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¿Qué es materia?
¿Cuáles son las propiedades de la materia?
Contesta lo que se te pide
1) Resistencia de los cuerpos al sufrir un cambio cuando están en reposo
o en movimiento uniforme
2) Propiedades de la materia que no dependen de la cantidad de la
misma, tales como punto de fusión, punto de ebullición, densidad, etc.
3) Dos cuerpos no pueden ocupar el mismo espacio al mismo tiempo
4) Cantidad de materia que tiene un cuerpo
5) Propiedad termodinámica que gobierna el flujo de calor
6) Fuerza gravitacional que ejerce la tierra sobre los cuerpos
7) Todo lo que ocupa un lugar en el espacio, tiene masa e inercia
8) Propiedad que presentan los cuerpos debido a que sus moléculas no
están completamente unidas.
9) Espacio que ocupa la materia
10)
Propiedades de la materia que dependen de la cantidad de la
misma, por ejemplo; masa , peso, volumen, inercia, etc.
(
) Extensivas
(
) Impenetrabilidad
(
(
(
(
(
(
) Volumen
) Materia
) Porosidad
) Masa
) Inercia
) Temperatura
(
(
) Intensivas
) Peso
Relaciona las siguientes columnas
1) Cambio de sólido a gas sin pasar por el estado
líquido
2) Cambio de líquido a sólido, al enfriar dicho
líquido
3) Cambio de líquido a gas, al calentar dicho
líquido
4) Cambio de sólido a líquido, al calentar el sólido
(
) Solidificación
(
) Fusión
(
) Sublimación
(
) Condensación
5) Cambio de gas a líquido, al enfriar el gas
(
) Evaporación
Relaciona las siguientes columnas
Modelo atómico
1) Rutherford
2) Bohr
3) Thomson
4) Sommerfeld
5) Leucipoy
Demócrito
6) Dalton
Postulado
(
) Las órbitas son circulares y están cuantizadas en energía
(
) En los niveles de energía existen subniveles de energía
(
) La mayor parte del átomo es espacio vacío
(
) Cuando los átomos se combinan, lo hacen en proporciones definidas de
números enteros
(
) Los electrones giran alrededor del núcleo con energía constante.
(
) La materia se constituye por pequeñas partículas que ya no se pueden dividir
(
) Consiste de una esfera con carga positiva en donde los electrones con carga
negativa se encuentran atascados.
Escribe la configuración electrónica con base a la regla de las diagonales para los siguientes elementos:
37
Rb
Sb
26
Fe
80
Hg
51
¿A qué elemento corresponden las siguientes configuraciones?
2
a) 1s
2
b) 1s
2
c) 1s
2
d) 1s
2
6
2s 2p
2
6
2s 2p
2
6
2s 2p
2
6
2s 2p
2
6
3s 3p
2
6
3s 3p
2
6
3s 3p
2
6
3s 3p
2
4s
2
10
4
4s 3d 4p
2
10
6
4s 3d 4p
2
10
6
4s 3d 4p
2
10
6
5s 4d 5p
2
10
6
5s 4d 5p
2
14
8
6s 4f 5d
2
10
6s 4f
Escribe la configuración electrónica representándola con su kernel.
