Asignatura: QUÍMICA GENERAL Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Agrarias Carrera/s: INGENIERÍA AGRONÓMICA, LIC. EN BROMATOL., BROMATOLOGÍA, ING. EN RECURSOS NAT. RENOVABLES PROGRAMA ANALÍTICO I- LOGROS • Explicar los fundamentos en la producción de energía calórica a partir de energía química y viceversa, teniendo en cuenta leyes y principios de la Termodinámica. • Describir e interpretar las estructuras atómico-moleculares de sustancias inorgánicas para el estudio de sus propiedades. • Reconocer las características de las soluciones acuosas por su composición, concentración y propiedades de sus componentes. • Interpretar los aspectos cinéticos de las reacciones químicas en distintos sistemas fisicoquímicosbiológicos. • Analizar los sistemas en equilibrio, su evolución ante un cambio y los aspectos cuantitativos para el cálculo de variables de interés analítico. • Aplicar el estudio de principios y leyes de la Química en el diseño y ejecución de experiencias de laboratorio. • Plantear y resolver ejercicios teórico - prácticos, problemas numéricos y situaciones problemáticas orientadas a cada especialidad. II- PROGRAMA ANALITICO 1— BIOENERGETICA a) b) c) d) e) f) Concepto de energía: distintos tipos. La primera ley de la Termodinámica. Energía interna. Entalpia. Termoquímica: ecuaciones y leyes. Distintos tipos de calores de reacción. Segunda ley de la termodinámica. Entropía. La energía libre: concepto y significación. 2— ESTRUCTURA ATÓMICA Y TABLA PERIODICA 2.1. Estructura electrónica de los átomos a) Propiedades de las ondas. b) Radiación electromagnética. Teoría cuántica de Planck. c) Naturaleza ondulatoria del electrón. d) Espectros atómicos y el átomo de Bohr. 2.2. Mecánica cuántica a) El principio de incertidumbre y Ia ecuación de onda y su aplicación al modelo atómico. b) Números cuánticos. Los orbitales atómicos. c) El principio de exclusión de Pauli. La regla de Hund. d) Tabla periódica y configuración electrónica. Propiedades químicas y su relación con las configuraciones electrónicas 2.3. Propiedades periódicas a) Radio covalente de átomos neutros. Radio de iones monoatómicos y su relación con el de los respectivos átomos neutros. b) Energía de ionización y electroafinidad: concepto y variación en la Tabla Periódica. c) Electronegatividad: definición y valores correlacionables con Ia ubicación de los elementos en la Tabla. 3. ENLACES QUIMICOS 3.1. El enlace iónico a) Símbolos de puntos de Lewis. b) Transferencia de electrones entre átomos: sus causas. c) Longitud y energía del enlace iónico. d) El cloruro de sodio como modelo de cristal iónico. 3.2. El enlace covalente a) El enlace covalente. Diagramas de puntos y de rayas. b) Compuestos iónicos y covalentes: propiedades distintivas. Asignatura: QUÍMICA GENERAL Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Agrarias c) d) e) f) g) Carrera/s: INGENIERÍA AGRONÓMICA, LIC. EN BROMATOL., BROMATOLOGÍA, ING. EN RECURSOS NAT. RENOVABLES Resonancia: concepto, ejemplos Hibridación de orbitales atómicos: concepto. Distintos casos. Covalencias no ajustadas a la regla del octeto: expansión y defecto de electrones. Número impar de electrones. Electrones desapareados: radicales libres. La polarización del enlace covalente y sus consecuencias. Moléculas polares y no polares. El momento dipolar. 4. LIQUIDOS Y SÓLIDOS 4.1. Atracciones intermoleculares a) Interacciones ión - ión; dipolo - dipolo. b) Enlace de hidrógeno. c) Fuerzas de London. 4.2. El estado liquido a) Acción capilar. b) Equilibrio liquido - vapor. Evaporación. Presión de vapor. c) Ebullición. Punto de ebullición. 4.3. El estado sólido a) Equilibrio sólido - Iíquido. Fusión. Punto de fusión. b) Sublimación y presión de vapor de sólidos. c) Diagrama de fases para el agua; su interpretación y aplicación. 4.4. Cristalografía a) Sistemas cristalinos: características geométricas elementales. Redes y celdas cristalinas. b) Distintos tipos de cristales: iónicos, covalentes, moleculares y metálicos. c) Obtención y propiedades macroscópicas de los cristales. 5. SOLUCIONES ACUOSAS 5.1. Definición y tipos de soluciones 5.2. Estequiometría con soluciones a) Unidades físicas de concentración. Fórmula de Ia dilución. Aplicaciones. b) Unidades químicas de concentración. Aplicaciones. c) Masa - equivalente. Concepto y cálculo. d) La teoría de ácidos y bases de Arrhenius. La neutralización. 