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UNSE. Facultad de Ciencias Exactas y Tecnologías
Cátedra de Química
TRABAJO PRÁCTICO N°2: REACCIONES QUIMICAS
OBJETIVOS:
 Identificar los diferentes tipos de reacciones químicas.
 Observar los cambios físicos que se producen durante las reacciones químicas.
INTRODUCCIÓN:
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más
sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras
sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de
reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con
el hierro. Las ecuaciones químicas se usan para representar un proceso que describe una reacción
química. Las ecuaciones químicas expresan una relación entre las cantidades de los reactivos
(compuestos de partida que se hacen reaccionar) y los productos (compuestos formados) y se puede
representar de la siguiente manera.
Reactivos
Productos
Esta ecuación que expresa una relación de cantidades, debe cumplir con el Principio de
Conservación de la Masa: que establece la materia no se crea ni se destruye, por lo tanto toda
ecuación química debe estar balanceada.
Las Reacciones químicas se pueden clasificar en dos tipos:
I- Reacciones químicas en las que no cambia el estado de oxidación de productos y reactivos
II- Reacciones químicas en las que cambia el estado de oxidación de productos y reactivos
Dentro de la del primer grupo podemos encontrar la siguiente clasificación:
REACCIONES DE SINTESIS:
La reacción de síntesis o reacción de combinación es aquella en que dos elementos o
compuestos reaccionan para generar un solo producto.
Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua, para formar un
hidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido. Ejemplos:

Na2O (s) + H2O (l) → 2Na(OH) (ac)

SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (ac)
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Otras reacciones de síntesis se dan al combinar un no metal con hidrógeno, para obtener un
hidrácido. Ejemplo:

Cl2 (g)+ H2 (g) → 2HCl (g)
La oxidación de un metal, también es una reacción de síntesis. Ejemplo:

4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s)
REACCIONES DE DESCOMPOSICION:
Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción
un solo reactivo se convierte en zonas o productos. Ejemplo:

2H2O (l) → 2H2 (g) + O2 (g)

CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)
REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO:
En una reacción de desplazamiento, un ion (o átomo) de un compuesto se reemplaza por un ion
(o átomo) de otro elemento. Ejemplo:

2Na (s) + 2H2O (l) → 2NaOH (ac) + H2 (g)

Zn (s) + 2HCl (ac) → ZnCl2 (ac) + H2 (g)
REACCIONES DE DOBLE DESPLAZAMIENTO:
Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos
sustancias diferentes. Ejemplo:

NaOH (ac) + HCl (ac) → NaCl (s) + H2O (l)

2KI (ac) + Pb(NO3)2 (ac) → PbI2 (s) + 2KNO3 (ac)
PARTE EXPERIMENTAL
Materiales y reactivos necesarios







Tubo de Ensayo
Mechero de Bunsen
Embudo de Büchner
Erlenmeyer
Espátula
Pinza
Papel de filtro






Kitasato
Gafas de seguridad
Tubo de desprendimiento
Cinta de Magnesio
Ioduro de Potasio
Nitrato de Plata






