1. Ciencia

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GUÍA DE RECUPERACIÓN DEL PRIMER BIMESTRE DE CIENCIAS III
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CLAVE 15PES0413X
CICLO ESCOLAR 2014-2015
Nombre del docente: Silvia Álvarez Díaz
Nombre de la asignatura: Ciencias III con énfasis en Química
Nombre del estudiante:
Grupo:
Fecha:
Instrucciones: Resuelve cada una de las siguientes definiciones, organizadores y problemas de esta guía; y
entrégala el día del examen. Puedes agregar hojas adicionales si las requieres.
1. ¿Qué estudia la Química?
2. En tus propias palabras, ¿Qué es el pensamiento científico?
3. ¿Qué descubrimientos hicieron que se descartara la teoría de Aristóteles acerca de los 4 elementos agua,
tierra, aire y fuego?
4. ¿Quiénes sentaron las bases de la Química moderna y qué hacían?
5. ¿Qué aportación hizo Robert Boyle?
6. ¿En qué consistía la teoría de Flogisto?
7. ¿Qué aportación hizo Lavoisier, llamado Padre de la Química moderna, con su experimento de la combustión
en un frasco cerrado?
8. ¿Cuál es el propósito fundamental de la Química y su principal reto?
9. ¿En qué ayudan los medios de comunicación?
10. Llena el siguiente cuadro con la relación que tiene la química con otras ciencias y agrega 3 ejemplos.
CIENCIA
Su relación con la
Ejemplo 1
Ejemplo 2
Ejemplo 3
Química es:
FÍSICA
BIOLOGÍA
MATEMÁTICAS
TECNOLOGÍA
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11. ¿Qué es la materia?
12. ¿Cuáles son los 4 estados de agregación de la materia?
13. ¿Qué es una propiedad cualitativa de la materia?
14. ¿Qué es una propiedad física extensiva de la materia?
15. ¿Qué es una propiedad física intensiva de la materia?
16. Llena el siguiente cuadro de clasificación de propiedades de la materia con sus ejemplos:
PROPIEDAD
DEFINICIÓN
TIPO(cualitativa, física
EJEMPLO DEL
extensiva o física
ENTORNO
intensiva)
MASA
VOLUMEN
PESO
DIVISIBILIDAD
POROSIDAD
VISCOSIDAD
DENSIDAD
MALEABILIDAD
PUNTO DE
EBULLICIÓN
PUNTO DE
FUSIÓN
17. Con base en las siguientes fichas técnicas, subraya con ROJO las propiedades cualitativas, de VERDE las
propiedades físicas extensivas y de AZUL las propiedades físicas intensivas.
LITIO (Li)
El litio es un elemento químico de símbolo Li y número atómico 3. En la tabla periódica, se encuentra en el
grupo 1, entre los elementos alcalinos. En su forma pura, es un metal blando, de color blanco plata, que se
oxida rápidamente en aire o agua. Es el elemento sólido más ligero y se emplea especialmente en aleaciones
conductoras del calor y en baterías eléctricas.Su punto de ebullición es de 1336°C, punto de fusión: 180.5°C,
densidad relativa (agua = 1): 0.5 y su masa atómica es de 6.9 g/mol.
CARBONATO DE CALCIO ( CaCO3)
Es un sólido de apariencia en polvo blanco, inodoro, con densidad 2711 kg/m3, su masa molar es de 100.086
g/mol, su punto de fusión es de 1172 K (899 °C) y el punto de ebullición es de 1612 K (1339 °C).
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18. Explica la Teoría Cinético-molecular:
19. Caracteriza a los siguientes estados de agregación de la materia:
ESTADO DE AGREGACIÓN
COHESIÓN ENTRE MOLÉCULAS
VOLUMEN
MOVIMIENTO DE PARTÍCULAS
FORMA
Sólido
Líquido
Gas
Plasma
20. Asocia el ejemplo del entorno con el estado de agregación que le corresponde: Sólido , Líquido , Gas o
Plasma:
Nube (
)
Granizo(
)
Lluvia(
)
Cartón (
)
Sol (
)
Estrellas(
)
Aroma (
)
Madera(
)
21. Escribe qué es un elemento químico y agrega 5 ejemplos:
22. Escribe qué es un compuesto y agrega 5 ejemplos:
23. ¿Qué diferencia hay entre una mezcla homogénea y una heterogénea?
24. Escribe 5 ejemplos de mezcla homogénea y 5 de heterogéneas:
MEZCLA S
HOMOGÉNEAS
MEZCLAS
HETEROGÉNEAS
25. DEFINE A LAS SIGUIENTES MEZCLAS:
DISOLUCIONES
COLOIDES
SUSPENSIONES
26. Escribe en el paréntesis para cada uno de los siguientes ejemplos de mezclas: D si es una disolución, C si es
un coloide y S si es una suspensión.
