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UNIVERSIDAD LIBRE
FACULTAD DE INGENIERIA
SYLLABUS
Área de formación: Ciencias Básicas-Química
PROGRAMA: Ingeniería
Asignatura: Química General
N°de créditos: 3
Tipo de asignatura
T
Código:
Horas presenciales:
TP x P
Semestre: 1
Horas independientes:
Carácter
O
E
OP
asignatura
Prerrequisitos:
Fecha de actualización: Julio de 2016
Convenciones: T-Teórica, TP-Teórica Practica, P-Practica, O-Obligatoria, E-Electiva, OP-Optativa
Justificación
La Química definida como la ciencia que se ocupa de la caracterización, composición y transformación de las
sustancias proporciona herramientas fundamentales en el proceso de formación de un Ingeniero para el
manejo de conceptos estructuradores y de ensayos básicos de laboratorio, que van a permitir el desarrollo de
competencias en el análisis de procesos químicos específicos relacionados con su desempeño. En este contexto
este espacio académico pretende que los ingenieros en formación tengan un acercamiento con el lenguaje, las
representaciones, el análisis de situaciones, los cálculos básicos, de modo que el estudiante construya los
conceptos relacionados con las temáticas de: materia y energía, estructura atómica, tabla periódica, enlaces
químicos, nomenclatura inorgánica, unidades químicas, estequiometría y soluciones.
Competencias del área
Competencia Básica
Analiza los conceptos teóricos y experimentales de la Química, estableciendo relaciones entre éstos, a través
del reconocimiento de representaciones, manejo de cálculos, interpretación y análisis de datos y documentos
científicos, con el propósito de aplicarlos en procesos industriales y ambientales, como ingeniero en formación.
Competencias Genéricas
Aplica los conceptos teóricos y experimentales de la Química desde la resolución de ejercicios, actividades
prácticas de laboratorio, preparación de seminarios, uso de simuladores y plataformas virtuales con miras a
profundizar en el contexto del área.
Asume en forma responsable, crítica y respetuosa las actividades propuestas, reconociendo la importancia en
su proceso de formación, a través del trabajo individual y en equipo.
Cognitiva
Competencias específicas de la asignatura
Praxitiva (procedimental)
Actitudinal
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Identifica las propiedades de la Realiza cálculos de conversión de Resuelve
adecuadamente
las
materia, sus transformaciones unidades de presión, volumen, situaciones planteadas en las guías
físicas, químicas y los métodos de temperatura y densidad, utilizando de trabajo.
separación de mezclas
los factores apropiados.
Asiste a clase y prácticas de
Comprende
los
conceptos Elabora diagramas de flujo a partir laboratorio puntualmente.
relacionados
con el modelo de un procedimiento de laboratorio.
Sustenta teorías, conceptos y
actual del átomo.
Reconoce la simbología y notación situaciones estudiados durante el
Relaciona los conceptos de química y la utiliza para nombrar curso, en forma responsable y
número atómico, número masa, compuestos químicos inorgánicos.
respetuosa, tanto a nivel individual
números cuánticos con la
como grupal.
Construye
estructuras
de
Lewis
que
estructura del átomo y con la
posición del elemento en la tabla le permiten explicar algunos Participa activamente en su
comportamientos del compuesto.
autoformación,
reconociendo
periódica.
fortalezas y debilidades según las
Plantea
correctamente
fórmulas
Predice tendencias de las
actividades propuestas.
químicas
para
óxidos,
ácidos,
bases,
propiedades periódicas: tamaño
Reconoce la
incidencia
e
sales, peróxidos e hidruros.
atómico, potencial de ionización y
importancia de las temáticas
afinidad electrónica teniendo en Aplica los procedimientos de
abordadas en su proceso de
cuenta los criterios de la balanceo de ecuaciones por los formación
estructura del átomo.
métodos de tanteo, ion-electrón y
Comprende el concepto de enlace
químico y su relación con el tipo y
propiedades del compuesto.
oxido-reducción.
Realiza lectura analítica de artículos
científicos asignados según las
temáticas del curso.
Reconoce los tipos de ecuaciones
de reacción y las plantea de Realiza cálculos con moles, átomos,
forma balanceada.
moléculas y determinación de
Identifica los conceptos de mol, fórmulas químicas.
masa molar, masa atómica, masa Aplica adecuadamente los conceptos
molecular,
reactivo
límite, de mol, masa molar, masa atómica,
rendimiento y pureza.
masa molecular, reactivo límite,
Comprende los conceptos de rendimiento y pureza en el
de
relaciones
solubilidad,
solución, planteamiento
estandarización, dilución
y estequiométricas a partir de casos
concretos.
unidades de concentración.
Utiliza los cálculos de conversión de
unidades de concentración para una
solución dada.
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Maneja procedimientos básicos de
laboratorio
relacionados
con
determinación
de
densidad,
métodos de separación de mezclas,
reacciones
químicas
básicas,
titulación
y
preparación
de
soluciones ácido-base.
ESTRATEGIAS DIDÁCTICAS Y RECURSOS
El desarrollo de las clases involucra trabajo independiente del estudiante sobre lecturas previas. En el aula se
llevaran a cabo actividades y desempeños de trabajo individual y aprendizaje cooperativo, también se
realizaran puestas en común y recapitulación de sesiones anteriores. Habrá explicaciones por parte del docente
así como seminarios del estudiante.
La metodología privilegia el desarrollo del pensamiento crítico del estudiante, hecho que implica la capacidad
de proponer, criticar, argumentar de forma científica y conceptual.
Se trabajan la elaboración de mapas conceptuales y la Uve heurística.
Se trabaja con guias de clase y se utiliza el chem lab para el trabajo experimental virtual.
