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ESCUELA NORMAL “Juan P. Pringles”
LABORATORIO:
PH
CURSO 4º AÑO: “A”, “B”, “C”, “D”.
Prof. María Laura Sepúlveda Broky
El pH en nuestra vida
El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. El pH es la concentración de iones o
cationes hidrógeno [H+] presentes en determinada sustancia. La sigla significa "potencial de hidrógeno"
La escala de pH se establece en una recta numérica que va desde el 0 hasta el 14.El número 7 corresponde
a las soluciones neutras. El sector izquierdo de la recta numérica indica acidez, que va aumentando en
intensidad cuando más lejos se está del 7.Por ejemplo una solución que tiene el pH 1 es más ácida o más
fuerte que aquella que tiene un pH 6.
De la misma manera, hacia la derecha del 7 las soluciones son básicas y son más fuertes o más básicas
cuanto más se alejan del 7. Por ejemplo, una base que tenga pH 14 es más fuerte que una que tenga pH 8
POR EJEMPLO EN EL SHAMPOO , JABONES
NECESITAN UN PH NEUTRO PARA NO HACER EFECTOS DAÑIÑOS EN LA PIEL, ALGUNOS
ALIMNETOS NO PUEDEN EXCEDERSE EN UN PH DETERMINADO YA QUE PUEDEN HACER
DAÑO DENTRO DEL ORGANISMO
Los productos químicos que utilizamos a diario tienen un grado de acidez que podría ser peligroso.
La única manera de probarlo sería midiendo el nivel del pH.
Hace mucho tiempo, los científicos querían medir el grado de acidez de una sustancia, entonces
desarrollaron el concepto del pH. El pH (con la “p” en minúsculas) es una escala que nos sirve para medir
si una sustancia es más ácida que otra y viceversa.
Se ha determinado que el pH de la piel húmeda ronda en un 5.5 por lo que si nos aplicamos alguna crema
o jabón con un pH menor o mayor podría causarnos irritación o quemadura.
Si se tratara de un pH mayor a 10 o menor a 3, la piel pudiera disolverse causándonos un gran daño. Saber
cuál es el pH de las sustancias es muy importante para nuestra seguridad ante cualquier producto químico.
pH quiere decir potencial de hidrógeno. El pH es una escala de medida simplificada, que indica la acidez
o alcalinidad de una solución.
La acidez y la alcalinidad son 2 extremos que describen propiedades químicas. Al mezclar ácidos con
bases se pueden cancelar o neutralizar sus efectos extremos. Una sustancia que no es ácida ni básica (o
alcalina) es neutral.
Normalmente la escala del pH va desde 0 hasta 14. Un pH de 7 es neutral. Un pH menor de 7 es ácido
puede quemarnos. Un pH mayor que 7 es básico o alcalino, puede disolver la carne.
El agua pura tiene un pH neutral, o sea de 7. Cuando es mezclada con otros químicos se convierte en
ácida o alcalina.
Algunos ejemplos de sustancias ácidas son: el vinagre y el extracto de limón. La lejía, leche de magnesia
y amoníaco son bases o sustancias alcalinas.
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Los ácidos y álcalis extremos son muy
peligrosos.
Comparación del pH en algunas
sustancias de uso común.
Los ácidos extremos y los álcalis o
bases extremas son muy peligrosos.
Los indicadores de tornasol sirven para determinar si una sustancia es ácida o
básica (alcalina).
Al ingerir alimentos alteramos el pH de nuestro cuerpo. El pH de nuestro estómago es de 1.4 debido al
ácido que contiene y que es útil para descomponer los alimentos.
Algunas comidas y sus combinaciones pueden provocar que el estómago genere más ácido. Si esto sucede
con mucha frecuencia, el ácido podría perforar el estómago causando una úlcera. Demasiado ácido en el
estómago podría escapar hacia el esófago y llegar hasta tu boca. Esta desagradable sensación se conoce
como acidez. Debes tener en cuenta los alimentos que injieres.
Las combinaciones de ácidos y álcalis (bases) se
neutralizan automáticamente. Para atacar la acidez en el
estómago, los médicos recomiendan tomar un antiácido. Los antiácidos, que químicamente son una base,
neutralizan el ácido estomacal produciendo mejoría.
También el bicarbonato de sodio tiene el mismo efecto.
Bicarbonato de sodio
El pH de la humedad del suelo afecta la disponibilidad de nutrientes para las plantas. Muchas plantas
prefieren un suelo ligeramente ácido (pH entre 4.5 y 5.5), mientras que otras prefieren un suelo menos
ácido (pH entre 6.5 y 7).
Los suelos altamente ácidos (con un pH menor de 4.5) alcanzan concentraciones de elementos químicos
tóxicos para las plantas.
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Planta afectada por un suelo de pH no
controlado.
Peces muertos por la acidez del
agua.
El pH del agua afecta la vida terrestre y acuática. El agua de los lagos, lagunas y ríos sanos generalmente
tiene un pH entre 6 y 8. La mayoría de los peces tolera el agua con pH entre 6 y 9. Los peces más
robustos y fuertes generalmente mueren en pH más bajos y más altos. Los sapos y otros anfibios son más
sensibles al pH que muchos peces.