37
Rb
Bi
53
I
12
Mg
30
Zn
83
Contesta lo que se te pide:
1.- Escribe el nombre y símbolo químico de los elementos que forman parte del grupo de los halógenos:
_________________________________________________________________________________________________
2.- Escribe el nombre y símbolo químico de los elementos que forman el grupo de los gases nobles:
_______________________________________________________________________________________________
3.- Escribe el nombre y símbolo químico de los metales alcalinos: ____________________________________________
_________________________________________________________________________________________________
4.- A la energía necesaria para arrancarle un electrón a un átomo eléctricamente neutro, se le conoce como energía de:
___________________________________________________________________________________________
5.- Entre el O, S, y Se el que presenta menor electronegatividad es el:_______________________________________
6.- En la tabla periódica el tamaño del átomo aumenta de arriba hacia: _______________________________________
7.- Entre el H, Cs, At y F el elemento que presenta menor afinidad electrónica es el:_____________________________
8.- De los elementos Rb, Ru y Sn ¿quién es el más electronegativo?_________________________________________
9.- De los elementos Pb, Br y S ¿quién es menos electronegativo?__________________________________________
10.- Entre el H, Cs, At y F el elemento que presenta menor afinidad electrónica es el:_____________________________
11.- Capacidad de un átomo para atraer electrones de valencia:_____________________________________________
12.- Entre el B, si y As ¿quién presenta mayor energía de ionización?________________________________________
13.- De los elementos S, Ca y F ¿quién presenta menor energía de ionización?_________________________________
14.- La distancia entre los núcleos de los átomos en una molécula se conoce como:______________________________
15.- De los elementos W, Ru y C, ¿quién presenta menor radio atómico?_______________________________________
16.- Entre P, S y Cl ¿quién presenta mayor afinidad electrónica?_____________________________________________
17.- Entre el N, O y F el que presenta mayor radio atómico es el:_____________________________________________
18.- De los elementos I, Br y Cl ¿quién presenta menor afinidad electrónica? ___________________________________
19.- A la energía que libera un átomo al captar un electrón, se le conoce como:_________________________________
20.- Entre los elementos Sn, Sb y Te ¿quién presenta menor afinidad electrónica?_______________________________
Completa la siguiente tabla:
Elemento
Número atómico
Masa atómica
Número de
protones
Número de
neutrones
Número de
electrones
238
U92
O8
41
K 19
128
Te 52
218
Po 84
18
Escribe dentro del paréntesis la letra que se relaciona correctamente con el enunciado
1.- Propuso la clasificación en grupos de tres denominados triadas ……………………………………………………(
a) J. Newlands
b) D. Mendeleev
c) H. Moseley
)
d) J. Bohr
2.- Es considerado el precursor de la tabla periódica actual debido a que consideró las masas atómicas y propiedades de
los elementos entonces conocidos, fue capaz de predecir la existencia de elementos no descubiertos…………..(
)
a) J. Dalton
b) D. Mendeleev
c) J. Döbereiner
d) J. Bohr
3.- Son los ordenamientos verticales de los elementos en la tabla periódica…………………………………………..(
a) Períodos
b) Bloques
c) Grupos
d) Octavas
4.- Son los ordenamientos horizontales de los elementos en la tabla periódica……………………………………….(
a) Períodos
b) Bloques
c) Grupos
b) Bloque p
c) Bloque d
b) Bloque p
c) Bloque d
b) Bloque p
c) Bloque d
b) Bloque p
c) Bloque d
b) Energía de ionización
c) Electronegatividad
b) Energía de ionización
c) Electronegatividad
)
d) Afinidad electrónica
10.- Habilidad relativa de un átomo para atraer electrones ……………………………………………………………….(
a) Radio iónico
)
d) Bloque f
9.- Es la energía necesaria para separar un electrón de un átomo o un ion……………………………………………..(
a) Radio iónico
)
d) Bloque f
8.- Los lántanidos y actínidos pertenecen al:……………………………………………………………………………...(
a) Bloque s
)
d) Bloque f
7.- Los llamados metales de transición pertenecen al:……………………………………………………………………(
a) Bloque s
)
d) Bloque f
6.- Los elementos de los grupos del13 al 17 pertenecen al: …………………………………………………………….(
a) Bloque s
)
d) Triadas
5.- Los elementos representativos de los grupos 1 y 2 pertenecen al: …………………………………………………(
a) Bloque s
)
d) Afinidad electrónica
)
Clasifica como características de metales (M) o de no metales (NM)
Se caracterizan por reflejar la luz y presentan brillo
No son buenos conductores del calor y la electricidad
Son maleables (se pueden hacer láminas con ellos)
No son dúctiles (no se pueden hacer hilos con ellos)
Son buenos conductores del calor y la electricidad
Se funden a altas temperaturas
(
(
(
(
(
(
)
)
)
)
)
)
Escribe los símbolos químicos del: sodio, azufre, potasio, oro, estaño, y los halógenos.
Con la estructura de Lewis representa los enlaces de los siguientes compuestos:
a) CaBr2
b) Al2O3
c) Li2O
d) AlBr3
¿Cuál es la definición y la utilidad de los siguientes conceptos? Valencia, Número de oxidación, y Radical?
Escribe las fórmulas por las que se obtienen los siguientes compuestos químicos.
Los hidróxidos______________________________________________.
Los óxidos Metálicos_________________________________________.
Los ácidos sólo con hidrógeno_________________________________.
Los hidruros________________________________________________.
Los ácidos con Hidrógeno y oxígeno_____________________________.
Las sales___________________________________________________.
Anota el nombre o la fórmula de los compuestos, según corresponda:
Ba(OH)2
HCl
FeO
HF
H2SO4
Cloruro ferroso
Oxido cúprico
Sulfato de calcio
Hidróxido de aluminio
Acido nítrico