1. No category

8 Sistema periódico y enlace
1.
●●
¿Qué queremos decir cuando afirmamos que la mayor parte del átomo
está vacía?
&MÈUPNPFTVOBFTUSVDUVSBDPOVOOÞDMFPNVZQFRVF×PFOSFMBDJØO
DPOFMUBNB×PUPUBMEFMÈUPNP"TVBMSFEFEPSTFNVFWFO
MPTFMFDUSPOFTEJNJOVUPTBVOBEJTUBODJBNVZHSBOEFFODPNQBSBDJØO
DPOFMUBNB×PEFMOÞDMFP
2.
●●
t%
Indica el número de protones, neutrones y electrones correspondiente
a los siguientes isótopos:
a) 168 O
b)
14
7
N
4
2
c) He
d)
238
92
e)
14
6
C
f)
12
6
C
g)
37
17
Cl
h)
197
79
U
Au
B
QSPUPOFTFMFDUSPOFTZOFVUSPOFT
C
QSPUPOFTFMFDUSPOFTZOFVUSPOFT
D
QSPUPOFTFMFDUSPOFTZOFVUSPOFT
E
QSPUPOFTFMFDUSPOFTZOFVUSPOFT
F
QSPUPOFTFMFDUSPOFTZOFVUSPOFT
G
QSPUPOFTFMFDUSPOFTZOFVUSPOFT
H
QSPUPOFTFMFDUSPOFTZOFVUSPOFT
I
QSPUPOFTFMFDUSPOFTZOFVUSPOFT
3.
●●
En la primera columna de abajo se muestra el concepto más característico
de cada una de las teorías atómicas que hemos estudiado,
y en la segunda, los nombres de las distintas teorías. Relaciona
las frases que se corresponden:
t 1BSUÓDVMBTJOEJWJTJCMFT
t /ÞDMFPNVZQFRVF×PZDPSUF[B
t &MFDUSPOFTFODBQBT
t 1VEJOEFQBTBT
Modelo
Modelo
Modelo
Modelo
t 1BSUÓDVMBTJOEJWJTJCMFT%BMUPO
t /ÞDMFPNVZQFRVF×PZDPSUF[B3VUIFSGPSE
t &MFDUSPOFTFODBQBT#PIS
t 1VEJOEFQBTBT5IPNTPO
198
de
de
de
de
Dalton
Thomson
Bohr
Rutherford
3B[
DPJO
SOLUCIONARIO
4.
●●
OSFMBDJØO
Elabora una línea del tiempo representando en ella los distintos modelos
atómicos, desde la antigüedad hasta nuestros días.
t%FNØDSJUPZ-FVDJQP t5IPNTPO t3VUIFGPSE t#PIS t"DUVBM
1. Siglo IV-V a.C.
%FNØDSJUPWJWJØFOUSFMPTB×PTBMB$1SPQVTPRVF
DVBMRVJFSDMBTFEFNBUFSJBQPEÓBEJWJEJSTFIBTUBBMDBO[BSFMNFOPS
UBNB×PQPTJCMF"DBEBQBSUÓDVMBMBMMBNØátomoRVFFOHSJFHP
TJHOJGJDBjJOEJWJTJCMFx
PNQBSBDJØO
2. 1898
5IPNTPO
TVQPOÓBRVFFMÈUPNPFTVOBFTGFSB
EFDBSHBQPTJUJWBRVFDPOUJFOFJOTFSUBEPTFOFMMBMPTFMFDUSPOFT
-BDBSHBOFHBUJWBEFMPTFMFDUSPOFTDPNQFOTBCBMBDBSHBQPTJUJWB
QBSBRVFFMÈUPNPGVFSBOFVUSP
3. 1910
3VUIFSGPSE
EFEVKPBQBSUJSEFMBFYQFSJFODJB
DPOMBMÈNJOBEFPSPRVFFMÈUPNPEFCÓBFTUBSGPSNBEP
QPSVOOÞDMFPDFOUSBMDPODBSHBQPTJUJWBZDBTJUPEBMBNBTB
&OUPSOPBFTUFTFFODVFOUSBMBDPSUF[BRVFUJFOFDBSHBOFHBUJWB
ZVOBNBTBUBOQFRVF×BRVFTFQVFEFDPOTJEFSBSEFTQSFDJBCMF
4. 1913
#PIS
4FHÞOTVNPEFMPMPTFMFDUSPOFTTPMPQVFEFO
HJSBSEFTDSJCJFOEPØSCJUBTBEFUFSNJOBEBTEJTUBODJBTEFMOÞDMFP
-PTFMFDUSPOFTTFPSHBOJ[BOFOOJWFMFTFOFSHÏUJDPTRVFUJFOFO
VOBDBQBDJEBEMJNJUBEBFMÈUPNPFTUÈDVBOUJ[BEP
5. Tercera década del siglo XX
.PEFMPBDUVBM&TUVEJPTUFØSJDPTMMFWBEPTBDBCPQPS4DISÚEJOHFS
QFSNJUJFSPOFTUBCMFDFSFMNPEFMPNFDBOPDVÈOUJDP
EFMÈUPNPRVFTFDPOTJEFSBWÈMJEPBDUVBMNFOUF&TUFNPEFMP
FTUBCMFDFRVFMPTFMFDUSPOFTTFFODVFOUSBOBMSFEFEPSEFMOÞDMFP
PDVQBOEPQPTJDJPOFTNÈTPNFOPTQSPCBCMFTQFSPTVQPTJDJØO
OPQVFEFEFUFSNJOBSTFDPOFYBDUJUVE4FIBCMBEFPSCJUBM
FODPOUSBQPTJDJØOBMBØSCJUBEFMNPEFMPBOUFSJPS&YJTUFOEJTUJOUPT
UJQPTEFPSCJUBMFTSFQSFTFOUBEPTQPSMBTMFUSBTTQEZG
DPOEJGFSFOUFGPSNBZUBNB×PEFQFOEJFOEPEFMOJWFMZTVCOJWFM
EFFOFSHÓBFORVFTFFODVFOUSFO
5.
●●
3B[POBTJFTWFSEBEFSBPGBMTBMBTJHVJFOUFGSBTFj-BØSCJUBEF#PIS
DPJODJEFDPOMB[POBEFNÈYJNBQSPCBCJMJEBEEFMPSCJUBMx
7FSEBEFSB6OPSCJUBMTFPCUJFOFSFQSFTFOUBOEPDPOQVOUPT
MBTEJTUJOUBTQPTJDJPOFTRVFPDVQBVOFMFDUSØOFOTVNPWJNJFOUP
BMSFEFEPSEFMOÞDMFP-B[POBEPOEFFTNÈTQSPCBCMFFODPOUSBSMP
RVFEBJOEJDBEBQPSMB[POBEPOEFMBOVCFEFQVOUPTFTNÈTEFOTB
ZFTUBDPJODJEFDPOMBØSCJUBRVFEFTDSJCJSÓBFMFMFDUSØOTFHÞO#PIS
199
8 Sistema periódico y enlace
6.
