1. Healthcare

Periodo
Número de oxidación de los principales elementos.
2
3
4
5
6
H
Li
Be
+1
+2
Na Mg
+1
+2
K
Ca
+1
+2
Rb
Sr
+1
+2
Cs
+1
Fr
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
+2,+3
+2,+3
+2,+3
+1,+2
+2
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
+1
+2
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
6 Ce
Pr
Nd
Pm
7 Th
Pa
U
Np
V
Y
Zr
Ba
La
Ra
Ac
Pt
Au
Hg
+2,+4
+1,+3
+1,+2
Mt
Ds
Rg
Sm
Eu
Gd
Tb
Pu
Am Cm
Bk
es
to
n
+1
+2,+3,+6,
+7
Ti
Cr
Mn
+2,+3,+6
Sc
No
t
7
He
+1,-1
B
C
N
O
F
Ne
Al
Si
P
S
Cl
Ar
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
Sn
Sb
Te
I
Xe
Bi
Po
At
Rn
In
ot
e.
es
1
GRUPOS
Ti
+2,+4
Pb
+2,+4
+3
-4, +2
,+4
-3, +1
,+3,+5
-2, +2,
+4,+6
-1,
+1,+3,
+5,+7
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu
Cf
Es
Fm Md No
Lr
Formulación inorgánica.
Un ión es un átomo que ha perdido o ganado electrones, los elementos no metálicos, situados a la derecha de la
tabla periódica tienen a ganar electrones, mientras que los metálicos, situados a la izquierda, tienden a perderlos.
Al formular, el elemento más electronegativo se situará a la izquierda.

ot
e.
es

Anión: es como se llama a un ion negativo (átomo electronegativo), tienen más electrones que protones.
Al nombrarlos se dice el nombre del elemento acabado en –uro con la carga entre paréntesis.
S2-: ión sulfuro (2-)
Cl-: ión cloruro (1-)
Catión: es como se llama a un ión positivo (átomo electropositivo), tiene más protones que electrones. Se
nombra diciendo catión y el nombre del elemento con la carga en números romanos o ión y el nombre del
elemento con la carga y el signo en números ordinarios.
Fe3+: catión hierro (III)/ión hierro (3+)
Cu2+: catión cobre (II)/ ión cobre (2+)
Es recomendable saberse ya que aparecerán mucho:
Amonio (NH4+)
Oxonio (H3O+)
Cianuro (CN-)
Los elementos no metálicos se agrupan entre sí ya que todos quieren ganar electrones y, por tanto, los comparten
para llenar al completo su última capa. Cl2, Br2, O3, F2, N2.
to
n
Se nombra con los prefijos mono-,di-,tri-,tetra-… dependiendo del subíndice que lleva la fórmula.
Ej: N2: dinitrógeno.
O3: Trioxígeno.
Los gases nobles tienen una composición electrónica estable y por tanto no forman enlaces con ningún otro
elemento. Su fórmula es el símbolo del gas noble: He, Ne, Xe.
Compuestos binarios
Óxidos: son compuestos formados por oxígeno y otro elemento cualquiera, el oxigeno es
electronegativo, tiene a ganar electrones y se sitúa a la derecha de la fórmula. El oxígeno actúa siempre
con (-2), sabiendo esto, los números de oxidación de los elementos que puedan acompañarlo y que el
átomo es neutro, o en caso de que no lo sea se nos indicará, podremos formularlo y nombrarlo.
Para nombrarlo:
1. (Prefijo que indica el número de átomos)-óxido de nombre del otro elemento con el prefijo
correspondiente.
2. Óxido de nombre del otro elemento con el número de oxidación en números romanos solo en caso
de que tenga más de uno.
Ej: Na2O : monóxido de disodio/óxido de sodio
Fe2O3: trióxido de dihierro/ óxido de hierro III
El hidrógeno puede comportarse de dos maneras:
No
t

es
Se componen de dos elementos. Podemos clasificarlos en:

Si se combina con elementos de los grupos 1 al 15, se llama HIDRURO al compuesto, en este caso, el
hidrógeno tiene de número de oxidación (-1) y se coloca a la derecha de la fórmula.
