1. No category

Profesor Bernardo Leal
Química
Ejercicios 4 (Gases)
· Leyes de los gases:
1) Una cantidad fija de gas a 23 ºC exhibe una presión de 748 torr y ocupa un volumen
de 10,3 L. a) Utilice la ley de Boyle para calcular el volumen que el gas ocupará a 23 ºC
si la presión se aumenta a 1,88 atm. b) Utilice la ley de Charles para calcular el volumen
que ocupará el gas si la temperatura se aumenta a 165 ºC mientras la presión se
mantiene constante.
R: a) 5,39 L; b) 15,2 L
2) Un tanque grande para almacenar gas natural está dispuesto de modo que la presión
se mantiene en 2,20 atm. En un frío día decembrino en la temperatura es de – 15 ºC, el
volumen de gas en el tanque es 28.500 ft3. Calcule el volumen de la misma cantidad de
gas en un cálido día de julio en el que la temperatura es de 31 ºC.
R: 33.600 ft3
3) Suponga que le dan dos matraces de 1 L y le dicen que uno contiene un gas con peso
molecular de 30, y el otro, un gas con peso molecular de 60, ambos a la misma
temperatura. La presión en el matraz A es de X atm y la masa de gas en él es de 1,2 g.
La presión en el matraz B es de 0,5X atm y la masa de gas en él es de 1,2 g. ¿Cuál
matraz contiene el de peso molecular 30 y cual de peso molecular de 60?
R: El matraz A contiene el gas con peso molecular 30 g/mol y el B el de 60 g/mol
4) Un globo se hincha hasta un volumen de 2,40 L en una habitación caliente (24 °C).
Entonces se saca el globo fuera en un día muy frío de invierno (- 25 °C). Suponga que
tanto la cantidad de aire en el globo como su presión pemanecen constantes. ¿Cuál será
el volumen del globo cuando este fuera?
R: 2,09 L
· Ecuación del gas ideal:
1) ¿Cuál es la presión que ejercerá 1,00*1020 moléculas de N2 confinadas en un volumen
de 305 ml a 175 °C?
R: 0,020 atm
2) Calcule cada una de las cantidades siguientes para un gas ideal: a) el volumen del
gas, en litros, si 2,46 mol tienen una presión de 1,28 atm a una temperatura de -6 ºC; b)
la temperatura absoluta del gas a la que 4,79*10-2 mol ocupa 135 ml a 720 torr; c) la
presión, en atm si 5,52*10-2 mol ocupa 413 ml a 88 ºC; d) la cantidad de gas, en moles,
si 88,4 L a 54 ºC tiene una presión de 9,84 KPa.
R: a) 42,1 L; b) 32,7 K; c) 3,96 atm; d) 0,320 mol
3) El Hinderburg fue un dirigible famoso llenado con hidrógeno que exploto en 1937. Si
el Hinderburg contenia 2*105 m3 de hidrógeno gaseoso a 23 ºC y 1 atm, calcule la masa
de hidrógeno presente.
R: 1,7*104 Kg de H2
4) Una respiración profunda de aire tiene un volumen de 1,05 L a 740 torr de presión y
temperatura corporal, 37 ºC. Calcule el número de moléculas en cada respiración.
R: 2,42*1022 moléculas de gas
5) A 46 ºC y 0,880 atm de presión, un gas ocupa un volumen de 0,600 L. ¿Cuántos
litros ocupará a 0 ºC y 0,205 atm.
R: 2,20 L
6) Una muestra de 1,27 g de óxido de nitrógeno, que puede ser NO o N 2O, ocupa un
volumen de 1,70 L a 25 °C y 737 mmHg. ¿De qué óxido se trata?
· Densidad y peso molecular de los gases:
1) Calcule la densidad del gas SO3 a 0,96 atm y 35 ºC.
R: 3,0 g/L
2) Calcule el peso molecular de un gas si 4,40 g ocupan 3,50 L a 560 torr y 41 ºC
R: 44,0 g/mol
3) ¿Cuál gas es más denso a 1,00 atm y 298 K? a) CO2; b) N2O; c) Cl2.
R: El cloro.
