INSTITUCIÓN EDUCATIVA FEDERICO SIERRA ARANGO Área: Ciencias Naturales y Educación ambiental Docente: Grado: John Jairo Pérez M Décimo Plan de mejoramiento Reacciones Químicas Fecha: Asignatura Química PLAN DE MEJORAMIENTO DEL SEGUNDO PERIODO DE 2015 Parámetros: Esta actividad debe resolverse y entregarse en un trabajo manuscrito, de forma individual, según fecha convenida con el docente, este será sustentado con una evaluación escrita, de no entregarse el trabajo escrito no se tendrá derecho a la presentación de la evaluación; los puntos de dicha evaluación se sacaran del mismo trabajo entregado. 1. Establezca una clara distinción entre: a. Ecuación y reacción química b. Reacción exotérmica y reacción endotérmica c. Reactivo y producto e. Ácido clorhídrico + hierro → cloruro férrico + hidrógeno f. Óxido plúmbico + ácido clorhídrico → cloruro plumboso + cloro + agua 2. Analiza cada uno de los siguientes cambios y di si corresponden o no a reacciones químicas a. Al quemar un papel, salen vapores y que da un residuo negro b. Se disuelven dos terrones de azúcar en 100 ml de agua c. Se deja a la intemperie una puntilla de hierro y se oxida d. Se disuelven 3g de NaCl e 50 ml de agua e. Se quema una tira de magnesio y queda un residuo blanco 5. En la siguiente tabla se presentan cinco átomos (hipotéticos) con el número de protones y neutrones: Átomo Protones Neutrones Electrones A 15 28 18 B 20 30 22 C 23 21 21 D 18 26 19 E 15 27 14 a. Representa cada átomo como un isótopo b. ¿Qué parejas de estos átomos son isótopos? c. ¿Qué elementos son cationes y cuales aniones? 3. Clasifique las siguientes reacciones como de descomposición (D), síntesis (S), desplazamiento simple (DS), desplazamiento doble (DD), combustión (C), endotérmica (EN) y exotérmica (EX). Adicionalmente balancearlas por el método de tanteo y error a. Mg + O2 → MgO b. As2O3 + H2S → As2S3 + H2O c. Na + H2O → NaOH + H2↑ d. CaCO3(s) + Energía → CO2(g) + CaO(s) e. Mg(NO3)2 + KOH → Mg(OH)2 + KNO3 f. El hidrógeno y el oxígeno gaseosos en una botella de vidrio, explotan cuando una chispa los enciende, produciendo vapor de agua. g. Se puede hacer que el nitrógeno gaseoso reaccione con el hidrógeno gaseoso a presión elevada y temperatura moderada, para producir amoniaco (NH3). h. El fósforo, P4, reacciona de manera espontánea con el bromo, produciendo tribromuro de fósforo. i. Ácido carbónico dióxido de carbono + agua 6. Calcula el peso atómico correspondiente para el siguiente elemento según los datos dados en la tabla Isótopo Masa atómica (u.m.a.) % abundancia Sr84 83.9134 0.5 Sr86 85.9094 9.9 Sr87 86.9089 7.0 Sr88 87.9056 82.6 4. Balancea por óxido-reducción cada una de las siguientes ecuaciones químicas a. b. c. d. NH3(g) + O2(g) → N2(g) + H2O(l) Fe2O3 + CO → Fe + CO2 H2(g) + Fe2O3(s) → Fe(s) + H2O(l) El fósforo, P4, reacciona de manera espontánea con el bromo, produciendo tribromuro de fósforo 7. Determinar el peso molecular de los siguientes compuestos V(OH)5 C6H12O6 Al2(CO3)3 Al(ClO2)3 P2O5 HgSO4 Pd(NO3)4 Ca3(BO3)2 8. Determinar cuántas moléculas hay en  3,5 gramos de nitrógeno gaseoso  0,55 mol -molécula de ácido perclórico  64 gramos de ácido sulfhídrico.  0.43 mol-molécula de cloruro niquélico 9. Determina en 3.6 g de ácido sulfuroso los siguientes valores  Átomos de hidrógeno  Moles-átomo de hidrógeno  Moles-átomo de oxígeno  Átomos de azufre  Moles-molécula de ácido  Moléculas de ácido  Gramos de oxígeno  Gramos de azufre