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 Centro Universitario de los Lagos
División de Estudios de la Biodiversidad e Innovación Tecnológica
Departamento de Ciencias de la Tierra y de la Vida
GUIA PARA EXAMEN DEPARTAMENTAL
QUÍMICA ANALÍTICA
2015A
CB269
1. Cierto volumen de una solución 0.50 M contiene 4.5 g de cierta sal. ¿Qué masa de
la sal está presente en el mismo volumen de una solución 2.50 M?
0.90 g
4.5 g
9.0 g
14 g
18 g
23 g
2. ¿Cuántos mililitros de solución 1.50 M de KOH se necesitan para suministrar
0.125 mol de KOH?
0.0833 mL
0.188 mL
12.0 mL
83.3 mL
188 mL
1.20 x 104 mL
3. El ácido acético puro, conocido como ácido acético glacial, es un líquido con una
densidad de 1.049 g/mL a 25°C. Calcule la molaridad de una solución de ácido
acético preparada disolviendo 10.00 mL de ácido acético a 25°C en agua suficiente
para completar 100.0 mL de solución.
1.747 x 10-3 M
1.665 M
1.747 M
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Lagos de Moreno, Jalisco, México Tels. [52] (474) 742 4314, 742 3678, 746 4563 Ext. 66512, Fax Ext. 66527
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100.0 M
104.9 M
4. Se prepara una solución mezclando 30.0 mL de HCl 8.00 M, 100 mL de HCl 2.00
M y agua suficiente para completar 200.0 mL de solución. ¿Cuál es la molaridad del
HCl en la solución final?
0.455 M
1.00 M
1.20 M
2.20 M
0.440 M
9.00 M
5. Si se determina que hay 5.20 g de una sal en 2.500 L de una solución 0.500 M,
¿cuántos gramos estarían presentes en 2.50 mL de una solución 1.50 M?
5.20 g
10.4 g
15.6 g
1.73 g
7.8 g
6. ¿Cuántos mililitros de solución de Ca(OH)2 0.1000 M se necesitan para
suministrar 0.05000 moles de Ca(OH)2?
500.0 mL
250.0 mL
2000. mL
167.0 mL
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1000. mL
7. ¿Qué masa de etanol, C2H5OH, se necesita para preparar 300 mL de una solución
0.500 M?
46.1 g
23.0 g
6.91 g
92.1 g
13.8 g
8. ¿Cuál de los procesos siguientes da por resultado la formación de una solución de K2SO4
0.200 M?
diluir 20.0 mL de solución de K2SO4 5.00 M a 500.0 mL
disolver 43.6 g de K2SO4 en agua y diluir a un volumen total de 250.0 mL
disolver 20.2 g de K2SO4 en agua y diluir a 250 mL, después diluir 25.0 mL de esta
solución a un volumen total de 500.0 mL
dilución de 250.0 mL de K2SO4 1.00 M a 1.00 L
9. ¿Cuál es la molaridad de una solución de NaCl preparada disolviendo 9.3 g de NaCl en
350 mL de solución?
18
0.46
27
0.16
10. ¿Cuántos moles de Br- están presentes en 0.500 L de AlBr3 0.300 M?
0.500
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0.167
0.150
0.0500
0.450
11. Calcule el porcentaje en masa de CaCl2 en una solución que contiene 16.5 g de CaCl2 en
456 g de agua.
0.583%
0.587%
3.49%
3.62%
12. Calcule la fracción molar de alcohol metílico, CH3OH, en las soluciones siguientes: (i)
8.50 g CH3OH en 224 g H2O (ii) 65.2 g CH3OH en 144 g CCl4.
3.66 x 10-2; 3.12 x 10-1
2.09 x 10-2; 6.85 x 10-1
2.13 x 10-2; 2.18
13. ¿Cuál es la molaridad de cada una de las soluciones siguientes?(i) 10.5 g de NaCl en
0.350 L de solución(ii) 40.7 g LiClO4 • 3H2O en 125 mL de solución.
30.0 M NaCl; 2.03 x 10-3 M LiClO4 • 3H2O
30.0 M NaCl; 2.03 M LiClO4 • 3H2O
0.513 M NaCl; 2.03 x 10-3 M LiClO4 • 3H2O
0.513 M NaCl; 2.03 M LiClO4 • 3H2O
0.513 M NaCl; 3.06 M LiClO4 • 3H2O
1.95 M NaCl; 3.06 M LiClO4 • 3H2O
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14. Calcule el número total de moles de iones presentes en cada una de las soluciones
siguientes: (i) 400. mL de 0.240 M MgBr2 (ii) 3.00 L de 0.0400 M Na2CrO4.
(i) 9.60 x 10-2 M (ii) 0.120 M
(i) 0.288 M (ii) 0.120 M
(i) 9.60 x 10-2 M (ii) 0.360 M
(i) 0.288 M (ii) 0.360 M
(i) 3.47 M (ii) 2.79 M
(i) 10.4 M (ii) 8.33 M
15. ¿Cuál es la fracción molar de etanol, C2H5OH, si se disuelven 25.0 g de él en 100.0 g de
agua?
0.0891
0.200
0.0980
8.90
0.00543
16. ¿Cuál es la molaridad de 25.0 g de KBr en 456 mL de solución acuosa?
