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COLEGIO LICEO FEMENINO
“MERCEDES NARIÑO” I.E.D
AREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL
QUÍMICA UNDECIMO
Profesor: Juan Gabriel Perilla Jiménez (MDQ)
Laboratorio Preparación de Disoluciones
PROPÓSITO: Familiarizarse con la preparación de soluciones de diferentes concentraciones
OBJETIVO GENERAL: Aprender a calcular y preparar soluciones y diluciones de diferentes concentraciones
METAS: Que el estudiante comprenda las diferentes formas de expresar las concentraciones y cómo calcularlas.
Fundamentación Teórica
Las Disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes. El ser homogéneas significa que las propiedades físicas
y químicas son iguales en cualquier parte de la solución. Además, cuando se observa una solución a simple vista solo se
distingue una fase, sea líquida, sólida o gaseosa.
Los componentes de la solución se denominan soluto y solvente. Soluto es el componente que se disuelve. Solvente es el
componente en el cual el soluto se disuelve. Distinguir en una solución, cual es el soluto y el solvente, a veces se dificulta. Por
regla general, el solvente es el componente cuyo estado de la materia es igual al de la solución final. Por ejemplo, si mezclamos
sólidos y líquidos y la solución resultante es sólida, entonces el solvente es el sólido. Cuando los componentes se encuentran
en el mismo estado de la materia, el solvente será el que se encuentra en mayor proporción. Las unidades de concentración
expresan la relación de las cantidades de soluto y solvente que se tomaron para preparar la solución. Las principales unidades
de concentración son: porcentaje en peso (o porcentaje en masa) % w/w; porcentaje en volumen, % v/v; porcentaje peso –
volumen; % p/v; concentración molar o molaridad (M); concentración molal o molalidad (m) y concentración normal o
normalidad (N).
Descripción de la práctica: En Esta práctica se preparan soluciones de diferente concentración utilizando unidades de
concentración físicas y químicas.
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
 Balón aforado de 100mL
 Vaso de precipitados de
100mL
 Embudo
 Frasco lavador
 Pipeta 5mL
 Pipeta 10mL
 Espátula
 Gotero
 Agitador de vidrio
 Balanza
 NaCl (sólido)
 Sacarosa (Solido)
 Sulfato de cobre (solido)
Recursos web a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos):
Video: como preparar disoluciones con soluto solido o liquido en conceptosquimicosupn.wordpress.com
Video preparación de disoluciones en: http://www.youtube.com/watch?v=ev3wTXmL-l8
Seguridad Industrial: Utilizar los implementos de seguridad y leer en carta de seguridad los riesgos y seguridad de los
reactivos utilizados en el laboratorio.
Metodología: CONOCIMIENTOS PREVIOS PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA:
 Cálculos para determinar concentración de una solución utilizando diferentes unidades.
 Cálculos para diluir una disolución.
FORMA DE TRABAJO: En grupos colaborativos de máximo 5 estudiantes.
PROCEDIMIENTO.
1. Preparación de una disolución de NaCl en %p/p (peso/peso)
 El docente indica el peso y la concentración de la solución que debe prepara cada grupo.
 Ejemplo. Preparar 100 g de una solución al 10% p/p
 En un vaso de precipitados seco tome 10g de NaCl. Retírelo de la balanza y agregue 90 g de agua (90 ml). Homogenice
con un agitador de vidrio. Registre sus observaciones.
 ¿Por qué 90 g de agua son igual a 90 ml de agua?
2. Preparación de una disolución de Sacarosa en % p/v (peso-volumen)
 El tutor indica el volumen y la concentración de la solución que debe prepara cada grupo.
 Ejemplo. Preparar 100 mL de una solución al 5% p/v
 En un vaso de precipitados seco de 100mL pese 5g de Sacarosa. Retírelo de la balanza y agregue una cantidad de agua
inferior a 50mL para disolver el soluto.
 Traslade el contenido del vaso de precipitados a un balón aforado de 100mL ayudándose con un embudo y
enjuagando con agua destilada y la ayuda de un frasco lavador.