4) ¿Cuál de los enunciados siguientes es el que mejor explica por qué un globo cerrado
lleno con helio se eleva en el aire?
a) El helio es un gas monoatómico, mientras que casi todas las moléculas que
constituyen el aire, como el nitrógeno y el oxígeno, son biatómicas.
b) La velocidad promedio de los átomos de He es mayor que las velocidades
promedio de las moléculas de aire, y la mayor velocidad en los choques con las
paredes del globo empuja el globo hacia arriba.
c) Puesto que la masa de los átomos de hielo es más baja que la masa promedio de
las moléculas de aire, el helio es menos denso que el aire. Por lo tanto, el globo
pesa menos que le aire desplazado por su volumen.
d) Puesto que helio tiene un peso atómico que el peso molecular promedio de las
moléculas de aire, los átomos de helio se mueven con mayor rapidez. Esto
implica que la temperatura del helio es más alta que la del aire. Los gases
calientes tienden a subir.
R: c)
5) El propileno es un producto químico importante, se utiliza en la síntesis de otros
productos orgánicos y en la obtención de plástico (polipropileno). Un recipiente de
vidrio pesa 40,1305 g limpio y seco; 138,2410 g cuando se llena com agua a 25,0 °C
(densidad del agua = 0,99970 g/ml); 40,2959 g cuando se llena con gas propileno a
740,3 mmHg y 24,0 °C. ¿Cuál es la masa molar del propileno?
R: 42,08 g/mol
6) Una mezcla de los gases de He y O2 tiene una densidad de 0,518 g/L a 25 °C y 721
mmHg. ¿Cuál es el porcentaje en peso de He en la mezcla?
R: 19,9 %
· Estequiometría y gases:
1) Si el magnesio reacciona con el oxígeno gaseoso de la siguiente manera:
Mg(s) + O2(g) → MgO(s)
¿Qué masa de magnesio reaccionara con oxígeno encerrado con una presión parcial de
3,5*1-6 torr a 27 ºC en un volumen de 0,382 L?
R: 3,5*10-9 g Mg
2) El sulfato de amonio, un importante fertilizante, puede ser preparado por la reacción
entre amoníaco y ácido sulfúrico:
NH3(g) + H2SO4(ac) → (NH4)2SO4(ac)
Calcules el volumen de amoníaco gaseoso necesitado a 20 ºC y 25,0 atm para
reaccionar con 150 Kg de H2SO4.
R: 2,94*103 L
3) El sulfato de amonio, un fertilizante importante, se puede preparar por la reacción de
amoniaco con ácido sulfúrico:
NH3(g) + H2SO4(ac) → (NH4)2SO4(ac)
Calcule el volumen de NH3(g) necesario a 42 ºC y 15,6 atm para reaccionar con 87 Kg de
H2SO4.
R: 2,94*103 L de NH3.
4) El amoniaco, NH3(g) y el ácido clorhidrico, HCl(g) reaccionan para formar cloruro de
amonio sólido, NH4Cl(s):
NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)
Dos matraces de 2,00 L a 25 ºC están conectados mediante una llave de paso como se
muestra en la ilustración. Un matraz contiene 5,00 g de NH3(g) y el otro contiene 5,00 g
de HCl(g). Cuando se abre la llave, los gases reaccionan hasta que uno de ellos se
consume por completo a) ¿Qué gas permanecerá en el sistema cuando la reacción haya
llegado a su término? b) ¿Qué presión total tendra entonces el sistema? (No tenga en
cuenta el volumen del cloruro de amonio formado).
R: a) NH3;b) 0,957 atm
5) La blenda, ZnS, es la mena más importante de zinc. La tostación (calentamiento
fuerte) de ZnS es el primer paso para la obtención comercial del zinc.
ZnS(s) + O2(g) → ZnO(s) + SO2(g)
¿Qué volumen de SO2(g) se forma por litro de O2(g) consumido? Ambos gases se miden a
25 °C y 745 mm Hg.
R: 0,667 L SO2(g)
6) El peróxido de hidrógeno, H2O2 se utiliza para desinfectar lentes de contacto.
H2O2(ac) → H2O + O2(g)
Calcule el volumen de O2(g) en mililitros, a 22 °C y 752 mm Hg que puede liberarse de
10,00 ml de disolución acuosa conteniendo 3,00 por ciento en peso de H2O2. La
densidad de la disolución acuosa de H2O2 es 1,01 g/ml.
R: 109 ml
7) Una muestra de carbón contiene 3,28 por ciento en masa de S. Cuando se quema el
carbón, el azufre se convierte en SO2(g). ¿Qué volumen de SO2(g), medido a 23 °C y 738
mmHg se obtiene al quemar 2,7*106 lb de este carbón?
