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SEMANA 9
CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES
en unidades cuantitativas (químicas)
Molaridad. Molalidad. Eq y meq. Normalidad
Neutralización. Titulación ácido-base
Dilución (cálculos en Molaridad y Normalidad)
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CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES
La concentración de las soluciones se pueden
expresar en :
CONCENTRACION
UNIDADES CUALITATIVAS
O RELATIVAS
PROPORCION
DE SOLUTO/SOLVENTE
DILUIDO
CONCENTRADO
CANTIDAD DE SOLUTO
COMPARADA CON MAXIMA*
UNIDADES CUANTITATIVAS
PORCENTUALES
PARTES POR
MILLON
QUIMICAS
%PESO / PESO
MOLARIDAD
SATURADAS*
% VOLUMEN /
VOLUMEN
MOLALIDAD
SOBRESATURADAS
% PESO /
VOLUMEN
NORMALIDAD
INSATURADAS
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MOLARIDAD (M)
Se utilizan las fórmulas del soluto y sus pesos moleculares
• Si tenemos moles de soluto
• Si tenemos gramos de soluto
Para milimoles:
M= mmoles de soluto
mililitros de solución
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Ejercicios
1. Calcule la Molaridad de una solución que contiene
0.75 moles de soluto en 850 mL de solución.
1 L = 1000 mL, 850 mL = 0.850 L
R: 0.88 M
¿Qué significa 0.88 Molar?
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2. Calcule la M de una solución que se preparó
disolviendo 60 g de NaOH en agua hasta obtener
0.250 L de solución.
R: 5.99 M
3. ¿Cuántos g de glucosa (C6H12O6) se necesitan
para preparar 1.5 L de una solución 0.25 M ?
g de soluto = M x peso molecular x L
R: 67.55 g de glucosa
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4. ¿Cuantos mL de una solución 2.3 M de KCl
contienen 420 g de KCl?
L = g / peso molecular
M
2.45 L = 2,450 mL
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MOLALIDAD (m)
Si tenemos moles de soluto:
Si tenemos gramos de soluto:
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1. Calcule la molalidad de una solución que se preparó
disolviendo 700 g de glucosa en 750 g de agua.
1 Kg = 1000 g, 700 g = 0.75 Kg
R: 5.18 m
¿Qué significa 5.18 molal?
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2. ¿En cuantos gramos de agua, se deben disolver 120
gramos de Urea CO (NH2)2 para obtener una
solución 0.35m?
Kg solvente = g soluto / peso molecular
m
= 5,71Kg
R: 5,710 g de agua.
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NORMALIDAD (N)
Si tenemos # de equivalentes de soluto:
Si tenemos gramos de soluto:
# Equivalentes =
g de sustancia .
Peso equivalente
N = g de soluto / peso equivalente de soluto
Litros de solución
N = miliequivalentes de soluto (meq )
mililitros de solución ( mL)
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Peso Equivalente (Peq)
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ACIDOS
Peq = Peso Fórmula en gramos
# H+ sustituibles
BASES
Peq = Peso Fórmula en gramos
# OH- sustituibles
SALES
Peq = Peso Fórmula en gramos
# total de cargas del catión
HCl
Peq = 36.5 g/1 = 36.5g
H2SO4
Peq = 98g/2 = 49 g
NaOH
Peq = 40 g / 1 = 40 g
Ca(OH)2
Peq = 74 g/ 2 = 37 g
AlCl3
Peq= 133.5g / 3 = 44.5 g
Ca3(PO4)2
Peq= 310.24 g/ 6=51.71g
Las que posea el metal de la sal
Ejercicios
1. Calcule la N de una solución preparada disolviendo 76
g de K2CO3 en agua hasta obtener 500mL de solución.