Se formula:
1. prefijo-hidruro de prefijo-elemento
2. hidruro de elemento (nº de oxidación en números romanos en caso de que tenga mas de uno)
SnH4: Hidruro de estaño (IV) /Tetrahidruro de estaño
PH3: trihidruro de fósforo/ hidruro de fósforo (III)

ot
e.
es
Si se combina con elementos de los grupos 16 y 17 entonces se llama HIDRÁCIDO al compuesto, el
hidrógeno actúa con (+1) y se sitúa a la izquierda en la fórmula.
Se nombra:
Elemento –uro (porque es electropositivo) de hidrógeno
Normalmente los elementos que lo acompañan tienen un solo número de oxidación negativo por lo que no
hace falta especificar de cual se trata.
HCl: cloruro de hidrógeno
H2S: sulfuro de hidrógeno
En caso de que se trate de la disolución acuosa del elemento se nombrará como:
Ácido elemento-idrico
HCl: ácido clorhídrico
H2S: ácido sulfhídrico
HF: ácido fluorhídrico
*Fórmulas que es recomendable conocer:
Grupo 13
Grupo 14
Grupo 15
Grupo 16
Grupo 17
BH3
Borano
CH4
Metano
NH3
Azano
H2O
Oxidano HF
Fluorano
AlH3
Alumano SiH4
Silano
PH3
Fosfano
H2S
Sulfano HCl
Clorano
GaH3
Galano
GeH4
Germano AsH3
Arsano
H2Se
Selano
HBr
Bromano
InH3
Indigano SnH4
Estannano SbH3
Estibano
H2Te
Telano
HI
Yodano
TiH3
Talano
PbH4
Plumbano BiH3
Bismutano H2Po
Polano
HAt
Astatano
NH3 es también conocido como amoniaco en muchas fórmulas, así como H2O es agua.
La última columna puede nombrarse también según las reglas vistas en el apartado de hidrácidos.
Peróxidos: el oxígeno actúa con (-1), son aquellos compuestos formados con el anión peróxido (O2)

to
n
cuya carga es (2-). Este se une con metales los cuales quieren perder electrones.
Se nombra:
1. Como se ha visto en el apartado de los óxidos.
2. Peróxido de elemento (nº de oxidación si tiene más de uno)
Na2O2: Peróxido de sodio
Fe2(O2)3: Peróxido de hierro III
Sales binarias: son compuestos formados por la combinación de dos elementos de la tabla.
es
Se formula situando el elemento mas electronegativo a la izquierda con los subíndices correspondientes
Se nombra:
1. Prefijo-elemento electronegativo-uro de prefijo-elemento.
2. Elemento electronegativo-uro de elemento (nº de oxidación si fuera necesario)
No
t
Br3N: nitruro de tribromo / Nitruro de bromo I
FeCl3 : Tricloruro de hierro / cloruro de hierro (III )
SF6: Hexafloruro de azufre / fluoruro de azufre (VI)
Ejercicio: nombra/ formula según corresponda
Anión hidruro (-1)
Catión cobre I
Ión hierro (3+)
Fe3+
C4Ión dimercurio (2+)
O32Ión dicarburo (2-)
Dinitrógeno
Dicloro
F2
HI
Ácido fluorhídrico
Fluroruro de hidrógeno
Sulfuro de calcio
Hidruro de litio
AlBr3
HgO
Nitruro de cobre (II)
Compuestos ternarios.
ot
e.
es
Au4Si
B2O3
Na2O2
Monóxido de hierro
CO
H2S
Cu2O
Arseniuro de plata
Bromuro de potasio
Cloruro de cromo (III)
NO
BeH2
Nitruro de amonio
Au2O3
AlH3
N2O5
MnP
CoI3
BeF2
Óxido de hierro (2+)
Hexafluoruro de azufre
Diyoduro de trioxígeno
Heptacloruro de yodo
Dibromuro de plomo
Cianuro de potasio
PH3
to
n
(NH4)2S
Be2Sn
Sulfuro de amonio
Óxido de estaño (IV)
Dibromuro de heptaóxido
Yoduro de platino (4+)
Ag3Sb
TiO2
Sulfuro de manganeso (II)
ZnS
Peróxido de rubidio
Cloruro de amonio
Na2Se
FeS
OI2
MgO2
Carburo de aluminio
Nitruro de boro
Peróxido de litio
Dihidruro de zinc
Teluluro de estroncio
PdH4
Oxido de plomo (II)
NH4Cl
Sulfuro de titanio (IV)
CuCN
Amoniaco
es
Hidróxidos: Son aquellos compuestos que incluyen al anión hidróxido (OH-) junto con un metal.
