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UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM
UNIDAD DIDÁCTICA QUÍMICA, PRIMER AÑO
PRACTICA DE LABORATORIO 2016
SEMANA 4
REACCIONES QUIMICAS
Elaborado por: Licda. Corina Marroquin Orellana
I.
INTRODUCCIÓN
Una reacción química es un proceso en el que una sustancia (o sustancias) cambia para
formar una o más sustancias nuevas. Estas se escriben a través de ecuaciones químicas,
utilizan símbolos químicos para mostrar que sucede durante una reacción química.
Además, cumplen con la Ley de la conservación de la masa, por tanto la ecuación química
debe escribirse balanceada.
Las reacciones químicas que se experimentarán en este laboratorio serán de:
1. COMBINACION
A + B  AB
2. DESCOMPOSICION
AB  A + B
3. DESPLAZAMIENTO SIMPLE
A + BC  AC + B
4. DESPLAZAMIENTO DOBLE
AB + CD  AD + CB
5. COMBUSTION
CxHy + ZO2 (g)  XCO2 + Y/2 H2O (g) + energía
6. NEUTRALIZACION
Acido + Base  Sal + H2O
(AB + CD  AD + CB)
Comprobará que la reacción química ocurrió al observar que se presenta una
manifestación. Las manifestaciones nos indican que ocurrió un cambio químico. Estas
pueden ser:
a) Cambio de color
b) Precipitación (formación de un sólido)
c) Liberación de un gas (burbujeo)
d) Cambios de energía (liberar o absorber energía)
e) Cambios de olor
II.
OBJETIVOS
1.
2.
3.
4.
Reconocer cuando se produce un cambio químico.
Identificar las manifestaciones que se producen cuando ocurre una reacción química.
Explicar los diferentes tipos de reacciones químicas.
Escribir las ecuaciones químicas que representan las reacciones químicas realizadas.
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III.
MATERIALES (REACTIVO Y EQUIPO):
1. Cinta de Magnesio
2. KClO3 sólido
3. HCl 6M
4. Magnesio en polvo
5. Solución de Na2SO4 al 2% p/v
6. Solución de BaCl2 al 2% p/v
7. Etanol
8. Solución de NaOH 0.1M
9. Solución de H2SO4 0.1M
10. Azul de bromotimol
11. KNO3 sólido
12. Mechero de alcohol
13. Cápsula de porcelana
14. Gradillas
15. Pisetas con agua desmineralizada
16. Balanza
17. Papel parafinado para pesar
* MATERIAL APORTADO POR LOS
ESTUDIANTES
 Kit de laboratorio del grupo de trabajo.
(vidrio de reloj, pinzas, varilla de
vidrio, tubos de ensayo, probeta, etc.)
Debe agregar a su Kit para uso en todo el
año:
 2 Removedores de café de
Mcdonald´s (blanco con un extremo
rectangular como una espátula)

Fósforos.
IV. PROCEDIMIENTO
RECORDATORIO:
 ANTES DE INICIAR, LEA EL ENSAYO COMPLETO
 ASEGURESE DE TENER LOS MATERIALES, CRISTALERIA E INSTRUMENTOS
QUE NECESITARA.
 SIGA LOS PASOS DEL PROCEDIMIENTO.
ENSAYO NO.1
1. Tome una cinta de Magnesio y sosténgala con una pinza.
2. Encienda el mechero de alcohol.
3. Coloque la cinta de magnesio en la llama hasta que observe una luz blanca (puede
tardar 5 min).
4. Observe la manifestación.
(Puede preguntarse: ¿La reacción formó energía?, ¿esta se liberó en forma de calor o de llama (color)?)
RESULTADOS:
A. Ecuación Balanceada
B. Manifestación
C. Tipo de reacción química
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ENSAYO 2
1. Coloque 1 ml de HCl 6M en un tubo de ensayo, colóquelo en la gradilla.
2. Tome media espátula de polvo de magnesio, agregue con precaución al tubo de ensayo.
3.
Observe la manifestación.
(Puede preguntarse: ¿Qué observa que se formó en el tubo de ensayo?)
4. Levante el tubo de ensayo con la pinza y con precaución toque el exterior del tubo para
percibir la temperatura del mismo. Esta observación repórtela en el inciso D
RESULTADOS:
A. Ecuación Balanceada
B. Manifestación
C. Tipo de reacción química
D .Reacción endotérmica o exotérmica
ENSAYO 3
1. Coloque 1 ml de solución de Na2SO4 al 2%, en un tubo de ensayo, colóquelo en la
gradilla.
