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INSTITUTO DE EDUCACIÓN SECUNDARIA
“SIERRA DE GUARA”
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA
PROGRAMACIÓN DE QUÍMICA 2º DE BACHILLERATO
CURSO 2016/2017
Departamento de Física y Química
IES Sierra de Guara
ÍNDICE
A) OBJETIVOS
B) CRITERIOS DE EVALUACIÓN.PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN
C) CRITERIOS DE CALIFICACIÓN
D) CONTENIDOS. TEMPORALIZACIÓN.
E) CONTENIDOS MÍNIMOS
F) EVALUACIÓN INICIAL
G) PLAN DE ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD
H) METODOLOGÍA
I) PLAN DE LECTURA
J) ELEMENTOS TRANSVERSALES
K) ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS
L) REVISIÓN, EVALUACIÓN Y MODIFICACIÓN DE LAS PROGRAMACIONES DIDÁCTICAS
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Departamento de Física y Química
IES Sierra de Guara
INTRODUCCIÓN.
La Química, como materia de modalidad del bachillerato de Ciencias y Tecnología, debe ampliar la
formación científica de los estudiantes, poniendo el acento en su carácter orientador y preparatorio
de estudios posteriores, y proporcionando la base para entender los principios que rigen el
comportamiento de la materia, su constitución y sus transformaciones. Asimismo, facilita la
comprensión del mundo en que se desenvuelven, no sólo por sus repercusiones directas en numerosos
ámbitos de la sociedad actual, sino por su relación con otros campos del conocimiento como la
medicina, la farmacología, las tecnologías de nuevos materiales y de la alimentación, las ciencias
medioambientales, la bioquímica, etc.
El desarrollo de esta materia debe contribuir a una profundización en la familiarización con la
naturaleza de la actividad científica y tecnológica y a la apropiación de las competencias que dicha
actividad conlleva. En este proceso el trabajo en el laboratorio juega un papel relevante como parte de
la actividad científica, teniendo en cuenta los problemas planteados, las respuestas tentativas, los
diseños experimentales, el cuidado en su puesta a prueba, el análisis crítico de los resultados, su
comunicación, etc., aspectos fundamentales que dan sentido a la experimentación. La utilización de
simuladores y laboratorios virtuales informáticos facilita el trabajo, dando una visión global de los
métodos de investigación actuales.
En el desarrollo de esta disciplina se debe seguir prestando atención a las relaciones entre ciencia,
tecnología, sociedad y ambiente (CTSA), en particular a las aplicaciones de la química, así como a su
presencia en la vida cotidiana, de modo que contribuya a una formación crítica del papel que la química
desarrolla en la sociedad, tanto como elemento de progreso como por los posibles efectos negativos
de algunos de sus desarrollos.
Los contenidos propuestos se agrupan en bloques. Se parte de un bloque de contenidos comunes
destinados a familiarizar a los alumnos con las estrategias básicas de la actividad científica que, por
su carácter transversal, deberán ser tenidos en cuenta al desarrollar el resto. En el segundo se
abordan las soluciones que la mecánica cuántica aporta a la comprensión de la estructura de los átomos
y a sus uniones, así como las propiedades de las sustancias y sus aplicaciones. En el tercero se
abordan aspectos energéticos, cinéticos y de equilibrio en las reacciones químicas Por último en el
cuarto se contempla el estudio de tres tipos de reacciones de gran trascendencia en la vida cotidiana:
las ácido-base, las de solubilidad-precipitación y las de oxidación-reducción, analizando su papel en los
procesos vitales y sus implicaciones en la industria y la economía.
Según la experiencia que coincide con la recomendación expresada en el currículo del BOA el bloque 2
se deja para el final de curso.
A ) OBJETIVOS GENERALES. inicio
1. Adquirir y poder utilizar con autonomía los conceptos, leyes, modelos y teorías más importantes, así
como las estrategias empleadas en su construcción.
2. Realizar experimentos químicos, utilizando adecuadamente el instrumental básico de un laboratorio
químico, y conocer algunas técnicas específicas de trabajo, todo ello de acuerdo con las normas de
seguridad de sus instalaciones.
3. Utilizar la terminología científica adecuada al expresarse en el ámbito de la química, relacionando la
experiencia diaria con la científica.
4. Utilizar las tecnologías de la información y la comunicación para obtener y ampliar información
procedente de diferentes fuentes y saber evaluar su contenido con sentido crítico.
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5. Comprender y valorar el carácter tentativo y evolutivo de las leyes y teorías químicas, evitando
posiciones dogmáticas y apreciando sus perspectivas de desarrollo.
6. Comprender el papel de esta materia en la vida cotidiana y su contribución a la mejora de la calidad
de vida de las personas. Valorar igualmente, de forma fundamentada, los problemas que su uso puede
generar y cómo puede contribuir al logro de la sostenibilidad y de estilos de vida saludables.
OBJETIVOS DIDÁCTICOS
BLOQUE 1:
1.1 Utilizar la metodología científica
1.2 Utilizar adecuadamente el material de laboratorio y seguir las normas de seguridad.
1.3 Elaborar informes en los que se analice la información, se comuniquen los resultados obtenidos, y se
extraigan conclusiones.
1.4 Utilizar las TIC para presentar los trabajos de investigación.
BLOQUE 2 :
2.1. Conocer como los descubrimientos realizados en el estudio de la materia supusieron la evolución de
los modelos atómicos.
2.2. Entender la teoría cuántica de Plank como un punto de inflexión en el estudio de la energía.
2.3. Conocer los postulados del modelo atómico de Bohr.
2.4. Relacionar los espectros atómicos con los saltos electrónicos entre órbitas.
2.5. Introducir los números cuánticos.
2.6. Explicar el modelo mecano-cuántico del átomo y su fundamento en la hipótesis de De Broglie y el
principio de incertidumbre de Heisemberg.
