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ACTIVIDADES DE SUPERACION – QUIMICA – GRADO 10
TERCER PERIODO
Las siguientes actividades deben desarrollarse como requisito indispensable para la sustentación de las mismas el
día lunes 3 de OCTUBRE de 2016, en el horario de 6:00 a.m. a 1:00 p.m. y según el horario dado por la
coordinación académica. Así también ellas se presentarán en hojas de tamaño carta, a manuscrito y en carpeta,
guardando las normas estéticas de presentación, ESTAS ACTIVIDADES SON REQUISITO INDISPENSABLE
PARA LA EVALUACIÓN DE SUPERACIÒN, LA CUAL EQUIVALE AL 100% DE LA VALORACIÓN. El estudiante
debe asistir en uniforme de diario.
LOGRO
IDENTIFICA, CLASIFICA Y BALANCEA ECUACIONES QUÍMICAS POR LOS MÉTODOS DE TANTEO Y OXIDO
REDUCCIÓN, FUNDAMENTÁNDOSE EN LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA PARA ESTABLECER
RELACIONES ENTRE REACTANTES Y PRODUCTOS.
I.
Señale la afirmación correcta. Justifique su respuesta
1. En una reacción química
A. Se escribe a la derecha los reactivos y a la izquierda los productos.
B. Delante de las sustancias que reaccionan y que se forma se pone un número denominado coeficiente
estequiométricos.
C. Si se desea se pueden poner el estado físico en que se encuentran los reactivos o los productos.
D. Solo se deben colocar coeficientes si es necesario.
2.
A.
B.
C.
D.
¿Cuál es la afirmación correcta sobre los catalizadores?
Los catalizadores son sustancias que intervienen en las reacciones químicas reaccionando con los reactivos.
Los catalizadores son sustancias necesarias para controlar la velocidad de la reacción química.
Los catalizadores son reactivos que se pueden poner o no en las reacciones químicas.
Los catalizadores son sustancias que intervienen en las reacciones químicas reaccionando con los productos.
3.
A.
B.
C.
D.
Las reacciones son procesos…
Las sustancias desaparecen para que aparezcan nuevas
Donde las sustancias se combinan para formar nuevos compuestos
Las sustancias se eliminan
Las sustancias se disuelven
4.
A.
B.
C.
D.
Las reacciones de sustitución son…
2 Reactivos producen un solo productos.
El reactivo es una sustancia carbonada y O2
2 Reactivos producen 2 productos nuevos
1 Reactivo produce 2 productos.
5.
A.
B.
C.
6.
La descomposición pasa cuando…
1 Reactivo produce 2 productos
El reactivo es una sustancia carbonada y O2
2 Reactivos producen un solo producto.
2 Reactivos producen 2 productos nuevosLa opción que describe correctamente los reactivos y productos de la
siguiente reacción y su interpretación es:
2Al (OH)3

Al2O3 + 3H2O
1 Mol de hidróxido de aluminio reacciona por descomposición, produciendo 1 mol de óxido aluminio y 1 mol de agua.
2 Mol de hidróxido de aluminio reacciona por descomposición, produciendo 1 mol de óxido aluminio y 3 moles de
agua.
2 Mol de hidróxido de aluminio reacciona por descomposición, produciendo 2 mol de óxido aluminio y 1 mol agua.
2 Mol de hidróxido de aluminio reacciona, produciendo 2 mol de óxido aluminio y 1 mol agua.
A.
B.
C.
D.
7. El metal cadmio tiende a formar iones Cd+2 . Se hacen las observaciones siguientes: (i) cuando una tira de zinc
metálico se coloca en CdCl2(ac), se deposita cadmio metálico en la tira. (ii) Cuando una tira de cadmio metálico
se coloca en Ni(NO3)2, se posita níquel metálico en la tira. La ecuación que mejor representa la reacción del
Nique con el CdCl2(ac) es:
A. Cd(s) + Ni(NO3)2(ac)
Cd(NO3)2(ac) + Ni(s)
B. Zn(s) + Ni(NO3)3(ac)
Zn(NO3)2(ac) + Ni(s)
C. Ni(s) + CdCl2(ac)
NiCl3(ac)
+ Cd(s)
D. Zn(s) + Ni(NO3)(ac)
Zn(NO3)(ac) + Cd(s)
8. Las reacciones del cadmio y el níquel pertenecen al tipo:
A. Síntesis
B. Transferencia de electrones
C. Sustitución
D. Descomposición
9. El estado de oxidación del Zn en el ZnCl2 es:
A. 2 +
B. 3 +
C. 2 –
D. 3 10. La opción que describe correctamente los reactivos y productos de la siguiente reacción y su interpretación es:
Zn + 2HCl