N = g de K2CO3 / peso equiv del K2CO3
Litros de solución
Peso equiv del K2CO3 = 138.21 g/mol = 69.105 g/eq
2 eq/mol *
N = 76 g de K2CO3 /69.105g/eq = 2.20 eq/L = 2.2 N
0.5 L
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2. Calcular la N de una solución que contiene 0.8 eq de
H2SO4 disueltos en 600mL de solución.
R: 1.33 N
¿Qué significa 1.33 N?
3. Calcule la N de una solución que contiene 45 meq
de Ca(OH)2 disueltos en 150mL de solución.
N= meq de soluto / mL de solución
= 45 meq Ca(OH)2 / 150 mL
= 0.3 N (0.3 Eq /L)
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4. ¿Cuántos meq de H3PO4 hay en 320 mL de una
solución 0.08N?
N = meq de soluto / mL de solución
meq = N x mL = 25.6 meq
5. Calcular el número de gramos de H2SO4 necesarios
para preparar 325 ml de solución de H2SO4 0.25 N.
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Conversión entre Molaridad y
Normalidad
# de
N = (M)( # )
corresponde a
ACIDO: H +
BASE : OHSAL :
Cargas (+) totales
del metal
1. ¿Cuál es la N de una solución de H2SO4 0.5 M?
2. ¿Cuál es la M de una solución de Na(OH)0.3N?
3. Calcule la M y N de una solución de K2S al 65% p/v:
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DILUCIONES DE M y N
V1 C1 = V2 C2
1. ¿Cuál será la Normalidad, de una solución de CaCl2
0.27 N si 300 mL de la solución se diluyen hasta 450 mL ?
R: 0.18 N
2. ¿A cuantos mL se deben diluir 200 mL de una solución
0.62 M para que su concentración sea 0.13 M ?
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Titulación ácido-base (neutralización)
La titulación de un acido y/o base tiene como fundamento,
la reacción de neutralización, vista anteriormente, que es:
Acido + Base  Sal + H2O
HCl(ac) + KOH(ac)  KCl(ac) + H2O
Se puede calcular la concentración ó el volumen del ácido
ó la base en el punto de equivalencia de la titulación con la
fórmula:
N = normalidad
V = volumen
Nácido Vácido= Nbase Vbase
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Ejercicios
1. ¿Qué volumen de una solución 0.25 N de
HNO3 se necesita para neutralizar 35 ml de una
solución de Ca(OH)2 0.95 N?
2. ¿Cuál es la N de una solución de NaOH si 25
ml de ésta se neutralizaron con 15 ml de una
solución de H2SO4 0.45 N?
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3. Una solución de NaOH se tituló con H2SO4
0.15 N . Si se neutralizaron 18.4 ml de NaOH con
26 ml H2SO4
¿Cuál es la normalidad de la base?
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Técnica de la Titulación
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Es la determinación del volumen necesario de una
solución de concentración conocida llamada solución
estándar para que reaccione completamente con una
cantidad dada de una solución de concentración
desconocida.
La técnica de titulación consiste en colocar en
un erlenmeyer un volumen conocido de ácido
ó base del que se quiere averiguar su
concentración (N). Se le agregan unas gotas
de indicador para ver el viraje ó cambio de
color en el punto de equivalencia de la
neutralización.
En una bureta se coloca una solución estándar de la cual
sí se conoce su concentración (N).
Se deja caer gota a gota la solución estándar en el
erlenmeyer el cual debe agitarse continuamente.
La titulación termina cuando se igualan los equivalentes de
la solución estandar con los equivalentes de la muestra, a
este momento se le conoce como PUNTO DE
EQUIVALENCIA.
Al alcanzar el punto de equivalencia o ligeramente
después hay un cambio de color del indicador (viraje) , lo
cual es conocido como PUNTO FINAL. En este punto se
miden el volu8men para utilizar en la fórmula y averiguar la
N que falta.
N ACIDO X VACIDO = N BASE X V BASE
Licda. Lilian Guzmán Melgar
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Titulación de una solución acida
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