2.7. Describir los orbitales atómicos.
2.8. Conocer las primeras clasificaciones de los elementos químicos.
2.9. Reconocer la clasificación periódica de Mendeleiev.
2.10. Obtener la configuración electrónica de un elemento químico.
2.11. Conocer la tabla periódica actual: grupos, periodos y bloques.
2.12. Conocer las propiedades periódicas y su variación por periodo y grupo.
2.13. Relacionar las propiedades periódicas de los elementos con su configuración electrónica.
2.14. Comprender que en un enlace químico se busca reducir la energía del sistema.
2.15. Distinguir a partir de las propiedades de las sustancias el tipo de enlace químico que presentan.
2.16. Comprender que un enlace iónico se forma por la atracción electrostática de dos iones de signo
opuesto.
2.17. Reconocer diferentes tipos de redes iónicas.
2.18. Conocer las propiedades de los compuestos iónicos.
2.19. Reconocer el uso compartido de electrones como base del enlace covalente.
2.20. Aprender a establecer estructuras de Lewis.
2.21 Conocer las distintas teorías que permiten explicar el enlace covalente.
2.22 Aplicar la hibridación para explicar los enlaces del carbono.
2.23 Reconocer las fuerzas intermoleculares como fuerzas de carácter débil.
2.24 Diferenciar entre compuestos moleculares y sólidos covalentes.
2.25. Comprender las teorías postuladas para explicar el enlace metálico así como las propiedades de
los metales.
BLOQUE 3:
3.1. Conocer el concepto de sistema termodinámico y las variables que lo determinan.
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3.2. Reconocer la energía interna como la energía que posee un sistema y diferenciarla del término
calor.
3.3. Entender que la entalpía es la energía intercambiada por un sistema durante una transformación a
presión constante.
3.4. Estudiar una reacción química como un sistema termodinámico.
3.5. Estudiar y aplicar la ley de Hess en la determinación de entalpías.
3.6. Relacionar la espontaneidad de un proceso con la variación de entropía en el mismo.
3.7. Conocer que la variación de energía libre de una reacción nos indica la espontaneidad de dicha
reacción.
3.8. Conocer que las reacciones químicas transcurren a diferentes velocidades.
3.9. Relacionar la velocidad de una reacción con las concentraciones de las sustancias que intervienen a
través de la ecuación de velocidad.
3.10. Comprender desde un punto de vista atómico-molecular como se producen las reacciones químicas.
3.11. Estudiar los diferentes mecanismos por los que se producen las reacciones químicas.
3.12 Comprender los diferentes factores que permiten modificar la velocidad de una reacción.
3.13 Entender que es muy importante poder controlar la velocidad de una reacción química en los
procesos industriales.
3.14. Distinguir entre procesos que tienen lugar en un único sentido y los procesos que conducen a
equilibrio.
3.15. Determinar la extensión de una reacción química a partir del valor de la constante de equilibrio.
3.16. Aplicar correctamente las constantes Kc y Kp.
3.17. Saber trabajar con equilibrios heterogéneos.
3.18. Comprender que los equilibrios químicos dependen de unos parámetros que pueden variarse para
modificar y controlar dichos equilibrios.
3.19. Conocer alguno de los procesos industriales que implican situaciones de equilibrio químico.
3.20. Reconocer que algunos de los mayores problemas medioambientales se fundamentan en procesos
en los que intervienen equilibrios químicos.
BLOQUE 4:
4.1. Comprender los conceptos de ácido y base y establecer diferencias entre las propiedades de unos y
otros
4.2. Explicar el comportamiento de los ácidos y las bases según la teoría de Brönsted-Lowry y de
Arrhenius.
4.3. Comprender que ni todos los ácidos ni todas las bases son igual de fuertes y que puede haber
ácidos y bases fuertes y ácidos y bases débiles.
4.4. Aprender la importancia de la escala de pH para indicar la concentración de protones o de
hidroxilos en una disolución.
4.5. Saber calcular el pH de una disolución.
4.6. Saber calcular la concentración de disoluciones de un ácido o una base por medio de una volumetría
de neutralización.
4.7. Entender que la disolución de una sal puede ser ácida o básica en función de la procedencia de la
sal.
4.8. Valorar y conocer la importancia industrial de los ácidos y su impacto medioambiental.
4.9. Reconocer el equilibrio de solubilidad
4.10. Obtener la solubilidad a partir del producto de solubilidad
4.11. Comprender la influencia del ión común
4.12. Reconocer los desplazamientos del equilibrio de solubilidad y la formación o disolución de
precipitados.
4.13. Conocer las aplicaciones de las reacciones de precipitación.
4.14. Interpretar la oxidación-reducción como un intercambio de electrones entre especies químicas.
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4.15. Comprender que todo proceso de oxidación va asociado a un proceso de reducción.
4.16 Comprender que se pueden ajustar reacciones químicas a partir de los electrones que se
intercambian.
4.17. Aplicar las leyes de la estequiometría a estos procesos, incluyendo el cálculo del número de
electrones.
4.18. Predecir que procesos tendrán lugar de forma espontánea conocidos los potenciales normales de
semirreacción.
4.19. Explicar los procesos que tienen lugar en una pila y en una cuba electrolítica.
4.20. Valorar, desde el punto de vista técnico e industrial, el problema que supone la corrosión de los
metales.
4.21. Conocer alguno de los principales procesos de oxidación-reducción en química orgánica.
(inicio)
B) CRITERIOS DE EVALUACIÓN.
BLOQUE 1: LA ACTIVIDAD CIENTÍFICA
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
1.1. Realizar interpretaciones, predicciones
y representaciones de fenómenos químicos a
partir de los datos de una investigación
científica y obtener conclusiones.
1.2. Aplicar la prevención de riesgos en el
laboratorio de química y conocer la
importancia de los fenómenos químicos y sus
aplicaciones a los individuos y a la sociedad.
1.3. Emplear adecuadamente las TIC para la
búsqueda de información, manejo de
aplicaciones de simulación de pruebas de
laboratorio, obtención de datos y
elaboración de informes.
1.4. Diseñar, elaborar, comunicar y defender
informes de carácter científico realizando
una investigación basada en la práctica
experimental.
