Resumen enlace químico 1º CI ENLACE Atomos aislados ENLACE IÓNICO Sustancias iónicas noviembre 2011 * ¿Qué es? …………………………… * ¿Para qué? …………………………… * ¿Qué reglas? ……………………… * ¿Pueden encontrase átomos aislados? .. * ¿Hay enlace? ………………………… * ¿Algunos ejemplos? ……………….. * ¿Entre qué tipo de átomos? …………… * ¿En qué consiste?.. …………………… * ¿Qué estructura presentan? ………….. * ¿Hay moléculas individuales? ………… * ¿Cuál es su estado físico? …………… * ¿Qué propiedades físicas tienen? …… ……… …… …… ……… * ¿Algunos ejemplos? ………………… * ¿Entre qué tipo de átomos?…………… * ¿En qué consiste? ……………………. * ¿Qué estructura presentan?................ ENLACE COVALENTE * ¿Hay moléculas individuales? ……… Sustancias moleculares * ¿Cuál es su estado físico? …………... * ¿Qué propiedades físicas tiene? ……… * Algunos ejemplos? ………………… * ¿Entre qué tipo de átomos? …………. ENLACE METÁLICO Sustancias atómicas * ¿En qué consiste? ……………………. * ¿Qué estructura presentan?................ * ¿Hay átomos o moléculas individuales? * ¿Cuál es su estado físico? …………… * ¿Qué propiedades físicas tienen? ……... * ¿Algunos ejemplos? …....................... Uniones entre átomos Para lograr mayor estabilidad La regla del octete Si, sólo los gases nobles Y en los metales en estado de vapor. No no hay enlace He, Ne, Ar, Fe (vapor), Cu (vapor) Separados en la tabla periódica Cesión / ganancia de electrones Forman una red inmensa de iones No hay moléculas individuales Suelen ser sólidos Tienen aspecto cristalino, son duros, frágiles Poseen elevadas temperaturas fusión y ebullición Conducen la corriente eléctrica fundidos o disueltos NO conducen la corriente eléctrica en estado sólido. En el caso de ser solubles, lo son en disolventes polares como el agua Sales, óxidos, hidróxidos, NaCl, CaO, NaOH Cercanos y situados en la parte de la derecha de la tabla periódica Compartir de electrones entre dos átomos Moléculas individuales Y en algunos casos cristales continuos En los gases las moléculas están casi aisladas En los líquidos forman como racimos más o menos numerosos En los sólidos se forma un a red continua sin diferenciación molecular Pueden ser gases, líquidos o sólidos Los gases y líquidos tienen temperaturas de fusión y de ebullición bajas Los sólidos covalentes tienen temperaturas de fusión y ebullición elevadas No conducen la corriente eléctrica Sólo se disuelven en agua en el caso de tener cierta polaridad la molécula Gases: N2,C12,NH3, CH4 Líquidos: H2O, CH3OH (metanol), gasolina Sólidos: azúcar, naftalina Sólidos que formen redes: SiO2 (sílice), diamante (C puro) Los de la parte central e izquierda de la tabla periódica consigo mismo. Compartir electrones entre todos los átomos Red continua de átomos No, los átomos forman un continuo Suelen ser sólidos, el Hg es líquido Conducen bien el calor y la corriente eléctrica Son dúctiles y maleables Muy densos y brillo metálico Suelen tener temperaturas de fusión y de ebullición elevadas Fe, Cu, Au, Na, Ni