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POTENCIALES NORMALES DE REDUCCIÓN
Electrodo
–
F /F2
Co3+/ Co2+
Pb4+/Pb2+
Au+/Au
MnO4– /Mn2+
Au3+/Au
Cl– /Cl2
Cr2O72–/ Cr3+
Tl3+/Tl+
H+/O2
Br–/Br2
Hg2+/Hg22+
Hg2+/Hg
Ag+/Ag
Hg22+/Hg
Fe3+/Fe2+
I–/I2
Cu+/Cu
OH–/O2
Cu2+/Cu
Cu2+/Cu+
Sn4+/Sn2+
H+/H2
Fe3+/Fe
Pb2+/Pb
Sn2+/Sn
Ni2+/Ni
Co2+/Co
Tl+/Tl
Cd2+/Cd
Cr3+/Cr2+
Fe2+/Fe
S2–/S
Zn2+/Zn
OH–/H2
Mn2+/Mn
Al3+/Al
Mg2+/Mg
Na+/Na
Ca2+/Ca
K+/K
Li+/Li
Reacción de reducción
–
F2 + 2e → 2F–
Co3+ + e– → Co2+
Pb4+ + 2e– → Pb2+
Au+ + e– → Au
MnO4– +8H+ + 5e– → Mn2+ + 4H2O
Au3+ + 3e– → Au
Cl2 + 2e– → 2Cl–
Cr2O72– + 14 H+ + 6e– → 2Cr3+ + 7H2O
Tl3+ + 2e– → Tl+
O2 + 4H+ + 4e– → 2H2O
Br2 + 2e– →2Br–
2Hg2+ + 2e– → Hg22+
Hg2+ + 2e– → Hg
Ag+ + e– → Ag
Hg22+ + 2e–→ 2Hg
Fe3+ + e– → Fe2+
I2 + 2e– → 2I–
Cu+ + e– → Cu
O2 + 2H2O + 4e– → 4OH–
Cu2+ + 2e– → Cu
Cu2+ + e– → Cu+
Sn4+ + 2e–→ Sn2+
2H+ + 2e– → H2
Fe3+ + 3e– → Fe
Pb2+ + 2e– → Pb
Sn2+ + 2e– → Sn
Ni2+ + 2e– → Ni
Co2+ + 2e– → Co
Tl+ + e– → Tl
Cd2+ + 2e– → Cd
Cr3+ + e– → Cr2+
Fe2+ + 2e– → Fe
S + 2e– → S2–
Zn2+ + 2e– → Zn
2H20 + 2e– → H2 + 2OH–
Mn2+ + 2e– → Mn
Al3+ + 3e– → Al
Mg2+ + 2e– → Mg
Na+ + e– → Na
Ca2+ + 2e– → Ca
K+ + e– → K
Li + e– → Li
Є0 (Voltios)
+2,865
+1,808
+1,693
+1,691
+1,507
+1,497
+1,359
+1,333
+1,252
+1,229
+1,066
+0,919
+0,854
+0,799
+0,788
+0,770
+0,535
+0,520
+0,401
+0,336
+0,153
+0,150
0,000
-0,037
-0,126
-0,136
-0,250
-0,277
-0,336
-0,403
-0,408
-0,44
-0,479
-0,763
-0,828
-1,179
-1,662
-2,363
-2,714
-2,866
-2,925
-3,045