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INSTITUCIÓN EDUCATIVA FINCA LA MESA
Establecimiento de carácter oficial según Resolución Departamental 16187 de
noviembre 27 de 2002
PLAN DE NIVELACIÓN
M-FA-FO-07
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QUÍMICA – DECIMO - Todo el Año
Área: C. Nat. – Química
Grado: Decimo Grupos: 10-1, 10-2 y 10-3
Educador: MARIO EDISSON DÁVILA TABORDA
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Periodo: FINAL
Indicadores de logro del primer periodo:




Reconoce la estructura y organización de la materia a partir de diferentes teorías.
Selecciona información confiable y respeta las ideas de los demás al referenciar los autores
consultados
Valora los aportes de los científicos en la historia de la ciencia y reconoce que los modelos
cambian con el tiempo
Interpreta las relaciones entre materia y energía en la naturaleza
Indicadores de logro del Segundo periodo:



Reconoce las propiedades básicas de cada uno de los elementos químicos al interpretar la tabla
periódica
Representa y explica las estructuras atómicas y moleculares para identificar los enlaces formados
Reconoce las transformaciones químicas y sus relaciones cuantitativas
Identifica las propiedades físicas y químicas de las sustancias inorgánicas
Indicadores de logro del Tercer periodo:


Reconoce la relación entre presión y temperatura en los cambios químicos y sus aplicaciones
Reconoce los factores que controlan la velocidad de los cambios químicos en condiciones de
equilibrio
Realiza informes de experimentos y muestra manejo de gráficas, esquemas, tablas de datos y
demás sistemas de códigos especializados
EL TALLER ESTA DEBAJO DE ESTA PAGINA INSTRUCTIVA
Criterios de Evaluación:
1. Cuaderno al día, con todos los talleres
de clase, los datos del Lab y las consultas
2. Taller de nivelación FINAL (Ver en la
Bibliografía el enlace de Internet donde
se descarga el Taller de la pagina del
docente y/o en la Wiki institucional y
debajo de este instructivo).
3. Examen de sustentación del taller de
nivelación. (Es requisito Indispensable
para realizar el examen, presentar el taller
de nivelación completo)
Fecha de entrega de
evidencias
1. Final del Año
2. Final del Año
.
3. Final del Año
Bibliografía:

Taller de Nivelación FINAL – QUÍMICA de Décimo.
Fecha de
sustentación
1. Final
del
periodo,
programado según la
Coord. Académica
2. Final
del
Año,
programado según la
Coord. Académica.
3. Final
del
Año,
programado según la
Coord. Académica.
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QUÍMICA – DECIMO - Todo el Año
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Pagina del docente:
 http://docentemario.webcindario.com/Talleres_10/linked/NQUI%2010%C2%BA%20Final.pdf
Wiki de la Institución
 http://mistareas-fincalamesa.wikispaces.com/2.5.+Nivelacion+Final

Libros
 Lozano P., Lineth D. (2006). Ingenio Químico I. Bogotá – Colombia. Editorial Voluntad.
Unidad 1 y 2.

Webgrafía
 http://docentemario.webcindario.com
 http://es.wikipedia.org/wiki/Química
 http://es.wikipedia.org/wiki/Química_Inorgánica
 http://es.wikipedia.org/wiki/Portal:Química
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NOMBRES Y APELLIDOS DEL ESTUDIANTE:
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NIVELACIÓN FINAL
GRADO:
ACTIVIDAD: Responda las preguntas lo más completo posible. Algunas preguntas requieren,
además de la explicación teórica, la elaboración de una grafica o un esquema. El taller debe
estar con su letra y será presentado al docente, según la programación de la Coordinación, en
hojas de block, sin rayas, en tamaño carta y con las normas mínimas de presentación de
trabajos. La sustentación puede ser un examen escrito u oral. La Aprobación o no de la
nivelación depende exclusivamente de la calificación de la sustentación (examen), el cual
solo se puede presentar con la realización del este taller completo.
PRIMER PERIODO
1. Investigue en Internet y defina que es el Método científico y enumere los postulados
del mismo.
2. Investigue e Indique al menos seis (6) propiedades generales y seis (6) propiedades
específicas de la materia y explíquelas de manera detallada.
3. Defina el concepto de masa y defina el concepto de peso. Explique claramente la
diferencia entre masa y peso de un cuerpo.
4. Enumere varios ejemplos de elementos de laboratorio para medir el volumen y la
masa. Dibuje los elementos que mencione.
