1. No category

COLOIDES Y
SUSPENSIONES
Osmosis y dialisis
SEMANA 10
2015
Licda. Isabel Fratti de Del Cid
Diapositivas con gráficas, cuadros e
imágenes proporcionadas por la
Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar
1
SUSPENSIONES
Son
mezclas heterogéneas formadas por
partículas más grandes y pesadas que las de la
solución por eso se asientan al reposar y puede
separarse sus componentes a través de filtros y
membranas semipermeables .
Solución de NaCl
Forman una sola fase,
No se separan sus componentes
Suspensión de almidón / H2O
Forman dos fases
Se separan sus componentes al reposar
2
Sedimentan.
Las suspensiones presentan las
siguientes características:
Sus partículas son mayores que las
soluciones y los coloides, lo que permite
observarlas a simple vista
Sus partículas se sedimentan si la
suspensión se deja en reposo.
Las partículas en suspensión pueden
separarse por centrifugación, decantación,
filtración, membranas semipermeables, pues
quedan retenidas en los filtros o dentro de las
membranas
semipermeables.
3
Ejemplos de suspensiones
4
COLOIDES : También llamadas
dispersiones coloidales
Sistemas
formados por una fase
dispersante y una o más fases dispersas.
Las dispersiones coloidales, no pueden
separarse por filtración, ya que atraviesan los
filtros, pero si pueden separarse a través de
membranas semipermeables,
pues
las
partículas dispersas, no pasan a través de éstas.
5
Partes de una Dispersión
Coloidal
FASE
DISPERSA
Son las partículas
dispersas , se hallan en
menor cantidad, son
comparables con el soluto
en la solución
FASE
DISPERSANTE
Es la sustancia que se
hallan en mayor cantidad,
sustancia en la cual las
partículas dispersas están
distribuidas es comparable
al solvente en las
soluciones
6
Las dispersiones
coloidales tiene una apariencia
en algunos casos lechosa,
gelatinosa o turbia, incluso las
que parecen transparentes
muestran la trayectoria de una
haz de luz que atraviesa la
dispersión (Efecto de Tyndall).
Las
partículas
dispersas
presentan
un
movimiento
errático en zigzag, este efecto
es denominado Movimiento
Browniano
7
Tipos de Dispersiones Coloidales
FASE DE LA
PARTICULA
FASE DEL
MEDIO
Espuma
Gaseosa
Líquida
Espuma Sólida
Gaseosa
Sólida
Aerosol
Líquida
Gaseosa
Emulsión Líquida
Líquida
Líquida
Emulsión Sólida
Líquida
Sólida
Humo
Sólida
Gaseosa
Polvo fino en smog, hollín en el
aire
Sol*
Sólida
Líquida
Soluciones de almidón y jaleas.
Sol sólido
Sólida
Sólida
TIPOS
EJEMPLO
Crema Batida
Piedra pómez, malvaviscos
Niebla, nubes, fijadores para el
cabello
Leche, mayonesa, crema de
manos
Mantequilla, queso
Vidrio, rubí, opalo,8 perlas
Emulsiones líquidas
Una emulsión es una mezcla de dos líquidos
inmiscibles, uno de ellos ( la fase dispersa)
es dispersado en otro (fase dispersante).
Las emulsiones pueden ser aceite/agua ó
agua /aceite. Ejemplo cremas para la cara y
el cuerpo.
9
Comparación entre solución,
suspensión y coloide.
PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES, COLOIDES Y SUSPENSIONES
Propiedades
Tamaño de la Partícula
Tipo de mezcla
Solución
Coloide
0.1 – 1 nm
1 – 1000 nm
Átomos, iones
moléculas
pequeñas
Homogénea
Moléculas
mayores ó
grupo de
moléculas
INCIERTO
Sedimentan al reposar
NO
Separación por filtración
NO
NO
Presentan efecto de Tyndall
NO
SI
Pueden separarse a través de
membranas
semipermeables
NO
SI
NO
Suspensión


>1000 nm
Partículas muy
grandes,inclus
o visibles.
HETEROGENEA
SI
SI
NO
Se aplica
SI
10
PROPIEDADES DE LOS DISTINTOS TIPOS DE
MEZCLAS
 Las suspensiones se sedimentan
 Las suspensiones se separan mediante papel
filtro
 Las partículas de una solución atraviesan las
membranas semipermeables, pero los coloides
y las suspensiones no.
11
Difusión
Proceso
espontáneo mediante el cual una
sustancia se desplaza desde una región de
mayor concentración a una región de menor
concentración, hasta alcanzar la misma
concentración en toda la mezcla. Las partículas
se desplazan a favor de un gradiente de
concentración ( de mayor concentración a menor)
12
TIPOS DE MEMBRANAS
• IMPERMEABLES: No permiten el paso de
solutos ni solventes.
• SEMIPERMEABLES: Permiten el paso de
iones y moléculas pequeñas, pero NO el
paso de moléculas grandes ( ejemplo fase
dispersa de coloides) Aquí encontramos a
la mayoría de membranas biológicas.
• PERMEABLES: Permiten el paso del
disolvente y de moléculas grandes
y
pequeñas.
13
Tipos de Membrana
IMPERMEABLE
SEMIPERMEABLE
PERMEABLE
14
Osmosis
Es el paso de solvente generalmente
agua
a
través
de
una
membrana
semipermeable .
El movimiento de solvente se da desde la
solución menos concentrada ( contiene más
agua y menos soluto) hacia la mas
concentrada( contiene más soluto y menos
agua).
15
Osmosis
16
Diálisis
Paso selectivo de iones y moléculas pequeñas, no
moléculas grandes ni las partículas coloidales,
junto con el disolvente a través de una membrana
semipermeable. El movimiento se da de una región
de mayor concentración de solutos a una de menor
concentración de solutos.
17
Diálisis en el cuerpo
humano.

