Water, Steam, and Ice 1 TALLER TERMODINÁMICA 1 Water, Steam, and Ice 2 RESUMEN DE TEMAS Y CONCEPTOS La estufa de calefacción Energía térmica, calor, temperatura, enlaces químicos y reacciones, conductividad térmica, convección, radiación, calor específico. Agua, Hielo, Vapor. Fases de la materia, transiciones de fase, fusión, evaporación, condensación, solidificación, humedad relativa, calores latentes de fusión y evaporación, deposición, hervor. Los Bombillos Incandescentes. Espectro electromagnético, la luz, radiación de cuerpo negro, emisividad, ley de Stefan-Boltzmann, expansión térmica. El Aire Acondicionado. Las leyes de la termodinámica, temperatura, calor, entropía, bombas térmicas y eficiencia termodinámica. El Automóvil Máquinas térmicas y eficiencia termodinámica Water, Steam, and Ice 3 1 La evaporación es una ______________ que requiere ________ de energía para pasar de líquido a gaseoso. A) transición de fase; absorber B) reacción química; absorber C) transición de fase; liberar D) reacción química; liberar Water, Steam, and Ice 4 2 A una copa de café caliente agregas un cubo de hielo a 0ºC. La mezcla permanece a esa temperatura mientras el hielo se derrite.¿Qué le ocurre a la energía térmica del café? A) Se transforma en calor latente de fusión del hielo. B) Se transforma en calor latente de congelación del café C)Se transforma en energía que aumenta la temperatura de una pequeña cantidad del café pero no del hielo. D)Se transforma en calor latente de vaporización del café. Water, Steam, and Ice 5 3 Se requiere más energía en forma de Q para A)Elevar la temperatura de un gramo de agua 50 ºC B)Derretir un gramo de hielo a 0 ºC C)Elevar la temperatura de un gramo de hielo de 73 K a 273 K D)Vaporizar 0.5 gramos de agua a 100 ºC chielo = 0.50 cal/(g ◦C) , cagua = 1.00 cal/(g ◦C), cvapor = 0.48 cal/(g ◦C), L(hielo-agua)= 80 cal/g , L(agua-vapor)=539 cal/g 1 kcal = 4186 J Water, Steam, and Ice 6 4 Cuando se congela agua en cubos de hielo en la nevera, el agua pasa de un estado a otro, ¿por qué este proceso no viola la segunda ley de la termodinámica? A)Porque el hielo es menos denso que el agua líquida B)Porque la entropía del hielo es mayor que la del agua líquida C)Porque este proceso viola la primera ley de la termodinámica D)Porque cuando consideramos tanto la nevera como la habitación en que está, la entropía ha aumentado. E)Porque la entropía de la nevera disminuye y la de los alrededores también Water, Steam, and Ice 7 En la preparación de una sopa se utilizan ingredientes con 5 masa m y con un calor específico promedio c .Además de i i los ingredientes se añade una masa m de agua cuyo calor específico es c. La energía que hay que cederle a la sopa para llevarla desde la temperatura ambiente To, hasta su punto de ebullición Te, es: A.½ (mi + m) (ci + c)(To - Te) B.(mi ci + mc)(Te - To) C.(mi + m) (ci + c)(Te - To) D.(mci + mi c)(Te – To) Water, Steam, and Ice 8 6 El calor específico del hierro es aproximadamente un noveno (1/9) del calor específico del agua (cagua = 4186 J/kg ºC). ¿En cuantos grados aumenta la temperatura de un 1 kg de hierro si se le suministran 1 kcal de calor? A.1/9 ºC B.9 ºC C.90 ºC D.10/9 ºC Water, Steam, and Ice 9 7 Es cierto sobre vapor a 100 ºC y de agua a 100 ºC que A)El Vapor a 100 ºC contiene más energía térmica por kilogramo que agua a 100 ºC B)El Agua a 100 ºC contiene más energía térmica por kilogramo que vapor a 100 ºC C)Ambos contiene la misma cantidad de energía térmica por kilogramo D)El agua contiene más energía térmica por kilogramo que el vapor sólo en la escala Kelvin de temperatura Water, Steam, and Ice 10 8 La segunda ley de la termodinámica es una afirmación de: A) La relación entre entropía y temperatura. B) La conservación de la energía. C) El equilibrio térmico entre sistemas en contacto. D) Ninguna de las anteriores. Water, Steam, and Ice 11 9 La primera ley de la termodinámica es una afirmación sobre: A) La conservación de la energía. B) El equilibrio térmico entre sistemas en contacto. C) La relación entre entropía y temperatura. D) Ninguna de las anteriores. Water, Steam, and Ice 12 10La gráfica muestra el cambio en el V (cuando se le suministra E en forma de calor a un líquido), de una manera extraña.La densidad es mayor a A) 8 ºC B)16 ºC C) 0 ºC D) 4 ºC Water, Steam, and Ice 13 11 El viento es una forma natural de transferir Energía en forma de calor por medio de (explique): A)Conducción B)Convección C)Radiación D)Emisión Water, Steam, and Ice 14 12La única manera en la cual el la luz del Sol llega a la Tierra y calienta su atmósfera es A. B. C. D. E. Conducción Convección No sé profe…déjeme sacar el libro Ninguna opción es correcta Radiación Water, Steam, and Ice 15 13 Si usted al levantarse de su cama pone sus pies directamente sobre el piso, A. El piso está a baja T, y usted le cede E en forma de calor al piso B. El piso está a la misma T, la Cap.Caloríf. Del piso es mayor que la del pie suyo C. El piso está a baja T, la capacidad calorífica de su pié es menor que la del piso D. Ninguna es la respuesta correcta Water, Steam, and Ice 16 14El único cambio en el que el sist. NO absorbe E en forma de Q es A) La evaporación de 1 g de agua líquida a 100 °C, 1 atm B)El cambio de fase de hielo a agua líquida a 0°C, 1 atm C) La elevación de T del café de 15°C a 19°C D)La fusión de 1 litro de gaseosa E)La congelación del agua líquida Water, Steam, and Ice 17 15 Hay tres recipientes que contienen agua a T ambiente en una cocina: uno de plástico, uno de metal y otro de cerámica Si se juntan los tres recipientes: A)La E en forma de calor irá del recipiente de plástico al de cerámica, y del cerámica al de metal B)La E en forma de calor irá del recipiente de metal al de cerámica, y del cerámica al de plástico C)No habrá E en forma de calor por que el vidrio y la cerámica son poco conductores térmicos D)No habrá E en forma de calor entre los recipientes Water, Steam, and Ice 18 16 La tercera ley de la termodinámica es una afirmación de: A) La conservación de la energía. B) El equilibrio térmico entre sistemas en contacto. C) La relación entre entropía y temperatura. D) Ninguna de las anteriores.
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