●
7.
●
Elabora una lista con todos los orbitales que hay en el nivel 3 de un átomo.
&OFMOJWFMEFVOÈUPNPIBZ
t 6OPSCJUBMTT
t 5SFTPSCJUBMFTQQYQZQ[
t $JODPPSCJUBMFTEEYZEY[EZ[EY Z E[
Entre las siguientes parejas de orbitales puede haber diferencias de forma
ZPEFUBNB×P4F×BMBDVÈMFTTFEBOFODBEBDBTP
Orbitales
Diferencias de forma
%JGFSFODJBTEFUBNB×P
2s y 3p
✓
✓
2s y 5s
✓
3d y 4d
✓
2s y 3d
8.
●
9.
●●
✓
✓
Indica los electrones de valencia de los átomos representados en la figura
de arriba.
Electrones de valencia
Elemento
H
-J
$
O
'
/F /B 4F
4
$M
"S
De forma similar al ejercicio resuelto, escribe la configuración electrónica del
bromo (Z = 35) y del plomo (Z = 82) e interprétalas completando la tabla:
B
-BDPOGJHVSBDJØOFMFDUSØOJDBEFMCSPNPZ=
FT
TTQTQTEQ
Capa (nivel
de energía)
Configuración
1
2
3
5JFOFFMFDUSPOFTFOFMPSCJUBMT
1s
2s
2p
3s
Interpretación
3p
3d
5JFOFFMFDUSPOFTFOFMPSCJUBMT
5JFOFFMFDUSPOFTFODBEBVOP
EFMPTUSFTPSCJUBMFTQ
5JFOFFMFDUSPOFTFOFMPSCJUBMT
5JFOFFMFDUSPOFTFODBEBVOP
EFMPTUSFTPSCJUBMFTQ
5JFOFFMFDUSPOFTFODBEBVOP
EFMPTDJODPPSCJUBMFTE
5JFOFFMFDUSPOFTFOFMPSCJUBMT
4
200
4s
4p
0SE
5JFOFFMFDUSPOFTEJTUSJCVJEPTFOMPT
PSCJUBMFTQ4FRVFEBTJODPNQMFUBS
ZBRVFMBDBQBDJEBENÈYJNBFTEF
0SE
SOLUCIONARIO
C
-BDPOGJHVSBDJØOFMFDUSØOJDBEFMQMPNPZ=
FT
TTQTQTEQTEQTGEQ
Capa (nivel
de energía)
Configuración
1
2
5JFOFFMFDUSPOFTFOFMPSCJUBMT
1s
2s
2p
3s
3p
TEFUBNB×P
3
3d
4s
4
4
$M
"S
PSCJUBMT
PSCJUBMT
EBVOP
PSCJUBMT
EBVOP
EBVOP
SCJUBMT
VJEPTFOMPT
TJODPNQMFUBS
NBFTEF
4p
4d
4f
5
5s
5p
5d
6
6s
Interpretación
6p
5JFOFFMFDUSPOFTFOFMPSCJUBMT
5JFOFFMFDUSPOFTFODBEBVOP
EFMPTUSFTPSCJUBMFTQ
5JFOFFMFDUSPOFTFOFMPSCJUBMT
5JFOFFMFDUSPOFTFODBEBVOP
EFMPTUSFTPSCJUBMFTQ
5JFOFFMFDUSPOFTFODBEBVOP
EFMPTDJODPPSCJUBMFTE
5JFOFFMFDUSPOFTFOFMPSCJUBMT
5JFOFFMFDUSPOFTFODBEBVOP
EFMPTUSFTPSCJUBMFTQ
5JFOFFMFDUSPOFTFODBEBVOP
EFMPTDJODPPSCJUBMFTE
5JFOFFMFDUSPOFTFODBEBVOP
EFMPTTJFUFPSCJUBMFTG
5JFOFFMFDUSPOFTFOFMPSCJUBMT
5JFOFFMFDUSPOFTFODBEBVOP
EFMPTUSFTPSCJUBMFTQ
5JFOFFMFDUSPOFTFODBEBVOP
EFMPTDJODPPSCJUBMFTE
5JFOFFMFDUSPOFTFOFMPSCJUBMT
5JFOFEPTFMFDUSPOFTEJTUSJCVJEPT
FOMPTPSCJUBMFTQ4FJOUSPEVDF
VOFMFDUSØOFODBEBPSCJUBMQNJFOUSBT
IBZBWBDÓPT
10. 0SEFOBTFHÞOTVUBNB×PMPTÈUPNPTEFMPTTJHVJFOUFTFMFNFOUPT
Tl, Ga, Al, In y B.
●●
"MCBKBSFOVOHSVQPFMUBNB×PEFMPTÈUPNPTBVNFOUBEFCJEPBRVF
BVNFOUBFMOÞNFSPEFOJWFMFTEFFOFSHÓBMPTFMFDUSPOFTEFWBMFODJB
DBEBWF[TFFODVFOUSBONÈTBMFKBEPTEFMOÞDMFP&MPSEFODSFDJFOUF
EFUBNB×PTFSÓBQPSUBOUP#"M(B*O5M
11. 0SEFOBTFHÞOTVUBNB×PMPTÈUPNPTEFMPTTJHVJFOUFTFMFNFOUPT
P, Cl, Mg, Al, Na, S.
●●
"MBWBO[BSFOVOQFSJPEPBVNFOUBFMOÞNFSPBUØNJDP1PSUBOUP
MBDBSHBOVDMFBSBVNFOUB-PTFMFDUSPOFTTFTJFOUFOVOQPDPNÈTBUSBÓEPT
QPSFMOÞDMFPQPSMPRVFEJTNJOVZFFMUBNB×PEFMPTÈUPNPT&MPSEFO
DSFDJFOUFEFUBNB×PTFSÓBQPSUBOUP$M41"M.H/B
201
8 Sistema periódico y enlace
12. 0SEFOBTFHÞOTVUBNB×PMPTÈUPNPTEFMPTTJHVJFOUFTFMFNFOUPT
F, Cs, Mg, P y Ca.
Presta atención al orden de llenado de los orbitales en función
de la energía correspondiente.
●●●
&MUBNB×PEFMPTÈUPNPTBVNFOUBTFHÞOOPTNPWFNPTBMBJ[RVJFSEB
FOVOQFSJPEPZIBDJBBCBKPFOVOHSVQPQPSUBOUPFMPSEFODSFDJFOUF
EFMPTÈUPNPTEFMPTFMFNFOUPTTFSÈ'1.H$B$T
13.
●
14.
●●
Indica cuántos electrones tiene que ganar o perder un átomo
EFMPTTJHVJFOUFTFMFNFOUPTQBSBBMDBO[BSMBDPOGJHVSBDJØOEFMHBTOPCMF
más próximo. Copia la tabla en tu cuaderno y completa:
N.º de electrones
Electrones Electrones
en su nivel de valencia que gana que pierde
Carga
del ion
Símbolo
Elemento
Rb
3VCJEJP
+
Se
4FMFOJP
-
+
Ga
(BMJP
Be
#FSJMJP
+
Sn
&TUB×P
+
Kr
$SJQUØO
I
:PEP
-
El átomo de H no es un metal a pesar de estar en el grupo 1.
