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UNSE. Facultad de Ciencias Exactas y Tecnologías
Cátedra de Química
TRABAJO PRÁCTICO Nº 4: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
OBJETIVOS
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Preparar soluciones y disoluciones
Aplicar distintas técnicas para la preparación de soluciones.
Valorar soluciones por el método de titulación
Diferenciar entre distintos tipos de patrones
INTRODUCCION
Para la realización de este trabajo práctico debe repasar los conceptos de solución, solvente, soluto, solución diluida,
concentrada, saturada y sobresaturada. También repase las unidades de concentración, porcentaje masa en masa,
volumen en volumen, molaridad (M), normalidad (N), molalidad (m), fracción molar (x) y por sobre todo los cálculos
necesarios para la preparación de soluciones, ya que a partir de las drogas puras o concentradas deberá preparar las
necesarias en el TP.
PARTE EXPERIMENTAL
Materiales necesarios
Matraces aforados
Vasos de precipitados
Varillas de vidrio
Embudo
Propipetas
Pipetas graduadas
Balanza
Vidrio de reloj
Espátulas
Conductimetro
Reactivos necesarios
NaOH
HCl
Sacarosa
KMnO4
A- PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
1. Preparación de una solución de sacarosa al 2% m/v
a) Calcular la cantidad de sacarosa que debe pesar para preparar 50 mL de solución.
b) Seleccionar el vaso de precipitados más adecuado para pesar el soluto y disolverlo en la menor cantidad posible de
solvente.
c) Pesar la cantidad necesaria de sacarosa en balanza granataria
d) Agregar agua en la menor cantidad posible que permita la disolución
e) Trasvasar cuidadosamente la disolución a un matraz de 50 mL.
f) Lavar el vaso repetidas veces con pequeñas alícuotas de solvente. Tener presente no superar el aforo del matraz.
g) Llevar el volumen hasta 1 cm del aforo y dejar reposar para que escurra el líquido de las paredes.
h) Enrasar a volumen con una piseta, tapar e invertir para homogeneizar la mezcla.
i) Rotular la solución resultante
Esquema de pasos a seguir en la preparación de la solución
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2. Preparación de solución 0,1 N de NaOH
a) Calcular la masa de droga sólida que se necesitan para preparar 50 mL de solución.
b) Efectuar la pesada usando una espátula plástica
c) Disolver las lentejas en un volumen de agua destilada pequeño agitando con varilla de vidrio. Al ser la reacción
exotérmica notará un aumento de temperatura lo que favorecerá la disolución.
d) Completada la disolución, transvasar a un matraz aforado lavando 3 o 4 veces para no perder material.
e) Llevar luego a su volumen final.
f) Una vez enrasada, invertir el matraz para homogenización de la mezcla
g) Rotular, guardando la solución tapada pues se carbonata fácilmente al entrar en contacto con el dióxido de carbono
del aire formando carbonato de sodio.
3. Preparación de una solución 0,1 N de HCl
a) Partir de una solución concentrada, en el caso del HCl, densidad 1,19 g/mL, 37 %m/m.
b) Calcular que volumen de ácido concentrado será necesario para preparar 50 mL de ácido 0,1N
c) Utilizando Propipeta, tomar el ácido concentrado del recipiente que lo contiene. Siempre enrasar a cero la pipeta
utilizada y descargar el volumen necesario según el cálculo
d) Verter el volumen medido sobre unos 20 o 30 mL de agua destilada contenidos en un matraz del volumen adecuado
a la cantidad de solución que desea realizar.
e) Agitar suavemente para mezclar, no inclinar el matraz
f) Llevar al volumen final deseado con agua destilada con la ayuda de piseta o pipeta.
g) Rotular y guardar la solucion.
4. Soluciones electrolíticas y no electrolíticas
Con las soluciones del punto 1 al 3, realizar mediciones con un equipo conductimetro y definir cuáles son
electrolíticas y no electrolíticas.
5. Preparación de una solución 0,1 N de KMnO4
a) Realizar los cálculos para preparar 50 ml de una solución KMnO4 0.1 N.
b) Pesar la cantidad de KMnO4 calculada para la preparación de la solución.
c) Añadir el volumen de agua necesaria, en porciones, agitar con varilla después de cada adición, etiquetar
y guardar en envase vidrio ámbar.
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B: SOLUCIÓN POR DILUCIÓN
a) Preparación de la solución
Preparar 50 mL y 50 mL de una solución de KMnO4 0,01 N y 0,001 N a partir de una solución más concentrada.
Procedimiento:
a. Calcular el volumen de la solución concentrada que debe tomarse para obtener la solución de concentración y
volumen indicado.
b. Medir el volumen calculado con pipeta o probeta según convenga y pasarlo al matraz. Si se usa una probeta,
enjuagar varias veces con el solvente usado y agregar la solución de lavado al matraz.
c. Enrasar el matraz, tapar y mezclar por inversión varias veces hasta homogeneizar la solución.