No
EJE TEMÁTICO
1
MATERIA Y ENERGÍA
CONTENIDOS DE LA ASIGNATURA
SUBTEMAS
DESEMPEÑOS
Introducción. Clasificación de la Categoriza los conceptos básicos
materia, propiedades físicas y químicos relacionados con materia
químicas.
y energía a través de la elaboración
Cambios físicos y químicos.
de un mapa conceptual.
Separación de mezclas.
Concepto de energía, tipos y Aplica los métodos de separación
transformaciones.
de mezclas por medio del estudio
Conversión de unidades.
de casos y de la realización de una
simulación virtual
Utiliza factores de conversión para
unidades de Presión, temperatura,
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volumen y densidad a través de la
realización de cálculos.
2
ESTRUCTURA ATÓMICA
3
PERIODICIDAD QUÍMICA
4
Protones, electrones, neutrones.
Número atómico, número másico.
Isótopos
Modelo atómico actual.
Masa atómica. Principio de exclusión
de Pauli. Configuración electrónica.
Números cuánticos
Desarrollo de la tabla periódica,
clasificación periódica.
Propiedades
periódicas:
radio
atómico,
energía de ionización,
afinidad electrónica.
Identifica
los
conceptos
relacionados con la estructura
atómica actual empleando número
masa,
número
atómico
y
configuración electrónica.
Analiza la variación de las
propiedades periódicas teniendo en
cuenta la estructura atómica.
Electronegatividad, tipos de enlace.
Compara las características de los
Estructuras de Lewis, carga formal, tipos de enlace a partir de la
resonancia.
identificación de propiedades.
ENLACE QUÍMICO
5
NOMENCLATURA
INORGÁNICA
6
Analiza los tipos de enlace a partir
de la construcción estructuras de
Lewis.
Funciones químicas y grupos
funcionales inorgánicos.
Óxidos, hidróxidos .ácidos, sales.
Nombra compuestos químicos
inorgánicos por medio de la
identificación
de
funciones
químicas y la utilización de reglas
de nomenclatura.
Clasificación y planteamiento de Clasifica ecuaciones de reacción a
ecuaciones. Tipos de reacciones
partir de la identificación de sus
Métodos de balanceo
características
REACCIONES Y
ECUACIONES QUÍMICAS
7
ESTEQUIOMETRÍA
Utiliza
los
procedimientos
correspondientes a los métodos de
balanceo de ecuaciones de reacción
por tanteo, ion-electrón y oxidoreducción
Conversiones de unidades químicas,
concepto de mol, fórmulas empíricas
y
moleculares,
composición
porcentual.
Cálculos con reacciones químicas.
Realiza cálculos con unidades
químicas y ecuaciones de reacción a
partir de los conceptos de mol,
masa molar, reactivo límite y
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Reactivo límite. Rendimiento de una
reacción, pureza
8
SOLUCIONES
rendimiento.
Identifica clases de soluciones y
Soluto,
solvente,
clases
de unidades de concentración desde el
soluciones.
estudio de casos concretos.
Unidades de concentración, cálculos.
Utiliza métodos de cálculo para
realizar conversión de unidades de
concentración.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
Determinación del manejo conceptual de las diferentes temáticas del curso con base en las
competencias cognitivas, procedimentales y actitudinales. La evaluación del curso incluye: Evaluación
diagnóstica, para conocer la situación conceptual en la que se encuentran los estudiantes al iniciar cada
temática, se hará por medio de discusión de lecturas, elaboraciones conceptuales, preguntas orales,
escritas, consultas y trabajo en clase. Evaluación formativa a través del trabajo individual y grupal, discusión y
elaboración de informes de laboratorio, con el fin de realizar una retroalimentación que conlleve al progreso del
estudiante. Evaluación sumativa: Para determinar el nivel de desempeño de un estudiante al finalizar una
temática a través de evaluaciones escritas. Se trabajan tres cortes con los siguientes valores:
PRIMER CORTE
30%
SEGUNDO CORTE
30%
TERCER CORTE
40%
Para las asignaturas teóricas/practicas el % de la práctica es del 30%
FUENTES DE INFORMACIÓN O REFERENTES (DIGITALES E IMPRESOS)
Textos Guía
BROWN, Y. LEMAY. BURSTEN. MURPHY. (2009). Química: la ciencia central. Décimo primera edición. Pearson
educación. México.
CHANG R. (2007). Química. Novena edición. Mc Graw Hill. China.
WHITTEN K. DAVIS R. PECK. STANLEY. (2008). Química. Octava edición. Cengage learning. México.
Textos Complementarios
DICKSON T.R (1999). Química, un enfoque ecológico. Grupo Noriega editores, 406 p
HILL; KOLB (1999). Química para el nuevo milenio. Octava edición. Prentice Hall. México.
PETRUCCI & HARWOOD (1997). General Chemistry Principles and Modern Applications. Seventh edition.
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Prentice Hall. New Jersey
REBOIRAS M.D. (2006). Química la ciencia básica. Thompson. España.
SHERMAN A. (1999). Conceptos básicos de química. Cecsa. Mexico.
Webgrafía
www.librosvivos.net/smtc/homeTC.asp?TemaClave=1072 Actividad sobre cambios químicos, estudiar los 4
numerales.
www.chemistry.org. Página de la American Chemical Society
www.chemdat.de
Manual de propiedades de sustancias químicas
LABORATORIO VIRTUAL. Model ChemLab. Versión de prueba. www.modelscience.com/cl20_evl_sp.exe
ScienceDayly. (2014). Researches harness sun’s energy during day for use at night. Recuperado el 21 de enero
de 2014 de: http://www.sciencedaily.com/releases/2014/01/140114114238.htm
http://www.sciencedirect.com/