ZnCl2 + H2 +
A. 1 Mol de cinc reacciona por sustitución simple con 1 mol de ácido clorhídrico, produciendo 1 mol de cloruro de cinc y
1 mol de hidrógeno gaseoso.
B. 1 Mol de cinc reacciona por sustitución simple con 1 mol de ácido clorhídrico, produciendo 1 mol de cloruro de cinc, 1
mol de hidrógeno gaseoso y energía en forma de calor.
C. 1 Mol de cinc reacciona por sustitución simple con 2 mol de ácido clorhídrico, produciendo 1 mol de cloruro de cinc, 1
mol de hidrógeno gaseoso y energía en forma de calor
D. 2 Mol de cinc reacciona por sustitución simple con 1/2 mol de ácido clorhídrico, produciendo 1 mol de cloruro de cinc,
1/2 mol de hidrógeno gaseoso y energía en forma de calor.
II.
Interprete cada uno de los siguientes procedimientos y expréselos en las ecuaciones químicas
correspondientes. Identifique el tipo de reacción química que se presenta.
1. El metanol CH3OH, también llamado alcohol de quemar, es altamente tóxico, y reacciona con oxígeno produciendo
dióxido de carbono y agua.
a) Escriba la ecuación de la reacción.
b) Indique qué nombre recibe este tipo de reacción.
2. Tome con una pipeta, una mínima cantidad de NH3, con otra pipeta, una mínima cantidad de HCl. Acerque las
puntas de las dos pipetas, de tal manera que entren en contacto los dos reactivos. Observe la formación de unos
vapores blancos que corresponden al NH4Cl.
a) Escriba la ecuación de la reacción.
b) Indique qué nombre recibe este tipo de reacción.
3. Coloque 5c.c. de HCl diluido en un tubo de ensayo con desprendimiento lateral. Agregue un trocito de cinc, tape
rápidamente el tubo y recoja el gas de la reacción, el gas es H2. Acerque a la boca del tubo una cerilla encendida.
Un ruido o pequeña explosión indicara la presencia de H2, y el desplazamiento efectuado por el Zn.
a) Escriba la ecuación de la reacción.
b) Indique qué nombre recibe este tipo de reacción.
4. En un tubo de ensayo colocar 2 mL de HCl y agregar 5 gotas de AgNO3, observe la formación de cloruro de plata,
óxido de nitrógeno IV e hidrógeno gaseoso.
a) Escriba la ecuación de la reacción.
b) Indique qué nombre recibe este tipo de reacción.
5. En un soporte universal ponga unas pinzas para bureta, en ellas colocar un tubo de ensayo y adicionarle HgO,
luego caliente, observe con cuidado el desprendimiento de un gas y la formación de un precipitado de mercurio.
a) Escriba la ecuación de la reacción.
b) Indique qué nombre recibe este tipo de reacción
III.
Para cada una de las siguientes ecuaciones indique el tipo de reacción química que se presenta,
1. Na2 CO3
+
Ba(OH)2

NaOH
2. Fe2O3 + H2

2Fe + H2O
3. HCl

Cl2 + H2O
+ O2
4. Fe S
+
HCl

5. Na2 CO3 + HNO3
H2 S +

FeCl3
Na NO3 + H2O + CO2
6. Ca (OH)2 + SO2 
Ca (HSO3 )2
7. CO2 + H2O
C6H12O6
8. SO2 +
9. H2O
O2
H2 + O 2
CaO + CO2
11. Cu + H2SO4 + Calor
12. C + HNO3
+ O2
SO3
10. CaCO3 + calor
+ BaCO3
CuSO4 + H2
CO2 + NO2 + H2O
IV.
Para cada una de las siguientes ecuaciones químicas determine: - Tipo de reacción química y balancee por
el método de tanteo.
1. H2SO4 + Ca3(PO4)2
CaSO4 + H3PO4
2. Al(NO3)3 + H2SO4
HNO3 +
3. FeCl3 +
NH4OH
Fe(OH)3 + NH4Cl
4. Na +
H3PO4
Na3PO4 +
5. O2 +
Sb2S3
SbO2 + SO2
6. Fe2(SO4)3 +
KSCN
7. (NH4)2CO3
+
K2SO4
+ H2O
N2 + H2O
H2SiF6 +
10. P4O10 + Mg(OH)2
V.
+ CO2
Cr2O3 +
9. CaSiO3 + HF
H2
K3Fe(SCN)6
NH3
8. (NH4)2Cr2O7
Al2(SO4)3
CaF2 + H2O
Mg3(PO4)2 + H2O
Balancee por el método de oxidación – reducción las siguientes ecuaciones, indique la sustancia oxidada, la
sustancia reducida, la cantidad de electrones ganados y cedidos, así como el agente oxidante y el agente
reductor.
1. KMnO4 + FeSO4 + H2SO4

MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
2. As2S5 + HNO3 + H2O

H2SO4 +
3. KMnO4(s) + HCl(l)

KCl(ac) + MnCl2(ac) + Cl2(g) + H2O(l)
4. K2Cr2O7
+ SnCl2 + HCl
5. HClO2 + HCl
H3AsO4 +
NO
 KCl + CrCl3 + SnCl4 + H2O
 H2O + Cl2
Lic. Myriam Alejandra Amezquita R
Lic. Mery Juliette Navarro C.
Docente de Química