Todas las células, órganos y sistemas de
nuestro cuerpo, realizan procesos de diálisis,
pero son los riñones , los especializados en
éste proceso. Las membranas de los riñones
eliminan en la orina muchos productos de
desecho como la urea. Cuando una persona
padece insuficiencia renal, necesita hacerse
diálisis periódicamente , la cual puede ser de
diferentes tipos.
18
Diálisis Peritoneal y Hemodiálisis
19
Hemodiálisis (diálisis renal
artificial).
20
Osmolaridad
Valor numérico calculado a una mezcla
para predecir el efecto osmótico que
tendrá en una célula. Se calcula de la
siguiente manera:
Osmolaridad = ( M ) ( # de partículas disociables por mol de soluto)
M: corresponde a la Molaridad de la solución.
Si el soluto es iónico, se disocia en las partículas
componentes y si es covalente no electrolito no se disociará en
unidades menores, por lo tanto la Osmolaridad y Molaridad
tendrán el mismo valor
21
Partículas por mol de soluto
NaCl → Na+ + Cl1 + 1 = 2 partículas
 Osmolaridad= 2M
Na2SO4 →2 Na+ + SO4-2
2 + 1 = 3 partículas
 Osmolaridad = 3M
Al2(SO4)3 → 2 Al+3 + 3 SO4 -2
2 + 3 = 5 partículas
Osmolaridad =5M
22
Para partículas de soluto que no se
disocian
(compuestos covalentes no electrolitos)
La osmolaridad = Molaridad:
Urea, glucosa ( dextrosa), sacarosa,
# partículas = 1 Ya que no se
disocian
Osmolaridad = Molaridad
23
Tonicidad : se refiere a la concentración
osmolar de una mezcla respecto a la del
interior de una célula.
HIPOTONICA
(menor de 0.28)
HEMOLISIS
ISOTONICA
HIPERTONICA
(0.28 - 0.32)
(mayor de 0.32)
CRENACIÓN
24
Soluciones Isotonicas mas
utilizadas en los hospitales
1-NaCl 0.9% p/v (0.9 g de NaCl disueltos en
100mL de solución : conocida como solución
salina ó suero fisiológico.
M= g/pm = 0.9g / 58.45 g/mol = 0.015M
Litros
0.1L
Osmolaridad = M x2 *  0.015 x 2 = 0.30 osM
Por lo tanto es isotónica, no producirá cambios
en las células ( ejemplo un eritrocito)
.* Se multiplica por dos pues el NaCl se disocia en
2 partículas : NaCl  Na+ + Cl-
Cont. Soluciones isotónicas usadas en
hospitales.
2-Glucosa 5% p/v ( 5g de glucosa (dextrosa) en
100mL de solución) conocido como « Suero
dextrosado al 5 % p/v»
La fórmula de la glucosa es C6H12O6
M = g soluto / peso molecular = 5g / 180.15 g/mol
litros de solución
0.1 L
= 0.28 M
Osmolaridad = 0.28 M x 1* = 0.28 osmolar
Por lo tanto es isotonica
* Se multiplica por 1 , pues la glucosa No se disocia.
26
Mezcla No 2: Glucosa al 2.5 %
p/v y NaCl 0.45 p/v
Para glucosa:
M= g/pm = 2.5g / 180.15 g/mol = 0.14 M

L
0.1L
Osmolaridad = 0.14 M x 1 = 0.14 osmolar
 Para NaCl:





M = g/pm = 0.45 g / 58.45 g/mol = 0.076M
Litros
0.1 L
Osmolaridad = 0.076 x 2 = 0.15 osmolar
Osmolaridad total = 0.14 + 0.15 = 0.29 osmolar,
es practicamente isotónica.
Tonicidad
Valor de
osmolaridad
EFECTO EN LA
Concentración de solutos de CÉLULA ( ejemplo
la mezcla, respecto a la del eritrocito)
interior de la célula
Hipotónica
< 0.28
Menor concentración de
solutos en la mezcla. Que
las del interior de la célula
Entra agua al
eritrocito, aumenta
su volumen, se
hincha, estalla 
hemolisis
Isotónica
0.28 – 0.32
La mezcla posee la misma
concentración de solutos
que el interior de la célula.
El agua entra y sale a
la misma velocidad,
La mezcla posee mayor
concentración de solutos, de
las que hay en el interior de
la célula
Sale agua del
eritrocito; disminuye
su volumen 
crenación.
Hipertónica
> 0.32
conserva su
volumen y
morfología, no se
observan cambios
EJERCICIOS
¿Cuál es la osmolaridad de una solución de ZnCl2
0.25M ; Que efecto causa en el eritrocito.?
2) ¿Cuál es la osmolaridad de una solución de
AgNO3 al 1% P/V que se aplicara en los ojos
de un recién nacido? ¿Qué efecto causa al
eritrocito? Pm AgNO3 = 169.88 g
29
En cuantas partículas se disocia un soluto, si su
M es 0.12 y su osmolaridad es 0.48.?
4) ¿Cuál es la
osmolar.?
M de una solución de ZnCl2 0.98
30
Calcule la osmolaridad de la solución Hartman.
Composición de la solución:
Cloruro de Sodio ( NaCl) 0.6 % p/ v.
Cloruro de Potasio ( KCl) 0.03 % p/v
Cloruro de Calcio ( CaCl2) 0.02 % p/v
Lactato de Sodio ( C3H4O3Na) 0.31 % p/v
31
Fin
32