Cátsup ( ), agua de mar( ), humo ( ), aleación de cobre y níquel( ), vino( ), crema(
), perfume( ),
leche( ), bronce( ), mayonesa (
), jugos de frutas(
), penicilina pediátrica( ),tierra y agua(
),
antiácidos(
), espuma para afeitar( ), amalgama para muelas(
y agua con alcohol(
).
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27. ¿Qué es el soluto?
28. ¿Qué es un disolvente?
29.



30.
Escribe dentro del ( ) si las siguientes definiciones del tipo de disoluciones, son verdaderas(v) o falsas (f)
Insaturada: mínima concentración de soluto (
)
Saturada: el solvente ya no puede disolver más soluto pues se agotó (
)
Sobre saturada: al aumentar la temperatura se puede disolver un poco más de soluto. (
)
¿Qué pasa con la solubilidad de un soluto sólido si se calienta la disolución?
APLICA LAS SIGUIENTES FÓRMULAS PARA CALCULAR LA CONCENTRACIÓN DE DISOLUCIONES
%masa= (gramos de soluto x100) / gramos de disolución
gramos de disolución= g soluto + g disolvente
% volumen= (mililitros de soluto x100) / mililitros de disolución
ppm= mg / litro
31. Se desea preparar una disolución acuosa con 20 g de KCl (Cloruro de Potasio) con 240 g de agua. Calcule la
concentración en % masa.
32. Si tenemos 100 g de disolución acuosa de Hidróxido de Potasio al 10% masa. Calcula los gramos de KOH que
requieres medir para la preparación.
33. Calcula la concentración en % masa de una disolución acuosa que se preparó con 50 g de LiOH con 500 g de
agua.
34. Determina los mililitros de jugo que se medirán para preparar 1500 ml de una disolución acuosa al 10 % vol.
35. Para limpiar pisos se mezclaron 5ml de fabuloso en 1000 ml de disolución. Calcula la concentración en % v.
36. Se tienen 100 ml de ácido clorhídrico en 1500 ml de disolución acuosa. Calcula la concentración del ácido en %
volumen.
37. Si se analizaron 3 litros de aire y se encontraron 80 mg de monóxido de carbono, determina los puntos
IMECA y si debe o no haber contingencia ambiental.
38. Calcula las partes por millón de una disolución que se preparó con 120 mg de soluto en 5 litros de disolución.
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39. COMPLETA LA TABLA SIGUIENTE CON INFORMACIÓN DE LOS MÉTODOS DE SEPARACIÓN:
MÉTODO
SELECCIÓN
FILTRACIÓN
DECANTACIÓN
EVAPORACIÓN
DESTILACIÓN
IMANTACIÓN
CROMATOGRAFÍA
SUBLIMACIÓN
CRISTALIZACIÓN
SIRVE PARA SEPARAR
DIBUJO O ILUSTRACIÓN
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40. Elige un método para separar el componente indicado en las siguientes mezclas:
Se quiere separar agua de una sopa
Se requiere descomponer una tinta en sus colorantes
Se quiere separar aceite de un vaso con agua
Hay que retener las semillas de una naranja
Se quiere separar alcohol de agua y recuperarlo en estado líquido
Se requiere separar hielo seco aserrín
Se disolvió azúcar en agua y se desea separar el azúcar
Tenemos pocos botones mezclados con muchos tornillos y tuercas, queremos
separar los botones
Luis mezcló tapas de plástico con agua y con limaduras de hierro, se quiere
recuperar al hierro.
María preparó frijoles de la olla y necesita separar frijoles para freírlos
EFECTOS DE LA CONTAMINACIÓN EN EL AIRE
41. ¿Qué es la contaminación?
42. ¿Porqué cualquier sustancia puede ser tóxica?
43. ¿Cuáles son los gases de efecto invernadero?
44. ¿Qué produce el calentamiento global?
45. Práctica de nombres y símbolos de los 22 elementos del bimestre: H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Be, Mg, Ca, Sr, Ba,
Ra, N, O, C, F, Cl, Cu, Fe, He y B.
46. Resuelve el siguiente crucigrama.
HORIZONTAL
VERTICAL
4. PUNTA DE LÁPICES
6. COMBUSTIBLE PARA COHETES
7. CLORO
8. COBRE
10. MAGNESIO
11. BARIO
12. FAVORECE LA COMBUSTIÓN
14. FRANCIO
16. BERILIO
17. Na
1. BATERÍAS
2. ESTRONCIO
3. FORTALECE NUESTRA SANGRE
4. FORTALECE LOS HUESOS
5. RUBIDIO
7. CESIO
9. HELIO
13. N
15. FORTALECE LOS DIENTES
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