R:
· Presiones parciales:
1) Una mezcla contiene 0,538 mol de He(g), 0,315 mol de Ne(g) y 0,103 mol de Ar(g), esta
confinada en un envase de 7,00 L a 25 ºC a) Calcule las presiones parciales de cada uno
de los gases en la mezcla b) Calcule la presión total de la mezcla.
R: a) He= 1,88 atm, Ne= 1,10 atm y Ar= 0,360 atm; b) 3,34 atm
2) Con base en los datos obtenidos por el Voyager 1, los cientificos han estimado la
composición de la atmósfera de Titán, la luna más grande de Saturno. La presión total
en la superficie de Titán es de 1220 torr. La atmósfera consiste en 82 % mol de N 2, 12
% mol de Ar y 6,0 % mol de CH4.
R: 1,0*103 torr N2; 1,5*102 torr Ar y 73 torr CH4.
3) Una mezcla que contiene 0,538 mol de He gaseoso, 0,315 mol Ne gaseoso, y 0,103
mol de Ar gaseoso está confinada en un recipiente de 7,00 L a 25 ºC. a) Calcule la
presión parcial de cada uno de los gases de la mezcla. b) Calcule la presión total de la
mezcla.
R: a) P de He= 1,88 atm, P de Ne= 1,10 atm, P de Ar= 0,360 atm; b) P= 3,34
4) Considere el aparato que se muestra en la ilustración. a) Cuando se abre la llave de
paso entre los dos recipientes y se permite que se mezclen los dos gases, ¿cómo cambia
el volumen ocupado por el N2 gaseoso? Calcule la presión parcial del N2 después de
mezclado. b) ¿Cómo cambia el volumen ocupado por el O2 gaseoso cuando se mezclan
los gases? Calcule la presión parcial del O2 en la mezcla. c) Calcules la presión total en
el recipiente después de mezclarse los gases.
R: a) V=5,0 L; P de N2= 0,40 atm. b) V= 5,0 L; P de O2= 1,2 atm. c) P=1,6 atm
5) Cierta cantidad de N2 gaseoso que originalmente se tenía en un recipiente de 1,00 L,
a 3,80 atm de presión y 26 ºC, se transfieren a un recipiente de 10,0 L a 20 ºC. Cierta
cantidad de O2 gaseoso que originalmente se tenia en un recipiente de 5,00 L, a 4,75
atm y 26 ºC, se transfiere a ese mismo recipiente de 10,0 L. Calcule la presión total en
el nuevo recipiente.
R: P= 2,70 atm
6) Calcule la masa total (en gramos) de O2 en una habitación que mide (10,0*8,0*8,0)
pies3 si el aire de la habitación está a 0 ºC y 1 atm y contiene 20,95 % de O2.
R: 5,4*103 g de O2.
7) ¿Cuál es la presión parcial del Cl2(g), expresada en mililítros de mercurio, en una
mezcla de gases en condiciones estándar que está formada por 46,5 por ciento de N2;
12,7 por ciento de Ne y 40,8 por ciento de Cl2, en peso?
R: 135 mmHg
8) Un recipiente de 2,00 L se llena com Ar (g) a 752 mmHg y 35 °C. A continuación se le
añade una muestra de 0,728 g del vapor C6H6.
a) ¿Cuál es la presión total en el recipiente?
b) ¿Cuál es la presión parcial del Ar y la de C6H6?
R: A) 842 mmHg; B) Pbenceno = 89,5 mmHg; PAr = 752 mm Hg.
9) Una botella de gases A tiene un volumen de 48,2 L y contiene N 2(g) a 8,35 atm a 25
°C. La botella de gases B, cuyo volumen se desconoce, contiene He(g) a 9,50 atm a 25
°C. Cuando las dos botellas se conectan y se mezclan los gases, la presión en ambas
botellas es 8,71 atm. ¿Cuál es el volumen de la botella B?
R: 22,0 L
· Gases Reales:
1) Con base en sus respectiva constantes de van der Waals, ¿cuál gas, Ar o CO2, cabe
esperar que se comporte de forma más parecida a un gas ideal a presiones altas?
R: El Ar
2) Calcule la presión que el CCl4 ejerce a 40 ºC si un mol ocupa 28,0 L, suponiendo que
a) el CCl4 obedece la ecuación del gas ideal; b) el CCl4 obedece la ecuación de van der
Waals.
R: a) 0,917 atm; b) 0,896 atm
3) Utilice la ecuación de Van der Waals para calcular la presión que ejerce 1,00 mol de
Cl2(g) cuando se encuentra ocupando un volumen de 2,00 L a 273 K.
R: 9,9 atm