5. Determine la densidad (en gramos sobre mililitros, gr/ml) de los siguientes cuerpos:
a. Cuerpo X, con volumen de 30 litros y masa de 10 kilogramos
b. Cuerpo Y, con masa de 52 gramos y 25 mililitros de volumen
c. Cuerpo Z, con masa de 75 kilogramos y volumen de 75 litros.
d. Cuerpo K, con volumen de 82.3 litros y masa de 25 gramos
e. Cuerpo L, con masa de 3.5 kilogramos y 2.3 litros de volumen
6. Enumere los estados de la materia y explique algunas propiedades de estos estados
(solido, liquido, gaseoso y plasma)
7. Pasar a grados Fahrenheit y a Kelvin las siguientes medidas de temperatura
expresadas en la escala centígrada:
a. 123 C
e. 456 C
b. 789 C
f. 159 C
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c. 357 C
d. 852 C
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g. 741 C
h. 963 C
8. Pasar a grados Kelvin y a Centígrados las siguientes medidas de temperatura
expresadas en la escala Fahrenheit:
a. 213 F
e. 129 F
b. 200 F
f. 978 F
c. 207 F
g. 15 F
d. 192 F
h. 95 F
9. Pasar a grados Centígrados y a Fahrenheit las siguientes medidas de temperatura
expresadas en la escala Kelvin:
a. 1213 K
e. 5129 K
b. 2200 K
f. 6978 K
c. 3207 K
g. 715 K
d. 4192 K
h. 895 K
10. Mencione los métodos de separación se sustancias más conocidos y explique al
menos tres de ellos. Dibuje algunos de los elementos de laboratorio utilizados en la
separación de sustancias.
11. Defina los siguientes términos de acuerdo a la química:
a. Química
b. Materia
c. Átomo
d. Temperatura
e. Mezcla
f. Concentración
g. Solubilidad
h. Efecto Tyndall
12. Resuelva los siguientes ejercicios de Concentración de Soluciones:
a. Tiene una solución de 125 gramos de talco en polvo, disueltos en 860 ml de agua.
Halle la Concentración ( [ ] ) en % p/v
b. De una solución de 400 gramos de sal de nitrato en 1400 mL de alcohol, halle la [
] en % v/v teniendo en cuenta que la densidad de la sal de nitrato es de 4,78 g/ml.
c. De la solución de 35 gramos de carbono en 890 gramos de hierro, halle la [ ] en
%p/p.
d. En una solución binaria hay 1365 gr de Na3F2 (Difluoruro de Sodio), disueltos
4510 ml de alcohol. Cuál es el % p/v de la solución?
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e. Halle la [ ] Molar de la solución del punto “d”, teniendo en cuenta que la densidad
del difluoruro es de 7,89 gr/mL y la del alcohol es de 0,78 gr/ml.
f. Halle el % v/v de la solución del punto “d”.
g. Teniendo en cuenta la densidad del alcohol saque la [ ] en % p/p de la solución
del punto “d”.
13. Resuelva los siguientes ejercicios de Diluciones:
a. De la solución del numeral “a”, del punto 14, realice una dilución 2:7 e informe la
concentración en % p/v
b. De la solución del numeral “a”, del punto 14, halle la concentración final si se
adicionan 1300 mL de solvente a la solución original.
SEGUNDO PERIODO
14. Explique los siguientes términos. Consulte en Internet su significado:
a. Átomo
g. Acido
b. Tabla Periódica
h. Hidróxido
c. Propiedades Periódicas
i. Sal
d. Configuración Electrónica .
j. Hidruro
e. Fórmula Química
k. Oxácido
f. Oxido
l. Oxisal
15. Explique brevemente y dibuje los modelos atómicos de Dalton, Thompson,
Rutherford, Bohr, Sommeferld y el modelo atómico actual.
16. Elabore un listado tipo tabla, de los elementos del grupo 1, los del grupo 2, los del
grupo 17 y los del grupo 18. Este listado debe tener la siguiente información:
Nombre
Símbolo
Numero
Atómico
Grupo
Periodo
Configuración electrónica
17. Elabore un listado tipo tabla, de 5 elementos antiguos (cuyo símbolo sea una sola
letra), 5 elementos cuyo símbolo sean las dos primeras, 5 elementos cuyo símbolo
sean las dos primeras consonantes, 5 elementos que hayan sido nombrados en
honor a un científico/a y 5 elementos que hayan sido nombrados en honor a un país o
lugar geográfico. Este listado debe tener la siguiente información:
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Nombre
Símbolo
Numero
Atómico
Grupo
Periodo
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Metal / NO metal
18. De acuerdo a las siguientes distribuciones electrónicas complete el siguiente cuadro
Distribución Electrónica
NOMBRE SÍMBOLO
Numero
atómico
GRUPO
PERIODO
1S2 2S2
1S 2S2 2P6 3S2 3P5
1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3d7
1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2
3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f3
1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S1
1S2 2S2 2P6
1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2
3d10 4p4
1S2 2S2 2P2
2
1S 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2
3d10 4p6 5s2
1S2 2S2 2P6 3S2
2
19. Elabore un cuadro donde nombre CADA una de las moléculas y/o compuestos que
están en el siguiente listado. El cuadro debe incluir los nombres en nomenclatura
sistemática, nomenclatura por Stock y nomenclatura tradicional
a.
b.
c.
d.
e.
f.
g.
h.
i.
j.
k.
