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Tema 3. DISOLUCIONES
1. Calcular la composición en tanto por ciento de un refresco que se ha formado mezclando 50
gr de zumo de limón, 20 gr de azúcar, y 100 gr de agua.
El refresco obtenido tiene una masa = 50+20+100 = 170 gr. Entonces:
si en 170 gr de refresco hay 50 gr de limón
en 100 gr de refresco hay X
x=50*100/170 = 29,4% limón
si en 170 gr de refresco hay 20 gr de azçucar
en 100 gr de refresco hay X
x=20*100/170 = 11,7% azúcar
si en 170 gr de refresco hay 100 gr de agua
en 100 gr de refresco hay X
x=100*100/170 = 58,8% agua
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2. En un vaso hay 125 cm de una disolución de cloruro sódico que tiene una concentración de
10 gr/litro. Si se evapora toda el agua, ¿Cuántos gramos de sal quedarían?
Que tiene una concentración de 10 gr/litro significa que en un litro de disolución hay
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disueltos 10 gr de sal, es decir que en 1000 cm de disolución hay 10 gr de sal, entonces:
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en 1000 cm de disolución hay 10 gr de sal
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en 125 cm hay disueltos
X
x=125*10/1000 = 1,25 gr NaCl
Obviamente cuando de evapore el agua quedarán los 1,25 gr de cloruro sódico
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3. Si tenemos 100 cm de una disolución de sal que tiene una concentración de 20 gr/litro y le
añadimos una cucharada con 5 gramos de sal. ¿Cuál será la concentración expresada en
gr/litro de la nueva disolución?
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En los 100 cm de la disolución de sal de una concentración de 20 gr/l hay:
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en 1000 cm de disolución hay 20 gr de sal
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en 100 cm hay disueltos
X
x=100*20/1000 = 2 gr de Sal
Si ahora añadimos una cucharada con 5 gramos de sal, el resultado es que tendremos
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disueltos 2+5 = 7 gr de sal en los 100 cm de disolución, así que su concentración, es
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decir los que habría disueltos en 1 litro (1000 cm ) serán:
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en 100 cm hay disueltos
7 gr de sal
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en 1000 cm de disolución hay X gr de sal
x=1000*7/100 = 70 gr/l
4. Una botella de vino de 1000 cc tiene 12º de alcohol. Halla el volumen de alcohol.
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Volumen de alcohol = 1000 cm vino x 12 cm alcohol / 100 cm vino = 120 m de alcohol.
5. Halla el % en volumen al disolver 50 ml de alcohol en 150 ml de agua.
% volumen = volumen alcohol / volumen disolución x 100
Se supone que los volúmenes son aditivos:
%V = 50 / (50+150) x 100 = 25% o 25º de alcohol.
6. Halla la masa de agua que hay que añadir a 10 g de soluto para preparar una disolución al
25 % peso.
% = masa soluto / masa disolución x 100
masa disolución = masa soluto + masa disolvente
25 = 10 / ( 10 + x ) x 100
0,25(10 + x) = 10
2,5 + 0,25x = 10
x = 7,5/0,25 = 30 g de agua que serán 30 ml de agua, ya que su densidad es
1 g/ml.
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7. Halla la masa de soluto contenida en 250 cm de disolución 8 g/L.
masa soluto = 0,25 L x 8 g / L = 2 g de soluto.
8. Indica cómo preparar 100 ml de disolución NaCl de una concentración de 10 g/L
masa soluto = 0,100 L x 10 g / L = 1 g de soluto.
Se pesan 1 g de NaCl y se disuelven en agua destilada en un vaso de precipitados, se
transvasan al matraz aforado de 100 ml, se completa con agua y se enrasa hasta la
marca.
9. Para una operación química se necesitan 10 g de KOH. ¿Qué cantidad deberemos tomar si
disponemos de KOH del 80% de riqueza en peso?.
Evidentemente como la sustancia no es pura deberemos tomar una cantidad mayor de
10 g para que en esa cantidad haya 10 de KOH puro.
g de sustancia = 10 g * 100/80 = 12,5 g de sustancia
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10. Calcular la concentración en g/L de un ácido sulfúrico comercial de densidad 1,84 g/cm y
riqueza 95% en peso.
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g/1 L de la disolución = 1,84 g/cm * 1000 cm /L = 1840 g/L disolución
Y como tiene una pureza del 95%
g/1 L de ácido = 1840 g/L * 95/100 = 1748 g/L de H2SO4
Puede resumirse en : g/L = d * 1000 * % / 100
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(d=densidad en g/cm )
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11. ¿Qué cantidad de soluto contiene 200 cm de un ácido sulfúrico comercial de densidad 1,84
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g/cm y riqueza 95% en peso?
La concentración es: g/L = d * 1000 * % / 100
g/L = 1,84*1000*95 / 100 = 1748 g/L de H2SO4
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nº g H2SO4 en 200 cm = 1748 g/L * 0,2 L = 349,6 g H2SO4
Puede resumirse en : nºg = g/L * V/ 1000
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(V=Volumen en cm )