1. Ciencia

UNIVERSIDAD PRIVADA ANTONIO GUILLERMO URRELO
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA PROFESIONAL DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA
TALLER N° 01 DE QUÍMICA ORGÁNICA I
I. Defina los siguientes términos:
a)
b)
c)
d)
e)
Enlace iónico
Enlace covalente
Electronegatividad
Orbital atómico
Orbital molecular
II. Los tipos de enlaces que presentan los siguientes compuestos, son respectivamente:
1. NaCl
2. CCl4
3. SO2
a. Covalente Covalente Iónico
b. Iónico Iónico Iónico
c. Covalente Iónico Covalente
d. Iónico Covalente Covalente
e. Iónico Covalente Iónico
III. Dadas las electronegatividades de los elementos de los siguientes compuestos químicos:
NaCl y Cl2,( Na. 0.9 y Cl: 3.0)
Se puede establecer que los enlaces que presentan el NaCl y el Cl2 son del tipo:
a. Covalente Puentes de hidrógeno
b. Covalente Iónico
c. Puentes de Hidrógeno Iónico
d. Iónico Puentes de hidrógeno
e. Iónico Covalente
IV. ¿Cuáles de las moléculas siguientes pueden formar puentes de hidrógeno con otras
moléculas de la misma especie: CH3F, CH3NH2, CH3OH, CH3Br?
V. ¿Qué enlace de los indicados en cada pareja de compuestos es más polar?
i)
ii)
Mg. Q.F. PATRICIA I. MINCHÁN HERRERA
iii)
1
VI. Señala los enlaces polares presentes en las siguientes moléculas
a)
b)
c)
H
Cl
Cl
Cl
H
Cl
Br
O
H
c)
d)
OH
VII.
Desarrolle la configuración electrónica de los siguientes elementos:
a)
b)
c)
d)
e)
VIII.
MgCl
Na
Fe
Mg
As
Ne
Z = 11
Z = 19
Z = 12
Z = 33
Z = 10
Para cada una de las siguientes especies:
1) N2
2) Li2
3) Be2
4) F2
5) B2
a) Escribe la configuración electrónica de la entidad molecular,
b) Determina el orden de enlace.
c) Determina si la especie es paramagnética o diamagnética y en caso de que sea
paramagnética, el número de electrones desapareados que presenta.
IX)
Dibuje la Hibridación sp, sp2 y sp 3 del Carbono.
X)
A continuación se le presentan una serie de compuestos, para cada uno de ellos
responda a las siguientes preguntas:
a) Indique la Hibridación que presentan cada uno de los átomos de carbono, oxígeno y
nitrógeno.
b) Indique la distribución geométrica que presentan cada uno de los átomos de carbono,
oxígeno y nitrógeno.
c) Determine el número total de orbitales moleculares sigma (σ) y pi (π) que están presentes en
las estructuras químicas.
d) Indique el tipo de enlaces σ presentes en la molécula.
e) Indique el número de enlaces π localizados y π deslocalizados presentes en las moléculas.
1)
2)
3)
4)
5)
6)
CH3CH=CHCH3
CH3CH=CHCCH
H3C OH
CH3NH2
CH3CH2OH
CH3COCH3
Mg. Q.F. PATRICIA I. MINCHÁN HERRERA
2
7) CH2= CH COH
8) C6H5COOH
9) H3C CH2  CH3
10) H2C= CH2
11) H3C C  CH
12) H3C – OCH3
13) H3C – NH2
14) NH = NH
15) H3C – CO  CH3
16) H3C – COO  CH3
17) H3C – H2C= CH  CH= CH2 COOH
18) H2C= CH – CO – C CH
19)
24)
20)
25)
N
H
CHO
21)
26)
22)
27)
23)
Mg. Q.F. PATRICIA I. MINCHÁN HERRERA
28)
3
XI) La estructura que se muestra a continuación corresponde a la Tiroxina, sustancia
segregada por la glándula tiroides: influye sobre el crecimiento, el desarrollo y
maduración del organismo, regulación del metabolismo basal, etc. En base a ella responda
las siguientes preguntas:
B
I
A
I
H
1 O 3
2
HO
I
CH2
C COOH
NH2
I
D
C
a)
b)
c)
d)
e)
f)
Qué tipo de grupo funcional es A:____________________
Qué tipo de grupo funcional es B:____________________
Qué tipo de grupo funcional es C:____________________
Qué orbitales atómicos o hibridizados participan en el enlace D: _________________
Encierre en un círculo 2 enlaces polares en la estructura de arriba.
Cuál es el ángulo de enlace que contiene a los átomos 1,2 y 3. __________
XII)
Realice las estructuras resonantes de los siguientes compuestos:
Mg. Q.F. PATRICIA I. MINCHÁN HERRERA
4
Mg. Q.F. PATRICIA I. MINCHÁN HERRERA
5