El hidróxido constituye la parte electronegativa del compuesto, se escribe a la derecha de la fórmula.
No
t
Se nombra:
1. Prefijo-hidróxido de prefijo-elemento
2. Hidróxido de elemento (nº de oxidación)
Ca(OH)2: dihidróxido de calcio/ hidróxido de calcio
Hidróxido de magnesio
Hidróxido de cobre (I)
Hidróxido de amonio
Hidróxido de plaa
Hidróxido de aluminio
Hidróxido de paladio (II)
Ti(OH)2
Co(OH)3
Au(OH)3
Fe(OH)2
Zn(OH)2
Ni(OH)2
Oxácidos: Están formados por un no metal, oxígeno (2-) e hidrógeno (+1).
Para nombrarlos hay que tener en cuenta la cantidad de nº de oxidación que tiene el no metal. Se sigue el
siguiente esquema:



1 número de oxidación
1. La terminación es –ico
2 números de oxidación
1. Si actúa con el primero (más bajo): -oso
2. Si actúa con el segundo: -ico
3 números de oxidación.
1. Si actúa con el primero (más bajo): hipo-oso
2. Si actúa con el segundo: -oso
3. Si actúa con el tercero: -ico
4 números de oxidación:
1. Si en la fórmula actúa con el primero (más bajo): hipo-oso
2. Si en la fórmula actúa con el segundo: -oso
3. Si actúa con el tercero: -ico
4. Si actúa con el cuarto: per-ico
ot
e.
es

Se nombra:
Ácido (prefijo)-nombre elemento-sufijo. (Prefijo y sufijo correspondientes según el esquema anterior mirando el
número de oxidación del no metal)
No
t
es
to
n
Se formulan así: HXO, con los subíndices correspondientes. Si el número de oxidación del no metal es par, harán
falta 2 átomos de hidrógeno, si es impar, solo 1.
Ácido sulfuroso: H2+1S+4 O3-2 (Escribir las cargas ayuda a contar y formular) (Tenemos 6 cargas positivas: 2 del H
porque el no metal tiene nº de oxidación par y 4 del S porque acaba en oso, y 6 negativas del O)
Ácido perclórico: H+1 Cl+7 O-2 (tenemos 8 cargas positivas: 1 del H y 7 del Cl por ser per-ico y necesitamos 8 negativas
del oxigeno, como sabemos que este actúa con -2, necesitaremos 4 O): HClO4
Acido carbónico: H+1 C+6 O-2 (como el nº de oxidación del no metal el par, necesitaremos dos oxígenos para cuadrar
las cuentas así pues tendremos 8 cargas positivas (2 del H y 6 del C por acabar en -ico) que tenemos que igualar a 8
cargas negativas del oxígeno para lo que necesitamos 4 O) : H2CO4
Ácido sulfúrico: H+1S+6O-2 (como el nº de oxidación del no metal es par, necesitaremos dos H. Así pues tendremos 8
cargas positivas que neutralizamos poniendo 4 O) : H2SO4
Ácido bórico: H+1B+3O-2: (el numero de oxidación del boro (solo tiene uno) es impar por lo que solo necesitamos un
H, así tendremos 4 cargas positivas que neutralizaremos poniendo 2 O): HBO2
Ejercicio para practicar:
Ácido silícico
Ácido crómico
Ácido fosforoso
Ácido brómico
Ácido nitroso
HBrO
H2SiO4
HClO3
H2SO3
H2MnO4
HNO
HPO2
De ácidos oxácidos a oxisales.
No
t
es
to
n
ot
e.
es
A partid e los oxácidos obteneos aniones oxácidos, cuando el ácido pierde el/los hidrógenos que tenía. Queda
cargado negativamente con el número de hidrógenos que ha perdido.
Se formula escribiendo el oxácido sin los hidrógenos y al final en el exponente, la carga del anión.
Para nombrarlo decimos anión y la palabra referida al oxácido según el siguiente esquema.