0.210 M
54.8 M
0.461 M
0.922 M
17. Un anticongelante para automóvil se compone de 445 g de etilenglicol, C2H4(OH)2, y
400.0 g de agua. Su densidad es de 1.072 g/mL. ¿Cuál es la molaridad del etilenglicol?
0.527 M
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7.17 M
9.10 M
19.2 M
3.27 M
18. Se preparó una solución disolviendo cloruro de calcio en agua y diluyendo a 500.0 mL.
Si esta solución contiene 44 ppm de iones cloruro, ¿cuál es la concentración de iones calcio?
44 ppm
25 ppm
88 ppm
22 ppm
19. ¿Qué molaridad de MgCl2 se requiere para tener [Cl-] = 0.782? (Suponga que la
disociación es total.)
0.782 M
0.261 M
1.56 M
0.391 M
20. ¿Cuál es la molaridad de una solución preparada disolviendo 25.2 g de CaCO3 en 600
mL de una solución acuosa?
0.042 M
0.567 M
0.325 M
0.420 M
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21. Se prepara una solución disolviendo 15 g de NH3 en 250 g de agua. La densidad de la
solución resultante es de 0.974 g/mL. Calcule la fracción molar de NH3 en esta solución.
0.94
0.064
0.060
0.92
22. Se prepara una solución disolviendo 23.7 g de CaCl2 en 375 g de agua. La densidad de la
solución resultante es de 1.05 g/mL. Calcule la molaridad de Cl- en esta solución.
0.562 M
1.12 M
0.214 M
1.07 M
23. Calcule la fracción molar de urea (PM = 60 g/mol) en una solución preparada
disolviendo 16 g de urea en 39 g de H2O.
0.37
0.13
0.58
0.11
24. La abundancia de plata en el agua de mar es de 0.0003 mg/L. ¿Cuánto es esta
concentración en partes por millón (ppm)?
3
3 x 10-2
0.3
3 x 10-3
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3 x 10-4
25. Calcule la molalidad de metanol en una solución preparada disolviendo 75.0 mL de
metanol, CH3OH, (densidad= 0.791 g/mL) en 150 g de etanol.
0.0156
19.8
15.6
0.0123
12.3
26. Determine los mg de mercurio presentes en un trozo de pez espada con una masa de 150
g que tiene una concentración de mercurio de 200 ppb en masa.
3.0 x 10-11
3.0 x 10-8
3.0
3.0 x 10-2
3.0 x 10-5
27. ¿Cuál es la fracción molar de bifenilo, C12H10, en una solución preparada disolviendo
22.5 g C12H10(s) en 285 g de benceno, C6H6 (l)?
0.0400
0.50
0.0384
0.0789
0.0732
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28. ¿Qué volu
umen de áciido clorhídriico diluido ((HCl al 10.88% en masa)) contiene 660.0 g de
ag
gua (densidaad = 1.05 g/m
mL)?
ninguna de
d éstas canttidades
64.1
35.9
67.3
32.7
29
9. ¿Cuál es la
l molalidad
d de una solu
ución preparrada mezclanndo 25.0 g dde etilenglicol (masa
molar
m
= 62.1;; CH2OHCH
H2OH) con 12
25 g de aguaa?
5.80
2.90
20.0
178
3.22
30
0. La densid
dad de una solución
s
de HClO4 al 200.0% en pesso es de 1.138 g/mL. Calcule la
molaridad
m
dell HClO4.
2.26
3.45
1.99
1.75
0.442
31. Escriba laa expresión correspondie
c
ente a la Kc dde la reaccióón siguiente:
N2(g) + O2(g))
2NO(g))
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32. Escriba la expresión correspondiente a la Kc de la reacción siguiente:
Ti(s) + 2Cl2(g)
TiCl4(l)
33. Escriba la expresión correspondiente a la Kp de la reacción siguiente:
2C2H4(g) + 2H2O(g)
2C2H6(g) + O2(g)
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34. La constante de equilibrio de la reacción
2NO(g)
N2(g) + O2(g)
es Kc = 2.4 x 103 a 2000°C. Calcule la Kc para N2(g) + O2(g)
temperatura, ¿favorece el equilibrio al N2 y O2?
2NO(g) ). A esta
2.4 x 103, N2 y O2
4.2 x 10-4, N2 y O2
2.4 x 103, NO
4.2 x 10-4, NO
35. Se coloca yoduro de hidrógeno gaseoso en un recipiente cerrado a 425°C, donde se
descompone parcialmente en hidrógeno y yodo:
2HI(g)
H2(g) + I2(g). Se determina que en el equilibrio [HI] = 3.53 x 10-3 M; [H2] = 4.79
-4
x 10 M; y [I2] = 4.79 x 10-4 M. ¿Cuál es el valor de Kc a esta temperatura?
6.50 x 10-5
1.84 x 10-2
2.71 x 10-1
5.43 x 101
1.539 x 104
36. A 500 K la constante de equilibrio de la reacción 2NO(g) + Cl2(g)
2NOCl(g) es Kp =
52.0. Una mezcla de los tres gases en equilibrio tiene presiones parciales de 0.095 atm y
0.171 atm de NO y Cl2, respectivamente. ¿Cuál es la presión parcial de NOCl en esta
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mezcla?
