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Actividad 5:
“Problemario sobre soluciones porcentuales, molalidad, molaridad y normalidad”
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Instrucciones:
Aplica las competencias:
Actividad 5
El docente realizara una
exposición magistral de
los pasos a seguir para
resolver ejercicios sobre
soluciones porcentuales,
molalidad,
molaridad,
normalidad.
Producto del
aprendizaje:
Genéricas
Disciplinares
4. Escucha, interpreta y emite
mensajes
pertinentes
en
distintos contextos mediante la
utilización de medios, códigos y
herramientas apropiados
4.1) Expresa ideas y conceptos
mediante
representaciones
lingüísticas,
matemáticas
o
gráficas.
3.
Identifica
problemas,
formula
preguntas
de
carácter científico y plantea
las hipótesis necesarias para
responderlas.
Problemario
FÓRMULAS BÁSICAS SOLUCIONES VALORADAS
Molalidad
Molaridad
Normalidad
I.-Ejercicios sobre soluciones empíricas (%masa/%volumen/%masa-volumen).
1.- Calcula la concentración porcentual masa/volumen de una disolución que se preparó disolviendo 30 g de
hidróxido de potasio en suficiente cantidad de agua para obtener 100mL de disolución. (R= 30% de KOH).
DATOS
FÓRMULA
SUSTITUCIÓN
RESULTADO
%m/v= ¿?
G solvente= 30 g
V disolución= 100 ml
2.- Calcula la concentración porcentual volumen/volumen de una disolución que se preparó disolviendo 5 mL
de etanol en 95 mLde agua. (R= 5% de Etanol).
3.- Calcula la concentración porcentual masa/masa de una disolución que se preparó disolviendo 5 g de
cloruro de sodio en 50 g de agua. (R= 9.09% de NaCl).
4.- %masa/masa: Si se disuelven 25 g de alcohol en 90 g de agua, ¿Cuál es el porcentaje de alcohol en la
solución?
(R= 21.7% de alcohol).
5.- %v/v: Si se disuelven 75 ml de ácido acético (vinagre) en 200 ml de agua, ¿Cuál será el porcentaje, en
volumen, en el que se encuentra el ácido en la solución?
(R= 27.2% de ácido).
6.- %m/m: Si se evaporan a sequedad 150 g de una solución de bromuro de sodio (NaBr), quedan en el
recipiente 35 g de la sal mencionada, ¿Cuál será la concentración en porcentaje en peso de la solución?
(R= 23.3% de sal).
7.- %v/v: Si se disuelven 40 ml de cetona en 170 ml de agua, ¿Cuál será el porcentaje de la cetona en la
solución?
(R= 19.04% de cetona).
II.-Ejercicios sobre soluciones valoradas (Molalidad/Molaridad/Normalidad).
8.- Molalidad: Se tiene una solución de etanol (C2H6O) cuya concentración es 0.87 molal. ¿Cuántos gramos
de etanol estarán disueltos en 800 g de agua?
(R= 32.016 g de etanol).
9.- Molalidad: ¿Cuál será la molalidad de 4.538 gramos de cloruro de calcio (CaCl2) que se disuelven en
1800 gramos de agua? (R= m=0.0227 mol/kg o 0.0227 m).
10.- Molalidad: ¿Cuál será la molalidad de 20 gramos de nitrato de plata (AgNO3) que se disuelven en 2150
gramos de agua? (R= m=0.0547 mol/kg o 0.0547 m).
11.- Molaridad: ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) se necesitan para preparar 1.4 L de una
solución 0.25 molar?
(R= 34.3 g de ácido sulfúrico).
12.- Molaridad: ¿Cuántos gramos de permanganato de potasio (KMnO 4) se necesitan para preparar 1 L de
solución 0.35 molar de permanganato de potasio?
(R= 55.3 g de permanganato de potasio).
Actividad 5:
“Problemario sobre soluciones porcentuales, molalidad, molaridad y normalidad”
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13.- Molaridad: ¿Cuántos gramos de cloruro de bario (BaCl2) se deberán pesar y llevar a un litro de solvente
para tener una solución 1.7 Molar?
(R= 353.6 g de cloruro de bario).
14.- Normalidad: Calcular la cantidad de gramos de Ca(OH)2 necesarios para preparar 450 ml de una
solución 0.6 N. (R= 9.99 g de Hidróxido de calcio).
15.- Normalidad: ¿Qué normalidad tendrá una solución de 600 ml que contienen 45 g de ácido clorhídrico?
(R= 2.05 eq-g/l o 2.05 N de ácido clorhídrico).
16.- Normalidad: ¿Cuántos gramos de soluto se necesitarán para preparar un litro de 0.1 N de H2SO4? (R=
4.9 g de ácido sulfúrico).