CaO
I2O7
Na2O
NaOH
Sr(OH)2
HBr
H5I
Al2S3
K5P
Mg2Si
NaH
n.
o.
p.
q.
r.
s.
t.
u.
v.
w.
x.
Fe2O3
CuO
I2O5
Ga(OH)3
Bi(OH)5
H3B
H7At
La4P3
In4S3
TiCl4
CaH2
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l. KH
m. KH
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y. Na7Br
z. MnO
20. Completar las siguientes reacciones teniendo en cuenta los números de oxidación y
que:
 Un elemento + oxigeno = oxido
 Un oxido básico + agua = hidróxido
 Un oxido acido + agua = Acido oxácido
 Un metal + un no metal = sal
 Un acido + una base (Hidróxido) = sal + agua
 Hidrogeno + oxigeno = agua
OJO!!!!!!: La ecuación debe estar BALANCEADA
a. Fe + O2
b. Na2O + H2O
c. Al2O3 + H2O
d. CO2 + H2O
e. SO3 + H2O
f. P2O5 + H2O
g. H2 + Cl2
h. H2S + NaOH
i. HBr + Al(OH)3
j. H2 +
O2
21. Complete el siguiente cuadro, con el nombre de los reactivos y de los productos en el
sistema de nomenclatura sistemática (SOLO en este sistema):
NOMBRE
NOMBRE DE
TIPO DE
REACTIVOS PRODUCTOS REACCIÓN
REACCIÓN
H2 + O2
H2O
KClO3 + ∆
KCl + O2
MnO2 + HCl
MnCl2+ H2O+
Ca(OH)2 + P2O5
Ca3(PO4)2 +
Cl2
H2O
Na2SO3 + ∆
NaSO4 + Na2S
KOH + Cu(NO3)2
KNO3 +
Cu(OH)2
Hg2SO4 + NaCl
HgCl + Na2SO4
Ni(OH)2 + H3PO4
Ni3(PO4)2 +
H2O
Fe(OH)3 + H2S
Fe2S3 + H2O
KOH +
H3PO4
K3PO4 +
H2O
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22. Balacee las siguientes ecuaciones por el método de tanteo o por el método REDOX.
A
B
C
D
E
F
H2 + O2
KClO3 + ∆
MnO2 + HCl
H2O
KCl + O2
MnCl2+
H2O+
Cl2
Ca(OH)2 + P2O5
Ca3(PO4)2 + H2O
Na2SO3 + ∆
NaSO4 + Na2S
KOH + Cu(NO3)2
KNO3 + Cu(OH)2
G
H
I
Hg2SO4 +
Ni(OH)2 +
Fe(OH)3 +
J
KOH +
NaCl
H3PO4
H2S
H3PO4
HgCl + Na2SO4
Ni3(PO4)2 + H2O
Fe2S3 + H2O
K3PO4 +
H2O
23. De acuerdo a las siguientes reacciones, resuelva los siguientes cálculos
estequiométricos:
A
B
C
D
MnO2 + HCl
Ca(OH)2 + P2O5
Fe(OH)3 + H2S
E
H2 +
KOH +
MnCl2 + H2O + Cl 2
Ca3(PO4)2 + H2O
Fe2S3 +
H2O
H3PO4
O2
K3PO4 +
H2 O
H2O
a. Halle la cantidad de los productos y de los reactivos. Recuerde que debe
balancear la ecuación y que la suma de los productos debe ser igual a la suma
de los reactivos. Escriba el procedimiento.
b. Si se tienen 100 gramos experimentales del reactivo No. 2, de cada una de las
reacciones anteriores, cuantos gramos se deben obtener del Producto No. 1
c.
Si se Obtienen 350 gramos experimentales del producto No. 1, de cada una de
las reacciones anteriores, cuantos gramos se deberían tener del reactivo No. 1
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24. Consulte los siguientes términos, relacionados con los temas del tercer periodo.
a. Estequiometria
b. Reacción
c. Reactivo
d. Catalizador
e. Enlace iónico
f. Enlace covalente
TERCER PERIODO
25. Teniendo en cuenta las reacciones del punto No. 22 y Asumiendo que tiene 150 gr
experimentales del primer reactivo y 250 gr experimentales del segundo reactivo de
CADA una de las reacciones, encuentre:
a. La cantidad de los productos y de los reactivos. Recuerde que debe balancear
la ecuación y que la suma de los productos debe ser igual a la suma de los
reactivos. Escriba el procedimiento.
b. El reactivo limite de CADA reacción teniendo en cuenta las cantidades
experimentales. Escriba el procedimiento.
