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COLEGIO DEL SAGRADO CORAZÓN – CALLE 74
“Formamos en valores, educamos para la paz”
TALLER DE RECUPERACIÓN DE QUÍMICA – II PERIODO
GRADO: 11°
DOCENTE: ALEX REYES BEDOYA.
LOGRO PENDIENTE:
Cumple responsablemente con las actividades propias de la asignatura, maneja habilidades lógicas
del trabajo científico y mediante la experimentación reconoce cualitativa y cuantitativamente las
propiedades físicas y químicas de los compuestos orgánicos, aplicándolo a la solución de cálculos
estequiométricos.
ACTIVIDADES A DESARROLLAR:
1. Taller de recuperación sobre las temáticas trabajadas en clases (Isomería, Propiedades Químicas )
El trabajo debe presentarse en hojas cuadriculadas (hojas del colegio) y escritos a mano. La
presentación del trabajo es requisito indispensable para poder realizar la evaluación de sustentación.
FECHA Y HORA DE SUSTENTACIÓN:
El taller de refuerzo y la sustentación se deben presentar el día LUNES 11 DE JULIO en el horario
establecido.
ESCALA VALORATIVA: Sustentación 90%, Trabajo 10%.
ACTIVIDADES A DESARROLLAR
I. ISOMERIA.
CONSULTE Y ESCRIBA BREVEMENTE LOS CONCEPTOS DE LOS SIGUIENTES INTERROGANTES:
a. ¿Qué es la Isomería estructural de grupo funcional?
b. ¿Qué es la Isomería estructural de cadena?
c. ¿Qué es la Isomería estructural de posición?
d. ¿Qué es la Isomería geométrica o Cis -Trans?
e. ¿Cuándo un alqueno no presenta isomería geométrica o Cis -Trans?
II. REALIZA LOS SIGUIENTES EJERCICIOS DE ISOMERIA.
a. Los alcanos o hidrocarburos saturados son compuestos que se caracterizan por presentar isomería estructural de cadena,
realiza y da el nombre de cada uno de los posibles isómeros presentes en el compuesto HEPTANO
b. En el compuesto orto clorotolueno. Realiza y da el nombre de los otros dos isómeros.
c. Realiza su fórmula estructural condensada y da el nombre del isómero de grupo funcional o familia del etilpropiléter es
d. Realiza la fórmula estructural condensada y Escribe el nombre de los posibles Isómeros de Posición del Clorodecano
e. Realiza los isómeros geométricos o Cis – Trans del compuesto 1,2-Dibromo-1,2-dicloroeteno
III. CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS
CONSULTE Y ESCRIBA BREVEMENTE LOS CONCEPTOS DE LOS SIGUIENTES INTERROGANTES:
a. ¿Explique lo que observó en el laboratorio en la prueba de oxidación de un alcohol primario, escriba reacciones?
b. ¿Explique lo que observó en el laboratorio en la prueba de oxidación de un alcohol Secundario, escriba reacciones?
c. ¿Explique lo que observó en el laboratorio en la prueba de oxidación de un alcohol Terciario, escriba reacciones?
d. ¿Explique la regla de Marcoknicof en la reacción del propeno?
IV. LEE LAS SIGUIENTES REACCIONES Y ESCRIBELAS EN FORMA DE ECUACIONES
a. Propano combinado con Oxígeno Produce Oxido carbónico y agua
b. Propano combinado con Oxígeno Produce Oxido carbonoso y agua
c. Propano combinado con Oxígeno Produce Carbón coque y agua
V. OBTENER LOS SIGUIENTES COMPUESTOS ORGANICOS A TRAVES DE REACCIONES
a. Propano a través de la Reacción de Wurtz
b. Etano a través de la Síntesis de Grignard
c. 2-Clorobutano cuando reacciona con ácido clorhídrico
d. 2,2,3,3 - TetraCloropentano cuando reacciona con cloro
d. Propanoato de etilo a través de la reacción de esterificación
VI. REALIZA LOS SIGUIENTES CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS
a. ¿Cuántos g de Etano se necesitan en una reacción de combustión parcial, cuando se producen 80 moles de agua?
b. ¿Cuántos gramos de clorobutano se producen al reaccionar 3 moles de butano con 4 moles de cloro?
c. ¿Cuántos gramos de nitrobutano se producen cuando reaccionan 92g de butano con Ácido nítrico?
d. ¿Cuántos moles de óxido carbónico se producen cuando reaccionan 3 moles de metano con 10 moles de oxígeno?
e. ¿Cuántos g de dióxido de carbono se producen cuando reaccionan 4 moles de propano con 15 moles de oxígeno?
