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American British School
RED ANUAL DE CONTENIDOS
QUÍMICA-2015
PRIMER AÑO MEDIO
MES
MARZO
CONTENIDOS
UNIDAD I: “CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA”
- Símbolos químicos
- Numero Atómico
- Número Másico
- Isótopos, isóbaros, isótonos
- Masa atómica promedio (map)
- iones: cationes y aniones
- Masa Atómica y Masa Molar
- Mol
- Porcentaje de elemento en un determinado compuesto.
Unidad II: Evolución del concepto de átomo
Historia de la química
Modelos atómicos: Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr
UNIDAD II: Evolución del concepto de átomo
ABRIL
MAYO
Estructura atómica según el modelo mecano-cuántico.
Características del electrón
Modelos atómicos: Modelo Mecánico cuántico
A) De Broglie
B) ecuación de onda de Schödinger
C) Principio de incertidumbre de Heisenberg
Naturaleza electromagnética de la materia
Radiación electromagnética
Efecto fotoeléctrico
Espectros atómicos
Espectros de absorción y emisión
Inconsistencia del modelo de Rutherford
Espectro atómico de emisión y absorción
Teoría cuántica de Planck
Modelo de Bohr y diferencias con el modelo mecánico-cuántico.
UNIDAD II: Evolución del concepto de átomo
Modelo mecánico-cuántico
Schrodinger y orbitales atómicos
Niveles atómicos y subniveles
Distribución de los electrones del átomo
Números cuánticos y orbitales (n, l, m y s)
Configuración electrónica
Regla de las diagonales
Principio de mínima energía
Principio de exclusión de Pauli
Regla de máxima multiplicidad de Hund
Configuración electrónicas de iones
Capa de valencia, configuración fundamental y es estado
hibridado, capa de valencia
Números cuánticos y configuración electrónica.
JUNIO
UNIDAD III: “ENLACE QUÍMICO ”
Formación de enlace
Elementos y compuestos
Enlace químico y electrones de valencia
Estructura de Lewis
Regla del octeto y del dueto
Notación de Lewis para iones y moléculas
Carga formal
Enlace:
a) Metálico
b) Iónico
c) Covalente: polar, apolar, dativo
Propiedades de las sustancias con diferentes tipos de enlace
-
GEOMETRÍA MOLECULAR
Fuerzas intermoleculares
Geometria: lineal, triangular plana, tetraédrico, bipiramidal
trigonal, octaédrica
- Geometria angular.
El agua y sus propiedades
JULIO
UNIDAD IV: “TABLA PERÓDICA”
Historia del Sistema Periódico
1. Metales y No Metales
2. Triadas
3. Tabla de Mendelev
4. Grupos y Periodos
UNIDAD IV: “Tabla Periódica”
Historia del Sistema Periódico
1. Metales y No Metales
2. Triadas
3. Tabla de Mendelev
4. Grupos y Periodos
AGOSTO
UNIDAD IV: “TABLA PERIÓDICA ACTUAL”
Configuración electrónica y periocidad
Clasificación de los elementos
a) No Metales, b) metales, c) gases nobles, d) representativos, transición,
transición interna. Estados físicos.
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Radio y Volumen atómico
Radio iónico
Energía de ionización, electroafinidad, electronegatividad.
SEPTIEMBRE
- Carga nuclear efectiva
UNIDAD V. REACCIONES QUÍMICA
La materia y sus transformaciones
Generalidades de gases, líquidos y sólidos
Propiedades de los gases: densidad, difusión y compresibilidad
Sólidos y líquidos: elasticidad, tenacidad, dureza, maleabilidad,
ductibilidad, resistencia
Propiedades del agua: puentes de hidrógeno, tensión superficial,
calor específico, densidad, temperatura de ebullición,
temperatura de fusión
Representación de una reacción química
Velocidad de reacción
Teoría de las colisiones
Clasificación de las reacciones químicas.