Escribe su configuración electrónica y explica por qué se pueden formar
los iones H+ y H-.
&MOÞNFSPBUØNJDPEFMIJESØHFOPFT
4VDPOGJHVSBDJØOFMFDUSØOJDBFTT
1VFEFQFSEFSFMÞOJDPFMFDUSØORVFUJFOFGPSNBOEPFMDBUJØO)+
PCJFOHBOBSVOFMFDUSØOZDPOTFHVJSBTÓMBDPOGJHVSBDJØOEFMIFMJP
GPSNBOEPFMBOJØO)-
15.
●
Copia la tabla en tu cuaderno y escribe la configuración electrónica
de los siguientes átomos.
Explica la carga que tendrán sus iones.
Elemento
202
Configuración electrónica
Mg
T T Q T
S
TTQTQ
Al
TTQTQ
Carga del ion
+
-
+
Br
T T Q T Q T E Q
K
TTQTQT
-
+
SOLUCIONARIO
16.
●
t $BMDJPZPYÓHFOP&MDBMDJPFTVONFUBMBMDBMJOPUÏSSFPOFDFTJUB
QFSEFSEPTFMFDUSPOFTQBSBBMDBO[BSMBDPOGJHVSBDJØOEFHBTOPCMF
&MPYÓHFOPFTVOBOGÓHFOPOFDFTJUBHBOBSEPTFMFDUSPOFT
QBSBDPOTFHVJSMBDPOGJHVSBDJØOEFHBTOPCMF&MDPNQVFTUP
SFTVMUBOUFUFOESÈMBGØSNVMB$B0RVFJOEJDBMBQSPQPSDJØO
FOUSFMPTÈUPNPT
t 3VCJEJPZB[VGSF&MSVCJEJPFTVOBMDBMJOPOFDFTJUBQFSEFS
VOFMFDUSØO&MB[VGSFFTVOBOGÓHFOPOFDFTJUBHBOBS
EPTFMFDUSPOFT$BEBBOJØOEFB[VGSFTFDPNCJOBSÈDPOEPTDBUJPOFT
EFSVCJEJPQPSMPRVFMBGØSNVMBEFMDPNQVFTUPSFTVMUBOUFTFSÈ
3C4
t "MVNJOJPZZPEP&MBMVNJOJPFTVOUÏSSFPOFDFTJUBQFSEFSUSFT
FMFDUSPOFTFMZPEPFTVOIBMØHFOPOFDFTJUBHBOBSVOFMFDUSØO
4FDPNCJOBSÈOFOMBQSPQPSDJØO&MDPNQVFTUPSFTVMUBOUFUFOESÈ
MBGØSNVMB"M*
BJ[RVJFSEB
FODSFDJFOUF
$T
HBTOPCMF
●
Las fórmulas de los siguientes compuestos iónicos son falsas.
Busca el error y corrígelo: KSe, Be2Br, Li2N.
-BTGØSNVMBTDPSSFDUBTTPO
t ,4F t #F#S t -J/
18.
●●
Estudia cómo será la fórmula de los compuestos covalentes que se forman
cuando se combinan los siguientes elementos: Cl y O, H y S, N y I.
t $MPSPZPYÓHFOP&MDMPSPOFDFTJUBDPNQBSUJSVOFMFDUSØOZFMPYÓHFOP
EPTQBSBDPOTFHVJSMBDPOGJHVSBDJØOEFHBTOPCMF&MDPNQVFTUP
TFSÈ$M0
t )JESØHFOPZB[VGSF&MIJESØHFOPOFDFTJUBDPNQBSUJSVOFMFDUSØO
ZFMB[VGSFEPTQBSBDPOTFHVJSMBDPOGJHVSBDJØOEFHBTOPCMF
&MDPNQVFTUPTFSÈ)4
t /JUSØHFOPZZPEP&MOJUSØHFOPOFDFTJUBDPNQBSUJSUSFTFMFDUSPOFT
ZFMZPEPVOPQBSBDPOTFHVJSMBDPOGJHVSBDJØOEFHBTOPCMF
&MDPNQVFTUPTFSÈ/*
19.
●●
El cloroformo es un compuesto cuya fórmula es CHCl3.
Dibuja su estructura de Lewis sabiendo que es un compuesto covalente.
●●
$M
|
●●
)-$-$M
●●
ØO) FMIFMJP
●●
17.
●●
●●
|
$M
●●
Estudia cómo será la fórmula de los compuestos iónicos que se forman
cuando se combinan los siguientes elementos: Ca y O, Rb y S, Al y I.
●●
UPT
●●
203
8 Sistema periódico y enlace
20. "OBMJ[BFMUJQPEFFOMBDFRVFTFEBFOUSFMPTÈUPNPTFOMBTTJHVJFOUFT
sustancias: BaCl2, SO, Mg, HF, NaF, NF3, H2O2.
●●
&MFOMBDFJØOJDPTFEBFOUSFÈUPNPTEFNFUBMFTZOPNFUBMFT
&MFOMBDFDPWBMFOUFFOUSFÈUPNPTEFOPNFUBMFT
&MNFUÈMJDPFOUSFÈUPNPTEFNFUBMFT
t 4POJØOJDPT#B$M/B'
t 4PODPWBMFOUFT40)'/')O
t &TNFUÈMJDP.H
21.
●
Une con flechas de modo que puedas completar cinco frases
con los fragmentos siguientes:
SF2 t 'PSNBEPCMFTFOMBDFTDPWBMFOUFT
Bel2 t &MDBUJØOUJFOFDBSHB+3.
AlCl3 t &TVONFUBM
CO2 t &TVOBTVTUBODJBDPWBMFOUF
Na t &TVODPNQVFTUPJØOJDP
4'&TVOBTVTUBODJBDPWBMFOUF
#F*&TVODPNQVFTUPJØOJDP
"M$M&MDBUJØOUJFOFDBSHB+
$0'PSNBEPCMFTFOMBDFTDPWBMFOUFT
NÈT
/B&TVONFUBM
22.
Completa la tabla de iones y escribe su configuración electrónica:
●●
Número
de protones
Número
de electrones
Configuración electrónica
Na1+
TTQ
3-
Átomo
23
11
14
7
23.
●
N
Ca
T TQTQ
32
16
S2-
TTQTQ
2+
Dos átomos son del mismo elemento si tienen el mismo
número de:
a) Protones.
b) Electrones.
c) Neutrones.
B
1SPUPOFT
204
TTQ
40
20
VJFOUFT
SOLUCIONARIO
24.
●●
Completa en tu cuaderno la información que falta en la tabla:
Átomo
A
Z
Protones
Electrones
Neutrones
FT
Q
Q
25.
●●
26.
●●
27.
