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PAU QUÍMICA LA RIOJA
FORMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES
FÓRMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES
1. El porcentaje de carbono en un hidrocarburo gaseoso es del 85,72 %.
Sabiendo que su densidad en condiciones normales es de 2,5 g/l. Determinar
la formula molecular del hidrocarburo y escribir 3 isómeros del mismo.
(septiembre 01)
2. Un oxido de bario de fórmula desconocida dio en su descomposición
controlada 5.0 g de BaO y 366 ml de O2 medidos a 0 ºC y 760 mmHg.
a) ¿Cuál es la fórmula empírica del óxido?
b) ¿Qué peso inicial de óxido fue sometido a calentamiento? (septiembre 01)
3. 1 g de un compuesto gaseoso de carbono e hidrógeno da por combustión
3,30 g de anhídrido carbónico y 0,899 g de agua. Sabiendo que la densidad
de una muestra gaseosa del compuesto es 1,78 g/l en condiciones normales
de temperatura y presión. Indique si se trata de un hidrocarburo saturado o
insaturado y escriba todos los isómeros posibles.
(junio 02)
4. Un ácido orgánico diprótico (HOOC-(CH2)x-COOH) contiene un 40,7 % de
carbono, 5,1 % de hidrógeno y el resto de oxígeno. La sal monosódica de
este mismo ácido contiene un 16,4 % de sodio. Determinar la fórmula
molecular del ácido y escribir su fórmula desarrollada.
(septiembre 06)
5. Una muestra de 0,56 g de un hidrocarburo dio por oxidación completa 1,826
g de dióxido de carbono y 0,559 g de agua.
a) ¿Cuál es su fórmula empírica?
b) ¿Cuál es su fórmula molecular, sabiendo que se trata de un alquino?
(junio 09)
6. Un hidrocarburo tiene la siguiente composición centesimal: 17,24 % de
hidrógeno, 82,76 % de carbono. Sabiendo que la masa molecular del
compuesto es 58. Calcule:
a) La fórmula empírica.
b) La fórmula molecular.
(junio 11)
7. Un compuesto orgánico contiene solamente C, H y O. cuando se queman 8 g
del compuesto se obtiene 15,6 g de CO2 y 8 g de H2O en el análisis de los
productos de la combustión. Su masa molecular es 90. Calcula:
a) Su fórmula empírica.
b) Su fórmula molecular.
(junio 12)
8. a) Determine las fórmulas empírica y molecular de un compuesto orgánico
CxHy que contiene un 92,25% de C y 7,75 de H y cuya masa molecular es de
78 g/mol.
b) 120 ml de este compuesto CxHy, cuya densidad es de 0,88 g/ml, se utilizan
como disolvente para disolver 5 g de otro compuesto químico de masa
molecular 240 g/mol. Si el disolvente puro se congela a 5,46 ºC, ¿cuál será la
temperatura de congelación de la disolución resultante?
Kc (CxHy) = 5,14 ºC/m
(junio 14)
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FORMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES
9. a) Determine la fórmula empírica de un compuesto gaseoso formado por boro
y flúor sabiendo que en su composición contiene un 22,1 % de boro.
b) Si 0,0866 g de este gas, medidos en condiciones normales de presión y
temperatura, ocupan un volumen de 19,88 mL, ¿cuál será la fórmula
molecular?
c) Dibuje la estructura de Lewis para esta molécula.
(junio 15)
10. El p-cresol es un compuesto de masa molecular M = 108,1 que se utiliza
como desinfectante y en la fabricación de herbicidas. El p-cresol contiene,
únicamente, C, H y O, y la combustión de una muestra de 0,3643 g de ese
compuesto produjo 1,0390 g de dióxido de carbono y 0,2426 g de agua.
a) Calcule su composición centesimal en masa.
(julio 15)
b) Determine su fórmula empírica y molecular.