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IDEPUNP/CICLO REGULAR/ENERO – MARZO 2016
QUÍMICA
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SEMANA 06
TEMA: REACCIONES QUIMICAS – BALANCE DE ECUACIONES
COORDINADOR: ING. ROYVELI CARHUACHIN GUTIERREZ
RESPONSIBLE: ING. MERCEDES AIDA CALLE PIEDRA
REACCIÓN QUÍMICA: Una reacción química es un
proceso en el cual e xisten transformaciones en la
estructura química de las sustancias, de tal forma que
las sustancias originales se denominan reactantes y
dan origen a otras nue vas llamadas productos.
Ejem plo:
2H 2 + O 2

2H 2O
Reactantes
Productos
CLASIFIC ACION DE L AS REACCIONES QU IMIC AS
1. Por el mecanismo de la reacción:
a) Reacciones de síntesis, adición o combinación.En este tipo de reacción se combinan dos reacti vos
para formar un produ cto ,
A + B  AB
AB  A + B
c) Reacciones de desplazamiento o sustitución.-. Cuando
un elemento desplaza a otro de menor actividad química
el cual se encuentra formando inicialmente un
compuesto.
A + BC  AC + B
d)Reacciones de intercambio, doble sustitución o metátesis
Dos compuestos intercambian elementos entre sí, para
producir dos compuestos distintos.
AB + CD  AD + CB
2. De acuerdo a la energía involucrada:
a) Reacción exotérmicas .A+ B  C + D + Calor
a.1) Combustión completa.- Exceso de oxigeno

CO2 + H2O + Calor
a.2) Combustión incompleta.- Poco Oxigeno
Combustible + O2

CO + H2O + Calor
3. Por el cambio en los números de oxidación:
a) Reacción No Redox.- Aquellas en las que no se verifica
cambio en los números de oxidación.
+1 -1
+1
-2 +1
+1
-1
+1
-2
H Cl (ac) + Na O H (ac)  Na Cl (ac) + H 2 O(L)
b) Reacción Redox.- (oxido – reducción)
 Reducción: Ganancia de electrones
 Oxidación: Pérdida de electrones
 Agente oxidante.- A la sustancia que contiene al
elemento que sufre la reducción.
 Agente reductor.- A la sustancia que contiene al
elemento que sufre la oxidación.
Esquema:
0
F
0
 S  Fe
2+
+ S2–
Se tiene:
Fe0  Fe2+ + 2 e– (o xidación)
0
2–
e–
S  S – 2 (reducción)
Métodos de balanceo:
1. Tanteo (metal, no metal, hidrogeno, oxigeno)
2. Coeficientes indeterminados
3. Oxido reducción (redox)
4. Ion electrón
Disociación de ácidos , bases y sales
b) Reacciones de descomposición: una sola sustancia se
descompone, produciendo 2 o más sustancias distintas.
Combustible + O2
Ejemplo:
En la reacción:
Los ácidos se disocian en H+ y el anión negativo.
Ejemplo:
+
HNO3 se disocia en H NO3
+
H2SO4 se disocia en H y SO4 -2
Las bases se disocian en el catión positivo y el OH
Ejemplo:
NaOH se disocia en Na+ OHMg (OH)2 se disocia en Mg +2(OH)Las sales se disocian en catión y anión.
Ejemplo:
Ag Cl se disocia en Ag+Cl AgNO3 se disocia en Ag+ NO3Cu(NO3)2 se disocia en Cu +2 (NO3)-
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