●●
C
N
O
F
Completa en tu cuaderno la tabla referida a los isótopos del argón:
Isótopo
A
Z
Protones
Electrones
36
18
Ar
Neutrones
38
18
Ar
40
18
Ar
Completa en tu cuaderno la tabla referida a los isótopos del hidrógeno:
Isótopo
A
Z
Protones
Electrones
1
1
H
Neutrones
2
1
H
3
1
H
Completa en tu cuaderno la tabla de las partículas de los átomos
NÈTøTFODJMMPTZSFBMJ[BVOEJCVKPFTRVFNÈUJDPEFDBEBÈUPNPTFHÞO
el modelo de Bohr.
Isótopo
A
Z
Protones
Electrones
Neutrones
1
1
H
4
2
He
7
3
Li
9
4
Be
TQ
TQ
H
)F
.PEFMPTEF#PIS
J
-
#F
205
8 Sistema periódico y enlace
28. 3B[POBTJMBTGSBTFTTPCSFFMNPEFMPEF#PISTPODPSSFDUBT
●●
a) Los protones giran alrededor del núcleo sin emitir energía.
b) Los electrones pueden girar a cualquier distancia del núcleo.
D
-PTÈUPNPTFTUÈODVBOUJ[BEPT
d) Los electrones situados más cerca del núcleo son los que tienen
más energía.
B
'BMTB-PTQSPUPOFTFTUÈOFOFMOÞDMFP
C
'BMTB-PTFMFDUSPOFTHJSBOBMSFEFEPSEFMOÞDMFPTPMBNFOUFBDJFSUBT
EJTUBODJBTEFTDSJCJFOEPØSCJUBTDJSDVMBSFT
D
7FSEBEFSP-PTFMFDUSPOFTTFPSHBOJ[BOFOOJWFMFTFOFSHÏUJDPTRVF
UJFOFOVOBDBQBDJEBEMJNJUBEBQPSFTPTFEJDFRVFMPTÈUPNPT
FTUÈODVBOUJ[BEPT
E
'BMTP-BFOFSHÓBEFMPTOJWFMFTBVNFOUBDPOMBEJTUBODJBBMOÞDMFP
-PTFMFDUSPOFTNÈTDFSDBOPTUJFOFONFOPSFOFSHÓB
29. 3B[POBMBWFSBDJEBEEFMBTBGJSNBDJPOFTEFMNPEFMPDVÈOUJDP
●●
a) La posición de los electrones se puede determinar exactamente.
b) En el primer nivel no hay orbitales de tipo p.
c) Los orbitales p tienen forma esférica.
d) Los orbitales 2p tienen mayor energía que los 3p.
B
'BMTP-PTFMFDUSPOFTTFFODVFOUSBOBMSFEFEPSEFMOÞDMFPPDVQBOEP
QPTJDJPOFTNÈTPNFOPTQSPCBCMFTRVFOPTFQVFEFOQSFEFDJS
DPOFYBDUJUVE
C
7FSEBEFSP&OFMQSJNFSOJWFMTPMPIBZVOPSCJUBMEFUJQPT
D
'BMTP-PTPSCJUBMFTQUJFOFOGPSNBEFPDIP
E
'BMTP-BFOFSHÓBBVNFOUBDPOMBEJTUBODJBBMOÞDMFP-PTQUJFOFO
NBZPSFOFSHÓBRVFMPTQ
30. 3FBMJ[BVOEJCVKPDPNQBSBUJWPFOUSFMPTPSCJUBMFT
●●
a) 1s y 2s.
c) 2p y 3p.
b) 1s y 4s.
d) 2s y 2p.
B
TZT5JFOFOMBNJTNBGPSNBFTGÏSJDBQFSPFMTFTEFNBZPS
UBNB×P
C
TZT5JFOFOMBNJTNBGPSNBFTGÏSJDBQFSPFMTFTNVDIP
NBZPSFOUBNB×P
D
QZQ5JFOFOMBNJTNBGPSNBEFQFSPFMQUJFOFNBZPSUBNB×P
E
TZQ&MTUJFOFGPSNBFTGÏSJDBZFMQGPSNBEF&MUBNB×P
FTTJNJMBS
206
SOLUCIONARIO
OUFBDJFSUBT
B
TZT
C
TZT
D
QZQ
E
TZQ
HÏUJDPTRVF
ÈUPNPT
JBBMOÞDMFP
FPPDVQBOEP
QSFEFDJS
31.
Copia en tu cuaderno y completa las definiciones.
●●
32.
B
6OorbitalFTMBSFHJØOEFMFTQBDJPFOMBRVFFYJTUF
VOBQSPCBCJMJEBEmayorEFFODPOUSBSBMFMFDUSØO
C
-PTorbitalesEFUJQPsUJFOFOGPSNBesférica.
D
-PTorbitalesEFUJQPpUJFOFOGPSNBEFPDIP
Para los iones Na1+, Cl1-, Ca2+ y Se2-, completa la tabla en tu cuaderno:
●●
Ion
Z
Electrones
Na+
Cl
Ca2+
-
T
2-
Se
Configuración electrónica
TTQ
T TQTQ
TTQTQ
T TQTQTEQ
PTQUJFOFO
EFNBZPS
NVDIP
BZPSUBNB×P
MUBNB×P
33.
●●
Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos químicos
y completa la tabla:
Nivel de Electrones
valencia de valencia
Elemento
Z
Configuración electrónica
Fósforo
TTQTQ
Cloro
TTQTQ
Calcio
TTQTQT
Oxígeno
T T Q
&TUB×P
TTQTQTEQTEQ
Aluminio
TTQTQ
Xenón
T T Q T Q T E Q T E Q
Rubidio
TTQTQTEQT
207
8 Sistema periódico y enlace
34.
●●
¿Por qué los elementos del mismo grupo tienen idénticas propiedades
químicas?
-BTQSPQJFEBEFTRVÓNJDBTEFMPTFMFNFOUPTEFQFOEFO
EFMPTFMFDUSPOFTEFWBMFODJBEFTVTÈUPNPT&OVONJTNPHSVQP
MPTFMFNFOUPTUJFOFOMPTNJTNPTFMFDUSPOFTEFWBMFODJB
35.
●●
t "
t #
¿Por qué las propiedades químicas de los elementos dependen
de los electrones de la última capa?
-PTÈUPNPTTFDPNCJOBOTFHÞOMPTFMFDUSPOFTEFWBMFODJBRVFQPTFFO
5PEPTMPTFMFNFOUPTCVTDBOMBFTUBCJMJEBERVFMFTQSPQPSDJPOB
MBDPOGJHVSBDJØOFMFDUSØOJDBEFHBTOPCMF
36. *OEJDBSB[POBEBNFOUFTJMBTBGJSNBDJPOFTTPOWFSEBEFSBTPGBMTBT
●●
a) Los elementos están ordenados en la tabla periódica según su masa
atómica.
b) Los elementos del grupo 18 son no metales.
c) Los elementos de la familia halógenos forman iones negativos
con carga -1.
d) Los elementos del mismo periodo tienen propiedades semejantes.
