El dióxido de carbono como materia prima Dr. Quím. Mario Ceroni Galloso 1 Mucho se ha centrado en el CO2 procedente de la quema de combustibles fósiles, que constituyen alrededor del 60% del total de las emisiones globales de gases de efecto invernadero. Sin embargo, también hay que considerar al metano (CH4), óxido nitroso (N2O), perfluorocarbonos (PFC), los hidrofluorocarbonos (HFC), el hexafluoruro de azufre (SF6) y al trifluoruro de nitrógeno (NF3). 2 En el caso del CO2 al inicio de la era industrial la concentración era de 270 ppm y ahora es de 397 ppm (a noviembre 2014). Ver http://co2now.org/ 3 La acidificación del océano se cuantifica mediante la disminución del pH. El pH del agua del océano superficial ha disminuido en 0,1 desde el comienzo de la era industrial (nivel de confianza alto), lo que corresponde a un aumento del 26% en la concentración de iones de hidrógeno. IPCC cabio climático bases físicas 4 5 Todos los combustibles fósiles al combustionar (quemarse) generan CO2: C + O2 CO2 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O gasolina + O2 CO2 + H2O + otros compuestos ¿A dónde va todo este CO2 generado? Este gas es utilizado en la fotosíntesis, el exceso se dispersa en la atmósfera y de allí migran al suelo y a los cuerpos de agua (océanos, lagunas, ríos, entre otros). Se ha encontrado que, por ejemplo, el agua de mar contiene 60 veces más CO2 que la atmósfera. El CO2 disuelto en el agua reacciona con una serie de sustancias químicas y es transformado en carbonatos, como mármol, caliza y dolomita. Otra parte del CO2 es transformado en bicarbonato. El exceso de CO2 causa que el balance entre el CO2 producido y el CO2 fijado se rompa, lo que ocasiona, entre otros efectos, alteraciones en el clima de la Tierra, lo que a su vez crea una serie larga de problemas a los seres vivos. 6 ¿Qué actividad industrial genera el dióxido de carbono? IPCC Special Report on Carbon Dioxide Capture and Storage 7 Que hacemos los químicos Muchos investigadores están trabajando en A) Convertir el CO2 en una materia prima orgánica útil. B) Captura directa del CO2. C) Producir energía renovable. Chem Rev 2007;107:2365–87 8 Dimethyl Ether (DME) 9 Convertir el CO2 en una materia prima orgánica útil Conversión a CO Journal of CO2 Utilization 1 (2013) 18–27 10 En la reacción Boudouard, el carbono sólido (carbón) reacciona con CO2 para producir monóxido de carbono: CO2 (g) + C(s) 2CO (g) es una ruta sencilla para la mitigación de las emisiones de CO2 11 Conversión a HCOOH (ácido fórmico) and HCHO (metanal) J. Phys. Chem. Lett., 2010, 1 (24), pp 3451–3458 12 13 14 Cu (verde), N (azul), S (amarillo), O (rojo) y C (negro) Chemistry And Engineering News, January 15, 2010 La química inorgánica Elisabeth Bouwman y sus colaboradores del Instituto de Química de la Universidad de Leiden y del Centro Bijvoet de Investigación Biomolecular de la Universidad de Utrecht, ambos de Holanda, ha desarrollado un catalizador que reacciona con CO2 contenido en el aire de tal manera que sólo se obtiene un solo producto: el oxalato, una materia prima útil para la producción de metil glicolato y de otros compuestos orgánicos. Después de la reacción, el catalizador es regenerado electroquímicamente en un potencial de reducción muy bajo. En otras palabras es inusitadamente favorable en términos enérgeticos 15 16 Journal of CO2 Utilization 7 (2014) 23–29 17 Applied Catalysis B: Environmental 162 (2015) 98–109 18 Journal of CO2 Utilization 1 (2013) 18–27 Otros compuestos: Desde que el policarbonato fue sintetizado por S. Inoue y colaboradores utilizando CO2 y óxido de propileno en presencia de ZnEt2 y H2O en 1969, muchos esfuerzos se han puesto en el desarrollo de una síntesis de copolímero a base de CO2 (segunda reacción) sobre la base de Zn, Co, Cr y complejos muestran actividad muy alta con un número de recambio hasta 26.000, así como un excelente control para la copolimerización de CO2 y ciclohexeno (o propileno) óxido. 