COMP. CLAVE
CCL-CAA-CSC
CAA-CSC
CCL-CSC
ESTÁNDARES
1.1.1. Aplica habilidades necesarias para la investigación
científica: trabajando tanto individualmente como en grupo,
planteando preguntas, identificando problemas, recogiendo
datos mediante la observación o experimentación, analizando
y comunicando los resultados y desarrollando explicaciones
mediante la realización de un informe final.
1.2.1. Utiliza el material e instrumentos de laboratorio
empleando las normas de seguridad adecuadas para la
realización de diversas experiencias químicas.
1.3.1. Elabora información y relaciona los conocimientos
químicos aprendidos con fenómenos de la naturaleza y las
posibles aplicaciones y consecuencias en la sociedad actual.
CCL-CD-CAACIEE
1.4.1. Analiza la información obtenida principalmente a través
de Internet, identificando las principales características
ligadas a la fiabilidad y objetividad del flujo de información
científica.
1.4.2. Selecciona, comprende e interpreta información
relevante en una fuente de información de divulgación
científica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando el
lenguaje oral y escrito con propiedad.
1.4.3. Localiza y utiliza aplicaciones y programas de simulación
de prácticas de laboratorio.
1.4.4. Realiza y defiende un trabajo de investigación
utilizando las TIC.
BLOQUE 2: ESTRUCTURA Y PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
COMP. CLAVE
ESTÁNDARES
2.1. Analizar cronológicamente los modelos
CMCT-CCEC
2.1.1.explica las limitaciones de los distintos modelos atómicos
atómicos hasta llevan asociados.
relacionándolos con los distintos hechos experimentales que
llegar al modelo actual discutiendo sus
llevan asociados.
limitaciones y la necesidad de
Est.QU.2.1.2. Relaciona el valor energético correspondiente a
uno nuevo.
una transición electrónica entre dos niveles dados con la
interpretación de los espectros atómicos.
2.2. Reconocer la importancia de la teoría
CMCT
2.2.1. Diferencia el significado de los números cuánticos según
mecanocuántica para el conocimiento del
Böhr y la teoría mecanocuántica que define el modelo atómico
átomo.
actual, relacionándolo con el concepto de órbita y orbital.
2.3.1. Justifica el comportamiento ondulatorio de los
electrones mediante las longitudes de onda asociadas a su
movimiento.
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2.3. Explicar los conceptos básicos de la
mecánica cuántica: dualidad onda-corpúsculo
e incertidumbre.
2.4. Describir las características
fundamentales de las partículas
subatómicas diferenciando los distintos
tipos.
2.5. Establecer la configuración electrónica
de un átomo relacionándola con su posición
en la Tabla Periódica.
CMCT
2.6. Identificar los números cuánticos para
un electrón según en el orbital en el que se
encuentre.
2.7. Conocer la estructura básica del
Sistema Periódico actual, definir las
propiedades periódicas estudiadas y
describir su variación a lo largo de un grupo
o periodo.
2.8. Utilizar el modelo de enlace
correspondiente para explicar la formación
de moléculas y de estructuras cristalinas y
deducir sus propiedades.
2.9. Construir ciclos energéticos del tipo
Born-Haber para iónicos.
calcular la energía de red, analizando de
forma cualitativa la
variación de energía de red en diferentes
compuestos.
2.10. Describir las características básicas
del enlace covalente empleando diagramas
de Lewis y la TRPECV, así como la
TEV para su descripción más compleja.
2.11. Emplear la teoría de la hibridación para
explicar el enlace covalente y la geometría
de distintas moléculas.
CMCT
2.12. Reconocer los diferentes tipos de
fuerzas intermoleculares y explicar cómo
afectan a las propiedades de
determinadas sustancias en casos
concretos.
2.13. Diferenciar las fuerzas
intramoleculares de las
intermoleculares en sustancias moleculares.
CMCT
2.14. Conocer las propiedades de los
metales empleando las
diferentes teorías estudiadas para la
formación del enlace metálico.
CMCT-CSC
CMCT
CMCT
2.3.2. Justifica el carácter probabilístico del estudio de
partículas atómicas a partir del principio de incertidumbre de
Heisenberg.
2.4.1. Conoce las partículas subatómicas básicas explicando
sus características.
2.5.1. Determina la configuración electrónica de un átomo,
conocida su posición en la tabla periódica y los números
cuánticos posibles del electrón diferenciador, utilizando los
principios de exclusión de Pauli y de máxima multiplicidad de
Hund.
2.6.1. Justifica la reactividad de un elemento a partir de la
estructura electrónica o su posición en la tabla periódica.
CMCT
2.7.1. Argumenta la variación del radio atómico, potencial de
ionización, afinidad electrónica y electronegatividad en
grupos y periodos, comparando dichas propiedades para
elementos diferentes.
CMCT
2.8.1. Justifica la estabilidad de las moléculas o cristales
formados empleando la regla del octeto o basándose en las
interacciones de los electrones de la capa de valencia para la
formación de los enlaces.
2.9.1. Aplica el ciclo de Born-Haber para el cálculo de la
energía reticular de cristales
2.9.2. Compara la fortaleza del enlace en distintos
compuestos iónicos aplicando la fórmula de Born-Landé para
considerar los factores de los que depende la energía
reticular.
2.10.1. Determina la polaridad de una molécula y representa su
geometría utilizando el modelo o teoría más adecuados
(TRPECV, TEV).
CMCT
CMCT
CMCT
CMCT
BLOQUE 3: Aspectos generales de las reacciones químicas
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
COMP. CLAVE
3.1. Interpretar el primer principio de la
CMCT
termodinámica como el principio de
conservación de la energía en sistemas en
los que se producen intercambios de calor y
trabajo.
3.2. Reconocer la unidad del calor en el
CMCT
2.11.1. Da sentido a los parámetros de enlace (energía,
distancia y ángulo de enlace) en sustancias con enlace
covalente utilizando la teoría de hibridación para compuestos
inorgánicos y orgánicos.
2.12.1. Justifica la influencia de las fuerzas intermoleculares
para explicar cómo varían
las propiedades específicas de diversas sustancias en función
de dichas interacciones.