-
Fórmula empírica y molecular
OCTUBRE
UNIDAD VI ESTEQUIOMETRÍA
Estequiometria Gaseosa
Teoría cinética molecular de los gases
Leyes de los gases
Boyle, Gay Lussac, Charles, Combinada y Ecuación general de
los gases.
-
NOVIEMBRE
Condiciones normales
Leyes ponderales:
a) de la conservación de la masa
b)proporciones definidas
c) rendimiento de reacción.
d) reactivo limitante
e) Determinación de fórmula empírica y molecular
UNIDAD VIII: “NOMENCLATURA INORGÁNICA”
1) Compuestos binarios:
a) Óxidos básicos
b) Óxidos ácidos
c) Peróxidos
d) Hidruro
e) hidrácidos
f) sales binarias
2) Compuestos ternarios:
a) hidróxidos
b) oxácidos
c)
DICIEMBRE
sales ternarias
Compuestos Ternarios
QUÍMICA-2015
SEGUNDO AÑO MEDIO
MES
MARZO
ABRIL
CONTENIDOS
UNIDAD I: Nomenclatura inorgánica: Compuestos binarios y ternarios.
Cálculo de estados de oxidación, aniones y cationes de
importancia.
-
Compuestos
binarios:
óxidos,
hidruros,
hidrácidos,
peróxidos, sales binarias
Compuestos Ternarios:
Hidróxidos
Ácidos
Sales
UNIDAD II: “SOLUCIONES QUÍMICAS”
Tipos de mezclas: heterogéneas y homogéneas
Solución química
Soluto y solvente
- Clasificación general de las Soluciones
UNIDAD II: “SOLUCIONES QUÍMICAS”
MAYO
-
JUNIO
-
Unidades de Concentración física: %m/m, %m/v y %v/v
Unidades de Concentración Química”
Molaridad (M)
Molalidad (m)
Partes por millón (ppm)
Fracción Molar (X)
Propiedades
coligativas:
tonoscopia,
ebulloscopia, crioscopia, presión osmótica
Tipos de coloides
Solubilidad:
Disociación de sustancias
JULIO
AGOSTO
-
UNIDAD III “NOMENCLATURA ORGÁNICA”
Formas Alotrópicas del Carbono
El Petróleo
Formación de los Hidrocarburos
SEPTIEMBRE
OCTUBRE
NOVIEMBRE
Expresión de Kps
-
Nomenclatura de Alcanos
Nomenclatura de Alquenos
-
Nomenclatura de Alquinos
-
Nomenclatura de Aromáticos
UNIDAD III: “NOMENCLATURA ORGÁNICA”
Grupos funcionales orgánicos
Isomería: de esqueleto, de función, de posición
Isómeros geométricos, óptica-enantiomeros
TIPOS DE REACCIONES ORGÁNICAS
Reacciones de Hidrólisis, Adición, sustitución y eliminación.
UNIDAD III:”NOMENCLATURA ORGÁNICA”
DICIEMBRE
TIPOS DE REACCIONES ORGÁNICAS:
Condensación,
polimerización,
saponificación y esterificación.
combustión,
oxidación,
QUÍMICA-2015
TERCERO PLAN COMÚN
MES
CONTENIDOS
UNIDAD I: “CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA”
MARZO
ABRIL
- Símbolos químicos
- Numero Atómico
- Número Másico
- Isótopos, isóbaros, isótonos
- Masa atómica promedio (map)
- iones: cationes y aniones
- Masa Atómica y Masa Molar
- Mol
- Porcentaje de elemento en un determinado compuesto.
Unidad II: Evolución del concepto de átomo
Historia de la química
Modelos atómicos: Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr
UNIDAD II: EL ÁTOMO
Estructura atómica según el modelo mecano-cuántico.