B
'BMTP&TUÈOPSEFOBEPTFOPSEFODSFDJFOUFEFOÞNFSPBUØNJDP
C
7FSEBEFSP&TFMHSVQPEFMPTHBTFTOPCMFT
D
7FSEBEFSP-FTGBMUBVOFMFDUSØOQBSBDPOTFHVJSMBDPOGJHVSBDJØO
FMFDUSØOJDBEFHBTOPCMF
E
'BMTP&OVOQFSJPEPMPTFMFNFOUPTUJFOFOEJTUJOUPOÞNFSP
EFFMFDUSPOFTEFWBMFODJB
37.
●●
Completa en tu cuaderno la tabla de los elementos y su posición
en la tabla periódica:
Átomo Protones Electrones
Ne
Configuración
electrónica
Grupo
Familia
Periodo
Metal/
No metal
TTQ
/PNFUBM
(BTFTOPCMFT
F
T T Q
)BMØHFOPT
/PNFUBM
O
TTQ
"OGÓHFOPT
/PNFUBM
I
TTQTQ
TEQT EQ
)BMØHFOPT
/PNFUBM
Be
"MDBMJOPUÏSSFPT
.FUBM
5ÏSSFPT
/PNFUBM
.FUBM
EFUSBOTJDJØO
.FUBM
B
Fe
208
D
3
TT
T T Q
T T Q TQTE
C
$
SOLUCIONARIO
38.
●●
HSVQP
Corrige los errores de las siguientes afirmaciones:
a) El elemento A es un no metal del grupo 1 y periodo 2.
b) Los elementos A y D pertenecen al mismo periodo.
c) Los elementos B y C son no metales.
d) El elemento D es un metal del grupo 1 y periodo 1.
RVFQPTFFO
JPOB
B
&MFMFNFOUP"FTun metalEFMHSVQPZQFSJPEP
C
-PTFMFNFOUPT"Z%noQFSUFOFDFOBMNJTNPQFSJPEP
D
&MFMFNFOUP#FTVOOPNFUBMZFMFMFNFOUP$es un gas noble
E
&MFMFNFOUP%FTVONFUBMEFMHSVQPZperiodo 3
BT
39.
●●
BUØNJDP
40.
●●
/PNFUBM
/PNFUBM
.FUBM
/PNFUBM
.FUBM
Un ion X 2- posee la siguiente configuración electrónica:
1s2 2s22p6 3s23p6.
a) ¿Cuál es el número atómico?
b) ¿A qué periodo, grupo y familia pertenece?
D
3B[POBTJQSFTFOUBDBSÈDUFSNFUÈMJDPPOPNFUÈMJDP
B
/ÞNFSPBUØNJDPZ=
C
1FSUFOFDFBMQFSJPEPHSVQPGBNJMJBEFMPTBOGÓHFOPT
D
1SFTFOUBDBSÈDUFSOPNFUÈMJDP5JFOEFBGPSNBSJPOFTOFHBUJWPT
QVFTOFDFTJUBBDFQUBSEPTFMFDUSPOFTQBSBDPOTFHVJS
MBDPOGJHVSBDJØOEFHBTOPCMF
/PNFUBM
/PNFUBM
Un ion negativo Z 1- posee la configuración electrónica:
1s2 2s22p6 3s23p6.
a) ¿Cuál es el número atómico del átomo Z ?
b) ¿A qué periodo, grupo y familia pertenece Z ?
c) ¿Presenta carácter metálico?
B
/ÞNFSPBUØNJDPZ=
C
1FSUFOFDFBMQFSJPEPHSVQPGBNJMJBEFMPTIBMØHFOPT
D
/PFTVOOPNFUBM
HVSBDJØO
FSP
La configuración electrónica de diferentes elementos es:
t $T2 2s22p6
t "T2 2s1
t #T2 2s22p5
t %T2 2s22p6 3s1
41.
Clasifica como metales o no metales los siguientes elementos.
●●
a) Sodio.
C
$
BSCPOP
c) Berilio.
E
0
YÓHFOP
e) Platino.
G
/ÓRVFM
g) Hidrógeno.
I
&TUB×P
t .FUBMFTTPEJPCFSJMJPQMBUJOPOÓRVFMFTUB×P
t /PNFUBMFTDBSCPOPPYÓHFOPIJESØHFOP
209
8 Sistema periódico y enlace
42.
●●
¿Por qué los elementos F, Cl y Br tienen propiedades químicas
semejantes?
-BTQSPQJFEBEFTRVÓNJDBTEFMPTFMFNFOUPTEFQFOEFO
EFMPTFMFDUSPOFTEFWBMFODJBEFTVTÈUPNPT-PTFMFNFOUPT
QFSUFOFDFOBMNJTNPHSVQPZQPSFTPUJFOFOMPTNJTNPT
FMFDUSPOFTEFWBMFODJB
43. 0SEFOBEFNFOPSBNBZPSUBNB×PMPTÈUPNPTEFDBEBBQBSUBEP
●●
a) Cesio, litio y sodio.
b) Fósforo, nitrógeno y arsénico.
c) Carbono, litio y neón.
d) Magnesio, argón y sodio.
&OVOQFSJPEPFMUBNB×PEFMPTÈUPNPTBVNFOUBBMEJTNJOVJS
FMOÞNFSPBUØNJDPEFCJEPBRVFQBSBVONJTNPOJWFMDVBOUPNBZPS
FTMBDBSHBOVDMFBSNBZPSFTMBBUSBDDJØORVFFTUFFKFSDF
TPCSFMPTFMFDUSPOFT
&OVOHSVQPFMUBNB×PEFMPTÈUPNPTBVNFOUBIBDJBBCBKP
ZBRVFMPTFMFDUSPOFTEFWBMFODJBTFFODVFOUSBONÈTBMFKBEPT
EFMOÞDMFPZTFTJFOUFONFOPTBUSBÓEPTQPSÏM
%FNFOPSBNBZPS
B
-JUJPTPEJPDFTJP
C
/JUSØHFOPGØTGPSPBSTÏOJDP
D
/FØODBSCPOPMJUJP
E
"SHØONBHOFTJPTPEJP
44.
●●
Copia en tu cuaderno y completa las frases:
B
-PTNFUBMFTTFDBSBDUFSJ[BOQPSRVFUJFOEFOBDFEFSelectrones
C
-PTFMFNFOUPTEFMHSVQPUJFOFOUFOEFODJBBDBQUBSunFMFDUSØO
D
-PTFMFNFOUPTBMDBMJOPTcedenDPOGBDJMJEBEVOFMFDUSØO
E
-PTFMFNFOUPTEFMHSVQP18OPDFEFOOJDBQUBOelectrones
DPOGBDJMJEBE
45.
Escribe la configuración electrónica de estos átomos.
●●
a) Aluminio (Z = 13).
c) Selenio (Z = 34).
b) Potasio (Z = 19).
d) Bromo (Z = 35).
B
"MVNJOJPT T Q T Q
C
1PUBTJPTTQTQT
D
4FMFOJPTTQTQTEQ
E
#SPNPTTQTQTEQ
210
SOLUCIONARIO
46.