2.13.1. Compara la energía de los enlaces intramoleculares en
relación con la energía
correspondiente a las fuerzas intermoleculares, justificando
el comportamiento fisicoquímico de
las sustancias moleculares.
2.14.1. Explica la conductividad eléctrica y térmica mediante
los modelos estudiados,
aplicándolos también a sustancias semiconductoras y
superconductoras, explicando algunas de
sus aplicaciones y analizando su repercusión en el avance
tecnológico de la sociedad.
ESTÁNDARES
3.1.1. Relaciona la variación de la energía interna en un
proceso termodinámico con el calor absorbido o desprendido y
el trabajo realizado en el proceso.
3.2.1. Explica razonadamente el procedimiento para
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Sistema Internacional y su equivalente
mecánico.
determinar el equivalente mecánico del calor, tomando como
referente aplicaciones virtuales asociadas al experimento de
Joule.
3.3.1. Expresa las reacciones mediante ecuaciones
termoquímicas, dibujando e interpretando los diagramas
entálpicos asociados.
3.4.1. Calcula la variación de entalpía de una reacción
aplicando la ley de Hess, conociendo las entalpías de
formación o las energías de enlace asociadas a una
transformación química dada e interpreta su signo.
3.5.1. Predice la variación de entropía en una reacción química
dependiendo del estado físico y de la cantidad de sustancia
que interviene.
3.3. Interpretar ecuaciones termoquímicas
y distinguir entre reacciones endotérmicas
y exotérmicas.
3.4. Conocer las posibles formas de calcular
la entalpía de una reacción química.
CMCT
3.5. Dar respuesta a cuestiones
conceptuales sencillas sobre el segundo
principio de la termodinámica en relación a
los procesos espontáneos.
3.6. Predecir, de forma cualitativa y
cuantitativa, la espontaneidad de un proceso
químico en determinadas condiciones
a partir de la energía de Gibbs.
CMCT
3.7. Distinguir los procesos reversibles e
irreversibles y su relación con la entropía y
el segundo principio de la termodinámica.
CMCT
3.8. Analizar la influencia de las reacciones
de combustión a nivel social, industrial y
medioambiental y sus aplicaciones.
CMCT
3.9. Definir velocidad de una reacción y
aplicar la teoría de las colisiones y del
estado de transición, utilizando el concepto
de energía de activación.
3.10. Justificar cómo la naturaleza y
concentración de los
reactivos, la temperatura y la presencia de
catalizadores modifican la
velocidad de reacción.
CMCT
3.11. Conocer que la velocidad de una
reacción química depende de la etapa
limitante según su mecanismo de reacción
establecido.
3.12. Expresar matemáticamente la
constante de equilibrio de un proceso, en el
que intervienen gases, en función de la
concentración y de las presiones parciales.
CMCT
3.13. Relacionar Kc y Kp en equilibrios con
gases,interpretando su significado.
3.14. Aplicar el concepto de equilibrio
químico para predecir la evolución de un
sistema.
CMCT
3.15. Aplicar el principio de Le Chatelier a
distintos tipos de reacciones teniendo en
cuenta el efecto de la temperatura, la
presión, el volumen y la concentración de las
sustancias presentes prediciendo la
CMCT-CSC
CMCT
CMCT
CMCT-CSC
CMCT
CMCT
3.6.1. Identifica la energía de Gibbs como la magnitud que
informa sobre la espontaneidad de una reacción química
3.6.2. Justifica la espontaneidad de una reacción química en
función de los factores entálpicos, entrópicos y de la
temperatura.
3.7.1. Plantea situaciones reales o figuradas en que se pone de
manifiesto el segundo principio de la termodinámica, y
relaciona el concepto de entropía con la irreversibilidad de un
proceso.
3.8.1. A partir de distintas fuentes de información, analiza las
consecuencias del uso de combustibles fósiles, relacionando
las emisiones de CO2, con su efecto en la calidad de vida, el
efecto invernadero, el calentamiento global, la reducción de
los recursos naturales, y otros y propone actitudes
sostenibles para minorar estos efectos.
3.9.1. Obtiene ecuaciones cinéticas reflejando las unidades de
las magnitudes que intervienen.
3.10.1. Predice la influencia de los factores que modifican la
velocidad de una reacción.
3.10.2. Explica el funcionamiento de los catalizadores,
relacionándolo con procesos industriales y la catálisis
enzimática, analizando su repercusión en el medio ambiente y
en la salud
3.11.1. Deduce el proceso de control de la velocidad de una
reacción química identificando la etapa limitante
correspondiente a su mecanismo de reacción.
3.12.1. Halla el valor de las constantes de equilibrio, Kc y Kp,
para un equilibrio en diferentes situaciones de presión,
volumen o concentración a una temperatura dada
3.12.2. Calcula las concentraciones o presiones parciales de
las sustancias presentes en un equilibrio químico empleando la
ley de acción de masas.
3.13.1. Utiliza el grado de disociación aplicándolo al cálculo de
concentraciones y constantes de equilibrio Kc y Kp.
3.14.1. Interpreta el valor del cociente de reacción
comparándolo con la constante de equilibrio, previendo la
evolución de una reacción para alcanzar el equilibrio.
3.14.2. Comprueba e interpreta experiencias de laboratorio
donde se ponen de manifiesto los factores que influyen en el
desplazamiento del equilibrio químico.
3.15.1. Aplica el principio de Le Chatelier para predecir la
evolución de un sistema en equilibrio al modificar la
temperatura, la presión, el volumen en el que se encuentra o
bien la concentración de las sustancias participantes,
analizando los factores cinéticos y termodinámicos que
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evolución del sistema y valorar la
importancia que tiene en diversos procesos
industriales, como por ejemplo el amoníaco.
BLOQUE 4:
micas
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
A
nsted-Lowry para
reconocer las sustancias que puede
cidos o bases.
D
cidos y bases.
E
ct
influyen en la optimización de la obtención de sustancias de
interés industrial.
COMP. CLAVE
CMCT
ESTÁNDARES
-
conjugados.
CMCT
I
CMCT-CSC
D
E
cido-base
biles.
-
cido-base.
cido-base.
n
reguladora de pH.