 Complete con agua el volumen del balón aforado. Agite y tape la solución.
 Registre sus observaciones.
3. Preparación de una disolución Molar de Sulfato de Cobre
 El tutor indica el volumen y la concentración en Molaridad de la solución que debe prepara cada grupo.
 Ejemplo. Preparar 250 mL de una solución al 2M
 Calcular la masa de sal que se debe pesar.
 Pese en un vaso de precipitados la masa de NaCl necesaria para preparar 250
 mL de una solución 2M de sal.
 Agregue agua de tal forma que se disuelva preliminarmente la sal.
 Traslade el contenido del vaso de precipitados a un balón aforado de 250 mL y complete a volumen con agua
destilada, en la misma forma que lo hizo en el apartado 2.
 Agite, tape el balón aforado y guarde la solución para las dos próximas experiencias.
 Guarde la solución preparada.
 Realice los cálculos y registre sus observaciones.
4. Diluciones
 Calcule el volumen que se debe tomar de la solución dada por el docente anterior para preparar la que él, les
indique.
PREGUNTAS Y CUESTIONARIO
1. ¿Cuándo se prepara una solución, en donde el solvente y el soluto son líquidos, se puede considerar el volumen
total de la solución como la suma de los volúmenes del soluto y solvente?
2. ¿Se pueden expresar las concentraciones de soluciones de gases en concentraciones molares? Explique su
respuesta
3. En la industria textil lanera hay un proceso que se llama “carbonizado” para limpiar los vegetales que la lana posee,
el insumo requerido para este proceso es una solución de H2SO4 al 4%. Cómo preparar 500L de éste ácido a partir del
ácido de bodega que tiene el siguiente rótulo: Soluto H2SO4, densidad 1.46g/mL, 11.9 molal.
4. ¿Qué cantidad de azúcar estará contenida en:
A. 100 gramos de disolución al 2,22 % m/m
C. 250 ml de disolución al 2,5 M
B. 150 gramos de disolución al 17,4 % m/m
D. 500 gramos de disolución 1,8 m
5. Cuantos mL de Ácido fosfórico del 96% de pureza se necesitan para preparar 250 mL de disolución al 0, 05 N, la
densidad del ácido es de 1,88 g/mL
ANEXOS
Tabla No. 1: Preparación de una disolución de NaCl en %p/p (peso/peso)
Grupo
% p/p
(peso/peso)
1
2
3
4
5
6
7
8
3
W (g)
soluto
W (g)
solvente
Mol de
soluto
Mol de
solvente
Fracción
Soluto
Fracción
Solvente
Concentración
Molar
Concentración
Molal
Fracción
Solvente
Concentración
Molar
Concentración
Molal
Fracción
Solvente
Concentración
Molal (m)
Concentración
Normal (N)
6
9
12
15
18
21
24
Tabla No. 2: Preparación de una disolución de Sacarosa en % p/v (peso-volumen)
Grupo
% p/p
(peso/volumen)
1
2
3
4
5
6
7
8
2
W (g)
soluto
W (g)
solvente
Mol de
soluto
Mol de
solvente
Fracción
Soluto
4
6
8
10
12
14
16
Tabla No. 3: Preparación de una disolución Molar de Sulfato de Cobre
Grupo
Concentración
Molar (M)
1
2
3
4
5
6
7
8
0,10
W (g)
soluto
W (g)
solvente
Mol de
soluto
Mol de
solvente
Fracción
Soluto
0,20
0,30
0,40
0,50
0,60
0,70
0,80
Tabla No. 4: Diluciones de Stock Sacarosa 1,00 Molar.
Grupo
Volumen
Disolución
(mL)
Concentraci
ón Molar a
preparar
1
2
3
4
5
6
7
8
100
0,10
100
0,15
100
0,20
100
0,25
100
0,30
100
0,35
100
0,40
100
0,45
W (g)
soluto
W (g)
solvente
Mol de
soluto
Mol de
solvente
Fracción
Soluto
Fracción
Solvente
Concentración
Molal (m)