2.97 x 10-5 atm
8.02 x 10-2 atm
0.283 atm
0.845 atm
0.919 atm
3.53 atm
37. Se coloca una mezcla de 0.100 mol de NO, 0.0500 mol de H2, y 0.100 mol de H2O en un
recipiente de 1.00 L. Se establece el equilibrio siguiente:
2NO(g) + 2H2(g)
N2(g) + 2H2O(g)
En el equilibrio [NO] = 0.0620 M.
Calcule las concentraciones de equilibrio de H2, N2, y H2O.
[H2] = 0.0120 M; [N2] = 0.0190 M; [H2O] = 0.138 M
[H2] = 0.0120 M; [N2] = 0.0380 M; [H2O] = 0.138 M
[H2] = 0.0500 M; [N2] = 0.000 M; [H2O] = 0.000 M
[H2] = 0.0310 M; [N2] = 0.0190 M; [H2O] = 0.119 M
[H2] = 0.0500 M; [N2] = 0.0620 M; [H2O] = 0.100 M
38. Se coloca una mezcla de 0.1000 mol de CO2, 0.05000 mol de H2, y 0.1000 mol de H2O
en un recipiente de 1.000 L. Se establece el equilibrio siguiente: CO2(g) + H2(g)
CO(g) +
H2O(g)
En el equilibrio [CO2] = 0.0954 M. Calcule las concentraciones de equilibrio de H2, CO, y
H2O.
[H2] = 0.0000 M; [CO] = 0.0500 M; [H2O] = 0.1500 M
[H2] = 0.05000 M; [CO] = 0.0046 M; [H2O] = 0.1046 M
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[H2] = 0.0454 M; [CO] = 0.1046 M; [H2O] = 0.0046 M
[H2] = 0.0454 M; [CO] = 0.0954 M; [H2O] = 0.1954 M
[H2] = 0.0454 M; [CO] = 0.0046 M; [H2O] = 0.0046 M
[H2] = 0.0454 M; [CO] = 0.0046 M; [H2O] = 0.1046 M
39. A 100°C el valor de la constante de equilibrio de la reacción COCl2(g)
CO(g) +
-10
Cl2(g) es de Kc = 2.19 x 10 . ¿Están en equilibrio las mezclas siguientes de COCl2, CO, y
Cl2 ? Si no lo están, indique la dirección en la que la reacción debe avanzar para alcanzar el
equilibrio.
(i) [COCl2] = 5.00 x 10-2 M; [CO] = 3.31 x 10-6 M; [Cl2] = 3.31 x 10-6 M
(ii) [COCl2] = 3.50 x 10-3 M; [CO] = 1.11 x 10-5 M; [Cl2] = 3.25 x 10-6 M
(i) en equilibrio, (ii) en equilibrio
(i) en equilibrio, (ii) no en equilibrio, de derecha a izquierda
(i) en equilibrio, (ii) no en equilibrio, de izquierda a derecha
(i) no en equilibrio, de derecha a izquierda , (ii) en equilibrio
(i) no en equilibrio, de izquierda a derecha , (ii) en equilibrio
40. A 100°C, Kc = 0.078 en la reacción siguiente:
SO2Cl2(g)
SO2(g) + Cl2(g)
En una mezcla de los tres gases en equilibrio las concentraciones de SO2Cl2 y SO2 son de
0.136 M y 0.072 M, respectivamente. ¿Cuál es [Cl2] en la mezcla en equilibrio?
0.041 M
0.15 M
6.8 M
8.0 M
24 M
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41. A 2000°C la constante de equilibrio de la reacción
2NO(g)
N2(g) + O2(g) es Kc = 2.400 x 103. Si la concentración inicial de NO es 0.5000
M, ¿cuáles son las concentraciones de equilibrio de NO, N2, y O2?
[NO] = 2.600 x 10-5 M; [N2] = 0.2500 M; [O2] = 0.2500 M
[NO] = 1.04 x 10-4 M; [N2] = 0.4999 M; [O2] = 0.4999 M
[NO] = 5.052 x 10-3 M; [N2] = 0.2475 M; [O2] = 0.2475 M
[NO] = -5.200 x 10-3 M; [N2] = 0.2526 M; [O2] = 0.2526 M
[NO] = 0.2500 M; [N2] = 0.1250 M; [O2] = 0.1250 M
42. Considere el equilibrio siguiente, en el que
2SO2(g) + O2(g)
H° < 0:
2SO3(g)
¿Cómo afectan las acciones siguientes a una mezcla de los tres gases en equilibrio? (i) se
agrega O2(g) al sistema (ii) se calienta la mezcla de reacción (iii)se duplica el volumen del
recipiente de reacción
(i) ) más productos , (ii) ) más productos , (iii) ) más productos
(i) más reactivos, (ii) ) más productos , (iii) ) más productos
(i) ) más productos , (ii) más reactivos, (iii) ) más productos
(i) más reactivos, (ii) más reactivos, (iii) ) más productos
(i) ) más productos , (ii) más reactivos, (iii) más reactivos
(i) más reactivos, (ii) ) más productos , (iii) más reactivos
43. Se mantiene una mezcla de H2, S, y H2S en un recipiente de 1.0 L a 90°C hasta que se
establece el equilibrio siguiente:
H2(g) + S(s)
H2S(g)
En el equilibrio la mezcla contiene 0.46 g de H2S y 0.40 g H2. ¿Cuál es el valor de la Kc de la
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reeacción a estta temperatu
ura?
