1. Ciencia

1CI_Como proceder en una cuestión de enlace químico noviembre 2011
¿Cómo proceder ante una cuestión de enlace químico?
Primero: Localizar los elementos que se enlazan en la tabla periódica.
Segundo: Si no se conoce la posición de algún elemento en la tabla periódica se
procede a escribir su configuración electrónica.
Siempre es conveniente escribir la configuración electrónica del elemento en
cuestión.
1s
2s
3s
4s
5s
6s
7s
2p
3p 3d
4p 4d 4f
5p 5d 5f
6p
Tercero: Una vez escrita la configuración electrónica es fácil localizar el elemento químico. Basta
aprenderse, es conveniente, el segundo período.
IA
1
2
3
4
IIA
1
H
3
Li
11
Na
19
K
s1
1
IIIA IVA VA VIA VIIA
4
A P R E N D E R 2º P E R Í O D O
Be
12 IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB
IB IIB
Mg
20
10 elementos de transición
Ca
llenado del nivel 3d desde 3d1 hasta 3d10
s2
configuración electrónica de los diferentes grupos
2
electrones en la última capa
VIIIA
5
B
13
Al
6
C
14
Si
7
N
15
P
8
O
16
S
9
F
17
Cl
2
He
10
Ne
18
Ar
p1
3
p2
4
p3
5
p4
6
p5
7
p6
8
Cuarto: Nosotros solamente vamos a estudiar los casos más sencillos y se supone que todos los
átomos sin excepción cumplen la regla del octeto.
Z
configuración
período grupo
6
8
35
56
34
55
16
1s2 2s2 2p2
1s2 2s2 2p4
…. 4 s2 3d10 4p5
..5s2 4d10 5p6 6s2
…. 4s 2 3d10 4p4
..5s2 4d10 5p6 6s1
…2s2 2p6 3s2 3p4
2
2
4
6
4
6
3
IVA (p2)
VIA (p4)
VIIA (p5)
IIA (s2)
VIA (p4)
IA (s1)
VIA (p4)
e- última
capa
metal o
no metal
4
6
7
2
6
1
6
no metal
no metal
no metal
metal
no metal
metal
no metal
ganará e- o
perderá
(compartirá)
+ 4 e+ 2 e+ 1 e- 2 e+ 2 e- 1 e+ 2 e-
elemento
C
O
Br
Ba
Se
Cs
S
Deduce el tipo de enlace entre Cs y S.
Elementos separados en la tabla periódica: Cs metal y S no metal
→ enlace iónico.
Ver configuración electrónica para deducir que dos átomos de cesio, metal, pierden un electrón cada
uno que acepta un átomo de azufre, no metal.
Cs → Cs+ + 1 eCs → Cs+ + 1 eS + 2 e → S2Los iones formados, Cs+, Cs+ y S2- interaccionan electrostáticamente de forma muy intensa para
formar un agregado (Cs2S)x sólido, de propiedades (ver la hoja correspondiente de enlace).
1CI_Como proceder en una cuestión de enlace químico noviembre 2011
Deduce el tipo de enlace entre el C y el O.
Elementos cercanos en la tabla periódica: C no metal y O no metal → enlace covalente
El oxígeno tiene 6 e - en su capa externa y el carbono 4 e -. Aplicando la regla del octeto (8 e-), el C y
el O pueden enlazarse compartiendo electrones de dos formas, (dependiendo de las condiciones de
reacción).
En la molécula de dióxido de carbono, el carbono comparte 4 e (dos pares) con cada uno de los oxígenos para formar un doble
enlace covalente con cada uno de ellos.
O
En la molécula de monóxido de carbono el carbono comparte 6 e (tres pares) con el oxígeno para formar un triple enlace covalente.
C
O
O
C
O
C
O
O
C
Estas moléculas CO2 y CO tienen existencia individual y sus propiedades …………. ver hoja
correspondiente.
Deduce el tipo de enlace del N consigo mismo.
El nitrógeno es un no metal luego se une consigo mismo por medio de un enlace covalente.
El N tiene 5 e- en su última capa y comparte 6 e- (tres pares)
con otro N para unirse mediante un triple enlace covalente
consigo mismo y así formar la molécula de N 2, que tiene
existencia individual y así es tal y como se encuentra en el
aire.
N
N
N
N
El caso del hidrógeno
Un caso especial es el del hidrógeno que puede ganar 1 e- o compartirlo (es un no metal) a pesar de
ser su configuración 1s1.
Con los alcalinos (IA) y alcalino-térreos (IIA) forma enlaces iónicos. Con estos elementos gana un
electrón y forma aniones H1-.
Ca → Ca2+ + 2 eH + 1 e- → HH + 1 e- → H(CaH2)x
Con elementos de los demás grupos comparte su electrón para tener 2 e - y así completar su capa.
Así el O que tiene 6 e- en su capa externa comparte 2 e- (un par) con dos H para unirse mediante un
enlace covalente sencillo con cada uno de ellos y formar la molécula de agua.
H× O
H
O
O
H
Si se desea ampliar, ver las cuestiones explicadas en clase relativas a la polaridad de las moléculas
covalentes (HCl) y las propiedades del agua (puentes de H y disolución de compuestos iónicos).