2. Agregue 1ml de solución de BaCl2 al 2% y agite. Deje en reposo por 3 min.
3. Observe la manifestación. ¿Mezcló dos reactivos líquidos?, ¿se formó un sólido? ¿De qué color?)
RESULTADOS:
A. Ecuación Balanceada
B. Manifestación
C. Tipo de reacción química
ENSAYO 4
1. Coloque cinco gotas de Metanol en la cápsula de porcelana.
2. Encienda un fósforo o encendedor, con precaución acérquelo al etanol y deje que se
consuma.
3. Observe la manifestación
.Puede preguntarse: ¿La reacción formó energía?, ¿esta se liberó en forma de calor o de llama?
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RESULTADOS:
A. Ecuación Balanceada
B. Manifestación
C. Tipo de reacción química
ENSAYO 5
1. Coloque 1ml de H2SO4 0.1M en un tubo de ensayo, agregue 3 gotas de Azul de
bromotimol y agite.
NOTA: El Azul de bromotimol es un indicador de pH que tiene un Color de viraje
de Amarillo a Azul en un Rango de pH de 6.0 – 7.6.
2. Agregue NaOH 0.1M gota a gota agitando hasta que cambie de color.
3. Observe la manifestación.
(Puede preguntarse: ¿Inició con líquido?, ¿sigue siendo líquido?, ¿a qué color cambió el líquido?)
RESULTADOS:
A. Ecuación Balanceada
B. Manifestación
C. Tipo de reacción química
ENSAYO 6
1. Coloque 5 ml de solución de H2O en un tubo de ensayo, colóquelo en la gradilla y tome
la temperatura inicial (utilice el termómetro del kit de laboratorio)
2. Pese 0.5g de KNO3, agréguelo al tubo de ensayo y agite con una varilla de vidrio.
3. Cuando se haya disuelto por completo tome la temperatura final.
RESULTADOS:
Temperatura inicial
Tipo de reacción
°C
Temperatura final
°C
Endotérmica o Exotérmica
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ENSAYO 7
1. Prepare 5 bolitas de papel filtro.
2. Coloque en un tubo de ensayo con su paleta un poquito de KCLO3 y caliéntelo hasta que
esté fundido.
3. Agregue las 5 pelotitas de papel y observe.
RESULTADOS:
A. Ecuación Balanceada
B. Manifestación
C. Tipo de reacción química
V. ANALISIS DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES:
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VI. CUESTIONARIO
1. ¿Cómo se llama la evidencia de una reacción química que nos indica que un cambio
ocurrió un cambio químico?________________________________________________
2. Indique si el ejemplo corresponde a un cambio químico.
EJEMPLO
a.
b.
c.
d.
e.
f.
g.
CAMBIO QUIMICO
SI / NO
Rasgar un papel
Corrosión de un clavo
Fusión del hielo
Decoloración de una mancha
Que se corte la leche
Quemar un tronco
Fermentar las uvas
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3.
NOMBRE Y FORMULA
DEL PRODUCTO
MANIFESTACIÓN
ENSAYO 1
ENSAYO 2
ENSAYO 3
ENSAYO 7
4. Balancee e identifique el tipo de reacción química
ECUACIÓN QUÍMICA
TIPO DE REACCION
a)
C2H4 (g) +
O2 (g)
b)
Mg (s) +
N2 (g) 
c)
MgCl2 (ac) +
d)
BaCO3 (s)
e)
H3PO4 (ac) +
f)
Zn (s) +
CO2 (g) +
H2O (g) + energía
Mg3N2 (s)
AgNO3 (ac) 
BaO (s) +
KOH (ac) 
CuCl2 (ac) 
Mg(NO3)2 (ac) +
AgCl (s)
CO2 (g)
K3PO4 (ac) +
Cu (s) +
H2O (l)
ZnCl2 (ac)
VII. Bibliografía
 García C., Edda L. Practica de laboratorio, Reacciones y ecuaciones químicas. Unidad Didáctica
de Química, Facultad de Ciencias Médicas, Universidad de San Carlos de Guatemala, 2010
 Toledo Chaves, Bárbara Janine. Practica de laboratorio, Reacciones químicas. Unidad Didáctica
de Química, Facultad de Ciencias Médicas, Universidad de San Carlos de Guatemala, 2014
 Timberlake, Karen C. Química general, Orgánica y biológica. Estructuras de la vida. 4ta edición.
Pearson Educación de México, S.A de C.V., México, 2013
 Azul de bromotimol:
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