 Si en el ácido el no metal era: hipo-oso. Ahora será hipo-ito
 Si en el ácido el no metal terminaba en –oso. Ahora terminará en –ito
 Si en el ácido el no metal terminaba en –ico, ahora terminará en –ato
 Si en el ácido el no metal era per-ico, ahora será per-ato
NO3-: Sabemos que el ácido del que proviene tenía un hidrógeno (hay 6 cargas negativas del O y una positiva del H,
el N actua con nº de oxidación 5, como es el 3 er nuero de 3 que tiene, la terminación de la sal habría sido –ico. Por
tanto, es aníon nitrato.
NO2-: el ácido del que proviene tenía un hidrógeno (hay 4 cargas negativas y una positiva del H, el N actua con nº
de oxidación +3, como el el 2º de 3 que tiene, la terminación e la sal era-oso). Se trata del anión nitrito.
SO42-: el ácido del que proviene tenía 2 hidrógenos (hay 8 cargas negativas del O y 2 positivas del H, el S actua con
nº de ocidación +6, como es el tercero de 3 que tiene, el ácido acababa en –ico). Por tanto, es anión sulfato.
Anión borato: viene el ácido bórico HBO2. Como el boro solo tiene +3 de nº de oxidación solo tiene un H y dos O el
anión será: BO2Anión silicato: viene del ácido silícico: H2SiO3. Si pierde los hidrógenos, el anión quedará con carga 2-: SiO32Anión hipobromito: viene del ácido hipobromoso: HBrO, si pierde el H quedará como: BrO Ejercicio:
Sulfato
Nitrato
Aluminato
Arsenito
Borato
Cromato
Permanganato
SbO3PO3BrO4IOSnO32SeO2Una vez conocidos los aniones podemos pasar a las oxisales.
Son la combinación de un anión oxácido con un metal.
Para nombrarlo se dice:
Nombre del anión de nombre metal (número de oxidación si es necesario)
1.
2.
3.
4.
5.
Vemos los números de oxidación del metal y del no metal
Escogemos aquellos que encajen
Nos quedamos con el anión y vemos de que ácido proviene
Formulamos el anión y añadimos el metal que lo acompaña
Añadimos al final el número de oxidación si es necesario.
Para formularlos se sigue lo siguiente:
1.
2.
3.
4.
5.
Nos quedamos primero con el nombre del anión
Vemos el ácido del que proviene y lo formulamos
Vemos la carga que este tiene el anión y los posibles números de oxidación del metal.
Escogemos el nº que es válido en la fórmula
En caso de que los números no nos encajen es posible que haya que añadir varios aniones o varios átomos
del metal.
Clorato de hierro (III): el anión clorato viene del ácido clorhídrico: HClO3, el cual tiene un solo H, el anión sería: ClO3.
Si el hierro actúa con +3 significa que para que la molécula sea neutra tiene que haber 3 aniones clorato. La
solución sería: Fe(ClO3)3
ot
e.
es
Sulfato de plata: el anión sulfato viene del acido sulfúrico: H2SO4, como este tiene dos H, el anión será SO42-. Para
neutralizar esto necesitamos ver qué número de oxidación de la plata es 2 o múltiplo de este, en este caso la plata
solo tiene +1, por tanto necesitamos dos átomos de plata: Ag 2SO4
Carbonato de cobalto (II): el anión carbonato viene del ácido carbónico: H2CO3, al perder los H, el anión quedaría
como CO32-. La fórmula sería CoCo3
MgSO3: El magnesio solo puede actuar con +2, el azufre con+2,+4,+6. Si tenemos 6 cargas negativas del O y 2
positivas del Mg, el S a la fuera tiene +4. El SO42- proviene del H2SO4, el ácido sulfuroso, por tanto es el anión sulfito.
El resultado sería: sulfito de magnesio
Prefijos meta y orto.
to
n
NaNO3: El sodio solo puede actuar con +1 mientras que el nitrógeno puede con +1,+3,+5. Si tenemos -6 del oxígeno
y +1 del Na, el N actua con +5. Como es el número de oxidación mas alto de tres que tiene, el anion proviene del
ácido nítrico y el el anión nitrato. La solución es nitrato de sodio.
es
Los elementos B, Si, P y As forman dos tipos de ácidos, el estudiado anteriormente, es decir, con el no metal, uno o
dos H dependiendo del nº de oxidación del anterior y el número de O necesario para contrarrestar, se pone el
prefijo meta- o ninguno para referirse a este compuesto. Sin embargo el segundo tipo se forma con un O2- de más,
lo cual obliga a añadir dos H más al compuesto, se podría decir que este compuesto lleva una molécula de agua
más, este compuesto lleva el prefijo orto-.