4.5. Conocer las distintas aplicac
CMCT
4.4.1. Predice el c
-
n reguladora, escribiendo los procesos intermedios y
equilibrios que tienen lugar.
CMCT
R
CMCT
R
cido-base.
tica, etc.
4.6. Resolver pro
E
- quido.
n.
a la solubilid
CMCT
n.
n.
D
nd
CMCT
mica.
4.9. Ajust
D
tomo en sustancias oxidantes y
reductoras.
tricos correspondientes.
CMCT
CMCT
ndolo para predecir la espontaneidad de un
proceso entre dos pares redox.
R
tricos
CMCT
necesarios para aplicar a las volumetrías redox.
D
-
n.
-
R
n de
a de Gibbs considerando el valor de la fuerza
electromotriz obtenida.
D
ndolos para calcular el potencial
generado formulando las semirreacciones redox correspondientes.
D
tricos correspondientes.
CMCT
A
tico
determinando la cantidad de materia depositada en un electrodo o el
tiempo que tarda en hacerlo.
CMCT-CSC
4.13.1. Representa los procesos que tienen lugar en una pila de
combustible, escribiendo las semirreacciones redox, e indicando las
ventajas e inconvenientes del uso de estas pilas frente a las
convencionales.
tica empleando las leyes de Faraday.
n de
I
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elementos puros.
IES Sierra de Guara
4.13.2. Justifi
licos.
(inicio)
PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN.
La evaluación tendrá las siguientes características:
- Se realizará con frecuencia y ofrecerá variedad utilizando distintos tipos de pruebas: actividades
propuestas en clase, test de respuestas múltiples, cuestiones V/F, problemas de aplicación y resolución.
- Se corregirán en clase, proporcionando información rápida y precisa tanto al profesor como al alumno
de los errores y aciertos, valorando la progresión en la consecución de los objetivos.
Los aspectos generales de la materia, como formulación orgánica e inorgánica y estequiometría,
estarán incluidos en todas las pruebas del curso.
Se exigirá la utilización correcta del lenguaje científico y de magnitudes y unidades.
Evaluación del trabajo en grupo y en el laboratorio. Se valorará la comunicación, la obtención de
resultados, la elaboración de conclusiones
Se realizarán a lo largo del curso 6 pruebas escritas de los contenidos propios de este año:
Termoquímica, Cinética y equilibrio químico, Reacciones de transferencia de protones y reacciones de
precipitación y, Reacciones de transferencia de electrones, Estructura atómica y Enlace químico.
Se realizará una prueba de los contenidos de repaso que incluirá formulación y estequiometria.
Al desconocer en estos momentos el tipo de prueba de la reválida y no tener referencia alguna se
propondrá a los alumnos la resolución de cuestiones teóricas y problemas propuestos en años anteriores
en la PAU.
(inicio)
c) CRITERIOS DE CALIFICACIÓN
En la calificación de las pruebas escritas tanto exámenes como informes de laboratorio o de clase se
tendrá en cuenta:
La ausencia de errores conceptuales.
La utilización correcta de la terminología (magnitudes, unidades, nombres de sustancias, procesos,
aparatos)
La calidad de las explicaciones (precisión conceptual, síntesis)
El planteamiento matemático y el procedimiento de resolución de los problemas.
El análisis de la coherencia de los resultados.
La realización e interpretación de diagramas, gráficos y tablas de datos.
La expresión, ortografía, presentación y orden.
Por lo tanto, la ausencia de explicaciones y justificaciones, con respuestas escuetas o meras
sucesiones de fórmulas en los problemas, supondrá no alcanzar la calificación máxima en las
cuestiones de que se trate.
En cada cuestión de las pruebas se indicará su valor. La calificación resultante será de 0 a 10.
Las dos pruebas escritas de cada evaluación se promediarán siempre y cuando se alcance en cada una
de ellas una calificación mínima de 3,5.
Este promedio aportará el 90 % de la nota de cada evaluación. El otro 10% lo aportará la valoración
del trabajo personal o en grupo del alumno en clase y en laboratorio. En este porcentaje se valorará
asimismo la consecución de los objetivos del bloque 1: la actividad científica.
En la primera evaluación se incluirá (con un 20%) la calificación de la prueba de repaso. En el resto de
los temas del curso estos contenidos estarán incluidos.
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Para obtener calificación positiva el alumno debe obtener calificación superior a 5 en cada periodo de
evaluación.
Para el cálculo de la nota final se hará el promedio de todas las pruebas escritas y ponderará un 90%.
Si un alumno no asiste a una prueba escrita solo se podrá realizar en otra fecha si justifica
debidamente su ausencia (justificante médico por ejemplo)
Después de cada periodo de evaluación se realizarán pruebas escritas para aquellos alumnos que no
hayan alcanzado la calificación de 5 en la evaluación, en la que se incluirán todos los contenidos de
dicho periodo de evaluación.
La calificación resultante de cada periodo será la media entre la calificación obtenida en la evaluación
y la obtenida en dicha recuperación o 5 si dicha media resultara inferior.
Existirá un examen final de la asignatura en mayo para aquellos alumnos que no hayan superado las
evaluaciones del curso, debiéndose realizar las pruebas de cada evaluación que hubieran suspendido.
Dada la práctica coincidencia de fechas entre la 3ª Evaluación y la final los alumnos que no hayan
superado la 3ª Evaluación podrán hacerlo en el final global. Si algún alumno desea subir la nota puede
presentarse a esta prueba final.
En septiembre habrá una única prueba que incluirá los contenidos de toda la materia.
Se informará por escrito a los alumnos de estos criterios y de la recuperación
(inicio)
d) CONTENIDOS/TEMPORALIZACIÓN. Los contenidos mínimos se indican en negrita
BLOQUE 1 : La actividad científica
—Utilización de estrategias básicas de la actividad científica tales como el planteamiento de
problemas y la toma de decisiones acerca del interés y la conveniencia o no de su estudio, formulación
de hipótesis, elaboración de estrategias de resolución y de diseños experimentales y análisis de los
resultados.
— Investigación científica: documentación, elaboración de informes, comunicación y difusión de
resultados utilizando los medios tecnológicos necesarios y una terminología adecuada.