6.8 x 10-22
3.4 x 10-11
2.9
1.5 x 101
es necesaario conocer la cantidad de
d S presentte
44
4. Para el eq
quilibrio 2IB
Br(g)
I2(g
g) + Br2(g), Kc = 8.5 x 100-3 a 150°C. Si se colocaan 0.040
mol
m de IBr en
n un recipien
nte de 1.0 L, ¿cuál es la concentracióón de esta suustancia unaa vez que
see establece el
e equilibrio??
0.0 M
0.016 M
0.020 M
0.025 M
0.034 M
45. ¿Cuál es la
l expresión de Kc que co
orresponde a la reacciónn 2N2O(g) + O2(g)
4N
NO(g)?
46. ¿Cuál es la
l expresión de Kp que corresponde a la reacciónn N2(g) + 3H
H2(g)
2NH
H3(g)?
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o. 1144, Colonia Paseos de la Monntaña C.P. 474600.
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Centro
C
Un
niversitar
rio de los
s Lagos
División
D
de Estudios de la
l Biodiversidad e Innov
vación Tecn
nológica
Departamento de Ciencias de
d la Tierra y de la Vida
47
7. Dada la co
onstante de equilibrio,
e
Kc, de 2.40 x 10-3 a 1000 K de la reaccción
N2(g) + 3H2(g
g)
2NH3(g),
( ¿cuál es la constantee de equilibriio de la reaccción
NH
N 3(g)
1//2N2(g) + 3/2
2H2(g) a 100
00 K?
2.40 x 10
0-3
1.20 x 10
0-3
417
20.4
209
48. Escriba laa constante de
d equilibrio
o de la reacciión heterogéénea 2NaHC
CO3(s)
+ CO2(g) + H2O(g).
Naa2CO3(s)
[Na2CO3] [CO2] [H2O]
O
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[CO2] [H2O]
49. Considere la reacción siguiente:
CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(l)
Si partimos de m moles por litro de dióxido de carbono y de hidrógeno, ¿cuál es la constante
de equilibrio si hay x moles por litro de CO como producto en el equilibrio?
m2/x2
x/(m-x)2
x2/m2
x2/(m(m-x))
(m-x)2/x2
50. ¿En cuál de las reacciones siguientes es Kp independiente del factor RT cuando se hace la
conversión a partir de Kc?
I2(g) + H2(g)
2HI(g)
2CO(g) + O2(g)
N2(g) + 3H2(g)
2CO2(g)
2NH3(g)
CaCO3(s)
CaO(s) + CO2(g)
2NOBr(g)
2NO(g) + Br2(g)
51. ¿Cuál de los compuestos siguientes es una base débil?
NaOH
Ca(OH)2
NH3
RbOH
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Sr(OH)2
52. El HClO4 es
un ácido débil
un ácido fuerte
una base débil
una base fuerte
53. El NH4Cl es
un ácido fuerte
un ácido débil
una base fuerte
una base débil
54. ¿Cuál de las especies siguientes es un ácido débil en agua?
CH3CO2H
HNO3
NH3
HClO4
HCl
55. Calcule el pH de una solución si su [OH-] = 0.000700 M e indique si la solución es ácida,
básica o neutra.
3.15, ácida
17.2, básica
10.8, básica
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11, básica
10.8, ácida
56. A la temperatura normal del cuerpo, 37°C, Kw = 2.4 x 10-14. Calcule [H+] y [OH-] en una
solución neutra a esta temperatura.
1 x 10 -7 M, 1 x 10-7M
1.5 x 10-7 M, 1.5 x 10-7 M
1.0 x 10-7 M, 1.8 x 10-7M
1.2 x 10-7 M, 1.2 x 10-7M
1.0 x 10-7 M, 2.4 x 10-7M
57. Si el pH de una solución es 6.30, ¿cuáles son las concentraciones molares de H+(ac) y de
OH-(ac) en la solución?
1 x 10-7 M y 6.3 x 10-7 M
6.3 x 10-7 M y 1.0 x 10-7 M
5.0 x 10-7 M y 1.0 x 10-7 M
5.0 x 10-7 M y 2.0 x 10-8 M
5.0 x 10-7 M y 5.0 x 10-7 M
58. ¿Cuál de las especies siguientes está identificada incorrectamente como un ácido fuerte,
un ácido débil o una especie de acidez insignificante?
HNO2--ácido débil
H2SO4--ácido fuerte
HPO4-2--ácido fuerte
CH4--insignificante
NaCl--insignificante
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59. ¿Cuál de las sustancias siguientes no es un ácido fuerte?
HF
HCl
HBr
HI
HClO4
60. Calcule el pH de cada una de las soluciones de un ácido fuerte siguientes:
(i) 1.02 g de HNO3 en 250. mL de solución
(ii) 2.00 mL de 0.500 M HClO4 diluidos a 50.0 mL
0.0648, 0.0200
1.189, 2.000
1.189, 1.699
6.48, 2.00
-0.611, 1.398
2.4, 4.3
61. ¿Cuál de los valores siguientes de [OH-] y pH es correcto?