No
t
Con el P+3
H+1 P+3 O2-2 : ácido metafosforoso
H+1 P+3 O2-2+ H2+1O-2=H3PO3: ácido ortofosforoso
Con P+5
HPO3: ácido metafosfórico
HPO3+H2O=H3PO4: ácido ortofosfórico.
Prefijo di y nomenclatura con hidrógenos
Dos moléculas de ácido pueden unirse a costa de perder una molécula de agua.
Entonces se nombrará como:
Ácido di-nombre del ácido
H2Cr2O7: si seguimos el proceso inverso de su formación obtendremos el ácido del que está formado. Si le
sumamos una molécula de agua y dividimos cada subíndice entre dos: H2CrO4. Es el ácido crómico. Por, tanto el
compuesto inicial es el ácido dicrómico.
Aniones con hidrógenos.
En caso de que el ácido tenga dos hidrógenos o mas (si es del tipo orto-), puede perder uno o mas ( sin perder
todos) y quedar con carga negativa:
Se formula igual que como hemos hecho hasta ahora
Se nombra: anión (prefijo)-hidrogenonombreanión
H3PO4: ácido orto fosfórico (-ico se cambia por –ato, esto sigue igual que antes)
H2PO4-: anión dihidrogenofosfato
HPO42-: anión hidrogenofosfato
Al igual que ocurria antes, estos aniones pueden quedar unidos a un metal.
Fe HPO42: hidrogenofosfato de hierro (II)
Si a esta fórmula le añadimos un metal obtenemos:
Au(HCr2O7)3: hidrogenodicromato de oro (III)
ot
e.
es
Esto mismo ocurre con el uso del prefijo di-, podemos obtener aniones si quitamos todos o varios hidrógenos.
HCr2O7-: anión hidrogenodicromato
No
t
es
to
n
Otros tipos de nomenclatura:
 Nomenclatura de adición
Se emplea en los ácidos, se hace el máximo número de grupos de moléculas OH (hidróxido) posible y se nombra de
la siguiente manera: (prefijo)-hidróxido(prefijo)-óxido(prefijo)-nombreelemento
Ej: H2SO4: aquí habría dos gurpos OH y dos O independientes: dihidróxidodióxidoazufre
HNO3: hidróxidodióxidonitrógeno
 Nomenclatura de hidrógeno
Se nomra poniendo: (prefijo)-hidrógeno((prefijo)-óxido(prefijo)-nombreelemento-ato)
Ej: H2SeO4: dihidrógeno(tetraóxidoseletano)
H2S2O7: dihidrógeno(heptaóxidodisulfato)
 Nomenclatura de hidrógeno y estequiometria:
Anión con hidrógeno: (prefijo)-hidrógeno((prefijo)-óxido(prefijo)-nombreelemento-ato)(carga)
HSiO43-: hidrógeno(tetraóxidosilicato)(3-)
Anión sin hidrógeno: igual que el anterior pero al no haber hidrógenos omitimos le primer paréntesis
Cr2O72-: heptaóxidodicromato (2-)
 Nomenclatura de adición en aniones:
Se hace prácticamente lo mismo que en la de oxácidos:
(prefijo)-hidróxido(prefijo)-óxidonombreelemento-ato (carga)
HSO4-: hidróxidotrióxidosulfato(1-)
Ejercicio:
Al(NO3)3
LiClO4
CuCO3
KMnO4
Yodito de aluminio
Arseniato de antimonio (V)
Hipobromito de estroncio
Clorato de hierro (II)
Disulfato de manganeso (II)
Dicromato de plomo (IV)
ot
e.