—Importancia de la investigación científica en la industria y en la empresa.
BLOQUE 2 : Estructura y propiedades de las sustancias
Estructura atómica y sistema periódico:
—Hipótesis de Planck. Modelo de Bohr. Introducción a la mecánica cuántica: hipótesis de De Broglie
y principio de incertidumbre de Heisenberg. El átomo de hidrógeno según el modelo mecano
cuántico. Orbitales atómicos y números cuánticos. Significado de los números cuánticos.
Configuraciones electrónicas: principios de mínima energía y de exclusión de Pauli, y regla de
Hund.
-Partículas subatómicas. Clasificación de los elementos según su estructura electrónica: Sistema
Periódico. La estructura del sistema periódico y las configuraciones electrónicas de los
elementos. Propiedades de los elementos según su posición en el Sistema Periódico: energía de
ionización, afinidad electrónica, electronegatividad y radio atómico.
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El enlace químico
—Enlace químico.
—Enlace iónico. Formación de compuestos iónicos. Ciclo de Born-Haber y energía de red:
factores de los que depende. Redes iónicas. Interpretación de las propiedades de los compuestos
iónicos.
—Enlace covalente. Formación de moléculas y de sólidos covalentes. Modelo de Lewis. Regla del
octeto y excepciones. Construcción y simulación informática de modelos moleculares. Concepto de
resonancia. Teoría del enlace de valencia (TEV) e hibridación de orbitales (sp3, sp2 y sp).
Teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV): Geometría,
polaridad de los enlaces y de las moléculas. Momento dipolar. Propiedades de las sustancias con
enlace covalente.
-Naturaleza de las fuerzas intermoleculares: fuerzas de Van der Waals y sus tipos. Puentes de
hidrógeno. Interpretación de las propiedades de las sustancias con enlaces covalentes.
—Enlace
metálico: modelo del gas electrónico y teoría de bandas. Interpretación de las
propiedades de los metales. Aplicaciones de superconductores y semiconductores.
—Comparación de las propiedades de las sustancias en función del tipo de enlace.
BLOQUE 3 : Aspectos generales de las reacciones químicas
Termoquímica
—Sistemas termodinámicos. Conservación de la energía: primer principio de la termodinámica.
Energía interna. Transferencia de energía en procesos a volumen constante y a presión
constante.
—Concepto de entalpía. Diagramas energéticos en procesos endo y exotérmicos. Aplicación de la
ley de Hess al cálculo de entalpías de reacción. Entalpía de formación estándar. Cálculo de
entalpías de reacción a partir de las entalpías de formación.
Cálculo de entalpías de reacción utilizando energías de enlace.
—Determinación experimental de la variación de entalpía en una reacción de neutralización.
— Segundo principio de la termodinámica. Entropía. Factores que afectan a la espontaneidad de
una reacción: energía libre de Gibbs. Criterio de espontaneidad. Estudio experimental de la
espontaneidad de algunos procesos sencillos. Influencia de la temperatura.
- Consecuencias sociales y medioambientales de los procesos de combustión.
Cinética química
—Aspecto dinámico de las reacciones químicas. Concepto de velocidad de reacción. Ecuaciones
cinéticas.
—Teoría de las colisiones y teoría del estado de transición: energía de activación. Utilización
para explicar los factores de los que depende la velocidad de reacción. Orden de reacción y
mecanismos de reacción.
—Utilización de catalizadores en procesos industriales.
Equilibrio químico
—Características macroscópicas del estado de equilibrio en procesos químicos. Interpretación
microscópica del estado de equilibrio de un sistema químico: equilibrio dinámico.
—Ley de acción de masas. La constante de equilibrio : Kc, Kp y su relación. Composición de un
sistema en equilibrio: grado de reacción.
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—Cociente de reacción y estado de equilibrio. Factortes que afectan al estado de un equilibrio:
principio de Le Chatelier.
—Estudio experimental de algún equilibrio.
—Aplicación e importancia del equilibrio químico en procesos industriales y en situaciones de la
vida cotidiana.
BLOQUE 4 : Reacciones químicas
Reacciones de transferencia de protones
—Concepto de ácido y base: teoría de Brönsted-Lowry. Equilibrios de disociación de ácidos y
bases en medio acuoso: pares ácido-base conjugados. Fuerza relativa de los ácidos y bases,
constantes de acidez y de basicidad grado de disociación.
—Equilibrio iónico del agua : constante de equilibrio Kw.
—Concepto, escala y medida del pH. Importancia del pH a nivel biológico
—Volumetrías de neutralización: Determinación experimental de la concentración de ácido acético en
un vinagre comercial o bien de un medicamento antiácido.
—Indicadores. Mecanismo de actuación.
—Estudio cualitativo de la hidrólisis de las sales.
—Estudio cualitativo de las disoluciones reguladores de pH.
—Ácidos y bases relevantes a nivel industrial y de consumo. Problemas medioambientales.
Reacciones de precipitación de compuestos iónicos poco solubles
—Equilibrio heterogéneos :reacciones de precipitación. Constante del equilibrio de solubilidad Ks.
Determinación de la solubilidad de compuestos iónicos poco solubles. Precipitación de compuestos
iónicos.
—Desplazamiento de los equilibrios de solubilidad: efecto de ión común y redisolución de
precipitados.
—Estudio experimental cualitativo de la solubilidad de hidróxidos y de sales que se hidrolizan.
—Aplicación al análisis cualitativo: introducción a la identificación y separación de iones.
Reacciones de transferencia de electrones
—Equilibrio redox. Concepto de oxidación y reducción. Número de oxidación. Oxidantes y
reductores.
— Utilización del método del ión-electrón para ajustar reacciones redox. Estequiometría en
reacciones redox.
—Volumetrías redox. Determinación experimental de la composición del agua oxigenada comercial por
permanganimetría.
—Escala normal de potenciales de reducción estándar. Pilas electroquímicas; determinación de su
voltaje. Análisis de la espontaneidad de reacciones de oxidación-reducción.
—Leyes de Faraday de la electrolisis.