3.5 x 10-4 M Sr(OH)2 tiene [OH-] = 7.0 x 10-4 M y pH = 3.15
1.50 g de LiOH en 250. mL de solución tiene[OH-] = 0.251 M y pH = 0.600
1.00 mL de 0.095 M NaOH diluido a 2.00 L tiene [OH-] = .0495 M y pH = 12.7
Una solución formada agregando 5.00 mL de 0.0105 M KOH a 15.0 mL of 3.5 x 10-3 M
Ca(OH)2 (suponga que los volúmenes de las soluciones son aditivos) tiene [OH-] = 7.9 x 10-3
M y pH = 11.90
62. El ácido láctico, HC3H5O3, tiene un hidrógeno ácido. Una solución 0.10 M de ácido
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láctico tiene un pH de 2.44. Calcule Ka.
1.0 x 10-3
3.6 x 10-3
1.3 x 10-4
1.4 x 10-4
1.3 x 10-5
63. El ingrediente activo de la aspirina es el ácido acetilsalicílico, HC9H7O4, un ácido
monoprótico con Ka = 3.3 x 10-4 a 25°C. ¿Cuál es el pH de una solución obtenida
disolviendo dos tabletas de aspirina, cada una con 325 mg de ácido acetilsalicílico, en 100
mL de agua?
1.44
2.48
1.34
1.74
64. Prediga si las soluciones acuosas de los compuestos siguientes son ácidas, básicas o
neutras. Señale la respuesta incorrecta.
NH4Br--básica
FeCl3--ácida
Na2CO3--básica
KClO4--neutra
NaHC2O4--básica
NaCl--neutra
65. ¿Cuál de las aseveraciones siguientes es incorrecta?
HNO3 es un ácido más fuerte que el HNO2
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H2S es un ácido más fuerte que el H2O
H2SO4 es un ácido más fuerte que el HSO4H2SeO4 es un ácido más débil que el H2SO4
CCl3COOH es un ácido más débil que el CH3COOH pero la solución es ácida porque el
pH es menor que 7.
66. Calcule el pH de una solución si su [OH-] = 1.38 x 10-12 M e indique si la solución es
ácida, básica o neutra.
2.140, ácida
2.140, básica
11.900, básica
11.900, ácida
25.900, básica
67. Si una solución tiene un pH = 9.50, ¿cuáles son las concentraciones molares de H+(ac) y
OH-(ac) en la solución?
[H+] = 3.2 x 10-10 M, [OH-] = 3.2 x 10-5 M
[H+] = 7.5 x 10-5 M, [OH-] = 1.3 x 10-10 M
[H+] = 9.5 M, [OH-] = 4.5 M
[H+] = 3.2 x 109 M, [OH-] = 3.2 x 10-24 M
68. ¿Cuál o cuáles de los siguientes son ácidos fuertes?
(i) HNO3 (ii) HF (iii) HCl (iv) H2S
sólo (i)
sólo (ii)
sólo (iii)
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sólo (i) y (iii)
sólo (ii) y (iii)
sólo (i) y (iv)
69. Calcule el pH de cada una de las soluciones siguientes:
(i) 15 g de HNO3 en 500. mL de solución
(ii) 8.0 mL de 3.8 M HCl diluidos a 20. mL
(i) -0.32 (ii) -0.18
(i) 0.32 (ii) -0.18
(i) 0.32 (ii) 0.18
(i) 0.48 (ii) 1.52
(i) 0.74 (ii) -0.42
70. Calcule el pOH de las soluciones siguientes:
(i) 8.24 x 10-3M KOH (ii) 3.98 x 10-2 M Mg(OH)2
8.24 x 10-3; 7.96 x 10-2
-2.084; -1.099
2.084; 1.099
2.084; 1.400
4.799; 2.531
71. El fenol es un ácido débil con un hidrógeno ácido. El pH de una solución de fenol
0.00500 M es 6.09. Calcule Ka.
6.61 x 10-13
1.32 x 10-10
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1.63 x 10-4
1.03 x 10-3
72. Calcule el pH de una solución 0.025 M de ácido propanoico (Ka = 1.3 x 10-5).
5.6 x 10-4
0.025
1.6
3.25
7.48 H+
73. El barbital es un ácido monoprótico débil con Ka = 1.0 x 10-8. ¿Cuál es el pH de una
solución de barbital 1.5 x 10-4 M?
1.2 x 10-6
1.5 x 10-4
3.82
5.92
13.63
74. Diga si las soluciones acuosas de los compuestos siguientes son ácidas, básicas o
neutras. Identifique la respuesta incorrecta.
KNO3--neutra
NaC2H3O2--básica
KClO--ácida
NaCN--básica
75. ¿Cuál es la concentración de iones hidronio en una solución con una concentración de
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iones hidróxido 2.31 x 10-4 M?
2.31 x 1010 M
1.01 x 10-5 M
4.33 x 10-11 M
9.72 x 10-4 M
76. La [OH-] y el pH de 0.0012 M Ba(OH)2 a 25°C son, respectivamente,
0.0012 M y -2.92
0.0024 M y +11.38
0.00060 M y -2.62
0.0012 M y +2.92
0.0024 M y +2.62
77. ¿Cuál es el pH de una solución acuosa a 25°C en la cual [OH-] es 0.0025 M?