●●●
T
-BBDUJWJEBERVÓNJDBFTUÈSFMBDJPOBEBDPOMBGBDJMJEBEQBSBGPSNBS
JPOFTQPTJUJWPTFOMPTNFUBMFTZOFHBUJWPTFOMPTOPNFUBMFT
$VBOUPNBZPSTFBFMUBNB×PEFMPTÈUPNPTMBDBSHBOVDMFBSUFOESÈ
NFOPTFGFDUPQPSUBOUP
t &OMPTNFUBMFTMBBDUJWJEBERVÓNJDBBVNFOUBIBDJBMBJ[RVJFSEB
FOVOQFSJPEPZIBDJBBCBKPFOVOHSVQP
t &OMPTOPNFUBMFTMBBDUJWJEBERVÓNJDBBVNFOUBIBDJBMBEFSFDIB
FOVOQFSJPEPZIBDJBBSSJCBFOVOHSVQP
%FNFOPSBNBZPSMBBDUJWJEBERVÓNJDBTFSÈ
B
"MVNJOJPNBHOFTJPTPEJP
C
#SPNPDMPSPGMÞPS
D
-JUJPQPUBTJPDFTJP
E
/JUSØHFOPPYÓHFOPGMÞPS
VJS
OUPNBZPS
P
EPT
47.
●●
FMFDUSØO
O
Ordena los elementos de cada grupo de átomos de menor a mayor
actividad química:
a) Sodio, magnesio y aluminio.
c) Litio, potasio y cesio.
b) Flúor, cloro y bromo.
d) Flúor, oxígeno y nitrógeno.
48.
●●
Completa el texto con las palabras que faltan:
t -BNBUFSJBFTUÈDPOTUJUVJEBQPSQBSUÓDVMBTMMBNBEBTátomos.
t 1BSBMPHSBSVOFTUBEPNÈTFTUBCMFZEFNFOPSFOFSHÓBMPTÈUPNPT
OFDFTJUBOUFOFSochoFMFDUSPOFTFOMBÞMUJNBDBQB&TUPMPDPOTJHVFO
EFUSFTGPSNBTEJTUJOUBTDBQUBOEPelectrones cediendoFMFDUSPOFT
PDPNQBSUJFOEPelectrones.
t "QBSUJSEFFTUBTPQDJPOFTTFGPSNBOMPTEJGFSFOUFTFOMBDFT
RVÓNJDPTiónico covalente Z metálico
Dibuja un esquema de la tabla periódica e indica la variación del carácter
metálico de los elementos en los grupos y periodos.
3FTQVFTUB
211
8 Sistema periódico y enlace
-PTNFUBMFTUJFOEFOBQFSEFSFMFDUSPOFT-PIBSÈODPONÈTGBDJMJEBE
DVBOUPNÈTMFKPTFTUÏOEFMFGFDUPEFMBGVFS[BOVDMFBSFTEFDJSDVBOUP
NBZPSFTTFBOMPTÈUPNPT&MDBSÈDUFSNFUÈMJDPFOVOQFSJPEPBVNFOUB
BMEJTNJOVJSFMOÞNFSPBUØNJDPZFOVOHSVQPBVNFOUBIBDJBBCBKP
49.
●●
50.
●●
51.
●●
52.
●●●
Completa las siguientes frases:
B
-BTQBSUÓDVMBTRVFJOUFSWJFOFOFOFMFOMBDFTPOMPTelectrones
C
-PTFMFDUSPOFTRVFJOUFSWJFOFOFOFMFOMBDFTFEFOPNJOBO
FMFDUSPOFTEFvalencia
D
-PTFMFNFOUPTRVFUJFOFOUFOEFODJBBcederFMFDUSPOFT
TPOMPTNFUBMFT
E
-PTFMFNFOUPTRVFUJFOFOUFOEFODJBBcaptarFMFDUSPOFTTPO
MPTOPNFUBMFT
Completa la siguiente frase:
&MFOMBDFJØOJDPTFGPSNBFOUSFVOmetalZVOno metal.
&MmetalDFEFFMFDUSPOFTZFMno metalMPTBDFQUBBGJOEFDPOTFHVJS
BNCPTMBDPOGJHVSBDJØOEFgas noble.
Completa la siguiente frase:
&MFOMBDFDPWBMFOUFTFGPSNBQPSla comparticiónEFFMFDUSPOFT
En las fórmulas de los siguientes compuestos hay una serie de errores.
Descúbrelos.
a) MgCl
c) LiBr4
b) NaI2
d) Ba2S3
-BTGØSNVMBTDPSSFDUBTTPO
D
-J#S
B
.H$M
C
/B*
E
#
B4
53.
●
¿Con qué tipo de enlace se unen el H y el O en la molécula de agua?
¿Por qué lo sabes?
$PWBMFOUF4POEPTOPNFUBMFT
54. *OEJDBSB[POBEBNFOUFFMUJQPEFFOMBDFFYJTUFOUFFOMBTTJHVJFOUFT
sustancias:
●●
a) BeI2
d) NaCl
e) CO2
b) CCl4
c) Cu
f) He
212
*OE
SOLUCIONARIO
TGBDJMJEBE
EFDJSDVBOUP
EPBVNFOUB
BDJBBCBKP
B
#F*JØOJDPVOJØOEFVONFUBMZOPNFUBM
C
$$MDPWBMFOUFVOJØOEFEPTOPNFUBMFT
D
$VNFUÈMJDPVOJØOEFÈUPNPTEFVONFUBM
E
/B$MJØOJDPVOJØOEFVONFUBMZVOOPNFUBM
F
$0DPWBMFOUFVOJØOEFEPTOPNFUBMFT
G
)FFTVOHBTOPCMFOPTFDPNCJOBRVÓNJDBNFOUFFYDFQUP
FODPOEJDJPOFTFTQFDJBMFT&YJTUFDPNPFMFNFOUPNPOPBUØNJDP
OBO
55.
●
&MPYÓHFOPFOMBOBUVSBMF[BTFFODVFOUSBDPNPPYÓHFOPNPMFDVMBS
&OMBNPMÏDVMBIBZEPTÈUPNPTEFPYÓHFOPVOJEPTQPSVOEPCMFFOMBDF
DPWBMFOUF&MTÓNCPMPRVÓNJDPEFMPTFMFNFOUPTTJFNQSFTFSFGJFSF
BVOÈUPNPQPSUBOUPFT0
TTPO
DPOTFHVJS
56.
●●
POFT
OUFT
¿Por qué el símbolo del átomo de oxígeno es O y la fórmula del oxígeno
es O2?