Hidróxido de Calcio
Hidróxido de Sodio
Carbonato de Calcio
Sulfato de cobre
Sodio
Agua corriente
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Desarrollo de la experiencia
I.
Pesar cierta cantidad de un trozo de cinta de Magnesio y después colocarlo dentro un tubo
de ensayo. Luego con ayuda de una pinza sostener el tubo a 45 grados y calentarlo sobre la
llama en la misma posición. Cuando el Magnesio se haya oxidado completamente, se
observara un producto que se deposita en el fondo del tubo. Observar y anotar. Escribir la
correspondiente ecuación química balanceada. UTILIZAR ANTEOJOS DE SEGURIDAD.
II.
En un tubo de ensayo verter unos mililitros de agua corriente. Luego adicionar gota a gota
una solución de nitrato de plata. Anote las observaciones realizadas y escriba la
correspondiente ecuación química balanceada.
III.
Colocar una cucharada de Carbonato de Calcio (CaCO3) en un tubo de ensayo, evitando que
queden residuos en la paredes, y cerrarlo utilizando un tapón con tubo de desprendimiento.
Calentar el tubo de ensayo y hacer burbujear en una solución de hidróxido de Calcio, como
muestra la siguiente imagen. Anote las observaciones realizadas y escriba las
correspondientes ecuaciones químicas balanceadas.
Carbonato de Calcio
Solución de Hidróxido de Calcio
IV.
En un tubo de ensayo se coloca agua de red en cantidad suficiente, aproximadamente hasta
la mitad de su volumen. Con una espátula se extrae una pequeña porción de sodio metálico
que se encuentra dentro de un frasco cerrado, provisto por el responsable del práctico. Se
agrega el sodio al agua y se observa lo ocurrido. ES CONVENIENTE REALIZAR ESTE
ENSAYO QUÍMICO UTILIZANDO GAFAS POR POSIBLES EXPLOSIONES Y
MANTENERSE A UNA DISTANCIA PRUDENTE PARA REALIZAR LAS
OBSERVACIONES PERTINENTES. Una vez concluida la reacción, adicionar unas
gotas del indicador fenolftaleína y observar los cambios. Escribir la correspondiente
ecuación química balanceada.
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V.
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En un tubo de ensayo verter 3 ml de solución de sulfato cúprico. Luego añadir solución de
hidróxido de sodio gota a gota, con ayuda de una pipeta.
Anote las observaciones realizadas y escriba la correspondiente ecuación química
balanceada.
VI.
Tome un tubo de ensayo y coloque 3 ml de Ioduro de Potasio. Luego agregar 3 ml de Nitrato
de Plata gota a gota. Anote las observaciones realizadas y escriba la correspondiente
ecuación química balanceada.
Filtrar al vacío el precipitado formado, utilizando papel de filtro y un dispositivo similar al
de la siguiente figura.
CUESTIONES
1- Realice las ecuaciones quimicas para cada uno de los procesos estudiados durante la
experimentacion.
2- Que contiene el agua de red? En que se diferencia con el agua destilada?
3- Que gas se desprende en la experiencia III?. Explique como podria identificar el producto
final que se forma en el tubo en que es recogido el gas?
4- Averigue cua es la posicion del sodio en la tabla periodica y en base a ello explique desde
el punto de vista de su estructura las observaciones realizadas en la experencia.
5- Por que se se necesita filtrar a vacio el producto de la reaccion VI?
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TRABAJO PRÁCTICO Nº 3: DETERMINACIÓN DE LA PUREZA DEL MAGNESIO
OBJETIVOS
Determinar experimentalmente el peso equivalente del magnesio.
 Aplicar el sistema experimental para la determinación de contenido de metal (en masa)
en diferentes muestras.
INTRODUCCION
Se denomina peso equivalente de un elemento a la cantidad del mismo, expresada en gramos,
que se combina o desplaza 8 gramos de oxígeno o 1,008 gramos de hidrógeno. En base a esta
definición y considerando una reacción química sencilla, se determinará la pureza del magnesio.
Para esto se estudiará la reacción de magnesio con ácido clorhídrico, en el cual el metal desplaza al
hidrógeno; éste último se libera como producto en forma de hidrógeno molecular. Se mide
experimentalmente el volumen de gas hidrógeno desprendido, cuando una masa conocida del
magnesio reacciona con exceso de ácido clorhídrico.
Luego la masa de gas liberado se determina aplicando la ecuación general de los gases
ideales
Por lo tanto la masa será igual a
Donde
PH2= presión del gas liberado
Vexp= volumen de gas formado, determinado experimentalmente
R= constante de los gases ideales, expresado en atmósferas
T= temperatura a la que se realiza el experimento, expresada en Kelvin
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La presión ejercida por el gas hidrógeno, se determina teniendo en cuenta el equilibrio de
presiones en la interfase gas-líquido. De acuerdo con la ley de las presiones parciales de Dalton, la
presión total sobre el sistema (que es la presión atmosférica) será igual a la suma de la presión de
vapor del agua a la temperatura de trabajo (pH2O), la presión ejercida por la columna de agua (pc)
y la presión ejercida por el gas desplazado (pH2)
El éxito del trabajo práctico depende en gran medida del conocimiento que tenga de los
procedimientos a seguir. Por lo tanto lea atentamente la parte experimental y realice todas aquellas
consultas que estime necesaria antes de llevar a cabo el experimento.
PARTE EXPERIMENTAL
Materiales y reactivos necesarios

Tira de Mg

Soporte universal

Termómetro

Pinzas

Cristalizador

Solución de ácido clorhídrico.

Probeta de 50 mL con tapón
de goma
Desarrollo de la experiencia
1. Cortar 2,5 cm de cinta de magnesio y determinar la masa usando la densidad lineal ( δ=
11mg/cm). Como dato adicional pesar y anotar la masa de muestra a utilizar.
2. Contar con todos los materiales necesarios para realizar la experiencia. Tener en cuenta que
una vez armado, el dispositivo debe ser el siguiente:
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3. Siguiendo las instrucciones dadas por el jefe de trabajos prácticos, preparar la solución de
HCl y cargar la probeta de manera tal que una vez colocado el tapón de goma no queden
burbujas de aire dentro de la probeta.
4.
Llenar el cristalizador con agua y colocar el termómetro.
5. Cuando este seguro de cumplir con las condiciones experimentales, tapar la probeta,
invertirla y fijarla al soporte. Estas tres acciones deben realizarse de la manera más rápida
posible.
6. Una vez que haya reaccionado todo el magnesio y cuando la reacción haya terminado, leer
el volumen de líquido desplazado en la probeta.
7. Medir la altura de la columna de agua
8. Al finalizar la práctica debe haber obtenido los siguientes datos experimentales
1. Volumen de Hidrógeno (VH2) = ………………………
2. Presión atmosférica (Patm) = ………………………..
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3. Temperatura a la cual se realizó e experimento = …………………………….
4. Altura de la columna de agua (hagua) = ………………………………..
5. Masa de magnesio que reaccionó (mMg) = ………………………………………
Para determinar la presión de la columna de agua, tenga en cuenta que 1033 cm de agua equivalen
a 760 mmHg Para establecer la presión de vapor de agua, que depende de la temperatura, utilice la
siguiente tabla
Utilizando las ecuaciones dadas en la introducción y siguiendo la definición de peso
equivalente, determine el correspondiente al magnesio.
CUESTIONES
1. Para cada una de las experiencias escriba la ecuación química correspondiente
2. Expresar los resultados teniendo en cuenta el error relativo y porcentual. Recordar que Error
Relativo Porcentual = (valor teórico – valor experimental) / valor teórico x 100
3. Calcular el rendimiento de cada una de las reacciones estudiadas.
4. Indicar las posibles causas de error, indicando si el error cometido es por exceso o por defecto.
Teniendo en cuenta el item anterior diseñe un arreglo experimental que le permita disminuir los
errores y obtener mejores resultados