Características del electrón
Modelos atómicos: Modelo Mecánico cuántico
A) De Broglie
B) ecuación de onda de Schödinger
C) Principio de incertidumbre de Heisenberg
Naturaleza electromagnética de la materia
Radiación electromagnética
Efecto fotoeléctrico
Espectros atómicos
Espectros de absorción y emisión
Inconsistencia del modelo de Rutherford
Espectro atómico de emisión y absorción
Teoría cuántica de Planck
Modelo de Bohr y diferencias con el modelo mecánicocuántico.
MAYO
JUNIO
UNIDAD II: MODELO MECÁNICO-CUÁNTICO
Schrodinger y orbitales atómicos
Niveles atómicos y subniveles
Distribución de los electrones del átomo
Números cuánticos y orbitales (n, l, m y s)
Configuración electrónica
Regla de las diagonales
Principio de mínima energía
Principio de exclusión de Pauli
Regla de máxima multiplicidad de Hund
Configuración electrónicas de iones
Capa de valencia, configuración fundamental y es estado
hibridado, capa de valencia
Números cuánticos y configuración electrónica.
UNIDAD III: “ENLACE QUÍMICO ”
Formación de enlace
Elementos y compuestos
Enlace químico y electrones de valencia
Estructura de Lewis
Regla del octeto y del dueto
Notación de Lewis para iones y moléculas
Carga formal
TIPOS DE ENLACES
A) Metálico
b) Iónico
c) Covalente: polar, apolar, dativo
-
Propiedades de las sustancias con diferentes tipos de enlace
-
JULIO
GEOMETRÍA MOLECULAR
Fuerzas intermoleculares
Geometria: lineal, triangular plana, tetraédrico, bipiramidal
trigonal, octaédrica
- Geometria angular.
El agua y sus propiedades
UNIDAD IV: “TABLA PERÓDICA”
Historia del Sistema Periódico
UNIDAD IV: “TABLA PERIÓDICA ACTUAL”
Configuración electrónica y periocidad
Clasificación de los elementos: representativos,
transición interna.
AGOSTO
SEPTIEMBRE
transición,
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Radio y Volumen atómico
Radio iónico
Energía de ionización, electroafinidad, electronegatividad.
Carga nuclear efectiva
UNIDAD V. REACCIONES QUÍMICA
La materia y sus transformaciones
Generalidades de gases, líquidos y sólidos
Propiedades de los gases: densidad, difusión y compresibilidad
Sólidos y líquidos: elasticidad, tenacidad, dureza, maleabilidad,
ductibilidad, resistencia
Propiedades del agua: puentes de hidrógeno, tensión superficial,
calor específico, densidad, temperatura de ebullición,
temperatura de fusión
Representación de una reacción química
Velocidad de reacción
Teoría de las colisiones
Clasificación de las reacciones químicas.
Fórmula empírica y molecular
OCTUBRE
UNIDAD VI ESTEQUIOMETRÍA
Estequiometria Gaseosa
Teoría cinética molecular de los gases
Leyes de los gases
Boyle, Gay Lussac, Charles, Combinada y Ecuación general de
los gases.
-
Condiciones normales
Leyes ponderales:
a) de la conservación de la masa
b)proporciones definidas
c) rendimiento de reacción.
d) reactivo limitante
e) Determinación de fórmula empírica y molecular
UNIDAD VIII: “NOMENCLATURA INORGÁNICA”
NOVIEMBRE
-
Estado de oxidación.
Compuestos binarios:
a) oxigenados
b) hidrogenados
c) sales binarias
3) Compuestos ternarios:
a) hidróxidos
b) oxácidos
sales ternarias
DICIEMBRE
Nomenclatura Inorgánica; compuestos ternarios.
QUÍMICA-2015
TERCER AÑO MEDIO DIFERENCIADO
MES
CONTENIDOS
UNIDAD I: CONCEPTOS BÁSICOS DE QUÍMICA
Masa Molar, map, estequiometria, tipos de reacciones,
porcentaje, Grupos funcionales orgánicos. Concentración molar.