Completa la siguiente tabla en tu cuaderno:
Sustancia
Tipo de enlace
Sustancia simple/compuesto
Hierro
.FUÈMJDP
&MFNFOUP
Yoduro de sodio
*ØOJDP
$PNQVFTUP
Oxígeno
$PWBMFOUF
&MFNFOUP
%JØYJEPEFB[VGSF
$PWBMFOUF
$PNQVFTUP
Cloro
$PWBMFOUF
&MFNFOUP
57. *OEJDBSB[POBEBNFOUFTJMBTTJHVJFOUFTBGJSNBDJPOFTTPOWFSEBEFSBT
o falsas:
a) En el enlace iónico se comparten electrones.
b) El enlace covalente se forma siempre entre un metal y un no metal.
c) En el enlace metálico, los electrones del último nivel tienen libertad
para moverse por la red metálica.
d) El cobre y el hierro son dos metales; por tanto, se podrán unir mediante
un enlace metálico.
●●●
B
'BMTB&OFMFOMBDFJØOJDPTFGPSNBOJPOFTFMNFUBMDFEFFMFDUSPOFT
ZFMOPNFUBMMPTBDFQUB
C
'BMTP&MFOMBDFDPWBMFOUFTFGPSNBFOUSFOPNFUBMFT
D
7FSEBEFSP-PTÈUPNPTEFMPTNFUBMFTDFEFOMPTFMFDUSPOFT
EFWBMFODJBGPSNÈOEPTFVOBjOVCFxFMFDUSØOJDBEPOEF
MPTFMFDUSPOFTTFNVFWFOBMSFEFEPSEFMPTOÞDMFPTQPTJUJWPT
E
7FSEBEFSP&MFOMBDFNFUÈMJDPTFGPSNBDVBOEPTFVOFONFUBMFT
JHVBMFTPEJGFSFOUFTFOUSFTÓ$VBOEPMPTNFUBMFTTPOEJGFSFOUFT
TFGPSNBVOBBMFBDJØONFUÈMJDB
213
8 Sistema periódico y enlace
58. "OBMJ[BFMDVBESPEFEBUPTZ
de las seis opciones numeradas, elige
la correcta para la fórmula resultante
al combinarse:
Elemento
●●●
a)
b)
1.
2.
El elemento X con el Y.
El elemento Y con el Z.
Y2X
4. Y2Z3
YX
3. YX2
Z
A
X
Y
Z
5. Y2Z2
6. YZ
&MFNFOUP9Z= 4VDPOGJHVSBDJØOFMFDUSØOJDBTFSÈ
TTQ
&MFNFOUP:Z=4VDPOGJHVSBDJØOFMFDUSØOJDBTFSÈ
TTQTQ
&MFNFOUP;Z=4VDPOGJHVSBDJØOFMFDUSØOJDBTFSÈ
TTQTQT
B
"UFOEJFOEPBMBTDPOGJHVSBDJPOFT9F:TPOOPNFUBMFT
1BSBDPNCJOBSTFVUJMJ[BSÈOFMFOMBDFDPWBMFOUF9OFDFTJUB
DPNQBSUJSFMFDUSØOF:OFDFTJUBDPNQBSUJS-BGØSNVMB
SFTVMUBOUFBMDPNCJOBSTFTFSÈ:9&MOÞNFSP
C
:FTVOOPNFUBMZ;FTVONFUBM4FVOJSÈOJØOJDBNFOUF
;OFDFTJUBDFEFSEPTFMFDUSPOFTF:OFDFTJUBBDFQUBSFMFDUSPOFT
-BGØSNVMBSFTVMUBOUFBMDPNCJOBSTFTFSÈ;:&MOÞNFSP
●
Escribe las representaciones de Lewis para los siguientes elementos:
Cl, O, N, F.
$M
t 0
/
t '
● ●
● ●
●
t $M
● ●
● ●
O
● ●
59.
● ●
● ●
● ●
● ●
●
60.
●●
214
'
●
● ●
● ●
t /
Completa la siguiente tabla escribiendo en cada casilla el tipo de enlace
que se formaría al combinarse un elemento de cada fila
con el correspondiente de cada columna.
Cl
S
O
K
*ØOJDP
*ØOJDP
*ØOJDP
I
$PWBMFOUF
$PWBMFOUF
$PWBMFOUF
Na
*ØOJDP
*ØOJDP
*ØOJDP
H
$PWBMFOUF
$PWBMFOUF
$PWBMFOUF
SOLUCIONARIO
61.
Indica cuáles de las opciones son correctas en cada columna:
●
Metales
No metales
'VOEFODPOGBDJMJEBE
$POEVDFOCJFOMBDPSSJFOUF
5JFOEFOBDFEFSFMFDUSPOFT
5JFOEFOBDBQUBSFMFDUSPOFT
4POUPEPTNVZEVSPT
4POUPEPTCMBOEPT
/PTPONBMFBCMFT
4POEÞDUJMFT
-PTNFUBMFTUJFOEFOBDFEFSFMFDUSPOFT
-PTOPNFUBMFTUJFOEFOBDBQUBSFMFDUSPOFT
62.
●●
Completa en tu cuaderno las columnas que relacionan las sustancias
con el tipo de enlace:
Sustancia
TJUB
VMB
F
FMFDUSPOFT
P
63.
●●●
Tipo de enlace
Átomo/molécula/cristal
Nitrógeno: N2
$PWBMFOUF
.PMÏDVMB
Cobre: Cu
.FUÈMJDP
$SJTUBM
Cloruro de magnesio: MgCl2
*ØOJDP
$SJTUBM
Neón: Ne
‰
«UPNP
Litio: Li
.FUÈMJDP
$SJTUBM
Óxido de magnesio: MgO
*ØOJDP
$SJTUBM
Agua
$PWBMFOUF
.PMÏDVMB
Indica la veracidad de cada frase:
a) El número atómico de un elemento coincide con la posición que ocupa
en la tabla periódica.
b) Los cristales metálicos están formados por unidades de cationes.
c) Los compuestos iónicos son buenos conductores de la electricidad
en estado sólido.
d) Los compuestos covalentes no forman cristales.
e) El diamante es un compuesto covalente que no conduce la corriente
eléctrica.
B
7FSEBEFSP-PTFMFNFOUPTTFFODVFOUSBODPMPDBEPTFOMBUBCMB
QFSJØEJDBTFHÞOPSEFODSFDJFOUFEFOÞNFSPBUØNJDP
C
7FSEBEFSP&OVODSJTUBMNFUÈMJDPMBTQBSUÓDVMBTRVFTFPSEFOBO
TPOMPTDBUJPOFTZSPEFÈOEPMPTTFFODVFOUSBOMPTFMFDUSPOFTMJCSFT
RVFQSPWJFOFOEFMPTFMFDUSPOFTEFWBMFODJB
D
'BMTP-PTDPNQVFTUPTJØOJDPTTPOCVFOPTDPOEVDUPSFTGVOEJEPT
PFOEJTPMVDJØO
E
'BMTP)BZDSJTUBMFTDPWBMFOUFTMBTQBSUÓDVMBTRVFGPSNBOFMDSJTUBM
TPOÈUPNPTVOJEPTNFEJBOUFFOMBDFDPWBMFOUF
F
7FSEBEFSP/PIBZFMFDUSPOFTMJCSFTRVFQVFEBONPWFSTF
215
8 Sistema periódico y enlace
64.