19 Journal of CO2 Utilization 1 (2013) 18–27 Una alta selectividad (100%) y proceso eficiente para la síntesis de carbonatos cíclicos ha sido desarrollado por Yang et al. utilizando un método de electrorreducción en un líquido iónico a temperatura ambiente (. Una eficacia de corriente tan alta como 90% se logró a un potencial constante de -2,4 V. carbonato de etileno se utiliza como un disolvente polar con un momento dipolar molecular de 4,9 D. carbonato de propileno es un componente de alta permitividad de electrolitos en baterías de litio. 20 Journal of CO2 Utilization 1 (2013) 18–27 Otro avance en la utilización de CO2 fue realizado por Zhang y Yu. Varios ácidos propiólicos fueron sintetizados en condiciones suaves a través de carbeno de cobre y cobre-N-heterocíclicos (NHC) transformación catalizada de CO2 a ácido carboxílico. 21 Journal of CO2 Utilization 1 (2013) 18–27 La formación de oxazol ácido 2-carboxílico por carboxilación de oxazol fue hecha por Boogaerts y Nolan usando [(NHC)AuOH] complejos en THF a 45 ° C . 22 Journal of CO2 Utilization 1 (2013) 18–27 Gran éxito químico es la formación directa de enlaces CN basados en la activación de CO2 a través de la catálisis molecular, lo cual abre la posibilidad de obtener materia prima para la producción de diversos compuestos oxigenados, tales como oxazolidinonas, quinazolinas, carbamatos, isocianatos, poliuretanos, etc. Estos productos químicos de los productos básicos se han sintetizado a partir de métodos verdes y tienen importantes aplicaciones en las industrias farmacéuticas y de plástico 23 Fotosíntesis artificial La fotosíntesis artificial es de significativa importancia principalmente a través de dos métodos: a) disociación del agua en hidrógeno (H2) o b) reducción de CO2 con agua para dar combustibles de hidrocarburos y productos químicos con valor agregado, tales como monóxido de carbono (CO), el metano (CH4), metanol (CH3OH), ácido fórmico (HCOOH) y formaldehido (HCHO ). 24 Journal of CO2 Utilization 1 (2013) 8–17 25 Captura de CO2 Las tecnologías de secuestro o captura de CO2 son también una de las alternativas que actualmente se analizan para reducir las emisiones y que pueden aplicarse fundamentalmente en plantas industriales y centrales de generación de electricidad. Estas tecnologías se basan fundamentalmente en el uso de procesos y productos químicos que permiten capturar el CO 2 de una fuente emisora, comprimirlo, transportarlo e inyectarlo en estructuras geológicas subterráneas para confinarlo. La Agencia Internacional de la Energía ha estimado que únicamente utilizando yacimientos agotados podrían confinarse hasta el 45% de las emisiones de CO2 de todo el mundo hasta 2050. 26 IPCC Special Report on Carbon Dioxide Capture and Storage 27 En el futuro, sin embargo, incluso la baja concentración de CO2 de nuestro aire, en la actualidad alrededor de 397 ppm, puede ser capturado y reciclado de metanol, imitando así la propia naturaleza ciclo de CO2 fotosintético. Nuevos absorbentes eficientes para capturar CO2 en la atmósfera se están desarrollando. El reciclado químico de CO2 para los nuevos combustibles y materiales se está convirtiendo de este modo es posible, haciéndolos renovable en la escala de tiempo humano. En contraste, la transformación de la natural a través de la fotosíntesis en los combustibles fósiles pueden tardar muchos millones de años que la humanidad no puede esperar. 28 La separación del CO2 de otros gases puede hacerse por procesos como absorción en líquidos o sólidos, mediante la criogénica, permeación por membranas, etc. La captura de CO2 en entornos industriales se lleva a cabo pasando los gases de combustión a través de una columna que contiene una solución acuosa de compuestos de amina, tal como monoetanolamina para extraer selectivamente el CO2. La solución enriquecida con CO2 es entonces típicamente calentada por encima de 100 ° C para eliminar el CO2 y regenerar la solución de amina. La tecnología basada en esos procesos está bien establecida. Sin embargo, hay varios inconvenientes, como la naturaleza corrosiva de las soluciones y el gasto alto energía. 29 ChemSusChem 2009, 2, 796 – 854 30 Conclusiones •Para reducir las emisiones de CO2 es necesario desarrollar nuevas tecnologías . •La recuperación de CO2 y su posterior transformación en reactivos útiles es una alternativa necesaria. 31 Muchas gracias [email protected] http://sqperu.org.pe 32
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