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DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
SERIE DE EJERCICIOS
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3. Acomode a los elementos O, Se, C, Si y F, en términos de:
a) Energía de primera ionización creciente.
b) Electronegatividad decreciente.
(Basada en reactivos de exámenes colegiados)
Tema 2: Periodicidad Química
Semestre 2016-2
a) Si < Se < C < O < F
b) F > O > C > Se > Si
Propiedades periódicas
1. Llene la tabla siguiente:
Símbolo del elemento
Z (número atómico)
A (número de masa)
I
# de
protones
# de
neutrones
# de
electrones
127
54
78
86
49
45
37
58
Con base en la tabla, escriba el símbolo del elemento que satisfaga las afirmaciones
siguientes:
a) Corresponde a un gas noble.
b) Es el más electronegativo.
c) Es un metal alcalino.
d) Es el de mayor radio atómico.
e) Es diamagnético.
a) Xe; b) I; c) Rb; d) Rb; e) Xe
2. A continuación se presentan los valores de los números cuánticos para el último
electrón (según el orden que se sigue en el principio de construcción) de los elementos
siguientes:
Elemento
n
l
m
S
A
1
0
0
+1/2
B
2
1
0
-1/2
C
3
1
-1
-1/2
D
3
2
-2
-1/2
5. Escriba el símbolo o los símbolos de los elementos del segundo periodo, que
cumplen con el enunciado de cada inciso.
a) Son diamagnéticos.
b) Tiene la energía de primera ionización más grande.
c) Los números cuánticos de su electrón diferencial son: n=2, l= 1, m= 0 y s= -1/2.
d) Los números cuánticos de su electrón diferencial son: n=2, l= 1, m= -1 y s= +1/2.
e) Tiene el radio atómico más grande.
a) Be y Ne; b) Ne; c) F; d) B; e) Li
6. A continuación se presentan los valores de los números cuánticos para el último
electrón (según el orden que se sigue en el principio de construcción) de los elementos
siguientes:
a) ¿En qué grupo y periodo se encuentran cada uno de los elementos?
b) De entre los elementos B y C, ¿cuál tiene mayor electronegatividad?
c) A+ forma un compuesto con C2-, siendo C el átomo central, ¿qué geometría tiene
el compuesto?
d) ¿Cuál es el nivel de valencia de cada uno de los elementos?
Justifique su respuesta para cada inciso.
a), d)
Elemento:
Grupo:
Periodo:
Nivel de Valencia:
A
IA
1
1
B
VII A
2
2
C
VI A
3
3
D
VIII A
4
4
b) Flúor (B)
c) Angular
4. Para los elementos de la familia V A, conteste:
a) ¿Cuál de ellos posee la mayor energía de ionización (primera)?
b) ¿Cuál de ellos posee la mayor afinidad electrónica?
c) Acomódelos en orden creciente de electronegatividad.
d) Acomódelos en orden creciente de radio atómico.
Argumente sus respuestas.
a) Nitrógeno
b) Nitrógeno
c) Bi < Sb < As < P < N
d) N < P < As < Sb < Bi
Elemento
n
l
m
s
A
2
1
0
-1/2
B
4
1
+1
+1/2
C
5
1
+1
-1/2
D
6
0
0
-1/2
Escriba el símbolo del elemento que:
a) Es el menos electronegativo.
b) Tiene la afinidad electrónica mayor.
c) Tiene un radio atómico menor.
d) Es gaseoso y diamagnético.
e) Pertenece al sexto periodo.
a) Xe y Ba; b) F; c) F; d) Xe; e) Ba
Serie de Ejercicios de Química
Tema II: Estructura atómica
Compiló: Alfredo Velásquez Márquez
Semestre 2016-2
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7. A continuación se presentan los valores de los números cuánticos para el último
electrón (según el orden que se sigue en el principio de construcción) de los elementos
siguientes:
Elemento
n
l
m
4
10. Determine el número de oxidación del hierro en los compuestos siguientes:
a) Be3Fe2Si6O18
b) K4[Fe(CN)6]
a) +3
b) +2
S
A
5
0
0
+1/2
B
4
1
-1
+1/2
C
6
1
+1 +1/2
D
3
1
0
-1/2
E
6
1
+1
-1/2
11. Proponga el valor de los números cuánticos para el último electrón del ion
correspondiente y complete la tabla siguiente:
Ion
Escriba los símbolos de los elementos que cumplen con las características siguientes:
a) No metálicos.
b) Paramagnéticos.
c) Son del sexto periodo.
d) Es gas noble.
e) Es el más electronegativo.
a) Cl y Rn; b) Rb, Ga, Bi y Cl; c) Bi y Rn; d) Rn; e) Cl
Carga
del ion
Z
2+
P3-
A
Protones
Número de:
Electrones Neutrones
24
15
1-
n
l
m
giro
2
1
+1
-½
3
1
+1
16
35
Ca 2 +
-½
20
-½
-½
12. Con la tabla periódica que se presenta subraye la respuesta correcta. Los símbolos
de los elementos han sido asignados arbitrariamente.