c. El % de rendimiento del producto 1, de cada reacción. Escriba el
procedimiento.
d. El % de rendimiento del producto 2 de cada reacción. Escriba el
procedimiento.
e. La cantidad en gramos puros del producto 1 de cada reacción, tomando
como bases las cantidades teóricas y asumiendo que el % de pureza fue del
78,7%
f. La cantidad en gramos puros del producto 2 de cada reacción, tomando
como bases las cantidades teóricas y asumiendo que el % de pureza fue del
90,2%
26. Enumere las propiedades de los gases y explique brevemente cada una de ellas.
27. Enumere los factores que afectan las propiedades de los gases y explique cada uno
de ellos.
a. Defina el termino presión y presión Atmosférica
b. Defina el termino Volumen
c. Defina el termino Temperatura
d. Defina el termino Mol
28. Mencione y explique en qué consiste:
a. La ecuación y la ley de Boyle
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b. La ecuación y la ley de Charles
c. La ecuación y la ley de Avogádro
29. Resuelva los siguientes ejercicios relacionados con gases de acuerdo a las
ecuaciones del punto No. 3: (Recuerde que todas las unidades deben estar en
atmosferas, litros y K.) y teniendo en cuenta los siguientes datos.
a. V1= 10 litros, P1= 20 atm, P2= 30 atm, Halle el valor de V2
b. T1=5000 K, T2=6000 K, V2= 40 litros. Halle el valor de V1
c. V1= 7 litros, V2= 80 litros, n2= 90 moles. Halle el valor de n1
d. V1= 1000 mililitros, V2= 7.8 litros, P1= 2000 Torr. Halle el valor de P2
e. V1= 4000 mililitros, V2= 122.3 litros, T1=500 C. Halle el valor de T2
f. n1= 70 moles, V1= 8000 mililitros, V2= 90 litros. Halle el valor de n2
g. V1= 10.78 litros, V2= 7.89 litros P2= 304 atm, Halle el valor de P1
h. V1= 33.67 litros, V2= 65000 mililitros, T2= 45000 K. Halle el valor de T1
i. V1= 27 litros, n1= 456 moles, n2= 90 moles. Halle el valor de V2
j. V1= 2364 mililitros, V2= 37.8 litros, P1= 4567 Torr. Halle el valor de P2
30. Enuncie la ecuación de estado, mencione, explique y señale cada una de sus partes
y las unidades correspondientes.
31. De acuerdo a la ecuación de estado (PV= nRT) resuelva los siguientes problemas,
asumiendo que tiene los siguientes datos:
a. P= 5 atm, n=5 moles, T=5000 K, despeje V y halle el valor
b. V= 24 litros, n=24 moles, T=2400 K, despeje P y halle el valor
c. P= 67 atm, V= 67 litros, T=6700 K, despeje n y halle el valor
d. P= 38 atm, V= 38 litros, n=38 moles, despeje T y halle el valor.
e. P= 5 Torr, n=5 moles, T=5000 C, despeje V y halle el valor
f. V= 240 mililitros, n=24 moles, T=2400 C, despeje P y halle el valor
g. P= 67 Torr, V= 6700 mililitros, T=6700 C, despeje n y halle el valor
h. P= 38 Torr, V= 380 mililitros, n=38 moles, despeje T y halle el valor.
32. Resuelve los siguientes ejercicios relacionados con la ecuación de estado. Todas las
respuestas deben estar en atmósferas, o en litros o en K.
a. En una caneca sellada hay un gas noble a 220 atm de presión en un volumen
estimado de 31.200 mililitros. En la caneca hay 430 moles calentándose
rápidamente. Averigüe la temperatura.
b. Se mide la presión de una caldera industrial en 55.100 Torr, a una temperatura
de 699 K. La capacidad de la caldera es de 7.8 litros. Cuanta cantidad de
materia gaseosa puede alojar la caldera industrial?
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c. Se inflan bombas para una feria a una presión de 164 atm, utilizando una
maquina especial que se calienta a 200 °C . La cantidad de gas inyectada en
cada bomba es de 345 moles. Que volumen debe tener cada bomba.
d. Se construye un contenedor de gases el cual debe tener la capacidad de 4420
litros y pueda contener 50000 moles de cualquier tipo de gas. El contenedor
trabajara a temperaturas cercanas a los 6910 °C . Cuanta presión, en
unidades Torr, puede soportar este contenedor.?
e. Se tienen 760 moles de gas amoniaco contenido en un volumen de 87.400
mililitros, a una presión de 91.000 Torr. A que temperatura esta el gas
amoniaco?.
33. Investigue la Biografía de Joseph Louis Gay-Lussac. Informe específicamente cuales
fueron sus principales aportes a la ciencia y a la química
Firma del estudiante: _________________________________________
Firma del Acudiente: _________________________________________