-11.40
+11.40
-2.25
+2.60
-2.60
78. De los compuestos siguientes, ¿cuál es un ácido débil?
HClO4
HBr
HCl
HF
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HI
HNO3
79. Calcule el pH de una solución de HCl 0.030 M.
0.52
3.00
3.51
1.52
80. ¿Cuál de los ácidos siguientes es el más débil?
HClO (Ka = 3.0 x 10-8)
HCN (Ka = 4.9 x10-10)
HNO2 (Ka = 4.5 x 10-4)
HF (Ka = 6.8 x 10-4)
81. La Ka del HF es 6.8 x 10-4. ¿Cuál es el pH de una solución de HF 0.35 M?
3.62
0.46
3.17
1.81
82. El antiácido Leche de Magnesia tiene un pH de 10.25. ¿Cuál es la [OH-] de esta
solución?
3.75
5.6 x 10-11
1.8 x 10-4
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1.8 x 1010
1.8
83. Calcule el pH de una solución de HCl 0.0015 M.
1.5 x 10-3
1.5
2.82
11.17
3.84
84. ¿Cuál es la [H3O+] en una solución de 0.020 M Ca(OH)2?
0.0
1.0 x 10-7
5 x 10-13
12.60
2.5 x 10-13
85. El pH de una solución de HCN 0.25 M es 4.90. Calcule el valor de la Ka del HCN.
se necesita más información
1.26 x 10-5
6.3 x 10-10
1.56 x 10-10
5.04 x 10-5
86. Dados los valores de Ka siguientes,
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HC2H3O2
HClO3
HCN
HF
HOCl
Ka = 1.8 x10-5
Ka = 5.0 x 102
Ka = 6.2 x 10-10
Ka = 6.6 x10-4
Ka = 2.9 x 10-8
87. ¿cuál de las especies siguientes es la base más débil?
C2H3O2ClO3FOClCN 88. La constante de ionización ácida del ácido hipobromoso, HOBr, es 2.5 x 10-9. ¿Cuál es el
pKa del ácido hipobromoso?
5.40
6.66
8.60
2.50
9.00
89. Determine el pH del HOCl 0.35 M. (La Ka del HOCl es 2.9 x 10-8.)
3.12
1.00 x 10-4
4.00
7.53
8.00
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90. Determine el pH del ácido fórmico 1.1 M HCOOH. (La Ka del HCOOH es 1.8 x 10-4.)
3.70
1.98 x 10-4
0.014
1.85
0.04
91. El pH de la lluvia ácida puede llegar a ser tan bajo como 2.80. ¿Cuál es la [H+] en una
lluvia ácida de estas características?
1.6
6.3 x 10-12
630
1.6 x 10-3
9.7 x 10-2
92. ¿Cuál de los ácidos siguientes es el más débil?
HOCl
HOClO2
HOClO
HOClO3
93. ¿Cuál de los ácidos siguientes es el más fuerte?
HOBr
HOI
HOCl
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94. ¿Cuál es la [OH-] en una solución acuosa de jugo de naranja con [H+] = 3.4 x 10-4 M?
3.4 x 10-4
10.53
2.9 x 10-11
3.47
1.00 x 10-14
95. ¿Cuál es el pH de una solución preparada disolviendo 0.025 mol de Ba(OH)2 en agua
para dar 455 mL de solución?
1.26
1.60
12.74
13.04
12.40
96. Calcule el pH de una solución amortiguadora que es 0.20 M en ácido fórmico y 0.15 M
en formiato de sodio (Ka = 1.8 x 10-4).
2.4 x 10-4
0.70
0.82
3.62
8.33
97. ¿Cuál es el pH de una solución que contiene una concentración inicial de ácido cítrico
0.080 M y de iones citrato 0.010 M (Ka = 7.4 x 10-4)?
2.11
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2.23
1.10
2.40
98. ¿Cuál es el pH de una solución que contiene una concentración inicial de ácido oxálico
0.25 M y de ion oxalato 0.35 M (Ka = 5.9 x 10-2).
0.92
1.38
1.48
0.60
99. ¿Cuál es el pH de una solución amortiguadora preparada a partir de ácido fórmico 0.30
M y formiato de potasio 0.15 M (Ka = 1.8 x 10-4)?
1.87
3.44
2.13
4.05
3.77
100. Calcule el pH de una solución que es a la vez 0.50 M en CH3COOH y 0.50 M en
CH3COONa (Ka (CH3COOH) es 1.8 x 10-5).
11.48
2.52
7.00
9.26
4.74
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101. La Kps del Ba(IO3)2 a 25oC es de 6.0x10-10. ¿Cuál es la solubilidad molar del Ba(IO3)2?
6.0 x 10-10
2.45 x 10-5
5.3 x 10-4
6.7 x 10-4
102. Calcule la solubilidad molar del Cu(OH)2 a un pH de 9.0 (Kps = 2.2 x 10-20).
2.2 x 10-30
2.2 x 10-15
2.2 x 10-10
2.2 x 10-11
2.2 x 10-2
103. Si S es la solubilidad de una sal en moles por litro, ¿cuál de las expresiones de Kps es
incorrecta?