Los sapos son beneficiosos al ser humano
porque comen mosquitos e insectos. Sus huevos
y crías se desarrollan en el agua.
El pH puede servirnos para saber cuándo una sustancia es muy peligrosa para la vida.
El
pH
en
tu
boca
Después de cepillar tus dientes, el pH de la saliva en la boca, debe encontrarse con un valor alrededor de 7. Es
decir un pH neutro, que no produce ningún daño a tus dientes.
Si el pH se encuentra debajo de 5.5, el esmalte comienza a perderse haciendo daño. Si comes algún
carbohidrato, como pan o algo que contenga azúcar, este tendrá las condiciones para hacer más daño a los
dientes.
Cuando un pedazo pequeño de alimento se descompone en la boca, genera gérmenes que la hacen más ácida,
deteriorándolo más.
Para reducir los efectos dañinos a los dientes, las encías y mantener una boca sana; es muy importante el
cepillado después de cada comida. Recuerda también utilizar el hilo dental y algún enjuague bucal.
ACIDOS Y BASES DE USO COTIDIANO
No se puede decir, que los ácidos y las bases nos sean sustancias extrañas, todos hacemos uso de ellas a
diario, y no es de exclusivo uso en laboratorios como se podría llegar a pensar. Cotidianamente utilizamos
sustancias cuyo uso precisamente radica en lo ácido o básicas que son. Por ejemplo podemos citar
algunos alimentos u otras sustancias:
ÁCIDOS
acido acetico: (vinagre) lo contienen algunos frutos y vegetales
acido acetilsalicilico: (aspirina) farmaco que reduce la fiebre y la inflamacion y alivia el dolor
acido ascorbico: (jugo de citricos) presente en la vitamina c
acido carbonico: (agua de soda) esta en refrescos carbonatados
acido lactico: (leche) presente en los musculos del organismo, en la leche y durante la fermentacion
del queso y el vino
acido malico: (manzanas) presente en las manzanas y durante la fermentacion de la uva
acido oxalico: (espinacas) presente en algunas legumbres
acido tantico:se encuentra en la corteza de muchos arboles
acido formico:es un acido irritante, lo segrega las hormigas,y lo usan para defenderse (tambien lo
contienen las ortigas
BASES
hidroxido de aluminio:(desodorante, antiacido) contrarestan la acidez,y tambien lo contienen los
desodorantes
hidroxido de amonio: (limpiador casero) ingrediente utilizado en muchos limpiadores utilizados en
el hogar
hidroxido de calcio: (produccion de cueros,argamasa,cemento)
hidroxido de magnesio: (laxantes, antiacidos)contraresta la acidez
hidroxido de sodio: (limpiador de tuberias . jabon) elimina los residuos de grasa convirtiendolos en
jabon
INDICADORES DE PH
Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan
como indicador de las sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El
cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la
especie. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de una unidad arriba y otra abajo de pH,
en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a
una coloreada.
Los más conocidos son el naranja de metilo, que vira en el intervalo de pH 3,1 - 4,4, de color rojo a
naranja, y la fenolftaleína, que varía desde un pH 8 hasta un pH 10, transformando disoluciones incoloras
en disoluciones con colores rosados / violetas. Además se pueden usar indicadores caseros como la
disolución resultante de hervir con agua col lombarda (repollo colorado), pétalos de rosa roja, raíces de
cúrcuma a partir de las cuales se obtiene curcumina, y otros(entre los cuales podemos destacar a la col
morada y la piel de ciruela, que son usadas por algunas culturas indígenas).
LABORATORIO DE PH UTILIZANDO REPOLLO MORADO
Introducción
Realizar un experimento para determinar las variaciones de pH en diferentes soluciones y saber si son
sustancias ácidas, básicas o neutras utilizando un indicador vegetal, en este caso utilizaremos el repollo
morado.
Un indicador se usa para indicación visual del pH de una solución. Se encuentra presente en la solución
en concentraciones tan bajas que no afectan el pH de la misma. El color de las soluciones que los
contienen presenta cambios, los cuales ayudan a saber de que tipo de solución se trata.
El repollo morado tiene como nombre cientifico Brassica oleracea , variedad capitata. Su color se debe a
que además de clorofila tiene otros pigmentos sensibles a la acidez como la antocianina y otros
flavonoides. Estos pigmentos son solubles en agua, en ácido acético, y en alcohol, pero no en aceite.
OBJETIVO:
Distinguir por el color al que cambia una sustancia cuando se le agrega el indicador natural si se trata de
un acido, una base, o una sustancia neutra.
Utilizar un indicador natural (repollo morado) para evitar el uso de costosos indicadores sintéticos.
En el experimento también se incluyen alimentos para saber cuáles son más propensos a causar acidez
estomacal.
Experimento para determinar las variaciones de PH en diferentes soluciones
Materiales Utilizados