8. Escriba el símbolo del elemento que cumple con el enunciado de cada inciso.
a) Es del tercer periodo y tiene el radio atómico más grande.
b) Es del cuarto periodo y tiene la energía de primera ionización más grande.
c) Es del quinto periodo y su electrón diferencial tiene los valores siguientes, para
cada uno de sus números cuánticos: n= 5, l= 1, m= +1 y giro= +1/2.
d) Es del sexto periodo y figura como gas noble.
e) Es del séptimo periodo y es el menos electronegativo.
a) Na; b) Kr; c) Sb; d) Rn; e) Fr
9. La primera energía de ionización de un átomo es de 8.17x10-19 [J]. Determine:
a) La longitud de onda que le corresponde a dicha energía.
b) El átomo del cual se trata. Considere que su electrón diferencial tiene como valor
de sus números cuánticos n = 3, l = 0, m = 0 y s = +½.
c) Ordene a los elementos del periodo al cual pertenece dicho átomo, de menor a
mayor radio atómico.
d) Ordene a los elementos del periodo al cual pertenece dicho átomo, de menor a
mayor electronegatividad.
e) Proponga la configuración electrónica del átomo ionizado 1+.
a)= 243.3110x10-9 [m]
b) Sodio
c) Ar < Cl < S < P < Si < Al < Mg < Na
d) Ar < Na < Mg < Al < Si < P < S < Cl
e) 1s2, 2s2, 2p6
Serie de Ejercicios de Química
Tema II: Estructura atómica
Compiló: Alfredo Velásquez Márquez
Semestre 2016-2
α) Es el elemento que forma un hidruro gaseoso y al disolverse en agua produce un
ácido fuerte.
a) X
b) R
c) J
d) L
β) Basándose en la posición de los elementos en la tabla periódica, ¿cuál de las
fórmulas siguientes es incorrecta?
b) YE2
c) M2J3
d) QD3
a) X2L
γ) El compuesto que se forma cuando X y E reaccionan tendrá alguna de las siguientes
características:
a) Será conductor eléctrico en el estado sólido.
b) Será un compuesto blando.
c) Tendrá un punto de fusión menor a 100ºC.
d) Formará disoluciones acuosas con alta conductividad eléctrica.
) R
) M2J3
) d)
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Tema II: Estructura atómica
Compiló: Alfredo Velásquez Márquez
Semestre 2016-2
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13. La primera energía de ionización de un átomo es 8.17x10 [J]. Determine:
a) La longitud de onda que le corresponde a dicha energía.
b) El átomo del cual se trata. Considere que su electrón diferencial tiene como valor
de sus números cuánticos n = 3, l = 0, m = 0 y s = + ½.
c) Ordene a los elementos del periodo al cual pertenece dicho átomo, de menor a
mayor radio atómico.
d) Ordene a los elementos del periodo al cual pertenece dicho átomo, de menor a
mayor electronegatividad.
e) Proponga la configuración electrónica del átomo ionizado 1+.
6
16. El último electrón de un elemento R, según el proceso de construcción (Aufbau)
corresponde a 4f1. Determine:
a) El nombre y número atómico del elemento.
b) El grupo y periodo al que pertenece.
c) El valor de los cuatro números cuánticos de su último electrón.
d) Su carácter magnético.
a) Lantano (Z = 57)
b) Grupo IIIB, periodo 6
c) n = 4, l = 3, m = -3, s = +½
d) Paramagnético
6
a) 4.11x10 [m]
b) Sodio
c) S < P < Si < Al < Mg < Na
d) Na < Mg < Al < Si < P < S < Cl
2
2
e) 1s , 2s , 2p
6
14. Complete la tabla siguiente y posteriormente responda los incisos.
Ion
# de
electrones
9
# de
protones
7
Elemento
S2+
13
14
Sc2–
a) Acomode los elementos en orden creciente de electronegatividad.
b) Identifique cuál elemento es un metaloide.
c) Mencione cuál o cuáles elementos tienen un radio atómico mayor que el radio del
ion Ag+.
a) Sc < Si < S < N
b) Silicio
c) Escandio
15. La configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 corresponde al ion X 2+. Determine:
a) El número atómico de X.
b) El grupo y periodo de X.
c) El tipo de enlace que formaría X con un elemento Z, cuyo último electrón según
el proceso de construcción (Aufbau) corresponde a 2p5.
d) La fórmula del compuesto resultante.
a) 20
b) Grupo IIA, periodo 4
c) Iónico
d) CaF2
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Tema II: Estructura atómica
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