AgS -- Kps = S2
AgCl -- Kps = S2
BaSO4 -- Kps = S2
Cu(OH)2 -- Kps = 4S3
Ca3(PO4)2 -- Kps = 16S5
104. La solubilidad del sulfato de plomo es de 4.25 mg por 100 mL de solución. ¿Cuál es su
Kps?
1.40 x 10-4
1.81 x 10-3
1.96 x 10-8
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Lagos de Moreno, Jalisco, México Tels. [52] (474) 742 4314, 742 3678, 746 4563 Ext. 66512, Fax Ext. 66527
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7.86 x 10-8
1.96 x 10-10
105. Si la solubilidad molar del CaF2 es de 1.24 x 10-3 mol/L, ¿cuál es su Kps?
1.24 x 10-3
1.91 x 10-9
3.81 x 10-9
7.63 x 10-9
4.77 x 10-10
106. Calcule la solubilidad en mol/L del Cu(OH)2 a pH = 7.0. Kps = 2.2 x 10-20.
1.77 x 10-7
2.2 x 10-6
5.5 x 10-7
4.4 x 10-6
2.1 x 10-4
107. ¿Cuál es la expresión correcta de la Kps del fosfato de magnesio, Mg3(PO4)2?
Kps = [Mg2+]3 [PO43-]
Kps = [Mg2+]3 [PO43-]2 / [Mg3(PO4)2]
Kps = [Mg2+]3 [PO43-]2
Kps = [Mg2+] [PO43-]
Kps = [Mg2+]2 [PO43-]3
108. La solubilidad del carbonato de plata es 0.032 M a 20°C. Calcule la Kps del carbonato
de plata.
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3.3 x 10-5
5.0 x 10-4
1.3 x 10-4
6.5 x 10-5
1.0 x 10-3
109. Calcule la solubilidad molar del carbonato de calcio en 0.20 M Na2CO3 (Kps = 2.8 x 109
).
0.20
1.4 x 10-3
5.3 x 10-5
1.4 x 10-8
1.4 x 10-5
110. ¿Cuál de los compuestos siguientes es el más soluble?
AgCl (Kps = 1.8 x 10-10)
Ag2CrO4 (Kps = 2.4 x 10-12)
AgI (Kps = 8.5 x 10-17)
AgBr (Kps = 5.0 x 10-13)
111. A 50°C, la solubilidad del sulfato de plomo es 1.5 x 10-4 M. Calcule la Kps a esta
temperatura.
2.3 x 10-8
1.4 x 10-11 10-15
1.5 x 10-4
1.6 x 10-8
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7.6 x 10-10
112. Calcule el número de mg de plata presentes en 250 mL de una solución saturada de
Ag2CO3 (Kps = 8.1 x 10-12).
8.7
14
3.4
6.8
1.7
113. El valor de la Kps del Mn(OH)2 es de 1.6x10-13. Calcule la solubilidad molar del
Mn(OH)2 en una disolución 0.020 M de NaOH.
4.0x10-10 M
3.4x10-5 M
4x10-4 M
1.6x10-13 M
114. La Kps del LaF3 es de 2x10-19. ¿Cuál es la solubilidad del LaF3 en agua pura en moles
por litro?
2x10-19 M
4.5x10-10 M
7.4x10-21 M
9.28x10-6 M
115. Calcule la solubilidad molar del CaF2 en una disolución de NaF 0.010 M.
Kps=3.9x10-11.
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3.9x10-11 M
2.1x10-4 M
3.9x10-2 M
3.9x10-7 M
116. ¿Qué volumen de solución 0.115 M de HClO4 se necesita para neutralizar 50.00
mL de NaOH 0.0875 M?
0.115 mL
38.0 L
38.0 mL
50.0 mL
65.7 L
65.7 mL
117. ¿Qué volumen de HCl 0.128 M se necesita para neutralizar 2.87 g de Mg(OH)2?
0.0126 L
0.385 L
0.769 L
22.4 L
44.8 L
118. Se derrama un poco de ácido sulfúrico sobre una mesa de laboratorio. El ácido
se puede neutralizar espolvoreando bicarbonato de sodio sobre él para después
recoger con un trapo la solución resultante. El bicarbonato de sodio reacciona con el
ácido sulfúrico de la forma siguiente:
2NaHCO3 (s) + H2SO4 (ac) --> Na2SO4 (ac) + 2CO2 (g) + 2 H2O (l)
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Se agrega bicarbonato de sodio hasta que cesa el burbujeo debido a la formación de
CO2 (g). Si se derramaron 35 mL de H2SO4 6.0 M, ¿cuál es la masa mínima de
NaHCO3 que es necesario agregar para neutralizar el ácido derramado?
0.42 g
8.8 g
18 g
35 g
3500 g
119. El ácido tartárico, H2C4H4O6, tiene dos hidrógenos ácidos. Este ácido suele estar
presente en los vinos y precipita de la solución a medida que el vino envejece. Una
solución que contiene una concentración desconocida del ácido se titula con NaOH.
Se requieren 22.62 mL de NaOH 2.00 M para titular los dos protones ácidos en 40.00
mL de la solución de ácido tartárico. Calcule la molaridad de la solución de ácido
tartárico.