Nomenclatura Inorgánica.
MARZO
ABRIL
UNIDAD II: “TERMODINÁMICA”
Introducción a la termodinámica
Sistemas termodinámicos
Propiedades de un sistema
Energía, trabajo y calor
Tipos de sistemas: abiertos, cerrados y aislados
Reacciones endotérmicas
Reacciones exotérmicas
Reacciones endergónicas
Reacciones exergónicas
UNIDAD II: “TERMODINÁMICA”
Primera, segunda y tercera Ley de la termodinámica
Ley cero
Entalpía
Entropía
Ley de Hess
Energía libre de Gibbs
-
Grado de espontaneidad y no espontaneidad de un sistema
MAYO
JUNIO
UNIDAD III: “CINÉTICA QUIMICA”
Fundamentos de la cinética
Reacciones químicas
Teoría de las colisiones
Factores que afectan la velocidad de una reacción:
Temperatura
Catalizadores: tipos de catalizadores
Catalizadores químicos y sus aplicaciones
Enzimas
Concentración
Grado de división
Volumen y Presión
UNIDAD III: “CINÉTICA QUÍMICA”
Ley de Velocidad,
Representación gráfica del orden de reacción
Mecanismo de Reacción: número de moléculas que reaccionan
una determina etapa:
A) unimolecular: A 
V=k[A]
B) Bimolecular: A + A 
V = k[A]2
C) Bimolecular A+B 
V=k [A] x [B]
Orden de una Reacción
Reacciones de Primer y Segundo Orden
-
Orden General de una reacción
UNIDAD IV “EQUILIBRIO QUÍMICO”
AGOSTO
SEPTIEMBRE
OCTUBRE
NOVIEMBRE
-
Equilibrio químico
Procesos reversibles e irreversibles
Tipos de equilibrio químico
Sistemas químicos en equilibrio
Constante de equilibrio químico
Equilibrio Homogéneo y Heterogéneos
Principio de Le Chatelier
- Factores que modifican el equilibrio: presión, temperatura
UNIDAD V;”REACCIONES ACIDO BASE”
diferencias entre ácidos y básicos
Indicadotes de acido base
Teorías ácido base: Arrhenius, Lewis, gay lussas
Reacciones de Neutralización: titulaciones
Trasferencia de protones
Equilibrio iónico: grado de acidez y escala de pH
Medición y cálculo de pH
Fuerza de ácido y bases
- Soluciones acido-base: sistemas en equilibrio
UNIDAD VI: “OXIDO - REDUCCIÓN”
Electrones y número de oxidación
Oxidación, reducción
Reacciones Redox: transferencia de electrones
Balance de ecuaciones redox método ion –electrón
De la energía química a la eléctrica
Celda electrolítica
Potencial electroquímico: un predictor
Aplicaciones de las reacciones Redox: celda electroquímica,
electrólisis
UNIDAD VI: “REACCIONES ENTRE MOLÉCULAS ORGÁNICAS”
Reactividad Orgánica:
A) Estructura: polaridad de enlace
-
B) Reactividad: electrófilo (deficiencia de electrones), nucleofilo
(excedente de electrones)
C) Efecto estérico: efecto de repulsión (volumen)
DICIEMBRE
QUÍMICA-2015
CUARTO AÑO MEDIO DIFERENCIADO
MES
CONTENIDOS
UNIDAD I. CONCEPTOS BÁSICOS DE QUIMICA
Tipos de reacciones
Grupos funcionales orgánicos
Soluciones
Nomenclatura inorgánica
MARZO
UNIDAD II: MATERIA Y ENERGÍA, Reactividad
Origen de la Materia, Historia de la química
Descubrim iento del núcleo atómico
Isótopos
Radiactividad
Fisión y Fusión nuclear
Tipos de emisiones radiactivas:
A) partículas alfa
B) partículas beta
C) emisión gamma
-
ABRIL
MAYO
JUNIO
UNIDAD II: Reactividad
Cálculo de masa atómica promedio
Notación nuclear
Estabilidad nuclear
Reacciones nucleares
- Ecuaciones nucleares
UNIDAD II: Reactividad
