Download Report

PRÁCTICA DE SOLUCIONES (II)
Profesor: Alexander A. Arosemena C.
X Grado
1. ¿Cuál es la molalidad de una solución que contiene 10.0g de sulfato de sodio disueltos en 1000.0g de
agua?
Resp. 0.0704m
2. Calcule la molalidad de una solución que contiene 30.0g de naftaleno (C 10 H8 ) disueltos en 500.0g de
tolueno.
Resp. 0.468m
3. Calcule la fracción molar del hidróxido de sodio
masa.
en una solución acuosa que contiene 22.8% en
Resp. 0.118
4. ¿Cuáles son la molalidad y fracción molar del soluto en una solución acuosa de ácido fórmico
(CH2 O2 ) al 35% en masa?
Resp. 11.70m, 0.174
5. Se disuelven 10.0g de azúcar (C 12 H22 O 11 ) en una taza de agua (250g), ¿qué fracción molar de soluto
y solvente, molalidad y porcentaje en peso tiene la solución?
Resp. 0.0021, 0.9979, 0.117m, 3.85%
6. El mar muerto contiene 4600 ppm de ion bromuro, ¿cuál es la molalidad de éste ion? Resp. 0.058m
7. Una solución 10.7m de NaOH tiene una densidad de 1.33g/cm3 a 20°C. Calcule la fracción molar del
soluto, el porcentaje en peso y la molaridad de la solución.
Resp. 0.162; 30.0%, 9.97M
8. Calcule los gramos de agua que deben adicionarse a 85.0g de glucosa (C 6 H12 O6 ) para preparar una
disolución 2.00 m.
Resp. 236.1 g
9. Calcule los gramos de agua que deben adicionarse a 4.10 mol de ácido sulfúrico para preparar una
disolución 12.0 m.
Resp. 342g
10. Una solución contiene 4.56g de cloruro de potasio en 175 mL de solución. Si la densidad de la
solución es 1.12 g/mL, ¿cuáles son el porcentaje en masa, porcentaje en volumen, la molaridad, la
molalidad y la fracción molar del soluto?
Resp. 2.33%m/m, 2.60%m/v, 0.350M, 0.315m, 0.006
11. La densidad de una solución acuosa de metanol (CH3 OH) 2.45M es 0.976g/mL. ¿Cuál es la
molalidad de ésta solución?
Resp. 2.51 m
12. El ácido sulfúrico concentrado utilizado en el laboratorio es 98% en masa. Calcule la molalidad y la
molaridad si la densidad de la disolución ácida es 1.83g/mL.
Resp. 5.0x102 m, 18.3M
13. ¿Cuántos gramos de cloruro de calcio deben disolverse en 300g de agua para obtener una disolución
2.46 m; calcular el % en masa de la solución.
Resp. 81.9g, 21.45%
14. Determine el volumen en mL de una solución de trioxofosfato(III) de hidrógeno que se necesita
para proporcionar 120g del compuesto a partir de una solución 2.0M.
Resp. 731.7mL
15. ¿Cuántos gramos de cromato de aluminio debe disolverse en 400 mL de agua para obtener una
disolución 0.12 m.
Resp. 19.30g
16. Calcule la molaridad de una solución de sulfuro niquélico preparada al 12.5% p/v.
17. Calcule el porcentaje p/v de una disolución 0.78M de oxalato de amonio.
Resp. 0.58M
Resp. 9.67%
18. Que volumen en cm3 de una solución 0.6M se pueden preparar con 46.5g de fosfato de calcio.
Resp. 250 cm3
19. Calcule la molalidad de una disolución alcohólica de glicerina preparada al 18% p/p.
Resp. 2.39 m
20. Calcule los gramos de cloruro de calcio deben disolverse en 300g de agua para obtener una
disolución 2.46m; calcular el %p/p.
Resp. 1.92g / 21.45%
21. ¿Cuántos gramos de iodo, I2 , deben disolverse en 725 mL de disulfuro de carbono, CS 2 ,
(d=1.261g/mL), para obtener una disolución 0.236m?
Resp. 54.80g
22. Una disolución acuosa tiene 34.0% en masa de H3 PO4 y una densidad de 1.209 g/mL. ¿cuáles son
la molaridad y la molalidad?
Resp. 4.20M / 5.22m
23. Calcule las fracción molar del soluto en las siguientes disoluciones acuosas: (a) C 6 H12 O6 0.112M
(d= 1.006 g/mL); (b) C 2 H5 OH al 21% en masa; (c) Urea, CO(NH2 )2, 0.684m
Resp. a) 2.0x10-3 / b) 0.094 / c) 0.013