—Aplicaciones y repercusiones de las reacciones redox: baterías, pilas de combustible, recubrimientos
metálicos electrolíticos, prevención de la corrosión de metales
(inicio)
TEMPORALIZACIÓN
Se considera necesario comenzar el curso con un tema 0 que incluya un repaso de algunos contenidos
del curso anterior que son imprescindibles para la comprensión y manejo de los procedimientos que
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tienen lugar en los distintos procesos que se van a desarrollar a lo largo del curso y que incluya como
mínimo: formulación inorgánica, leyes ponderales, gases, disoluciones, estequiometría y conocimiento
de los compuestos orgánicos más importantes. Tendría una duración aproximada de 3 semanas.
El bloque uno se trabajará de modo transversal ya que se realizarán en cada evaluación prácticas de
laboratorio en las que se utilizarán las estrategias propias de la actividad científica, incluyendo
emisión de hipótesis, diseño de experiencias, elaboración de informes, comunicación de resultados etc.
Como se ha indicado anteriormente el bloque 2 se trabajará al final de curso.
PRIMERA EVALUACIÓN :
BLOQUE 0 : Formulación, leyes ponderales y gases, disoluciones,estequiometría y estudio de algunas
funciones orgánicas
3 SEMANAS
BLOQUE3 :
Termoquímica:
Cinética química:
Equilibrio químico:
3 SEMANAS
2 SEMANAS
3 SEMANAS
SEGUNDA EVALUACIÓN :
BLOQUE 4:
Reacciones de precipitación
Reacciones de transferencia de protones
Reacciones de transferencia de electrones
2 SEMANAS
4 SEMANAS
4 SEMANAS
TERCERA EVALUACIÓN :
BLOQUE 2:
Estructura atómica y Sistema periódico
Enlace químico
3 SEMANAS
3 SEMANAS
f) EVALUACIÓN INICIAL
La evaluación inicial es un instrumento que debe servirnos para analizar dos cuestiones : la detección de
ideas previas del alumnado y la detección de carencias o conocimientos de lo tratado en cursos
anteriores.
Un instrumento que puede ser adecuado para esta evaluación son las pruebas de tipo test en las que se
presentan cuestiones de respuesta cerrada. Este tipo de pruebas resultan especialmente útiles en la
evaluación inicial de los conocimientos e ideas previas de los alumnos o cuando se requiere información
sobre una gama muy amplia de contenidos. La utilización de este tipo de cuestiones facilita una
evaluación rápida y objetiva, además de la obtención de una valiosa información fácil de interpretar
sobre el tipo de errores que cometen los alumnos.
G) ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD
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Las medidas previstas para atender la diversidad en Bachillerato se centran en adaptaciones
curriculares no significativas para:
Alumnos disminuidos físicos, sensoriales y psíquicos, con el fin de que puedan alcanzar en el máximo
grado posible los objetivos de esta materia, flexibilizando el tiempo para las pruebas escritas,
disminuyendo el número de preguntas etc.
Alumnos con condiciones personales de sobredotados, a los que se procurará incentivar y motivar con
actividades de un nivel más elevado etc.
Otra medida para atender la diversidad en Bachillerato y de un modo más general será tener en
cuenta las distintas estrategias metodológicas que normalmente se emplean para que el grupo
funcione, referente a organización del grupo (agrupamientos), trabajo en parejas o grupo pequeño,
tipo de evaluación etc.
(inicio)
H) METODOLOGÍA
La mejora de la eficacia del proceso enseñanza-aprendizaje supone tomar una serie de decisiones
didácticas que necesariamente han de hacerse en función de las necesidades específicas que se nos
plantean. Como principio general, hay que resaltar que la metodología educativa en el Bachillerato
favorecerá el trabajo autónomo del alumnado y, al mismo tiempo, estimulará sus capacidades para el
trabajo en equipo, potenciará las técnicas de indagación e investigación propias del método científico y
las transferencias y aplicaciones de lo aprendido a la vida real.
En primer lugar, deben tenerse en cuenta las características de los alumnos, sus ideas previas y los
niveles que han alcanzado en cursos anteriores. Se partirá de lo que el alumno ya sabe, no dando en
ningún momento por supuesto que haya adquirido determinados conocimientos, aunque teóricamente
debiera ser así. Todo ello servirá de base para elegir, estructurar y secuenciar las actividades de la
forma más adecuada para alcanzar los objetivos propuestos y conseguir que los alumnos consoliden y
desarrollen el pensamiento abstracto formal que iniciaron en el primer curso.
En segundo lugar hay que tener en cuenta el papel del profesor en el proceso de enseñanza y
aprendizaje. Si queremos facilitar un aprendizaje significativo, es conveniente que el alumno sea
protagonista de su propio aprendizaje, implicándolo de forma activa en el proceso. El profesor debe
ser fundamentalmente un organizador del proceso de enseñanza-aprendizaje que proporciona las
enseñanzas adecuadas, diseña y selecciona actividades y crea situaciones que facilitan el proceso de
aprendizaje de los alumnos.
A pesar de todo, no debe olvidarse que el modelo clásico (transmisión verbal de conocimientos)
también tiene su importancia ya que el profesor deberá seguir adoptando el papel transmisor en
algunas situaciones. Por ejemplo, tras las actividades del grupo, el profesor debe encargarse de
centrar y resumir las ideas que se han trabajado. Además, siempre habrá conceptos que debido a su
naturaleza o complejidad, requieran un tratamiento expositivo por parte del profesor.
Aparte de todo esto la metodología deberá basarse en un correcto desarrollo de los contenidos, lo que
precisa generar escenarios atractivos y motivadores que sitúen al alumno en cada uno de ellos.
También requiere incluir diferentes situaciones específicas de especial trascendencia, así como
conocer la historia y el perfil científico de los principales investigadores que propiciaron la evolución
y desarrollo de la Química.