es
to
n
No
t
es
Fosfato de arsénico (III)
Permanganato de rubidio
Nitrito de plata
Dihidrogenodifosfato de oro
Dihidrogenosilicato de cinc
Hidrogenofosfito de cadmio
Hidrogenocromato de mercurio (II)
Metaborato de escandio
Hidrogenosulfito de cobre (II)
Hidrogenosulfato de oro (III)
Carbonato de calcio
Clorato de sodio
Fosfato de aluminio
Ácido crómico
Acido bórico
Ácido metaarsenioso
Ácido arsénico
Ácido perclórico
Ácido disulfúrico
Ácido metasilísico
Ácido disulfuroso
Metafosfato de calcio
CoBo3
CrSO3
(NH4)NO2
ZnSO4
Fe(ClO3)3
CsIO
FeHBO3
CuHSO3
K2Cr2O7
Ca3(PO4)2
SrHAsO4
Mg(H2PO4)
Cd(HS2O7)2
H2SiO4
H3BO3
HClO3
H2S2O7
H2SO3
H2SeO3
HNO
Ejercicio de repaso de toda la formulación inorgánica vista: Formular/nombrar los siguientes compuestos.
Óxido de magnesio
Cloruro de cesio
Hidrogenosulfito de hierro(II)
Ácido clorhídrico
Dihidrógeno
ot
e.
es
to
n
No
t
es
Oxido de manganeso (4+)
Bromuro de cinc
Hidruro de estroncio
Telururo de dihidrógeno
Hidroxidodióxido cloro
Dióxido de litio
Pentaóxido de dinitrógeno
Dihidrógeno(trioxidotelurato)
Acido permangánico
Dioxano
Monóxido de platino
Difosfato de aluminio
Carbonato de cadmio
Trihidróxido de boro
Dihidroxidooxidoazufre
Dióxido de azufre
Hirogenotrioxidocarbonato de sodio
Acido fosfórico
Percloato de niquel (II)
Disulfuro de platino
Disulfito de calcio
Permanganato de cobalto (II)
Acido nitroso
Diazano
Difosfuro de tricalcio
Hidruro de cadmio
Acido selenihidrio
Hidróxido de plomo (II)
Yoduro de cobalto (2+)
Trihidruro de escandio
Hidroxidodioxidofosfacto de rubidio
Cromato de plata
S2Cl2
H3O+
S2H6S
CuSnO3
B2Se3
RuCl4
H2SO3
Zn3(BO3)2
Al(H2PO4)3
PbBr4
TeO2
CaO2
HClO2
Ba(MnO4)2
P4
H2SeO4
ot
e.
es
to
n
No
t
es
NaOH
NaCl
S8
HSO4KF
Cs3N
H2TeO3
Sn(BrO)2
Au(ClO4)3
NiCr2O7
S2O72CuNO3
Al2Se3
SF6
Li3AsO4
H2MnO4
Fe(IO3)2
Pd(O2)2
SO42BeS
Zn(HSO3)2
Al2N3
CdS2O4
Au2O3
BaMnO4
NaN3
LiH2PO4
Bi(OH)3
CrPO4
PbCrO4
HNO2
HClO3
Hipoclorito de vario
Dihidrogenoarsenato de sodio
Oxido de cobalto (3+)
Dihidróxido de calcio
Tetraoxidomanganato de litio
Fosfito de niquel (II)
Hidrogenofosfato de amonio
Cromato de estroncio
Pentacloruro de fósforo
Dioxidoclorato(1-) de hierro (3+)
Dicromato de mercurio (I)
Hidrogenosulfito de calcio
Hidróxido de cadmio
Peróxido de litio
Heptaoxidodisulfato (2-) de orio (1+)
Dihidroxidooxidocarbono
Sulfuro de paladio IV
No
t
es
ot
e.
es
to
n
Ca(OH)2
NaHSO4
HIO3
Cd(ClO4)2
K2Cr32O7
Hg(NO3)2
PtF2
Cr(OH)2
Oxido de rubidio
Cloruro de oro (III)
Nitrio de plata
Ozono
Trihidrogeno(tetraoxidofosfato)
Trioxidocarbonato(2-) de manganeso (2+)
Acido sulfhídrico
Clorato de calcio
Hidruro de litio
Tetraoxidoclorato de sodio
Dióxido de carbno
Sulfato de potasio
Selenuro de dihidrógeno
Oxido de hierro (II)
Hidróxido de bario
Hidrogenocarbonato de sodio
Peróxido de hidrógeno