1. No category

Importancia de la Química
con la vida
http://es.slideshare.net/pameseverino/importanci
a-de-la-bioquimica-27555525
Leer y ampliar sus
conocimientos
sobre el uso de
radioisótopos en la
medicina.
Leer la lectura pág
135 del libro de
química.
Reconocer los errores presentes en la
diapositiva
Aprender localización y número atómico
de los elementos biogénicos .
http://slideplayer.es/slide/136340
Bioelementos principales [ > 97% ]
Constituyen
el 95 % de
la materia
viva
Forma
parte
de
•Nucleótidos
•Coenzimas
•Fosfolípidos
•etc.
C
H
Carbono
Hidrógeno
Forman parte de todas las
biomoléculas orgánicas
(Y también de moléculas inorgánicas como el H2O, etc.)
O
Oxígeno
N
Nitrógeno
P
Fósforo
S
Azufre
•Moléculas inorgánicas
como fosfatos y sales
minerales
Forma
parte
de
Forma parte de
•Aminoácidos (=> y proteínas)
•Ácidos nucleicos (ADN y ARN)
•Nucleótidos (como el ATP)
•Clorofila
•Hemoglobina
•Muchos glúcidos y lípidos
•etc.
•Cisteína y metionina (dos aminoácidos
presentes en casi todas las proteínas).
•Otras moléculas orgánicas (p.ej. Vitaminas B,
CoenzimaA,…)
Bioelementos secundarios [ 2,5 % ]
Ca
Mg
Na
K
Cl
Forma parte del carbonato cálcico
(CaCO3)que es el componente principal de
las estructuras esqueléticas de muchos
animales.
En forma iónica (Ca 2+ ) estabiliza muchas
estructuras celulares, como el huso mitótico,
en interviene en muchos procesos
fisiológicos, como la contracción muscular y
la coagulación de la sangre.
Ca
Mg
Na
K
Cl
importante
Forma parte de la molécula de clorofila.
En forma iónica actúa como catalizador,
junto con enzimas, en muchas reacciones
químicas de los organismos. También
estabiliza la membrana celular, los ácidos
nucleicos y los ribosomas.
Forman parte, como iones, de las sales minerales disueltas en el agua de los
organismos. Intervienen directamente en muchos procesos fisiológicos, como la
transmisión del impulso nervioso. El K regula la apertura y cierre de los estomas
de las hojas.
Oligoelementos [ < 0,5 % ]
Mn
Fe
Co
Cu
Zn
I
F Si
etc
[ del griego oligos = escaso]
Tanto su déficit como su exceso pueden producir graves trastornos en los ss.vv.
Mn
Fe
Co
I
F Si
Se
B V
Cr
Mo
Cu
etc
Zn
Son los oligoelementos universales
(presentes en todos los ss.vv.)
Sólo se
encuentran en
algunos grupos de
ss.vv.
Algunos ejemplos de las funciones que desempeñan:
Fe: Interviene en los procesos de respiración celular y de
fotosíntesis. Forma parte de la hemoglobina.
Mn: Activador de muchas enzimas. Indispensable para la
fotosíntesis.
Co: Forma parte de la vitamina B12, necesaria para la síntesis
de la hemoglobina.
Zn: Esencial para la formación de muchas enzimas de gran
importancia.
(etc)
importante
Compuestos orgánicos:
El petróleo.
La gasolina, que es un derivado del petróleo.
Las moléculas de ADN.
Los polisacáridos como el almidón, celulosa, quitina,
Los azúcares como: la sacarosa, la glucosa, la lactosa.
Los lípidos como los ácidos grasos, omega 3, o los esteroides
Las proteínas como queratina ,la hemoglobina, albúmina
Las vitaminas
HEMOGLOBINA
Compuestos Inorgánicos
1-Cloruro de sodio: NaCl (la sal común)
2- Ácido clorhídrico: HCl
3- Ácido Fosfórico: H3PO4
4- Hidroxido de sodio NaOH , soda caustica
5- Hidroxido de potasio KOH, soda potásica.
6- Ácido sulfúrico: H2SO4.
7- Amoniaco: NH3
8- Ácido nítrico: HNO3
9- Cloruro de plata: AgCl
10- Sulfato de cobre: CuSO4
Otros muy conocidos y usados son:
Carbonatos de calcio y de magnesio, mezclas, sólido: antiácido estomacal, también con hidróxido de
magnesio según las marcas.
Silicatos de sodio, calcio, hierro (sólidos): vidrios, esmaltes, cerámicos.
Dióxido de silicio sólido (arena)
¿Cómo se forma el enlace iónico?
• Se han formado los
iones Na+ y Cl• El sodio le cedió un
electrón al cloro que lo
ganó.
• Ambas especies de
signo contrario se
atraen y unen
formando un
compuesto :NaCl
Enlace covalente.
• Se establece entre átomos de la derecha del
sistema periódico, o entre dos átomos de un
mismo elemento.
• Los átomos comparten algunos de sus electrones
para obtener ocho electrones en su última capa.
Enlace covalente.
MATERIAL DE REPASO
MATERIAL DE REPASO
FÓRMULA ESTRUCTURAL
PAPEL INDICADOR DE pH
Cuando se obtiene mediante una medida de pH que un
producto, sustancia o elemento es ácido, quiere decir
que posee una alta o baja cantidad de iones de
hidrógeno (dependiendo del nivel). Por su parte, que la
medición arroje que una sustancia es alcalina (base),
significa que no cuenta con estas concentraciones de iones
de hidrógeno.
Por lo tanto el pH no es más que el indicador del potencial
de hidrógenos.
¿Qué son las soluciones búfer?
Son utilizadas para mantener el nivel de acidez o de
alcalinidad de una sustancia expuesta a reacciones
químicas, esto evita que se generen reacciones
indeseadas.
• RECUERDA ESTUDIAR LA GUÍA #1
• Y ACTIVIDAD DIAGNÓSTICA #1
Para el parcial #1
• Fecha marzo 11