1 litro de agua

Col o repollo morado

15 cucharas desechables

1 vaso precipitado o tubos de ensayo

1 colador

1 cacerola chica
2 cucharadas de las siguientes sustancias:

Vinagre

Bicarbonato de sodio

Ácido clorhídrico

Jugo de limón

coca cola

Liquido desengrasante

Antiácido

Shampoo

Jabón líquido

Yogurt natural

Limpiador con amoniaco o amonio

Tomate machacado

Agua natural
Procedimiento
1. Picar finamente la col morada y ponerla a hervir en la cacerola chica junto con el litro de agua. Dejar
hervir durante 5 min. Colar, y el líquido restante se deja enfriar y se embotella.
2. Enumerar todos los vasos y repartir las sustancias de la siguiente manera…
N° de vaso
Sustancia
1
Vinagre
2
Bicarbonato de sodio
3
Acido clorhídrico
4
Jugo de limón
5
Coca cola
6
Liquido desengrasante
7
Antiácido
8
Shampoo
9
Jabón liquido
10
Yogurt natural
11
Limpiador con amoniaco o amonio
12
Tomate machacado
13
Agua Natural
3. Después de repartir las sustancias se van a incluir 5 ml. de agua en cada vaso (para esto se utilizara el
vaso precipitado o tubos de ensayo) y se van a mezclar cada una con una cuchara diferente; esto para
evitar que las sustancias se combinen e interfieran con los resultados finales del experimento.
4. Luego de incluir en todos los vasos los 5 ml. de agua, se agregaran otros 5 ml. pero esta ves del
indicador natural (el LIQUIDO de la col morada). Después de incluir el líquido, la sustancia combinada
con el agua tomara un color diferente.
5. Dependiendo del color que tome la solución sabremos si se trata de un acido una base o una sustancia
neutra, los colores y valores son los siguientes:
6. Los resultados se escribirán en una tabla.
Resultados
Los resultados obtenidos por el experimento se escribirán en una tabla para ayudar a visualizar mejor los
datos; en la cual se va a incluir N° de vaso, sustancia, color (el cual tomo la sustancia luego de incluir el
indicador) y si se trata de un acido, una base o una sustancia neutra.
Estos fueron los resultados del experimento:
N° de vaso
Sustancia
Color
Acido, Base o Neutra
1
Vinagre
Rojo
Acido
2
Bicarbonato
Azul
Base
3
Acido clorhídrico
Rojo
Acido
4
Jugo de limón
Rojo Intenso
Acido
5
coca cola
Purpura rojizo
Acido
6
Liquido desengrasante
Amarillo
Base
7
Shampoo
Purpura
Acido
8
Jabón liquido
Verde
Base
9
Yogurt natural
Purpura
Acido
10
Limpiador con amoniaco Verde
Base
14
Tomate machacado
Purpura rojizo
Acido
15
Agua natural
Azul
Neutra
Conclusiones
Figura 2. Color que toma el indicador de repollo en medios ácido y básico, respectivamente
El color del pigmento en función de pH es:
Rojo intenso 2 (muy ácido), Rojo violáceo (rosa) 4, Violeta 6, Azul violeta 7 (neutro) , Azul 7.5, azul
(agua marina) 9, Verde azulado 10, Verde intenso 12 (muy básico)
Figura 3. Escala del indicador de repollo morado
Lo que sucede con el indicador de repollo es una simple reacción ácido base, es decir, cuando el jugo de
repollo entra en contacto con ácidos, la estructura química del jugo de repollo adquiere una estructura y
cuando el jugo de repollo entra en contacto con bases, adquiere otra.
En medio ácido el jugo de repollo (que es morado) se torna rojo por que los anillos de benceno
(moléculas hexagonales con dobles enlaces internos) se conjugan; mientras que en medio básico el
jugo de repollo se torna verde o azul, por que la conjugación que existía se destruye, y por ende ya no va
a exhibir coloración roja.
Otros indicadores
Se utilizan como indicadores sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución.
El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la
especie.
Características de los ácidos:
* Tienen un sabor picante.
* Dan un color característico a los indicadores.
* Reaccionan con los metales liberando hidrógeno.
* Reaccionan con las bases en un proceso denominado neutralización en el que ambos pierden sus
características.
Características de las bases:
* Tienen un sabor amargo.
* Dan un color característico a los indicadores (distinto al de los ácidos).
* Se sienten jabonosas al tacto.
*Nunca se deben de probar esta clase de sustancias
El pH (potencial de Hidrógeno) es una medida de la cantidad de iones hidrogeno positivos, o hidronios
(H+) en una solución determinada.
La escala de pH se maneja desde 1 hasta el 14, en donde los valores 1 a 6 indican acidez, el valor de 7 es
un punto neutro, y los valores desde 8 a 14 se consideran indicadores de basicidad.
Con este experimento pudimos descubrir que algunos alimentos pueden causar más acidez que otros por
ejemplo:
El tomate, el limón, el vinagre, el refresco de cola, el yogurt natural y otros, son alimentos ácidos; aunque
nos digan que el yogurt te quita la acidez, descubrimos que en realidad se trata de un alimento acido.
En cambio el Antiácido , el bicarbonato y el agua natural ,y otros son sustancias básicas y neutras y por lo
tanto no causan acidez.