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Resumen enlace químico 1º CI
ENLACE
Atomos
aislados
ENLACE
IÓNICO
Sustancias
iónicas
noviembre 2011
* ¿Qué es? ……………………………
* ¿Para qué? ……………………………
* ¿Qué reglas? ………………………
* ¿Pueden encontrase átomos aislados? ..
* ¿Hay enlace? …………………………
* ¿Algunos ejemplos? ………………..
* ¿Entre qué tipo de átomos? ……………
* ¿En qué consiste?.. ……………………
* ¿Qué estructura presentan? …………..
* ¿Hay moléculas individuales? …………
* ¿Cuál es su estado físico? ……………
* ¿Qué propiedades físicas tienen? ……
………
……
……
………
* ¿Algunos ejemplos? …………………
* ¿Entre qué tipo de átomos?……………
* ¿En qué consiste? …………………….
* ¿Qué estructura presentan?................
ENLACE
COVALENTE * ¿Hay moléculas individuales? ………
Sustancias
moleculares
* ¿Cuál es su estado físico? …………...
* ¿Qué propiedades físicas tiene? ………
* Algunos ejemplos? …………………
* ¿Entre qué tipo de átomos? ………….
ENLACE
METÁLICO
Sustancias
atómicas
* ¿En qué consiste? …………………….
* ¿Qué estructura presentan?................
* ¿Hay átomos o moléculas individuales?
* ¿Cuál es su estado físico? ……………
* ¿Qué propiedades físicas tienen? ……...
* ¿Algunos ejemplos? ….......................
Uniones entre átomos
Para lograr mayor estabilidad
La regla del octete
Si, sólo los gases nobles
Y en los metales en estado de vapor.
No no hay enlace
He, Ne, Ar, Fe (vapor), Cu (vapor)
Separados en la tabla periódica
Cesión / ganancia de electrones
Forman una red inmensa de iones
No hay moléculas individuales
Suelen ser sólidos
Tienen aspecto cristalino, son duros, frágiles
Poseen elevadas temperaturas fusión y ebullición
Conducen la corriente eléctrica fundidos o disueltos
NO conducen la corriente eléctrica en estado sólido.
En el caso de ser solubles, lo son en disolventes
polares como el agua
Sales, óxidos, hidróxidos, NaCl, CaO, NaOH
Cercanos y situados en la parte de la derecha de la
tabla periódica
Compartir de electrones entre dos átomos
Moléculas individuales
Y en algunos casos cristales continuos
En los gases las moléculas están casi aisladas
En los líquidos forman como racimos más o menos
numerosos
En los sólidos se forma un a red continua sin
diferenciación molecular
Pueden ser gases, líquidos o sólidos
Los gases y líquidos tienen temperaturas de fusión
y de ebullición bajas
Los sólidos covalentes tienen temperaturas de
fusión
y ebullición elevadas
No conducen la corriente eléctrica
Sólo se disuelven en agua en el caso de tener cierta
polaridad la molécula
Gases: N2,C12,NH3, CH4
Líquidos: H2O, CH3OH (metanol), gasolina
Sólidos: azúcar, naftalina
Sólidos que formen redes: SiO2 (sílice),
diamante (C puro)
Los de la parte central e izquierda de la tabla
periódica consigo mismo.
Compartir electrones entre todos los átomos
Red continua de átomos
No, los átomos forman un continuo
Suelen ser sólidos, el Hg es líquido
Conducen bien el calor y la corriente eléctrica
Son dúctiles y maleables
Muy densos y brillo metálico
Suelen tener temperaturas de fusión y de ebullición
elevadas
Fe, Cu, Au, Na, Ni
Resumen enlace químico 1º CI
noviembre 2011
El caso del hidrógeno
Un caso especial es el del hidrógeno que puede ganar 1 electrón o puede compartirlo (es un no metal) a pesar de ser su
configuración 1s1.
Con los alcalinos (IA) y alcalino-térreos (IIA) forma enlaces iónicos. Con estos elementos gana un electrón y forma
aniones H1-.
Ca → Ca2+ + 2 eH + 1 e- → HH + 1 e- → H(CaH2)x
Con elementos de los demás grupos comparte su electrón para
tener 2 e- y así completar su capa.
Así el O que tiene 6 e- en su capa externa comparte 2 e- (un par)
con dos H para unirse mediante un enlace covalente sencillo con
cada uno de ellos y formar la molécula de agua.
H× O
H
O
O
H
Cómo proceder ante una cuestión de enlace químico
Consigo mismo
Enlace covalente
Con un metal
Enlace iónico
El hidrógeno gana electrones
Si
Con flúor, oxígeno, nitrógeno, carbono, cloro, ......
Enlace covalente
¿Está el hidrógeno?
No
Elementos de la izquierda: metales consigo mismo
Enlace metálico
Elementos de la derecha:
Enlace covalente
Enlace covalente
no metales consigo mismo
con otro no metal
Elementos separados: metal y no metal
Enlace iónico El metal pierde electrones
El no metal gana electrones
Ejercicio tipo de enlaces:
Sin mirar en la tabla periódica resuelve estas cuestiones:
Rellena la siguiente tabla (alguna columna puede ser igual a cero)
Z
Configuración
período
grupo e- última
capa
Metal o
No metal
Número de eque ganará
Número de eque perderá
1
7
11
16
17
20
Deduce los siguientes enlaces, indicando si es iónico, covalente o metálico y escribe su diagrama de formación.
Z 1 y Z 1; Z 7 y Z 7; Z11 y Z 11; Z17 y Z 17
Z 1 con Z 7; Z 1 con Z 11; Z 1 con Z 16; Z 1 con Z 17; Z 1 con Z 20
Z 11 con Z 16; Z 11 con Z 17
Z 20 con Z 16; Z 20 con Z 17
Elemento