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Tendencias periódicas de las propiedades de los elementos
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Son las propiedades que dependen de los electrones del nivel más externo de un
átomo. Se llaman periódicas porque se repiten en la tabla periódica al cabo de un
cierto número de elementos, debido a la coincidencia a la capa de valencia.
Ciertas propiedades de los elementos, exhiben un cambio gradual conforme nos
movemos a lo largo de un periodo o una familia.
Las principales propiedades periódicas son:
1. Radio atómico
2. Energía de ionización
3. Afinidad electrónica
4. Electronegatividad
5. Carácter metálico
RADIO ATOMICO (Nos da idea del tamaño del átomo en unidades de A0 = 10-10m)
A) Al bajar en una familia (columna) de la tabla periódica, el radio atómico crece
B) Al avanzar hacia la derecha en un periodo (renglón) de la tabla periódica,
el radio atómico decrece.
Del modelo cuántico del átomo podemos concluir que un
átomo no tiene una frontera definida (los orbitales son
regiones en el espacio con la máxima probabilidad de encontrar un electrón y no
define con precisión donde está el ultimo electrón). Por lo que se puede estimar
el radio atómico suponiendo que los átomos son objetos esféricos que se tocan
unos a otros al estar unidos en una molécula.
ENERGIA DE IONIZACION (Se define como la energía que se requiere para sacar
al electrón más externo de un átomo neutro en estado gaseoso).
Na + E  Na+ + 1ePara quitar los electrones restantes se requiere cada vez más energía, es decir la
energía de ionización es mayor para cada electrón subsiguiente.
A) Al bajar en una familia (columna) de la tabla periódica, la energía de ionización
disminuye un poco
B) Al avanzar hacia la derecha en un periodo (renglón) de la tabla periódica, la
energía de ionización aumenta.
AFINIDAD ELECTRONICA (Es la energía que se desprende cuando un átomo en
estado gaseoso acepta un electrón y forma un ion negativo).
-
Cl (g) + 1e  Cl + E
A) Al bajar en una familia (columna) de la tabla periódica, la energía de ionización
disminuye.
B) Al avanzar hacia la derecha en un periodo (renglón) de la tabla periódica, la
energía de ionización aumenta.
La afinidad electrónica varía en la tabla periódica exactamente igual que el potencial de
ionización.
ELECTRONEGATIVIDAD (Es la capacidad de un átomo a atraer electrones).
Na : Cl  Na
: Cl  Na+ Cl-
C) Al bajar en una familia (columna) de la tabla periódica, la energía de ionización
disminuye.
D) Al avanzar hacia la derecha en un periodo (renglón) de la tabla periódica, la
energía de ionización aumenta.
Electronegatividad de Cl = 3.2 & Electronegatividad de Na = 0.9
CARÁCTER METÁLICO
Los metales se caracterizan por:
 Ser elementos con pocos electrones en su nivel más externo.
 Tener tendencia a perder electrones y formar iones positivos, son poco
electronegativos.
 Se oxidan fácilmente, son reductores (forman óxidos básicos).
 Tener baja electronegatividad (escala 0-4).
Los no metales se caracterizan por:
 Ser elementos con muchos electrones en su nivel más externo.
 Tener tendencia a ganar electrones y formar iones negativos, son muy
electronegativos.
 Se reducen fácilmente, son oxidantes (forman óxidos ácidos).
 Tener alta electronegatividad (escala 0-4).
La siguiente tabla ejemplifica las tencias que tienen las propiedades periodicas en
la tabla periodica.