0.02262 M
0.04524 M
0.5655 M
1.131 M
0.2000 M
0.4000 M
120. ¿Qué volumen de H2SO4 0.125 M se necesita para neutralizar 25.21 mL de
NaOH 0.540 M?
109 mL
54.4 mL
5.84 mL
11.7 mL
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13.6 L
121. ¿Qué volumen de H2SO4 0.125 M se necesita para neutralizar 2.50 g de
Ca(OH)2?
0.270 mL
0.135 mL
135 mL
270 mL
540 mL
122. ¿Qué volumen de solución de KOH 0.827 M se necesita para neutralizar totalmente
35.00 mL de H2SO4 0.737 M?
39.3 mL
1.12 mL
35.0 mL
25.8 mL
62.4 mL
123. Calcule el porcentaje de ácido oxálico, H2C2O4, presente en un sólido, dado que una
muestra de 0.7984 g de ese sólido requirió 37.98 mL de NaOH 0.2283 M para su titulación.
(El ácido oxálico es un ácido diprótico.)
1.086 por ciento
97.78 por ciento
48.89 por ciento
28.59 por ciento
124. Una muestra de 17.5 mL de ácido acético, CH3COOH requirió 29.6 mL de NaOH 0.250
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M para su neutralización. ¿Cuál es la molaridad de la solución de ácido acético?
0.423
130
0.148
6.77
125. ¿Qué volumen en mL de HCl 0.650 M se necesitaría para neutralizar una muestra de
1.50 g de Mg(OH)2?
79.2
39.6
57.6
2.30
19.8
126. Calcule el volumen en mililitros de HCl 0.150 M que se necesita para titular 25.0 mL de
KOH 0.250 M.
25.0
42.7
20.8
15.6
41.7
127. El vinagre es una solución acuosa de ácido acético,CH3COOH. Una muestra de 5.00
mL de un vinagre específico requiere 26.90 mL de NaOH 0.175 M para su titulación. ¿Cuál
es la molaridad del ácido acético en el vinagre?
0.471
0.175
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1.04
0.520
0.942
128. ¿Cuántos mL de NaOH 0.0350 M se necesitan para titular 65.0 mL de HBr 0.0620 M
hasta el punto de equivalencia?
8.69 x 10-3 mL
33.4 mL
36.7 mL
115 mL
129. Una muestra de 50.0 mL de ácido acético, HC2H3O2, se titula con una solución de
NaOH 0.150 M. Calcule el pH después que se han agregado 25.0 mL de base (Ka = 1.8 x 105
).
0.55
2.52
2.62
3.92
3.99
130. ¿Cuántos mL de HCl 0.250 M se necesitan para neutralizar 1.20 g de Mg(OH)2 en 200
mL de agua?
82.3 mL
10.2 mL
165 mL
9.6 L
200. mL
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C
Un
niversitar
rio de los
s Lagos
División
D
de Estudios de la
l Biodiversidad e Innov
vación Tecn
nológica
Departamento de Ciencias de
d la Tierra y de la Vida
131. ¿Cuánto
os mL de NaaOH 0.150 M se necesitaan para titullar 21.50 mL
L de una soluución de
áccido acético 0.120 M?
17.2 mL
26.9 mL
34.4 mL
este cálcu
ulo no es possible porque el ácido acéético es un áácido débil.
132. Considerre el diagram
ma de una cu
urva de titulaación potencciométrica siiguiente:
Cuál de los indicadores
i
siguientes seería el mejorr para utilizaarlo en esta titulación?
¿C
In
ndicador
ro
ojo de metilo
o
azzul de bromo
otimol
azzul de timol
feenolftaleína
pKa
5.3
6.8
8.8
9.1
133. El pH dee una solució
ón preparadaa mezclandoo 20.0 mL dee ácido fórm
mico, HCOOH
H, 0.250
M y 8.0 mL de
d NaOH 0.4
400 M es de 3.99. Determ
mine la Ka ddel ácido fórm
mico.
1.2 x 10-55
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o. 1144, Colonia Paseos de la Monntaña C.P. 474600.
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1.8 x 10-4
1.0 x 10-4
1.6 x 10-4
1.8 x 10-5
134. Calcule el pH de una solución preparada agregando 50.0 mL de NH3 6.0 M a 75.0 mL
de 1.0 M HCl. (Kb(NH3) = 1.8 x 10-5).
4.27
9.73
8.79
5.22
9.26
135. En la titulación de 20.0 mL de HOBr con 0.100 M NaOH, ¿cuál es el pH cuando se han
agregado 20.0 mL de la solución de NaOH (Ka (HOBr) = 2.5 x 10-9)?
8.60
7.00
5.74
ninguno de éstos
4.65
136. Calcule el pH de una solución preparada mezclando 20.0 mL de HCl 0.15 M con 25.0
mL de NaOH 0.12 M.
13.08
0.82
4.58
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9.82
7.00
137. La densidad y el porcentaje en masa para una disolución de H2SO4 a 20° C son
respectivamente, 1.26 g/mL y 35%. ¿Qué volumen de ácido neutralizará 0.25 moles de
hidróxido de calcio?
24.5
19.4
55.5
70
35
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