5.3. Solubilidad a) Definición. Soluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas. b) Factores que modifican Ia solubilidad. c) Curvas de solubilidad: interpretación. d) Solubilidad de gases en líquidos: ley de Henry. 5.4. Soluciones acuosas diluidas a) Propiedades coligativas para soluciones de no electrolitos. b) Descenso de Ia presión de vapor y sus consecuencias: crioscopia y ebulloscopia. b) Osmosis. Presión cosmótica: ley de vant’Hoff. Aplicaciones. d) Propiedades coligativas para soluciones de electrolitos. Grado de disociación. Factor de vant’Hoff. 5.5. Coloides a) Características. Preparación y propiedades. b) Propiedades Ópticas, eléctricas y mecánicas. c) Floculación y peptización. Coloides protectores. d) Fenómeno de adsorción. e) Aplicaciones. Asignatura: QUÍMICA GENERAL Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Agrarias 6. Carrera/s: INGENIERÍA AGRONÓMICA, LIC. EN BROMATOL., BROMATOLOGÍA, ING. EN RECURSOS NAT. RENOVABLES CINÉTICA QUÍMICA 6.1. Velocidad de reacción a) Velocidad: concepto. Velocidad media e instantánea. b) Ley cinética. Orden de reacción. c) Leyes integradas de velocidad. Periodo de reducción a Ia mitad. d) Factores que modifican Ia velocidad de reacción. 6.2. La energía de activación a) Teorías sobre Ia velocidad de reacción. b) El complejo activado. c) Perfiles de reacción. Reacciones exo y endotérmicas 6.3. Catálisis a) Generalidades: catalizador positivo, inhibidor, promotor, veneno. b) Catálisis homo y heterogénea. Ejemplos y aplicaciones. 6.4. Mecanismos de reacción Nociones generales. Ecuación de velocidad. 7. EQUILIBRIOS 7.1. Equilibrios químicos a) Reacciones reversibles. El estado de equilibrio: equilibrio homogéneo y heterogéneo b) Constantes de equilibrio: Kc y Kp. Aplicaciones c) Desplazamiento de equilibrios. El principio de Le Chatelier. d) Equilibrio físico: partición. Coeficiente de reparto o distribución. 7.2. Equilibrios iónicos a) b) c) d) e) f) Teorías de ácidos y bases de Brönsted - Lowry y de Lewis. Disociación iónica del agua: pH. Aplicaciones. Electrolitos débiles. Constante de disociación. Indicadores ácido-base. Zona de viraje. Reguladores de pH: aspecto cuali y cuantitativo. Hidrólisis de sales: distintos casos. Aspecto cuantitativo. III - PROGRAMA DE TRABAJOS PRÁCTICOS Objetivos: • Conocer Ia organización del laboratorio químico para Ia prevención de accidentes por quemaduras, cortes e intoxicaciones. • Adquirir conocimiento, habilidad y destreza en el manejo de drogas y material de laboratorio químico. • Planificar estrategias en Ia ejecución de experiencias de laboratorio. • Inferir los resultados de una acción experimental a través de los cambios producidos por su observación directa Su medición y su ratificación teórica. Contenidos Sistemas materiales: homogéneos y heterogéneos ; fases; componentes.Separaciones. Soluciones acuosas: solubilidad de distintos solutos, concentración de soluciones, titulación ácido- base, soluciones diluidas, sistemas coloidales. Cinética química: velocidad de reacción, factores que Ia modifican, catálisis. Equilibrios: químico: desplazamientos, físico: partición. iónico: pH de disoluciones de electrolitos fuertes y débiles, indicadores, soluciones reguladoras, hidrólisis. IV- BIBLIOGRAFIA 1.General ATKINS, P - JONES, L. – Principios de Química: los caminos del descubrimiento ( Médica Panamericana) ATKINS, P - Química General (Ediciones Omega SA) CHANG, Raymond - Química (McGraw-Hill) Asignatura: QUÍMICA GENERAL Universidad Nacional de Cuyo Facultad de Ciencias Agrarias Carrera/s: INGENIERÍA AGRONÓMICA, LIC. EN BROMATOL., BROMATOLOGÍA, ING. EN RECURSOS NAT. RENOVABLES BROWN — LeMAY — BURSTEN - Química: La ciencia central (Prentice-Hall Hispanoamericana) WHIITTEN y GAYLEY - Química General (McGraw-Hill) 2. Bibliografía sobre ejercitación y laboratorio LONG-HENTZ- Química General: Problemas y ejercicios (Addison-Wesley Iberoamericana) FERNÁNDEZ HIDALGO - 1000 problemas de Química General (Everest SA) RUIZ-POZAS y otros - Química General — Series Schaum (McGraw — Hill) GANUZA — CASAS - QUEPO - Química - Series Schaum (McGraw-Hill) SCHAUM: Series de problemas de Química (McGraw-Hill) SIENKO - Problemas de Química General (Aguilar) ROSEMBERG: Teoría y problemas de Química General (McGraw-Hill) IBARZ: Problemas de Quimica General (Alambra) SANZ-ARIAS GONZÁLEZ: Problemas resueltos de Química General (UTN - Facultad Regional Mendoza)
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