Serie radiactiva
Vida Media y desintegración radiactiva
Datación radiactiva
Fuerza nuclear
Dosis de radiación
Armas Nucleares
Efectos de una guerra nuclear
Impacto de la tecnología nuclear
Transmutación nuclear artificial
Trazadores de la salud
Trazadores de la industria y la agricultura
Controversia de la energía nuclear en Chile
Chernobyl v/s fukushima
UNIDAD III: “LA QUIMICA DE LOS POLÍMEROS”
Polímeros naturales y artificiales
Homopolímeros y copolímeros
Polimerización: síntesis de polímeros
A) polímeros de adición
B) polímeros de condensación
-
JULIO
Efectos de la radiación
C) Copolímeros
UNIDAD IV: “POLIMEROS”
Propiedades de los materiales plásticos
Estructura y propiedades de los polímeros
Uso de los polímeros
Plásticos
Síntesis de una resina
Termoplásticos: fibras textiles
Resinas: termoestables
Caucho natural y sintético
Ventajas y desventajas de los polímeros
UNIDAD V: “MACROMOLÉCULAS VITALES”
Polímeros de interés biológicos:
a) Carbohidratos: fuente de energía
b) Proteínas: estructura y propiedades de los aminoácidos, enlace
peptídico, niveles estructurales de las proteínas.
Desnaturalización de proteínas. Especificidad de acción de
proteínas. Enzimas y efecto de temperatura y acidez. Acción
enzimática. Estructura de una enzima. Ácidos Nucleicos
c) Ácidos nucleicos: transferencia de información genética.
UNIDAD VI: “Relación de la química con procesos biológicos y ciencias de la
salud”.
AGOSTO
a) Definición del concepto de agente químico natural y distinción entre
éste, droga con actividad terapéutica, droga de abuso, toxinas y
venenos. Definición de droga semisintética y sintética.
b) Conceptos de droga, medicamento y producto natural. Distinción
entre estos conceptos. Proteínas como blanco de las drogas.
Mecanismos generales de acción de drogas. - Concepto de agonista
y antagonista, de inhibidor y de bloqueador. Conceptos básicos de la
relación estructura-actividad y dosis- efecto.
c) Definición de dependencia a drogas. Nociones básicas de los
mecanismos moleculares de adicción. La adicción como enfermedad.
Ejemplo: la morfina, su uso terapéutico y su potencial adictivo.
d) El conocimiento del genoma humano y su impacto en el desarrollo de
nuevas drogas con actividad terapéutica.
SEPTIEMBRE
UNIDAD VII: “OBTENCIÓN DE MATERIAS PRIMAS”
Fuentes de materia prima
Obtención de metales.
OCTUBRE
NOVIEMBRE
UNIDAD VIII: Relación de la Química con la Física
Conductores, semiconductores y aisladores.
Aplicaciones: El silicio y los chips, celdas solares, y fotocatálisis.
Materiales cerámicos, cemento y vidrio.
Descripción de las fases en sólidos y equilibrios.
Aplicaciones mecánicas y eléctricas de los superconductores.
Nanotecnología en superficies sólidas.
Intercambio de átomos de superficie, depósito de moléculas en
superficies, catálisis.
UNIDAD VI: “PROCESOS QUÍMICOS INDUSTRIALES”
Industria del cobre
Industria del Hierro
- Galvanización del hierro
UNIDAD VII: “PROCESOS QUÍMICOS INDUSTRIALES”
Industria del carbonato de litio
Industria del Salitre: subproducto yodo
Industria del amoniaco
Industria del azufre, ácido sulfúrico
- Industria del acero