IDEPUNP/CICLO REGULAR/ENERO – MARZO 2016 QUÍMICA 1 SEMANA 06 TEMA: REACCIONES QUIMICAS – BALANCE DE ECUACIONES COORDINADOR: ING. ROYVELI CARHUACHIN GUTIERREZ RESPONSIBLE: ING. MERCEDES AIDA CALLE PIEDRA REACCIÓN QUÍMICA: Una reacción química es un proceso en el cual e xisten transformaciones en la estructura química de las sustancias, de tal forma que las sustancias originales se denominan reactantes y dan origen a otras nue vas llamadas productos. Ejem plo: 2H 2 + O 2 2H 2O Reactantes Productos CLASIFIC ACION DE L AS REACCIONES QU IMIC AS 1. Por el mecanismo de la reacción: a) Reacciones de síntesis, adición o combinación.En este tipo de reacción se combinan dos reacti vos para formar un produ cto , A + B AB AB A + B c) Reacciones de desplazamiento o sustitución.-. Cuando un elemento desplaza a otro de menor actividad química el cual se encuentra formando inicialmente un compuesto. A + BC AC + B d)Reacciones de intercambio, doble sustitución o metátesis Dos compuestos intercambian elementos entre sí, para producir dos compuestos distintos. AB + CD AD + CB 2. De acuerdo a la energía involucrada: a) Reacción exotérmicas .A+ B C + D + Calor a.1) Combustión completa.- Exceso de oxigeno CO2 + H2O + Calor a.2) Combustión incompleta.- Poco Oxigeno Combustible + O2 CO + H2O + Calor 3. Por el cambio en los números de oxidación: a) Reacción No Redox.- Aquellas en las que no se verifica cambio en los números de oxidación. +1 -1 +1 -2 +1 +1 -1 +1 -2 H Cl (ac) + Na O H (ac) Na Cl (ac) + H 2 O(L) b) Reacción Redox.- (oxido – reducción) Reducción: Ganancia de electrones Oxidación: Pérdida de electrones Agente oxidante.- A la sustancia que contiene al elemento que sufre la reducción. Agente reductor.- A la sustancia que contiene al elemento que sufre la oxidación. Esquema: 0 F 0 S Fe 2+ + S2– Se tiene: Fe0 Fe2+ + 2 e– (o xidación) 0 2– e– S S – 2 (reducción) Métodos de balanceo: 1. Tanteo (metal, no metal, hidrogeno, oxigeno) 2. Coeficientes indeterminados 3. Oxido reducción (redox) 4. Ion electrón Disociación de ácidos , bases y sales b) Reacciones de descomposición: una sola sustancia se descompone, produciendo 2 o más sustancias distintas. Combustible + O2 Ejemplo: En la reacción: Los ácidos se disocian en H+ y el anión negativo. Ejemplo: + HNO3 se disocia en H NO3 + H2SO4 se disocia en H y SO4 -2 Las bases se disocian en el catión positivo y el OH Ejemplo: NaOH se disocia en Na+ OHMg (OH)2 se disocia en Mg +2(OH)Las sales se disocian en catión y anión. Ejemplo: Ag Cl se disocia en Ag+Cl AgNO3 se disocia en Ag+ NO3Cu(NO3)2 se disocia en Cu +2 (NO3)- -
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