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COLEGIO SAN ESTEBAN DIÁCONO
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
III MEDIO ELECTIVO
PRIMER SEMESTRE – 2015
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
Objetivo:
Comprender que los distintos tipos de elementos forman compuestos binarios y ternarios.
Reconocer y aplicar reglas de nomenclatura tradicional y Stock a diferentes compuestos.
I. Nomenclatura Tradicional
Se escribe el tipo de compuesto seguido del nombre del metal o no metal utilizando prefijos y/o sufijos,
según la cantidad de estados de oxidación (E.O.) que presente el elemento químico.
hipo……oso
Menor E.O.
……oso
1 E.O.
2 E.O.
3 E.O.
……ico
4 E.O.
per……ico
Mayor E.O.
Ejemplos:
Nomenclatura
tradicional
óxido titánico
anhídrido fosforoso
hidruro cálcico
cloruro cuproso
TiO2
P2O3
CaH2
CuBr
Como se observa en los ejemplos anteriores, las raíces de los nombres de los elementos químicos se
conservan. No obstante, existen algunas excepciones en que las raíces del nombre del elemento químico son
reemplazadas por su etimología en el latín y el griego.
Símbolo
químico
Ag
Pb
Cu
Au
Fe
S
Elemento
Raíz
Plata
Plomo
Cobre
Oro
Hierro
Azufre
argent –
plumb –
cupr –
aur –
ferr –
sulfur –
Ejemplos:
Ag2O
PbO
FeH3
CuCl
Nomenclatura
tradicional
óxido argéntico
óxido plumboso
hidruro férrico
cloruro cuproso
II. Nomenclatura IUPAC
Se escribe primero el tipo de compuesto y luego, el nombre del metal o no metal seguido de su estado
de oxidación con número romano entre paréntesis. Cuando el metal o no metal tiene sólo una valencia se omite
lo último.
Ejemplos:
TiO2
P2O3
CaH2
CuBr
Nomenclatura IUPAC
óxido de titanio (IV)
óxido de fósforo (III)
hidruro de calcio
bromuro de cobre (I)
Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos
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COMPUESTOS BINARIOS
Corresponden a compuestos formados por dos elementos. Se clasifican en compuestos oxigenados,
compuestos hidrogenados y sales binarias.
1. Compuestos Oxigenados:
Se forman por la combinación de un metal o no metal con oxígeno. El oxígeno actúa con estado de
oxidación -2.
a) Óxidos básicos: están formados por un metal más oxígeno. [MxOy]. Se nombran anteponiendo la
palabra óxido, seguida del nombre del metal con su correspondiente nomenclatura, sea ésta IUPAC o
Tradicional.
Ejemplos:
Cu2O
CuO
FeO
Na2O
Nomenclatura IUPAC
óxido de cobre (I)
óxido de cobre (II)
óxido de hierro (II)
óxido de sodio
Nomenclatura tradicional
óxido cuproso
óxido cúprico
óxido ferroso
óxido sódico
b) Óxidos ácidos: están formados por un no metal más oxígeno [AxOy]. De acuerdo a la Nomenclatura
IUPAC, se antepone la palabra óxido, seguida del nombre del no metal indicando entre paréntesis su
respectivo estado de oxidación. Sin embargo, según la Nomenclatura Tradicional, se debe anteponer la
palabra anhídrido, seguida del nombre del no metal con sus correspondientes prefijos y/o sufijos.
Ejemplos:
CO2
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
B2O3
Nomenclatura IUPAC
óxido de carbono (IV)
óxido de cloro (III)
óxido de cloro (V)
óxido de cloro (VII)
óxido de boro
Nomenclatura tradicional
anhídrido carbónico
anhídrido cloroso
anhídrido clórico
anhídrido perclórico
anhídrido bórico
c) Peróxidos: están formados a partir del ion peróxido (-O–O-)
2-
y los metales más activos del sistema
periódico (Grupos I y II), incluyendo el hidrógeno (no metal) [MxOy]. EL estado de oxidación del oxígeno
en este tipo de compuestos es -1. De acuerdo a la Nomenclatura IUPAC, se anteponen las palabras
“peróxido de”, seguida del nombre del no metal indicando entre paréntesis su respectivo estado de
oxidación. Sin embargo, según la Nomenclatura Tradicional, se debe anteponer la palabra “peróxido”,
seguida del nombre del no metal con sus correspondientes prefijos y/o sufijos.
Ejemplos:
H2O2
Na2O2
BaO2
Nomenclatura IUPAC
peróxido de hidrógeno (I)
peróxido de sodio (I)
peróxido de bario (II)
Nomenclatura tradicional
agua oxigenada
peróxido sódico
peróxido bárico
2. Compuestos Hidrogenados:
Están formados por un elemento metálico o no metálico con hidrógeno. Se pueden distinguir tres tipos de
compuestos hidrogenados:
a) Hidruros metálicos: se forman por la combinación de un metal más hidrógeno [MHy]. El hidrógeno actúa
con estado de oxidación -1. Se nombran anteponiendo la palabra “hidruro”, seguida del nombre del metal
con su correspondiente nomenclatura, ya sea IUPAC o Tradicional.
Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos
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Ejemplos:
Nomenclatura IUPAC
hidruro de cobre (I)
hidruro de magnesio
hidruro de calcio
hidruro de potasio
CuH
MgH2
CaH2
KH
Nomenclatura tradicional
hidruro cuproso
hidruro magnésico
hidruro cálcico
hidruro potásico
b) Hidruros no metálicos: son hídridos moleculares formados por hidrógeno y los elementos no metálicos
de los grupos IIIA (B), IVA (C y Si) y VA (N, P, As y Sb). El hidrógeno actúa con estado de oxidación +1.
Su fórmula general varía según el grupo al que pertenezca el no metal, que a su vez, actuará con sólo
uno de sus estados de oxidación. Los elementos de los grupos IIIA y VA se combinan utilizando el estado
de oxidación -3, mientras que los elementos del grupo IVA utilizan el estado de oxidación -4.
Ejemplos:
BH3
CH4
SiH4
NH3
PH3
AsH3
SbH3
Nomenclatura IUPAC
hidruro de boro (III)
hidruro de carbono (IV)
hidruro de silicio (IV)
hidruro de nitrógeno (III)
hidruro de fósforo (III)
hidruro de arsénico (III)
hidruro de antimonio (III)
Nomenclatura tradicional
borano
metano
silano
amoníaco
fosfina
arsina
estibina
c) Hidrácidos: reciben este nombre debido a su carácter ácido y están formados por hidrógeno y un
elemento no metálico de los grupos VIA (S, Se y Te) o VIIA (F, Cl, Br y I) [HxA]. El hidrógeno actúa con
estado de oxidación +1, mientras que los elementos no metálicos actúan con su menor estado de
oxidación: -2 para los elementos del grupo VIA y -1 para los elementos del grupo VIIA.
De acuerdo a la Nomenclatura IUPAC, se nombra en primer lugar el no metal con la terminación uro, y a
continuación se agrega “de hidrógeno”.
Según la Nomenclatura Tradicional, se antepone la palabra ácido, seguida del nombre del no metal con la
terminación “hídrico”.
Ejemplos:
HCl
H2S
H2Se
HF
Nomenclatura IUPAC
cloruro de hidrógeno
sulfuro de hidrógeno
selenuro de hidrógeno
fluoruro de hidrógeno
Nomenclatura tradicional
ácido clorhídrico
ácido sulfhídrico
ácido selenhídrico
ácido fluorhídrico
2. Sales binarias: están formadas por combinación de un elemento metálico y uno no metálico [MxAy]. Se
obtienen sustituyendo los hidrógenos del hidrácido correspondiente por un metal. Se nombran indicando en
primer lugar el nombre del no metal con la terminación uro, seguida del nombre del metal con su
Nomenclatura IUPAC o Tradicional, según corresponda.
Ejemplos:
KBr
LiF
CaBr2
CuCl
Nomenclatura IUPAC
yoduro de potasio
fluoruro de litio
bromuro de calcio
cloruro de cobre (I)
Nomenclatura tradicional
yoduro potásico
fluoruro lítico
bromuro cálcico
cloruro cuproso
Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos
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COMPUESTOS TERNARIOS
Corresponden a compuestos formados por tres elementos distintos. Se clasifican en hidróxidos,
oxiácidos y sales ternarias.
1. Hidróxidos:
Se forman por la reacción de un óxido metálico (también llamado óxido básico) con agua (H 2O). La
estructura general de los hidróxidos corresponde al catión metálico presente en el óxido y un ion hidroxilo
(–OH) con estado de oxidación -1. [Mx(OH)y]
K2O + H2O  2 KOH
CaO + H2O  Ca(OH)2
En la formulación de los hidróxidos, la valencia del metal se agrega como subíndice al ion hidroxilo. Se
nombran anteponiendo la palabra hidróxido, seguida del nombre del metal con su correspondiente
nomenclatura, sea ésta tradicional o IUPAC.
Ejemplos:
Fe(OH)2
Fe(OH)3
NaOH
Pb(OH)4
Nomenclatura IUPAC
hidróxido de hierro (II)
hidróxido de hierro (III)
hidróxido de sodio (I)
hidróxido de plomo (IV)
Nomenclatura tradicional
hidróxido ferroso
hidróxido férrico
hidróxido sódico
hidróxido plúmbico
2. Oxiácidos:
Se forman por la reacción de un óxido no metálico (anhídrido u óxido ácido) con agua. La estructura general
de los oxiácidos, o ácidos ternarios, está determinada por los hidrógenos de la molécula de agua, el ión no
metálico presente en el anhídrido y los oxígenos del anhídrido más los de la molécula de agua [HpXqOr]
TeO2 + H2O  H2TeO3
B2O5 + H2O  2 HBO3
Se nombran de acuerdo a la nomenclatura tradicional (aceptada por la IUPAC) anteponiendo la palabra
ácido seguida de la raíz del nombre del no metal con sus prefijos y/o sufijos según corresponda. También se
puede identificar del óxido del cual deriva, y se cambia la palabra anhídrido por ácido.