Por todo ello las actividades de enseñanza-aprendizaje se plantearán sobre situaciones lo más
próximas al entorno posible, haciendo que los alumnos sepan su objetivo y las deban resolver haciendo
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uso de diferentes tipos de conocimientos, destrezas y actitudes, favoreciendo su curiosidad, el
aprendizaje por descubrimiento, la consciencia de su propio progreso en el aprendizaje individual y
cooperativo. El uso de la tecnología, indiscutible en estos momentos, será un instrumento más que les
permita seleccionar con un criterio propio y utilizar modelos o simulaciones siendo que disponemos de
medios muy limitados en el laboratorio.
Lo anterior se complementará con lecturas divulgativas, y la inclusión, en la medida de lo posible, de
todos aquellos aspectos que se relacionan con los grandes temas actuales que la ciencia está
abordando.
I) PLAN DE COMPETENCIA LINGÜISTICA
Se propondrán actividades motivadoras o de ampliación, que supongan la lectura de algún texto
científico, de divulgación, de prensa, de ciencia – ficción.
(inicio)
J) TRATAMIENTO DE LOS TEMAS TRANSVERSALES.
La formación del alumno, y ahí están los objetivos que se pretenden alcanzar en esta etapa educativa y
con esta materia, transciende a la meramente disciplinar. Independientemente del conocimiento
científico, hay otros contenidos educativos imprescindibles en su formación como ciudadano y que se
integran en las diversas materias del currículo: la educación para la paz, para la salud, la ambiental, la
del consumidor, educación vial, etc., todos ellos de carácter transversal y que pueden ser
desarrollados muy especialmente en la materia de Física y Química, es decir, se pueden analizar y
valorar las posibilidades que estas dos disciplinas tienen para mejorar las condiciones de vida de las
personas y para intervenir en la solución de algunos de los problemas que aquejan a la humanidad (para
lograr un desarrollo sostenible), y de ahí que en este documento se le conceda un apartado específico.
Su tratamiento metodológico esta condicionado por su inclusión en las respectivas unidades didácticas,
y pueden abordarse de la siguiente forma:
Educación del consumidor
El desarrollo industrial ha propiciado un consumo masivo e indiscriminado que amenaza con agotar los
recursos naturales. Es urgente y vital realizar, entre todos, una reflexión sobre la necesidad de
gestionar de manera más razonable estos recursos que nos brinda el planeta. Se debe reflexionar
sobre los recursos naturales y proponer a los alumnos que realicen un análisis de esta cuestión que
aborde la problemática de la explotación masiva e indiscriminada de determinadas sustancias, la
búsqueda de recursos alternativos y la limitación del consumo, entre otros aspectos.
Hay que comentar la importancia de algunas reacciones químicas en la producción de energía, pero al
mismo tiempo se debe hacer notar que dicha producción se realiza consumiendo materias primas no
renovables (carbón, petróleo, gas natural...) cuyas reservas disminuyen. Unos pocos países (los más
desarrollados) estamos consumiendo el 90 % de toda la energía que se produce en el planeta. De este
modo, si tenemos en cuenta que el consumo medio de energía, por habitante y año, es de setenta mil
millones de julios, podemos concluir que, mientras el 5 % de la población (la rica) consume trescientos
mil millones de julios, el 50 % de la población (la más pobre) gasta menos de veinte mil millones de
julios.
Educación ambiental
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Muchas transformaciones sociales son ocasionadas por desarrollos de la ciencia y la tecnología. Sin
embargo, no todos los avances están exentos de problemas. Uno de los más importantes es la
degradación que sufre el medio ambiente, motivada, la mayoría de las veces, por conflictos entre
ó
"
”
exceso de CO2
ó
“
á
”
í
ó
e SO2, SO3 y
H2S que se lanzan a la atmósfera como resultado de los procesos industriales, la combustión de los
carburantes en los vehículos, etc.)., se puede mencionar el problema de la eliminación de los residuos
radiactivos producidos en las centrales nucleares (vertidos a los océanos, enterrados en minas
profundas, etc.), así como el de las emisiones radiactivas originadas por accidentes en estos centros.
También se puede comentar la degradación ocasionada por los desechos resultantes de la actividad
tecnológica (fábricas, laboratorios, etc.) y las medidas que deberían tomarse para anular o disminuir
sus efectos sobre el medio ambiente
Educación para la paz
Muchas veces se ha culpado a los científicos de ser los máximos responsables del descubrimiento y la
fabricación de armas y, por tanto, de su uso destructivo. La verdad es que no son más culpables que
otros muchos seres humanos que con sus actos, sus ideas y decisiones, contribuyen a desencadenar el
conflicto bélico. Por ello, si deseamos una sociedad en la que prime el respeto y la tolerancia hacia
cualquier persona, independientemente de su lugar de origen, color, credo, etc., tenemos que actuar en
consecuencia.
Educación para la salud
Nadie puede dudar de que en los últimos años, y sobre todo en los países desarrollados, ha aumentado
la esperanza de vida. El que vivamos más tiempo se debe a diversos factores: de tipo social (mejor
alimentación, mejores condiciones de trabajo, etc.) y de tipo científico (por ejemplo, los avances
conseguidos en Medicina). A este último factor, la Química ha contribuido de manera notable con dos
grandes aportaciones: el aislamiento y síntesis de numerosos medicamentos que alivian o evitan
multitud de enfermedades (analgésicos y antibióticos) y el descubrimiento de los fertilizantes (el
nitrógeno, el fósforo y el potasio se agotan, cosecha tras cosecha, del suelo agrícola y hay que
reponerlos). Son ejemplos de fertilizantes el KNO3, el NH3, y el Ca(H2PO4)2.
K) ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Y EXTRAESCOLARES
Como posibles actividades a realizar se encuentran las siguientes:
Visita a alguna industria química de la zona.
Visita a algún centro de producción de energía.
A
“
Presentación a la Olimpiada de Química.
”
L) MECANISMOS DE REVISIÓN, EVALUACIÓN Y MODIFICACIÓN DE LA PROGRAMACIÓN.
La revisión de las programación su evaluación y modificación será una de las tareas que los miembros
del Departamento tendremos a lo largo del curso en las reuniones semanales.
Además cada profesor cumplimentará la ficha de seguimiento de la programación de cada grupo
después de cada periodo de evaluación.
(inicio)
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