f. ¿Cuántos moles de etano pueden quemarse por combustión total, si se dispone de 50,5 moles de Oxígeno?
g. ¿Cuántos moles de nitroetano se producen cuando reaccionan 5 moles de etano con 6 moles de Ácido nítrico?
h. ¿Cuántos g de Etanoato de metilo se producen cuando reaccionan 120g de Ácido etanoico con Alcohol metílico. Se
produce agua
i. ¿Cuántos g de Ácido propanoico reaccionan con 30g de Ácido etanoico para producir el respectivo Anhídrido y agüita?
j. ¿Cuántos g de Bromuro de metanoilo se producen cuando reaccionan 92g de Ácido metanoico con Ácido Bromhídrico?
k. ¿Cuántos g de Etanamida se producen cuando reaccionan 120g de Ácido etanoico con Amoniaco, además se produce
agua?
l. ¿Cuántos g de Ácido Benzoico reaccionan con Hidróxido de Sodio para producir 288g de Benzoato de sodio y agüita?
m. En la combustión de metanol (CH 3OH) se produce monóxido de carbono y agua. Calcular la masa en gramos de oxígeno
que se requiere para quemar 1 mol de metanol.
n. Cuantos moles de clorobenceno se producen cuando reaccionan 10 moles de benceno con cloro.
Masas Atómicas: C= 12g/mol; H= 1g/mol; O= 16g/mol; Cl= 35,5g/mol; N = 14g/mol;
VII. SUSTENTAR BREVEMENTE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS TIPO ICFES
1. Una reacción de halogenación ocurre cuando reacciona un hidrocarburo con un halógeno para producir halogenuros de
alquilo, tal y como se indica en el siguiente ejemplo
Luz ultravioleta
CH4  Cl2 
CH3Cl + HCl
hv
metano
halogenuro de alquilo
(clorome tan o )
halógeno
De acuerdo con lo anterior, si se hace reaccionar CH3CH3 (etano) con cloro, en presencia de luz ultravioleta, los productos
obtenidos en este paso son CH3CH3 + Cl2  ?
A. ClCH2 CH2Cl+HCl
B. CH2CHCl+HCl
C. CH3Cl+CH3Cl+Cl3
D. CH3CH2Cl+HCl
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2. Si en una reacción de halogenación se obtiene cloropentano y ácido clorhídrico, los reactantes son
Luz ultravioleta
? 
CH3CH2CH2CH2CH2Cl +
cloropen tano
HCl
ácido
clorhídrico
A. CH3CH2+CH3CH2CH3+Cl2
B. CH3CH2CH2CH2CH3+Cl2
C. Cl2+CH3CH2CH2CH3
D. CH3CH2CHCH2CH2CH3+Cl2
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3. La reacciones de los hidrocarburos insaturados (alquenos y alquinos) son de adición. Cuando se tiene un alquino, primero
se produce la adición al enlace triple y luego la adición al enlace doble. Se hace reaccionar el hidrocarburo Y como lo
muestra la siguiente ecuación
Y + H2  CH2 = CH2
CH2 = CH2 + T  CH3 - CH2 Br (Bromoetano)
Con base en la información anterior se puede afirmar que Y y T son respectivamente
A. etino e hidrógeno
B. eteno e hidrógeno
C. etino y HBr
D. etano y HBr
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4. El etileno. CH2 = CH2, es uno de los contaminantes atmosféricos. En presencia de agua forma un alcohol primario que a su
vez se oxida para producir un aldehído. El aldehído también se oxida para producir un ácido carboxílico. En la siguiente tabla
se muestran los grupos funcionales característicos de algunas funciones orgánicas.
Teniendo en cuenta la información anterior la serie de ecuaciones que representa la
FUNCIÓN
GRUPO FUNCIONAL
reacción descrita para el etileno es
Alqueno
C=C
Alcohol
-C-OH
A. CH2=CH2 + H2O  CH3CH2OH + [O]  CH3CH2CHO + H2O  CH3COOH
B. CH2=CH2 + [O]  CH3CH2OH + [O]  CH3COCH3 + [O]  CH3COOH
Aldehído
-C=O
C. CH2=CH2 + H2O  CH3CH2OH + [O]  CH3CHO + [O]  CH3COOH
Cetona
-C-C-C
D. CH2=CH2 + [O]  CH3CH2OH + [O]  CH3CHO + H2O  CH3COOH

O
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Ácido carboxílico
-COOH
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
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Instrucción o Procedimientos: Inicialmente debe estudiar la base teórica la cual le va a servir para resolver los
ejercicios. Revise y repase todas las evaluaciones y superaciones realizadas durante el período
La confianza en sí mismo es el requisito para las grandes conquistas.