●●●
Completa en tu cuaderno la tabla que relaciona el enlace
con las propiedades de cada sustancia e indica el tipo de estructura
(átomos, moléculas o cristales) que resulta en cada caso:
Tipo
de enlace
Sustancia
Estado
físico (20°C)
Conductividad
eléctrica
Solubilidad
en agua
/P
Cobre
.FUÈMJDP
4ØMJEP
4Ó
Cloruro de hidrógeno
$PWBMFOUF
(BT
/P
4Ó
Óxido de rubidio
*ØOJDP
4ØMJEP
/P
4ÓGVOEJEPT
Cloruro de potasio
*ØOJDP
4ØMJEP
/P
4ÓGVOEJEPT
Bromuro de sodio
*ØOJDP
4ØMJEP
/P
4ÓGVOEJEPT
Cesio
.FUÈMJDP
4ØMJEP
4Ó
/PSFBDDJPOB
4ÓGVOEJEPT
Óxido de plomo
*ØOJDP
4ØMJEP
/P
Hidrógeno
$PWBMFOUF
(BT
/P
/P
Potasio
.FUÈMJDP
4ØMJEP
4Ó
/PSFBDDJPOB
4ÓGVOEJEPT
Hidruro de calcio
*ØOJDP
4ØMJEP
/P
Agua
$PWBMFOUF
-ÓRVJEP
/P
4Ó
Amoniaco
$PWBMFOUF
(BT
/P
4Ó
65. $POFDUBDPSSFDUBNFOUFMPTBQBSUBEPTEFMBEFSFDIBDPOMPTEFMBJ[RVJFSEB
●
&OMBDFJØOJDP
t
&OMBDFDPWBMFOUF t
&OMBDFNFUÈMJDP t
✓ Buenos conductores de la electricidad
y del calor.
✓ No conductores de la electricidad.
✓ Conducen la electricidad solo si están fundidos
o disueltos.
t &OMBDFJØOJDPDPOEVDFOMBFMFDUSJDJEBETPMPTJFTUÈOGVOEJEPT
PEJTVFMUPT
t &OMBDFDPWBMFOUFOPDPOEVDUPSFTEFMBFMFDUSJDJEBE
t &OMBDFNFUÈMJDPCVFOPTDPOEVDUPSFTEFMBFMFDUSJDJEBEZFMDBMPS
66.
●
216
Todas las sustancias covalentes ¿tienen bajos puntos de fusión?
/P-PTDSJTUBMFTDPWBMFOUFTUJFOFOFMFWBEPTQVOUPTEFGVTJØODPNP
QPSFKFNQMPFMEJBNBOUF
67.
¿Por qué los compuestos iónicos tienen altos puntos de fusión y ebullición?
●●
-PTDPNQVFTUPTJØOJDPTGPSNBODSJTUBMFT4VFTUSVDUVSBJOUFSOB
FTUÈPSEFOBEBEFGPSNBRVFDBEBJPOFTUBSPEFBEPEFMNBZPSOÞNFSP
QPTJCMFEFJPOFTEFTJHOPDPOUSBSJP4POFOMBDFTGVFSUFTRVFDVFTUB
NVDIBFOFSHÓBSPNQFSQPSFTPTVTQVOUPTEFGVTJØOZFCVMMJDJØO
TPOFMFWBEPT
4F×
SOLUCIONARIO
68. 4F×BMBSB[POBEBNFOUFTJMBTTJHVJFOUFTBGJSNBDJPOFTTPOWFSEBEFSBT
o falsas:
●●
a) La fórmula del cloruro de sodio es NaCl; por tanto, está formado
por moléculas.
b) El hierro es un metal; por tanto, su punto de fusión será muy alto.
c) El enlace covalente es un enlace débil; por eso el grafito (mina
de los lápices) se rompe fácilmente.
d) El oxígeno forma moléculas y es un gas a temperatura ambiente.
/P
4Ó
4ÓGVOEJEPT
4ÓGVOEJEPT
PSFBDDJPOB
B
'BMTP&TVODPNQVFTUPJØOJDP-BGØSNVMBOPTJOEJDBMBQSPQPSDJØO
FOMBRVFTFFODVFOUSBOMPTJPOFTRVFGPSNBOFMDSJTUBM
OPRVFFYJTUFONPMÏDVMBTJOEJWJEVBMFT
4ÓGVOEJEPT
C
7FSEBEFSP-PTNFUBMFTUJFOFOQVOUPTEFGVTJØOFMFWBEPT
4ÓGVOEJEPT
D
'BMTP&MFOMBDFDPWBMFOUFFTGVFSUF&MHSBGJUPTFFYGPMJB
DPOGBDJMJEBEQPSMBFTUSVDUVSBJOUFSOBRVFQPTFF
/P
PSFBDDJPOB
E
7FSEBEFSP&MPYÓHFOPFTVOBTVTUBODJBNPMFDVMBSEPOEF
MPTÈUPNPTEFPYÓHFOPFTUÈOVOJEPTQPSEPCMFFOMBDFDPWBMFOUF
&TVOHBTBUFNQFSBUVSBBNCJFOUFQPSRVFMBTGVFS[BT
FOUSFMBTNPMÏDVMBTTPONVZEÏCJMFT
4ÓGVOEJEPT
4Ó
4Ó
MBJ[RVJFSEB
EJEPT
FMDBMPS
ØODPNP
FSOB
ZPSOÞNFSP
VFDVFTUB
VMMJDJØO
69.
Lee el texto y contesta a las cuestiones finales.
●●●
Algunos sólidos cristalinos pueden pasar a un estado intermedio entre
el sólido y el líquido, que corresponde a un estado con propiedades
de líquido, fluye como el agua, pero conservando la ordenación
de las partículas, como en el sólido.
A este estado se le denomina cristal líquido. Pueden tener mayor o menor
viscosidad y tomar la forma del recipiente que los contiene.
Las aplicaciones de estos cristales son numerosas, ya que son capaces
de reflejar los colores de forma variable por medios eléctricos
o magnéticos.
a) Titula el texto que has leído.
b) ¿Qué significan los términos cristal y fluido?
c) Cita algunos objetos que utilices habitualmente que tengan pantallas
de cristal líquido.
B
-PTDSJTUBMFTMÓRVJEPT
C
$SJTUBMTØMJEPDVZBTQBSUÓDVMBTUJFOFOVOBFTUSVDUVSBJOUFSOB
QFSGFDUBNFOUFPSEFOBEBRVFTFFYUJFOEFFOMBTUSFTEJNFOTJPOFT
EFMFTQBDJP
'MVJEPTVTUBODJBDVZBTQBSUÓDVMBTTFQVFEFOEFTMJ[BSVOBTTPCSF
PUSBTTFTVFMFBQMJDBSBMÓRVJEPTZHBTFT
D
3FMPKFTEJHJUBMFTDÈNBSBTEFWÓEFPZGPUPHSBGÓBUFMÏGPOPTNØWJMFT
DBMDVMBEPSBTFMFDUSØOJDBTy
217