, de uno o varios elementos, que constituyen la
molécula, éstas pueden ser diatómicas (formadas por dos átomos), triatómicas
(formadas por tres átomos), poliatómicas (formadas por varios átomos).
FÓRMULAS QUÍMICAS
Las fórmulas químicas expresan la composición de un compuesto por medio de los
símbolos de los elementos de los átomos participantes. Es, por tanto, la
representación escrita de una molécula.
La fórmula H2O representa una molécula de agua e indica que la molécula está
formada por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
Los dos tipos de fórmulas químicas con las que es necesario familiarizarse son las
fórmulas moleculares y empíricas.
FÓRMULA MOLECULAR
Una fórmula molecular indica el nº exacto de átomos de cada elemento en una
molécula. El tipo más sencillo de molécula tiene dos átomos y se llama molécula
diatómica: H2; O2; Cl2; N2; etc...
Por supuesto las moléculas diatómicas pueden estar constituidas por dos
elementos diferentes: HCl; CO; HF; etc...
15
R.I.E.S. JOVELLANOS
DEPARTAMENTO DE
FÍSICA Y QUÍMICA.
QUÍMICA. 1º BACHILLER INTERNACIONAL.
TEMA 1.la materia y las leyes ponderales.
Cuando un químico dice "hidrógeno" no siempre queda claro si se refiere a
hidrógeno atómico, H, o a la molécula de hidrógeno, H2. Para evitar confusiones se
usan los términos "hidrógeno atómico" para átomos de hidrógeno"; "hidrógeno
molecular" para moléculas de hidrógeno, H2.
En general, para moléculas de más de dos átomos se emplea el término
poliatómicas
Amoníaco NH3
Ozono O3
Metano
CH2(OH)-CHO hidroxi etanal (glicoaldehido)
CH4
El glicolaldehído ha sido identificado en gas y polvo cerca del centro de la Vía
Láctea. Ha sido descubierto a 26000 años luz de la Tierra.
Nótese que tanto el oxígeno (O2) como el ozono(O3) son formas del mismo
elemento, oxígeno.
A las formas diferentes de un elemento se les llama alótropos
Las dos formas alotrópicas del carbono se llaman diamante y grafito. En este punto
conviene aclarar la diferencia entre compuesto y molécula.
Un compuesto es una sustancia pura formada por dos átomos de dos o
más
elementos.
El símbolo F2 representa una molécula pero no es un compuesto; porque hay sólo
tipo de elemento presente, el flúor.
Molécula es una unidad de sustancia formada por dos o más átomos
del mismo elemento o de diferentes elementos.
El símbolo NH3 representa una molécula porque hay cuatro átomos diferentes y
es un compuesto porque hay dos elementos diferentes.
16
R.I.E.S. JOVELLANOS
DEPARTAMENTO DE
FÍSICA Y QUÍMICA.
QUÍMICA. 1º BACHILLER INTERNACIONAL.
TEMA 1.la materia y las leyes ponderales.
FÓRMULAS EMPÍRICAS
La fórmula molecular del peróxido de hidrógeno es H2O2 (agua oxigenada). Es una
sustancia utilizada como antiséptico, blanqueador de textiles y decolorante del
cabello. La fórmula indica que la relación entre átomos de hidrógeno y oxígeno es
2:2 ó 1:1. La fórmula empírica es HO.
La fórmula empírica indica los elementos que están presentes y la relación mínima
de nº enteros entre sus átomos.
MOLECULAR
EMPÍRICA
NOMBRE
N2H4
NH2
Hidracina
H2O
H2O
Agua
NH3
NH3
Amoníaco
C6H6
CH
Benceno
C6H12O6
CH2O
Glucosa
C2H2
CH
Acetileno
ELEMENTOS Y LA TABLA PERIÓDICA
En el siglo XIX se inició la organización sistemática de los elementos cuando se
empezó a observar que muchos elementos presentaban grandes similitudes entre
sí, y demostraron la regularidad en el comportamiento de las propiedades físicas y
químicas de los elementos. Este conocimiento condujo al desarrollo de la tabla
periódica: una disposición tabular de los elementos.
Los elementos de una columna de la tabla periódica se conocen como
grupo o familia.
Cada línea horizontal de la tabla periódica se llama periodo.
Los elementos que se han sombrado son metaloides. Los elementos de la tabla
periódica se clasifican en tres grandes categorías: metales, no metales y
metaloides.
17
PERIODOS
Halógenos
B
Al
Ga
In
Tl
C
Si
Ge
Sn
Pb
N
P
As
Sb
Bi
O
S
Se
Te
Po
F
Cl
Br
I
At
Gases nobles
Anfígenos ó calcógenos
Sc Ti
Y Zr
La Hf
METALES DE TRANSICIÓN
V
Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd
Ta W Re Os Ir Pt Au Hg
Nitrogenoideos
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Carboboideos
TEMA 1.la materia y las leyes ponderales.
Térreos
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
QUÍMICA. 1º BACHILLER INTERNACIONAL.
Alcalinotérreos
Alcalinos
R.I.E.S. JOVELLANOS
DEPARTAMENTO DE
FÍSICA Y QUÍMICA.
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
GRUPOS
Los metales tienen las siguientes características:
- Aspecto y brillo metálico.
- Densidad elevada.
-Son dúctiles y maleables.
- Son buenos conductores térmicos y eléctricos.
- Son todos sólidos a temperatura ambiente excepto el mercurio que el líquido.
- Son poco electronegativos, es decir, tienen tendencia a perder electrones
originando iones positivos (cationes). Al proceso por el cuál el metal pierde
electrones recibe el nombre de oxidación, se dice que el metal se oxida.
CONSEJO JEDAY: La tabla periódica se estudia con posterioridad,
pero tal vez es buen momento para empezar a estudiársela.
18