Ejemplos:
CO2
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
B2O3
Anhídrido (óxido ácido)
Nomenclatura tradicional
anhídrido carbónico
anhídrido cloroso
anhídrido clórico
anhídrido perclórico
anhídrido bórico
H2CO3
HClO2
HClO3
HClO4
HBO2
Ácido ternario (oxiácido)
Nomenclatura tradicional
ácido carbónico
ácido cloroso
ácido clórico
ácido perclórico
ácido bórico
El nitrógeno sólo forma ácidos ternarios con los estados de oxidación +3 y +5.
N2O3
N2O5
Anhídrido (óxido ácido)
Nomenclatura tradicional
anhídrido nitroso
anhídrido nítrico
HNO2
HNO3
Ácido ternario (oxiácido)
Nomenclatura tradicional
ácido nitroso
ácido nítrico
Existen algunos elementos anfóteros, como el cromo y el manganeso, que también pueden formar ácidos
ternarios. En el caso de estos anfóteros con comportamiento no metálico, el cromo actúa con estado de
oxidación +6, mientras que el manganeso lo hace con +4, +6 y +7.
Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos
Anhídrido (óxido ácido)
Reacción de formación
CrO3 + H2O
Cr2O6 + H2O
MnO3 + H2O
Mn2O7 + H2O
H2CrO4
H2Cr2O7
H2MnO4
HMnO4
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Ácido ternario (oxiácido)
Nomenclatura tradicional
ácido crómico
ácido dicrómico
ácido mangánico
ácido permangánico
Los elementos fósforo, arsénico y antimonio pueden reaccionar con una, dos o tres moléculas de agua,
haciéndose necesario agregar los prefijos meta, piro y orto respectivamente.
Número de moléculas de
H2O
1
2
3
Prefijos
meta –
piro –
orto –
Ejemplos:
Anhídrido (óxido ácido)
Reacción de formación
P2O3 + H2O
P2O5 + H2O
P2O3 + 2 H2O
P2O5 + 2 H2O
P2O3 + 3 H2O
P2O5 + 3 H2O
Ácido ternario (oxiácido)
Nomenclatura tradicional
ácido metafosforoso
ácido metafosfórico
ácido pirofosforoso
ácido pirofosfórico
ácido ortofosforoso
ácido ortofosfórico
HPO2
HPO3
H4P2O5
H4P2O7
H3PO3
H3PO4
3. Sales Ternarias:
Se obtienen a partir de la sustitución de todos los hidrógenos del ácido oxácido por un metal. Las
terminaciones –oso e –ico utilizadas en los oxiácidos son reemplazadas por las terminaciones –ito y –ato,
respectivamente.
Ácidos
Ternarios
hipo
oso
oso
ico
per
ico
Sales
Ternarias
hipo
ito
ito
ato
per
ato
Ejemplos:
Ácido Ternario (Oxiácido)
HClO
ácido hipocloroso
HClO2
ácido cloroso
HClO3
ácido clórico
HClO4
ácido perclórico
–
ClO
–
ClO2
–
ClO3
–
ClO4
H2SO4  2H + SO4
ácido sulfúrico
sulfato
+
+
2–
2 Na + SO4
Ion
hipoclorito
clorito
clorato
perclorato
NaClO
Ca(ClO2)2
Pb(ClO3)4
Ni(ClO4)3
2–
 Na2SO4
sulfato de sodio
Sal Ternaria
hipoclorito de sodio (I)
clorito de calcio (II)
clorato de plomo (IV)
perclorato de níquel (III)
En el caso de los ejemplos anteriores se consideró únicamente la nomenclatura IUPAC para las sales
ternarias, sin embargo, la nomenclatura tradicional también es válida.
En cuanto a la formulación de la sales ternarias, hay que considerar que la valencia del metal se agrega
como subíndice al ión derivado del oxiácido. El número de hidrógenos que se le quiten al ácido se agregan
como subíndice al metal.
Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos
ESTADOS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS
MÁS IMPORTANTES DEL SISTEMA PERIÓDICO
METALES
1
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Plata
Li
Na
K
Rb
Cs
Ag
1, 2
Cobre
Mercurio
Cu
Hg
2, 4
Platino
Plomo
Estaño
Pt
Pb
Sn
2
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Zinc
Cadmio
Bario
Radio
1, 3
Oro
2, 3, 6
Cromo
Be
Mg
Ca
Sr
Zn
Cd
Ba
Ra
Au
Cr
3
Aluminio
2, 3
Níquel
Cobalto
Hierro
2, 3, 4, 6, 7
Manganeso
Al
Ni
Co
Fe
Mn
NO METALES
-1
Flúor
+/-2, 4, 6
Azufre
Selenio
Teluro
+/-2, 4
Carbono
F
S
Se
Te
C
+/- 1, 3, 5, 7
Cloro
Bromo
Yodo
2, +/- 3, 4, 5
Nitrógeno
4
Silicio
Cl
Br
I
N
Si
-2
Oxígeno
+/- 3, 5
Fósforo
Arsénico
Antimonio
3
Boro
O
P
As
Sb
B
|6